《2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 8.2溶液的酸堿性.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 8.2溶液的酸堿性.doc(10頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 8.2溶液的酸堿性
1.(xx湖南重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)25℃時,水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-,下列敘述正確的是( )
A.將純水加熱到95 ℃時,Kw變大,pH不變,水仍呈中性
B.向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)增大,Kw變小
C.向純水中加入少量碳酸鈉固體,c(H+)減小,Kw不變,影響水的電離平衡
D.向純水中加入醋酸鈉或鹽酸,均可抑制水的電離,Kw不變
解析 水的電離吸熱,將純水加熱,電離平衡正向移動,c(H+)、c(OH-)均增大但仍相等,因此Kw變大,pH變小,水仍呈中性,A項(xiàng)錯;向純水中加入稀氨水,溶液中c(OH-)增大,電離平衡逆向移動,但Kw只與溫度有關(guān),因此保持不變,B項(xiàng)錯;向純水中加入少量Na2CO3固體,溶液中c(H+)減小,水的電離平衡正向移動,但Kw不變,C項(xiàng)對;當(dāng)向純水中加入醋酸鈉時,促進(jìn)水的電離,D項(xiàng)錯。
答案 C
2.(xx新課標(biāo)全國Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是( )
A.W2-、X+ B.X+、Y3+
C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-
解析 A選項(xiàng)W在X的上一周期,所以X為第3周期,分別為O、Na;B選項(xiàng)X可能為Li或Na、Y為Al;D選項(xiàng)X可能為Li或Na、Z可能為O或S;上述選項(xiàng)中的Na+均不影響水的電離平衡;C選項(xiàng)Y只能為Al、Z只能為S,Al3+、S2-均影響水的電離平衡。
答案 C
3.(xx全國)如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,下列判斷錯誤的是( )
A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)c(OH-)=Kw
B.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)
T1,C項(xiàng)正確;XZ線上任意點(diǎn)都有c(H+)=c(OH-),只有當(dāng)c(H+)=10-7 molL-1時,才有pH=7,D項(xiàng)錯誤。
答案 D
4.25 ℃時,在等體積的①pH=0的H2SO4溶液?、?.05 mol/L的Ba(OH)2溶液 ③pH=10的Na2S溶液?、躳H=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是( )
A.1:10:1010:109
B.1:5:5109:5108
C.1:20:1010:109
D.1:10:104:109
解析 本題考查酸、堿、鹽對水電離的影響及Kw與溶液中c(H+)、c(OH-)之間的換算。①pH=0的H2SO4溶液中c(H+)=1 mol/L,c(OH-)=10-14 mol/L,H2SO4溶液抑制H2O的電離,則由H2O電離出的c(H+)=10-14 mol/L;②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol/L,c(H+)=10-13 mol/L,Ba(OH)2溶液抑制H2O的電離,則由水電離出的c(H+)=10-13 mol/L;③pH=10的Na2S溶液促進(jìn)H2O的電離,由H2O電離出的c(H+)=10-4 mol/L;④pH=5的NH4NO3溶液促進(jìn)H2O的電離,由H2O電離出的c(H+)=10-5 mol/L。4種溶液中電離的H2O的物質(zhì)的量等于H2O電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量,其比為:10-14:10-13:10-4:10-5=1:10:1010:109。
答案 A
考點(diǎn)2
溶液的酸堿性和pH的計(jì)算
1.溶液的酸堿性
c(H+)與c(OH-)
的關(guān)系
溶液酸
堿性
pH
c(H+)>c(OH-)
酸性
可能大于、小于或等于7,溫度為25 ℃時小于7
c(OH-)>c(H+)
堿性
可能大于、小于或等于7,溫度為25 ℃時大于7
c(H+)=c(OH-)
中性
可能大于、小于或等于7,溫度為25 ℃時等于7
2.溶液的酸堿性判定規(guī)律
(1)pH相同的酸,某種酸的酸性越弱,則這種酸的物質(zhì)的量濃度越大;同樣,pH相同的堿,某種堿的堿性越弱,則這種堿的物質(zhì)的量濃度也越大。
(2)酸與堿的pH之和為14,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等體積混合時,溶液的pH=7;強(qiáng)酸與弱堿等體積混合,溶液的pH>7;強(qiáng)堿與弱酸等體積混合,溶液的pH<7。
3.稀釋后溶液pH的變化規(guī)律
(1)強(qiáng)酸溶液,被稀釋10n倍,溶液的pH增大n(溶液的pH不會大于7)。
(2)強(qiáng)堿溶液,被稀釋10n倍,溶液的pH減小n(溶液的pH不會小于7)。
(3)pH相同的強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿)被稀釋相同倍數(shù),則溶液的pH變化不同,強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)的pH變化大。
(4)物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸,被稀釋相同倍數(shù),則溶液的pH變化不同,強(qiáng)酸的pH增大得比弱酸快(強(qiáng)堿、弱堿類似)。
4.單一溶液的pH計(jì)算
強(qiáng)酸溶液:如HnA,設(shè)濃度為c molL-1,c(H+)=nc molL-1,pH=-lgc(H+)=-lgnc。
強(qiáng)堿溶液:如B(OH)n,設(shè)濃度為c molL-1,c(H+)= molL-1,pH=-lgc(H+)=14+lgnc。
5.混合溶液pH的計(jì)算
(1)兩種強(qiáng)酸混合:直接求出c(H+)混,再據(jù)此求pH。
c(H+)混=
(2)兩種強(qiáng)堿混合:先求出c(OH-)混,再據(jù)Kw求出c(H+)混,最后求pH。
c(OH-)混=
強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合:先判斷哪種物質(zhì)過量,再由下式求出溶液中H+或OH-的濃度,再求pH。
c(H+)混或c(OH-)混=
將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液以某體積之比混合,若混合液呈中性,則c(H+)c(OH-)、V堿V酸、pH酸+pH堿有如下規(guī)律
(25 ℃):因c(H+)酸V酸=c(OH-)堿V堿,故有=。在堿溶液中c(OH-)堿=,將其代入上式得:
c(H+)酸c(H+)堿=,兩邊取負(fù)對數(shù)得:pH酸+pH堿=14-lg?,F(xiàn)具體舉例如下:
V酸:V堿
c(H+):c(OH-)
pH酸+pH堿
10:1
1:10
15
1:1
1:1
14
1:10
10:1
13
M:n
N:m
14+lg m/n
題組訓(xùn)練
5.(xx桂林高三診斷)下列四種溶液中一定顯酸性的是( )
A.滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液
B.溶液中c(OH-)>c(H+)
C.溶液中c(H+)=10-6 mol/L
D.pH<7的溶液
解析 pH<7或c(H+)>10-7 molL-1的溶液顯酸性僅適用于常溫時對溶液酸堿性的判斷,C、D項(xiàng)錯誤;可使紫色石蕊試液變紅,則該溶液一定顯酸性,A項(xiàng)正確。
答案 A
6.(xx新課標(biāo))室溫時,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a。c(M2+)=b molL-1時,溶液的pH等于( )
A.lg B.lg
C.14+lg D.14+lg
解析 根據(jù)M(OH)2的Ksp=c(M2+)c2(OH-),則溶液中c(OH-)= =,則pH=-lg c(H+)=-lg(10-14)=-(-14-lg)=14+lg。
答案 C
7.(xx成都二診)常溫下,pH=a和pH=b的兩種NaOH溶液,已知b=a+2,則將兩種溶液等體積混合后,所得溶液的pH接近于( )
A.a(chǎn)-lg2 B.b-lg2
C.a(chǎn)+lg2 D.b+lg2
解析 兩種溶液中c(OH-)分別為10a-14mol/L、10b-14mol/L,等體積混合后c(OH-)=[10a-14 mol/L+10b-14 mol/L]/2=[(10110a-14)/2] mol/L,pOH=(14-a)-lg101+lg2≈12-a+lg2,pH=14-pOH=2+a-lg2=b-lg2。
答案 B
8.(xx遼寧師大附中月考)已知水在25 ℃和95 ℃時,其電離平衡曲線如圖所示。
(1)25 ℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”),請說明理由____________,25 ℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________。
(2)95 ℃時,若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________。
(3)曲線A所對應(yīng)的溫度下,pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中,若水的電離程度分別用α1、α2表示,則α1________α2(填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”,下同),若將二者等體積混合,則混合溶液的pH________7,判斷的理由是__________________。
(4)在曲線B所對應(yīng)的溫度下,將0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混合液的pH=________。
解析 (1)25 ℃時,pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=110-5 mol/L,pH=4的硫酸中c(H+)=110-4 mol/L,當(dāng)二者恰好反應(yīng)完時有110-5 V(堿)=110-4 V(酸),V(堿):V(酸)=10:1。
(2)95℃時,Kw=110-12,pH=a的強(qiáng)酸溶液中,c(H+)=110-amol/L,pH=b的強(qiáng)堿溶液中,c(OH-)=10b-12 mol/L,10010-a=110b-12,2-a=b-12,a+b=14。
(3)由于鹽酸中c(H+)>堿BOH溶液中c(OH-),結(jié)合水的電離方程式知二者對水電離程度的抑制能力前者較強(qiáng),故α1小于α2。若BOH是強(qiáng)堿,等體積混合時酸過量,此時pH<7,若BOH是弱堿,則無法確定堿與酸的物質(zhì)的量的相對多少,故無法確定反應(yīng)后溶液的pH。
(4)等體積混合時,溶液中Ba2+反應(yīng)完畢,但此時OH-消耗掉一半,故混合溶液中c(OH-)=0.01 mol/L,c(H+)=110-10 mol/L,故pH=10。
答案 (1)A 水電離需要吸熱,溫度越高Kw越大 10:1
(2)a+b=14
(3)小于 無法確定 若BOH是弱堿,無法確定酸堿的物質(zhì)的量的相對多少
(4)10
歸納總結(jié)
加水稀釋時pH值的變化規(guī)律
1.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)
物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù),溶液的pH變化不同,強(qiáng)酸的pH增大快;若加水稀釋到相同pH,強(qiáng)酸加水多。
2.等pH的鹽酸(a)與醋酸(b)
pH相同的強(qiáng)酸與弱酸,加水稀釋相同倍數(shù),溶液的pH變化不同,強(qiáng)酸的pH變化大;若加水稀釋到相同pH,弱酸加水多。
考點(diǎn)3
酸堿中和滴定及誤差分析
1.原理:中和反應(yīng)
2.
(1)滴定管的“0”刻度在儀器的上端,注入液體后,仰視讀數(shù)數(shù)值偏大,俯視讀數(shù)數(shù)值偏小。
(2)滴定管讀數(shù)時,可記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位,而量筒可記錄到小數(shù)點(diǎn)后一位。
(3)使用滴定管的第一步操作是查漏。
(4)滴定時一般選用酚酞、甲基橙作指示劑,而不用石蕊(因變色不明顯)。強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿或強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸,可選用酚酞或甲基橙作指示劑;強(qiáng)酸滴定弱堿,用甲基橙作指示劑(強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性);強(qiáng)堿滴定弱酸,用酚酞作指示劑(強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性)。
3.操作步驟:(以0.1 mol/L的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液為例)
(1)查漏、洗滌、潤洗。
(2)裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液(向錐形瓶中)。
(3)滴定:眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化,當(dāng)?shù)渭拥阶詈笠坏?,溶液顏色變化且半分鐘?nèi)不恢復(fù)原色即為滴定終點(diǎn)。
4.誤差分析
用滴定法測待測液的濃度時,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液多,則結(jié)果偏高;消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液少,則結(jié)果偏低。從計(jì)算式分析,當(dāng)酸堿恰好中和時,有關(guān)系式:c標(biāo)V標(biāo)n標(biāo)=c待V待n待(c、V、n分別表示溶液物質(zhì)的量濃度,溶液體積,酸或堿的元數(shù))。故c待=,由于c標(biāo)、n標(biāo)、V待、n待均為定值,所以c待的大小取決于V標(biāo)的大小,V標(biāo)大,則c待大;V標(biāo)小,則c待小。以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿為例,常見的因操作不對而引起的誤差:
(1)未用標(biāo)準(zhǔn)酸潤洗滴定管,則測量值偏高。
(2)滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,則測量值偏高。
(3)滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù), 則測量值偏低。
(4)滴定前讀數(shù)正確,滴定后仰視讀數(shù),則測量值偏高。
(5)滴定前,用待測液洗錐形瓶,則測量值偏高。
(6)未用待測液洗移液管,則測量值偏低。
題組訓(xùn)練
9.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生用0.10 molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。請完成下列填空:
取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。
實(shí)驗(yàn)
編號
NaOH溶
液的濃度
(molL-1)
滴定完成時,
NaOH溶液滴
入的體積(mL)
待測鹽酸的
體積(mL)
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是______________________________。
(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為______________
(保留兩位有效數(shù)字)。
(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
(4)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有________(填選項(xiàng)字母)。
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
解析 根據(jù)指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色變化,我們可以判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。計(jì)算鹽酸的濃度時,應(yīng)計(jì)算三次中和滴定的平均值,因NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度及待測液的體積也一樣,故只算NaOH溶液體積的平均值即可。根據(jù)堿式滴定管的構(gòu)造可知,彎曲橡膠管即可將管中的氣泡排出。
答案 (1)最后一滴NaOH溶液加入,溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
(2)0.11 molL-1 (3)丙 (4)DE
10.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。
現(xiàn)有0.001 mol/L KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO+5HSO+H+===2Mn2++5SO+3H2O。
填空完成以下問題:
(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的________。
A.酸式滴定管(50 mL) B.堿式滴定管(50 mL)
C.量筒(10 mL) D.錐形瓶 E.鐵架臺
F.滴定管夾 G.燒杯 H.白紙 I.膠頭滴管J.漏斗
(2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因____________
________________________。
(3)選何種指示劑,說明理由___________________________。
(4)滴定前平視KMnO4液面,刻度為a mL,滴定后俯視液面刻度為b mL,則(b-a) mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b-a) mL計(jì)算得到的待測濃度,比實(shí)際濃度________(填“大”或“小”)。
解析 (1)因?yàn)檠趸€原滴定實(shí)驗(yàn)類似于中和滴定,由中和滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器的選用進(jìn)行遷移可得出正確答案。
(2)由于KMnO4具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕橡膠管,故不能用堿式滴定管盛放KMnO4溶液。
(3)MnO為紫色,Mn2+為無色,可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點(diǎn)。
(4)滴定后俯視液面,所讀體積偏小,所測濃度比實(shí)際濃度偏小。
答案 (1)ADEFH
(2)堿 高錳酸鉀能腐蝕橡膠管
(3)不用指示劑,因?yàn)镸nO―→Mn2+時紫色褪去
(4)少 小
歸納總結(jié)
1.滴定終點(diǎn)的判斷答題模板
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液變成色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。
說明:解答此類題目注意三個關(guān)鍵點(diǎn):
(1)最后一滴:必須說明是滴入“最后一滴”溶液。
(2)顏色變化:必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。
(3)半分鐘:必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。
2.圖解量器的讀數(shù)方法
(1)平視讀數(shù)(如圖1):實(shí)驗(yàn)室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體;讀取液體體積時,視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)保持水平,視線與刻度的交點(diǎn)即為讀數(shù)(即凹液面定視線,視線定讀數(shù))。
(2)俯視讀數(shù)(如圖2):俯視:當(dāng)用量筒測量液體的體積時,由于俯視視線向下傾斜,尋找切點(diǎn)的位置在凹液面的上側(cè),讀數(shù)高于正確的刻度線位置,即讀數(shù)偏大。
(3)仰視讀數(shù)(如圖3):讀數(shù)時,由于視線向上傾斜,尋找切點(diǎn)的位置在液面的下側(cè),因滴定管刻度標(biāo)法與量筒不同,這樣仰視讀數(shù)偏大。
至于俯視和仰視的誤差,還要結(jié)合具體儀器進(jìn)行分析,因?yàn)榱客部潭葟南碌缴现饾u增大;而滴定管刻度從下到上逐漸減小,并且滴定管中液體的體積是兩次體積讀數(shù)之差,在分析時還要看滴定前讀數(shù)是否正確,然后才能判斷實(shí)際量取的液體體積是偏大還是偏小。
鏈接地址:http://m.jqnhouse.com/p-3233918.html