2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 1.2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用.doc

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2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 1.2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1的是 A．將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．將0.5 molL－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D．含K＋為2 mol的K2SO4溶液 解析　A項(xiàng)溶液體積不為1 L，B項(xiàng)生成1 mol H2SO4，C項(xiàng)溶液體積不是50 mL，D項(xiàng)缺少溶液體積。 答案　B 2．下列溶液中，跟100 mL 0.5 molL－1NaCl溶液中所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是 A．100 mL 0.5 molL－1MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 molL－1AlCl3溶液 C．50 mL 1 molL－1NaCl溶液 D．25 mL 0.5 molL－1 HCl溶液 解析　物質(zhì)的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，100 mL 0.5 molL－1NaCl溶液中太c(Cl－)＝0.5 molL－1，而A、B、C、D項(xiàng)中，c(Cl－)分別為1 molL－1，0.75 molL－1，1 molL－1，0.5 molL－1，故D項(xiàng)正確。 答案　D 3．容量瓶上需要標(biāo)有：①溫度，②濃度，③容量，④壓強(qiáng)，⑤刻度線，⑥堿式或酸式六項(xiàng)中的 A．①③⑤　　　　　　　 B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②③ 解析　容量瓶上標(biāo)有溫度、容量和刻度線。 答案　A 4．在80 g密度為d gcm－3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3＋，則此溶液中SO的物質(zhì)的量濃度(molL－1)為 A.d B.d C.d D.d 解析　n(Fe3＋)＝0.05 mol，n[Fe2(SO4)3]＝0.025 mol，n(SO)＝0.075 mol，V(溶液)＝ L，c(SO)＝＝＝d molL－1。 答案　A 5．某同學(xué)用Na2CO3配制0.10 molL－1Na2CO3(aq)，其稱(chēng)量操作如下圖所示，最終配制溶液的濃度 A．偏高 B．偏低 C．可能偏高也可能偏低 D．準(zhǔn)確 解析　結(jié)合天平稱(chēng)量規(guī)則，實(shí)際稱(chēng)得樣品的質(zhì)量為4.7 g，最終濃度偏低。 答案　B 6．有下列化學(xué)儀器： ①托盤(pán)天平?、诓ＡО簟、鬯幊住、軣、萘客病、奕萘科俊、吣z頭滴管　⑧細(xì)口試劑瓶?、針?biāo)簽紙 (1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 molL－1 H2SO4溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm－3的濃H2SO4________ mL。 (2)上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)要求使用的先后順序，其編號(hào)排列是____________________。 (3)容量瓶使用前檢驗(yàn)是否漏水的方法是____________________________ __________________________________________________________。 (4)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中遇到下列情況，對(duì)硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 ①用來(lái)稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，________； ②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，________； ③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水，________； ④定容時(shí)俯視觀察液面，________。 解析　本題主要考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析。本題難點(diǎn)在于誤差分析，理解引起誤差的原因是解題的關(guān)鍵。根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可求算所需濃H2SO4的量；燒杯未洗滌，燒杯上將沾有硫酸；溶液未冷卻，溶液體積膨脹，冷卻后溶液沒(méi)有到達(dá)刻度線；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降不能再加水；定容時(shí)，俯視觀察液面，沒(méi)有到達(dá)刻度線，體積偏小。 答案　(1)27.2　(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨　(3)往容量瓶中加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，再把瓶倒立過(guò)來(lái)，若不漏水，才能使用　(4)①偏低　②偏高?、燮汀、芷? [能力提升] [限時(shí)45分鐘　滿分100分] 一、選擇題(每小題5分，共60分) 1．對(duì)1 molL－1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中，正確的是 A．該溶液中Cl－濃度為2 molL－1 B．該溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量是1 mol C．可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制 D．將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為1 molL－1 解析　結(jié)合BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，Cl－濃度是BaCl2濃度的兩倍，A項(xiàng)正確；未指明溶液體積，不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1 molL－1的溶液應(yīng)是將1 mol溶質(zhì)溶解在水中形成1 L的溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　A 2．下列目的能達(dá)到的是 A．將58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 molL－1的NaCl溶液 B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 molL－1鹽酸 C．將25.0 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液所得溶液濃度為1 molL－1 D．將78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到濃度為1 molL－1溶液 解析　A項(xiàng)把溶劑的體積誤當(dāng)作溶液的體積；B項(xiàng)不知溶液的體積；D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到的溶液濃度為2 molL－1。 答案　C 3．用98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm－3)配制80 mL 1 molL－1的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到)：①100 mL量筒?、?0 mL量筒?、?0 mL燒杯　④托盤(pán)天平?、?00 mL容量瓶?、弈z頭滴管?、卟ＡО簟、?0 mL容量瓶，按使用儀器的先后順序排列正確的是 A．④③⑦⑧⑥　　　　　 B．②⑤⑦⑥ C．①③⑧⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥ 解析　根據(jù)濃度和物質(zhì)的量先計(jì)算出需要濃硫酸的體積約為5 mL左右，應(yīng)用10 mL量筒量取；不用托盤(pán)天平稱(chēng)量，所用容量瓶應(yīng)為100 mL，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有80 mL容量瓶。 答案　D 4．取100 mL 0.3 molL－1和300 mL 0.25 molL－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是 A．0.21 molL－1 B．0.42 molL－1 C．0.56 molL－1 D．0.26 molL－1 解析　容量瓶中H2SO4溶液的H＋物質(zhì)的量為n(H＋)＝(0.1 L0.3 molL－1＋0.3 L0.25 molL－1)2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 molL－1。 答案　B 5．(xx濟(jì)南模擬)某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)除含H＋外[c(OH－)可忽視]還有Na＋、 Cl－、NH、SO，其濃度依次為：c(Na＋)＝2.310－5 molL－1，c(Cl－)＝3.510－5 molL－1，c(NH)＝2.310－5 molL－1，c(SO)＝1.0510－5 molL－1，則該地酸雨的pH為 A．3 B．4 C．5 D．6 解析　根據(jù)電荷守恒計(jì)算出c(H＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)－c(Na＋)－c(NH)＝1.010－5 molL－1，則pH＝5。 答案　C 6．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作中一定能造成所配溶液的濃度偏高的是 A．定容后振蕩容量瓶，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，又用膠頭滴管加水至刻度線 B．配制時(shí)洗滌燒杯和玻璃棒各一次，將洗滌液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶 C．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，將濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未進(jìn)行冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容 D．量取濃硫酸時(shí)俯視量筒的刻度線，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線 解析　A、B、D項(xiàng)操作都會(huì)使所配溶液的濃度偏低；C項(xiàng)操作中，把熱的溶液定容后，冷卻時(shí)體積會(huì)縮小，濃度會(huì)偏高。 答案　C 7．如圖是某溶液在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值 A．2 B．3 C．4 D．5 解析　看清楚圖像中坐標(biāo)的含義，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有1 L2 molL－1＝a L0.5 molL－1，解得a＝4。 答案　C 8．(xx佛山模擬)配制100 mL 0.1 molL－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是 A．稱(chēng)取1.06 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．稱(chēng)取1.06 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解 C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻 解析　不能用容量瓶溶解固體，A錯(cuò)誤；加入100 mL蒸餾水所得溶液體積并非100 mL，B錯(cuò)誤；配制溶液時(shí)，要將玻璃棒和燒杯洗滌2～3次，并將洗滌液一并移入容量瓶中。 答案　D 9．血糖濃度(血液中葡萄糖的含量)是人體的重要生理指標(biāo)，其值常以?xún)煞N計(jì)量單位表示，即mmol/L和mg/dL(1 L＝10 dL)。以mmol/L表示時(shí)，人的血糖值在3.61～6.11 mmol/L之間為正常，下列血糖濃度屬于正常值的是 A．2.88 mmol/L B．0.008 mol/L C．95 mg/dL D．52 mg/dL 解析　A項(xiàng)，2.88 mmol/L＜3.61 mmol/L，偏低；B項(xiàng)，0.008 mol/L＝8 mmol/L＞6.11 mmol/L，偏高；C項(xiàng)，≈5.28 mmol/L，這個(gè)值在正常范圍內(nèi)，符合要求；D項(xiàng)，≈2.89 mmol/L，偏低。 答案　C 10．(xx南昌模擬)硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護(hù)性無(wú)機(jī)殺菌劑，對(duì)人畜比較安全，其同石灰乳混合可得“波爾多溶液”。實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.10 molL－1的硫酸銅溶液，則應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱(chēng)取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為 A．480 mL容量瓶，稱(chēng)取7.68 g硫酸銅 B．480 mL容量瓶，稱(chēng)取12.0 g膽礬 C．500 mL容量瓶，稱(chēng)取8.00 g硫酸銅 D．500 mL容量瓶，稱(chēng)取12.5 g膽礬 解析　由于容量瓶的規(guī)格中沒(méi)有480 mL，只能選擇略大于所需溶液體積規(guī)格的容量瓶(即500 mL容量瓶)，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)按500 mL溶液計(jì)算，還要注意托盤(pán)天平的讀數(shù)：保留一位小數(shù)。所以應(yīng)選擇500 mL容量瓶，稱(chēng)取8.0 g硫酸銅或12.5 g膽礬。 答案　D 11．(xx威海模擬)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 A．(b－a)/V molL－1 B．(2b－a)/V molL－1 C．2(b－a)/V molL－1 D．2(2b－a)/V molL－1 解析　由離子方程式：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓可知，OH－為a mol，則Mg2＋為a/2 mol，MgSO4為a/2 mol；由離子方程式：SO＋Ba2＋===BaSO4↓可知，Ba2＋為b mol，SO為b mol，MgSO4和K2SO4共b mol，則K2SO4為(b－a/2) mol，其含有的K＋為(b－a/2) mol2＝(2b－a) mol；原混合溶液中的K＋為2(2b－a) mol；所以原混合溶液中鉀離子的濃度為 molL－1。 答案　D 12．有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是 A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0% B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 molL－1 C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40 D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2% 解析　由Mg2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%＝24.0%，其濃度為c＝＝2.4 molL－1，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為∶≈1∶21，SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%＝19.2%。 答案　C 二、非選擇題(共40分) 13．(12分)已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問(wèn)題。 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 /molL－1 溶液的密度 /gcm－3 硫酸 c1 ρ1 氨水 c2 ρ2 (1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(不寫(xiě)單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。 (2)物質(zhì)的量濃度為c1 molL－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______ molL－1。 (3)將物質(zhì)的量濃度分別為c2 molL－1和c2 molL－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 gcm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________c2 molL－1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。 解析　(1)設(shè)硫酸的體積為1 L，則w(H2SO4)＝100%＝%。 (2)硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))，溶液的體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，則溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL－1。 (3)根據(jù)圖像可知，氨水的濃度越大，密度越小，則c2 molL－1氨水的密度小于c2 molL－1氨水的密度，等質(zhì)量時(shí)，c2 molL－1氨水的體積小于c2 molL－1氨水的體積。兩者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物質(zhì)的量濃度趨近于體積大者，故大于c2 molL－1。 答案　(1)%　(2)c1/2　(3)大于　大于 14．(14分)(xx惠州模擬)實(shí)驗(yàn)室需要0.80 molL－1NaOH溶液475 mL和0.40 molL－1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題： (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___________________________________________________________________ (填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________________(填儀器名稱(chēng))。 (2)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)___________________ g。 在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度________0.80 molL－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度________0.80 molL－1。 (3)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm－3的濃硫酸的體積為_(kāi)_______ mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選用________ mL的量筒最好。 解析　(1)配制溶液用不到圓底燒瓶和分液漏斗。 (2)必須用500 mL的容量瓶來(lái)配制0.80 molL－1NaOH溶液，故需要稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為：0.80 molL－10.5 L40 gmol－1＝16.0 g。容量瓶未干燥不影響所配制溶液的濃度；未等溶液冷卻就定容會(huì)導(dǎo)致冷卻后溶液的體積變小，濃度變大。 (3)設(shè)需要濃硫酸的體積為V，1.84 gcm－3V98%＝0.40 molL－10.5 L98 gmol－1，V≈10.9 mL，應(yīng)選用15 mL的量筒。 答案　(1)A、C　燒杯、玻璃棒　(2)16.0　等于　大于　(3)10.9　15 15．(14分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100 mL 3.00 molL－1NaOH溶液(密度為1.12 gmL－1)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。求： (1)原NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 (2)所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol。 (3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。 解析　(1)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算公式：c＝，代入數(shù)據(jù)得原NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w(NaOH)＝＝＝10.7%。 (2)由于最終溶液中的溶質(zhì)只有NaCl、NaClO，則n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)，所以，n(Cl－)＝0.1 L3.00 molL－1－0.050 0 mol＝0.250 mol。 (3)發(fā)生的反應(yīng)為①H2＋Cl22HCl，②HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，n(Cl2)＝＝＝0.150 mol，n(H2)＝＝＝0.100 mol，所以n(Cl2)∶n(H2)＝3∶2。 答案　(1)10.7%　(2)0.250　(3)3∶2