2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 3.2鐵、銅的獲取及應(yīng)用.doc
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2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 3.2鐵、銅的獲取及應(yīng)用 1.下列試劑中,不能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的是( ) ①氯氣?、贜aCl溶液 ③KMnO4溶液?、芟∠跛帷、蓰}酸?、轓aNO3溶液 A.①②③ B.①③④ C.②④⑤ D.②⑤⑥ 解析 要實(shí)現(xiàn)Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,必須加強(qiáng)氧化性物質(zhì),②NaCl、⑤HCl均沒有強(qiáng)氧化性,⑥NO在酸性條件下才表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。 答案 D 2.將鐵屑溶于過量鹽酸后,再加入下列物質(zhì),會(huì)有三價(jià)鐵生成的是( ) ①硫酸 ②氯水?、巯跛徜\ ④氯化銅 A.①③ B.②④ C.③④ D.②③ 答案 D 3.(xx遼寧育才中學(xué)一模)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( ) A.1:1:1 B.1:3:1 C.3:3:8 D.1:1:4 解析 據(jù)氧化性由強(qiáng)到弱的順序HNO3>Fe3+>Cu2+,可知隨鐵粉的增加,反應(yīng)的方程式分別為 4HNO3(稀)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4 mol 1 mol 1 mol 2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO3)2 2 mol 1 mol 3 mol Cu(NO3)2+Fe===Fe(NO3)2+Cu 1 mol 1 mol 1 mol 所以原溶液中,F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量之比為(2 mol-1 mol):1 mol:4 mol=1:1:4。 答案 D 4.把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,如反應(yīng)只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO,下列說法正確的是( ) A.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3 B.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2 C.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為13 D.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為31 解析 由于鐵的物質(zhì)的量為=0.4 mol,所以在反應(yīng)的過程它失去的電子數(shù)應(yīng)介于0.8 mol(此時(shí)只產(chǎn)生Fe2+)和1.2 mol(此時(shí)只產(chǎn)生Fe3+)之間,又產(chǎn)生0.3 mol NO2和0.2 mol NO,即反應(yīng)過程中硝酸得到的電子數(shù)為0.3 mol(5-4)+0.2 mol(5-2)=0.9 mol,所以對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2,設(shè)前者的物質(zhì)的量為x,后者的物質(zhì)的量為y,則由鐵守恒可得x+y=0.4,由得失電子守恒得3x+2y=0.9 mol,解得x=0.1 mol,y=0.3 mol。 答案 C 5.A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì),其中一種為金屬,通常情況下,A為固體,B為黃綠色氣體,C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物,其中X常溫下是無色氣體,其水溶液是一種強(qiáng)酸,E為黑色固體,H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。 請(qǐng)回答下列問題: (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________、D________、E________、X________。 (2)在反應(yīng)①~⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填編號(hào))。 (3)反應(yīng)④的離子方程式是______________________。 (4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是____________________________。 該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A,可轉(zhuǎn)移電子________mol。 (5)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________。 (6)除去D溶液中混有的少量G的方法是______________________。 (7)用D溶液制備無水D固體的方法是______________________。 解析 由“B為黃綠色氣體單質(zhì)”知,B為Cl2;由D與G之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系知,A為變價(jià)金屬單質(zhì),則A為Fe,D為FeCl3,G為FeCl2;由“D+F→血紅色溶液”知,F(xiàn)為KSCN;由“E與X的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及E為黑色固體化合物、X的水溶液是一種強(qiáng)酸”知,E為Fe3O4,X為HCl,H為H2O;由“C為無色氣體單質(zhì)及A+C→E”知,C為O2。 (3)反應(yīng)④的離子方程式為2Fe3++Fe===3Fe2+。 (4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,由化合價(jià)的變化值知,當(dāng)3 mol的Fe反應(yīng)時(shí)可轉(zhuǎn)移電子8 mol。 (5)D溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO===Fe(OH)3↓+3CO2↑。 (6)除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法:向混合液中通入足量的氯氣(或加入足量的H2O2)。 (7)用FeCl3溶液制備無水FeCl3固體的方法:在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液。 答案 (1)Fe FeCl3 Fe3O4 HCl (2)③⑥ (3)2Fe3++Fe===3Fe2+ (4)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 0.8 (5)Fe3++3HCO===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (6)向混合液中通入足量的氯氣(或加入足量的H2O2) (7)在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液 歸納總結(jié) 鐵與硝酸反應(yīng)的計(jì)算 ①Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O; ②3Fe(過量)+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。 1.當(dāng)≤,按反應(yīng)①進(jìn)行; 當(dāng)≥,按反應(yīng)②進(jìn)行; 當(dāng)>>,則①②兩反應(yīng)都發(fā)生。 2.上述反應(yīng)可以認(rèn)為先發(fā)生反應(yīng)①,若Fe有剩余則發(fā)生2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO3)2③;合并①③即可得反應(yīng)②,所以,無論反應(yīng)①還是反應(yīng)②,被還原的HNO3皆占參與反應(yīng)的HNO3的?!? 考點(diǎn)2 Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn) 題組訓(xùn)練 6.為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的一組實(shí)驗(yàn),其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是( ) A.④ B.③ C.③④ D.①②③④⑤ 解析?、鄄环磻?yīng),實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象均錯(cuò);④檢驗(yàn)的是Cl-,與Fe3+的性質(zhì)無關(guān)。 答案 C 7.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí),最佳順序?yàn)? ) ①加入足量氯水?、诩尤胱懔縆MnO4溶液?、奂尤肷倭縉H4SCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 解析 在該溶液中先加入少量NH4SCN溶液,溶液不變血紅色,無Fe3+存在,再加入氯水,將Fe2+氧化成Fe3+,溶液變?yōu)檠t色。KMnO4溶液呈紫紅色,溶液顏色變化不明顯,所以不用KMnO4溶液。 答案 C 8.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是 ( ) A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色,說明不含F(xiàn)e2+ B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液變血紅色,說明原溶液中含有Fe2+ C.向某溶液中加入NaOH溶液,得紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3+ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明該溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+ 解析 A項(xiàng)中只能說明含有Fe3+,不合理;B項(xiàng)原溶液中可能只有Fe3+而沒有Fe2+;D項(xiàng)中氧化后生成紅褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩蓋了白色沉淀Mg(OH)2。 答案 C- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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