2019-2020年高考化學一輪復習 第1章 基礎課時2 物質的分離和提純限時訓練（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 第1章 基礎課時2 物質的分離和提純限時訓練（含解析） 1．(xx豫東五校聯(lián)考)下列儀器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙。常用于物質分離的是 (　　)。 A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦ 解析?、倨胀┒罚河糜谶^濾分離固液混合物。③蒸餾燒瓶：用于液體蒸餾，分離沸點相差較大的液態(tài)混合物。⑤分液漏斗：萃取分離互不相溶的液態(tài)混合物。 答案　C 2．在實驗室里進行分液操作時，下列實驗儀器一定用不到的是 (　　)。 A．燒杯 B．分液漏斗 C．鐵架臺 D．酒精燈 解析　分液操作不需要用酒精燈加熱。 答案　D 3．(xx北京東城區(qū)模擬)下列物質提純的方法可能涉及化學變化的是 (　　)。 A．蒸餾 B．過濾 C．分液 D．洗氣 解析　用蒸餾、過濾、分液進行混合物的分離均發(fā)生的是物理變化過程；洗氣時有可能發(fā)生化學變化，如用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體。 答案　D 4．(xx鹽城中學摸底)分離以下三組混合物：①汽油和水；②乙醇和水；③碘和水，正確的操作是 (　　)。 A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液 C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液 解析　本題考查物質的分離。汽油和水互不相溶，可用分液法分離；乙醇和水互溶，但沸點不同，可用蒸餾法分離，碘在水中的溶解度小，在有機溶劑中溶解度大，可用萃取法分離，故選C。 答案　C 5．(xx惠州?？?在不引入新雜質時，分離BaSO4、KCl、FeCl3的混合物，應選用的一組試劑是 (　　)。 A．水、AgNO3、稀HNO3 B．水、NaOH、稀鹽酸 C．水、KOH、稀HNO3 D．水、KOH、稀鹽酸 解析　BaSO4難溶，KCl、FeCl3易溶，故先用水溶解、過濾分離出BaSO4，再用適量的KOH將FeCl3轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾后得到只含有KCl的濾液，將沉淀洗滌后用鹽酸溶解，即得到FeCl3溶液。故只有D項符合題意。 答案　D 6．(xx哈師大附中模擬)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質，現(xiàn)設計一實驗方案，既除去雜質，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。 選擇試劑 ① Na2CO3溶液 ④ 實驗操作 ② ③ 加熱 下列試劑或操作不合理的是 (　　)。 A．試劑①為Ba(OH)2溶液 B．操作②為結晶 C．操作③為過濾 D．試劑④為稀HNO3 解析　根據題意，可用Ba(OH)2溶液除去SO、NH和HCO，NH3H2O通過加熱除去，操作②為加熱。過量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，過濾除去沉淀，濾液中過量的OH－和CO用硝酸除去，則操作③為過濾，試劑④為稀HNO3。 答案　B 7．(xx哈爾濱模擬)下列除去雜質的方法正確的是 (　　)。 A．除去鋁粉中的少量鐵粉：加入足量的氫氧化鈉溶液后，過濾，干燥 B．除O2中的少量N2：通入灼熱的銅粉，收集氣體 C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾 解析　A項中鐵沒除去，反除去了鋁，A不正確；將N2和O2的混合氣體通過灼熱的銅粉，然后收集氣體，除去的是O2，故B項不正確；FeCl3與鐵反應生成FeCl2，故C項正確；除去KCl溶液中的少量MgCl2，應加入適量KOH溶液并過濾，而加入NaOH溶液會引入雜質，故D項不正確。 答案　C 8．下列實驗中，所選裝置不合理的是 (　　)。 A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④ B．用CCl4提取碘水中的碘，選③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2選⑤ D．粗鹽提純，選①和② 解析　解答本題主要從物質的性質、實驗原理、儀器的選擇是否正確等角度去分析。CH3COOC2H5與Na2CO3溶液互不相溶，故應選擇分液法將其分離，因此應選③，A錯；用CCl4提取碘水中的碘，應選擇分液漏斗進行萃取分液，B正確；將Cl2通過盛有FeCl2溶液的洗氣瓶，可將Cl2吸收，C正確；粗鹽提純應先將粗鹽溶于蒸餾水中，然后過濾除掉泥沙等不溶物，再蒸發(fā)、濃縮最后得到NaCl晶體，D正確。 答案　A 9．(xx自貢模擬)下列除去雜質的操作中不正確的是 (　　)。 A．CuO中混有Al2O3：加入過量燒堿溶液充分反應后過濾 B．FeCl2溶液中混有CuCl2：加入過量鐵粉充分反應后過濾 C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入過量NaOH溶液，反應后加熱蒸干 D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶 解析　Na2CO3固體中混有NaHCO3，若加入過量NaOH溶液，反應后加熱蒸干能夠除去其中的NaHCO3，但同時也會引入雜質NaOH，應該用直接加熱的方法除去NaHCO3。 答案　C 10．(xx濟南調研)用下列分離裝置進行相應實驗，能達到相應實驗目的的是 (　　)。 A．用圖Ⅰ所示裝置除去CO2中含有的少量HCl B．用圖Ⅱ所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 C．用圖Ⅲ所示裝置分離NaCl和Na2SO4的混合溶液 D．用圖Ⅳ所示裝置分離CCl4萃取碘水中的碘后已分層的有機層和水層 解析　A項，Na2CO3溶液既能吸收HCl氣體，又能吸收CO2氣體，錯誤；B項，NH4Cl飽和溶液蒸干后發(fā)生分解得不到NH4Cl晶體，錯誤；C項，NaCl和Na2SO4兩種溶液都能透過濾紙，錯誤；D項，碘的CCl4溶液和水兩種液體互不相溶，可用分液的方法分離，正確。 答案　D 11．為提純下列物質(括號內的物質是雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是 (　　)。 選項 物質 試劑 分離方法 A 溴化鈉溶液(NaI) 氯水、CCl4 萃取、分液 B 氯化銨溶液(FeCl3) 氫氧化鈉溶液 過濾 C 二氧化碳(CO) 氧化銅粉末 通過灼熱的CuO粉末 D 乙酸乙酯(CH3COOH) 乙醇、濃硫酸 加熱蒸餾 解析　氯水也能與NaBr反應，在原物質中混入了NaCl，不符合除雜的要求，A錯；NH4Cl也能與NaOH溶液反應，B錯；乙醇與乙酸的酯化反應為可逆反應，因此最終得不到純凈的乙酸乙酯，應在混合物中加入飽和Na2CO3溶液，然后再分液，D錯。 答案　C 12．某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設計了如下流程： 回答以下問題： (1)操作Ⅰ的名稱為________；要從橙色液體中分離出溴，所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈和溫度計外，還有_____________________________ _____________________________________。 (2)試劑y的化學式為_______________________________________________； 檢驗SO已除盡的方法是___________________________________ _________________________________________________________________。 (3)寫出操作Ⅲ的具體操作步驟__________________________________ _________________________________________________________________。 解析　(1)加入氧化劑，能夠將苦鹵中的Br－氧化為Br2，加入CCl4萃取、分液可分離出溶液中的Br2。橙色液體為溴的CCl4溶液，可以用蒸餾的方法分離出溴，還需用到蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器。(2)溶液A中的離子為K＋、Mg2＋、SO、Cl－，分別加入Ba(OH)2、K2CO3，除去其中的SO、Mg2＋以及過量的Ba2＋，則y必須為K2CO3。檢驗SO已除盡，可以取少量無色溶液D，加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀產生，需要注意的是，不能取無色溶液B，因為B中含有CO，會對SO的檢驗產生干擾。(3)操作Ⅲ是由KCl溶液得到KCl晶體，實驗操作為蒸發(fā)結晶。 答案　(1)萃取、分液　蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶 (2)K2CO3　取少量無色溶液D，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則SO已除盡(其他合理答案也可) (3)將溶液倒入蒸發(fā)皿中并置于三腳架上，加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體，直到溶液出現(xiàn)較多晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干 13．MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3)的提純是工業(yè)生產中的重要環(huán)節(jié)。如圖是某研究性學習小組在實驗室中模擬工業(yè)上粗MnO2轉化為純MnO2的工藝流程。 請回答問題： (1)操作A的名稱是________。 (2)NaClO3中氯元素的化合價為________價。 (3)蒸發(fā)所需要的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、酒精燈和____________。 (4)寫出加稀硫酸時產生CO2的化學方程式：_____________________________ ____________________________________________。 (5)該流程中可以循環(huán)使用的物質是H2SO4和______。 解析　(1)粗MnO2中加入稀硫酸會產生硫酸錳、水和二氧化碳，因二氧化錳不溶于水，可通過過濾分離，所以過濾后的濾液中會含有硫酸錳。(2)根據化合物中正負化合價代數(shù)和為零可求氯元素的化合價。(3)蒸發(fā)操作中還需要玻璃棒進行攪拌。(5)因為最后產物中有NaClO3，濾液b中含有硫酸，所以可循環(huán)使用的物質是H2SO4和NaClO3。 答案　(1)過濾　(2)＋5　(3)玻璃棒　(4)MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋CO2↑＋H2O　(5)NaClO3 14．(xx新課標Ⅰ，26)醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下： 可能用到的有關數(shù)據如下： 相對分子質量 沸點/℃ 溶解性 環(huán)己醇 100 0.961 8 161 微溶于水 環(huán)己烯 82 0.810 2 83 難溶于水 合成反應： 在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。 分離提純： 反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。 回答下列問題： (1)裝置b的名稱是________________。 (2)加入碎瓷片的作用是______________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是______(填正確答案標號)。 A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料 (3)本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為________________。 (4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 (5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是________________。 (6)在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________(填正確答案標號)。 A．圓底燒瓶　　B．溫度計　　C．吸濾瓶　　D．球形冷凝管　　E．接收器 (7)本實驗所得到的環(huán)己烯產率是________(填正確答案標號)。 A．41% B．50% C．61% D．70% 解析　(1)裝置b為直形冷凝管。(2)碎瓷片的存在可防止在加熱過程中產生暴沸現(xiàn)象；補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入。(3)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可發(fā)生取代反應生成二環(huán)己醚()。(4)由于分液漏斗有活塞開關，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒出。(5)無水CaCl2用于吸收產物中少量的水等。(6)觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到吸濾瓶及球形冷凝管。(7)環(huán)己醇為0.2 mol，理論上可得到0.2 mol 環(huán)己烯，其質量為16.4 g，故產率為100%＝61%。 答案　(1)直形冷凝管　(2)防止暴沸　B (3) 　(4)檢漏　上口倒出　(5)干燥(或除水除醇)　(6)CD　(7)C