2019-2020年九年級化學(xué)上冊 3.4 組成物質(zhì)的表示式導(dǎo)學(xué)案3（新版）粵教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 3.4 組成物質(zhì)的表示式導(dǎo)學(xué)案3（新版）粵教版 課題 物質(zhì)組成表示式（3） 課型 預(yù)習(xí)展示課 課時 1 練習(xí)： 1.計算氧化鐵(Fe2O3)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2.計算碳酸氫銨（NH4HCO3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【反饋提升】 1. 學(xué)生展示、質(zhì)疑 2. 教師點撥： （1）相對分子質(zhì)量的計算 （2）元素質(zhì)量比的計算 （3）元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 【達標(biāo)測評】 1.計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 （1）氧氣的相對分子質(zhì)量= （2）過氧化氫的相對分子質(zhì)量= （3）Al2(SO4)3的相對分子質(zhì)量= （4）Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量= 2. 小紅家從農(nóng)貿(mào)市場買回一包化肥，化肥包裝上的標(biāo)簽如圖所示，請回答下列問題． （1）該化肥是由 __________ 種元素組成的． （2）該化肥中N、H兩種元素的質(zhì)量比是______________________ （3）該化肥的含氮應(yīng)該是 ？（結(jié)果保留到0.1%），根據(jù)計算說明該廠包裝標(biāo)簽是否有屬實？ 3. (1) Al2(SO4)3中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （2）160g氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量是多少克？ 【課后反思】 學(xué)法指導(dǎo)欄 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 1.學(xué)會計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量； 2.會計算化合物元素質(zhì)量比； 3會計算化合物中某元素的質(zhì)量數(shù)。 學(xué)習(xí) 重點 化學(xué)式相對分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 學(xué)習(xí) 難點 化學(xué)式相對分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 教師“復(fù)備欄”或?qū)W生“筆記欄” 【自主學(xué)習(xí)】 1、相對分子質(zhì)量： 。和相對原子質(zhì)量一樣，相對分子質(zhì)量也是 ，是 。 O2的相對分子質(zhì)量= 162 = Cl2的相對分子質(zhì)量= SO2的相對分子質(zhì)量 = 32 + 162 = Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量 = 40 +（16 + 1）2 = Cu2(OH)2CO3 的相對分子質(zhì)量= = 222 5CO2的相對分子質(zhì)量總和 = = 220 【問題探究】 2、計算組成物質(zhì)的各元素的原子個數(shù)比及元素質(zhì)量比 元素質(zhì)量比的計算要領(lǐng)： ①明確所求的元素種類②查出元素的相對原子質(zhì)量 ③明確元素的原子個數(shù)比④計算元素的質(zhì)量比 CuSO4中 銅原子數(shù)∶硫原子數(shù)∶氧原子數(shù) = 1∶1∶4 銅的質(zhì)量∶硫的質(zhì)量∶氧的質(zhì)量 = = 2∶1∶2 H2SO4中 氫原子數(shù)∶硫原子數(shù)∶氧原子數(shù) = 氫的質(zhì)量∶硫的質(zhì)量∶氧的質(zhì)量 = = 3、計算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 計算硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解： （1）首先計算硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14+1x4+14+16x3=80 （2）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 X100%=35% 2X14 80