2019-2020年中考化學專題復習 金屬礦物與金屬冶煉教案 湘教版.doc

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2019-2020年中考化學專題復習 金屬礦物與金屬冶煉教案 湘教版 【學習目標】 1．認識金屬材料在生產、生活和社會發(fā)展中的重要作用。 2．知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物。 3．了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。 【教學重點】金屬材料在生產、生活和社會發(fā)展中的作用。 【教學難點】工業(yè)煉鐵的方法。 【教學手段】實驗為主，多媒體為輔。 【教學課時】1課時 【教學用具】課本P33圖8-6所涉及的實驗器材和藥品，準備赤鐵礦粉末多份，讓學生分組觀察。 【教學流程】教師提示→學生看書→學生討論并提問→教師解答或實驗→鞏固練習→歸納小結 分三步達成學習目標：A．達成目標1 B．達成目標2 C．達成目標3 教 學 過 程 教學 流程 教師活動 學生活動 設計意圖 A．教師提示→自學課本→學生討論并提問→教師解答 我們這節(jié)課來學習一些常見金屬——銅、鐵、鋁。大家看課本P30的圖8-1及下面的第一段文字，對“在人類社會發(fā)展的歷史上，曾經以青銅、鐵器作為歷史時代的標志”這句話有什么要問的嗎？ 學生看書，提問題，組織學生討論，教師講解，可以適當介紹一些銅制與鐵制兵器的歷史故事，用于達成學習目標1。 學生提的問題可能五花八門，選擇有代表性的進行解答，不能離題太遠。 培養(yǎng)學生看課本的習慣，上課精力高度集中的習慣和提出問題的能力。 用時約5分鐘。 能剪接電影片段播放更好。 B．教師提示→自學課本→學生討論并提問→教師解答 金屬如此重要，那么金屬在自然界是以什么形態(tài)存在的呢？ 要求學生高度集中精力學習，同時教師語言要有感染力、吸引力，通過所提問題引導學生一步步進行學習，讓學生能感受到學習的快樂。 學生看P31圖8-3、P32圖8-4及相應文字，讓學生討論并提問，教師點撥并歸納。 針對學生討論中所提問題進行解答，變學生被動學習為主動學習。 用時約5分鐘。 C．教師提示→自學課本→學生討論并提問→實驗觀察并記錄 鐵是以化合物的形式存在，那么鐵是怎樣冶煉出來的呢？ 1．鐵礦開采出來后經過各種處理變成可冶煉的氧化鐵。書寫赤鐵礦的化學式Fe2O3與單質鐵的化學式Fe，比較異同，組織討論。 2．因此加一種還原劑參與反應就可以了，工業(yè)上是用一氧化碳作為還原劑來冶煉鐵的，裝置為高爐（P34圖8-7）。反應物是Fe2O3+CO,反應條件是高溫，請分析可能的產物，并討論如何檢驗。 3．實驗室的裝置較簡單，見課本P33圖8-6。 4．讓學生取少量氧化鐵放在濾紙上，觀察顏色、狀態(tài)，并用磁鐵試試其能否被吸取，并作好記錄。大家看演示實驗，邊觀察邊在表格中記錄。 學生看P33第一段文字，明了教師意圖。 1．學生討論后得出：Fe2O3與Fe在組成上相比多一種氧元素，只要把氧元素去掉就可以了。 2．學生討論，并寫出相應的化學方程式，說出檢驗二氧化碳要用澄清石灰水。 3．學生看課本，明了實驗裝置，說出實驗方案。 4．學生觀察實驗現象并記錄： 氧化鐵 （反應物） 黑色粉末 （生成物） 顏色 狀態(tài) 吸引 顏色 狀態(tài) 吸引 紅棕色 固態(tài)粉末 不能 黑色 固態(tài)粉末 能 培養(yǎng)探究能力要結合實際，在某一方面有所側重，多搞局部探究。 1．讓學生參與討論反應物。用時1分鐘。 2．應用質量守恒定律，討論生成物和檢驗方法。用時3分鐘。 3．看圖說實驗方案，明了點燃尾氣的原因。 用時2分鐘。 4．表格用電腦投出，學生填寫、討論，強化觀察能力，領悟實驗原理。 用時8分鐘。 強化C 1．金屬的冶煉方法很多，金屬不同就分別采用不同的方法冶煉?？凑n本P34~35三種冶煉方法，叫學生書寫三個反應方程式并叫代表上黑板板書，教師點評。 2．就熱還原法，叫學生分別寫出CO與三種鐵礦石FeO、Fe2O3、Fe3O4反應的化學方程式，并組織三次計算，完成課堂練習：課本P35“實踐應用”1。 1．學生看書，熟記相應冶煉方法并書寫出化學方程式，教師及時評價。 要求學生速度要快，精力高度集中，對表現好的要適時表揚強化。 2．學生用課堂練習本書寫并派代表板演，注意配平方法。然后轉入課練，注意觀察學生反應，適時點撥，交代解選擇題的技巧，引導學生完成該題。 1．培養(yǎng)學生的自學習慣和能力以及當堂消化知識的習慣。 用時5分鐘。 2．培養(yǎng)學生知識遷移的能力。 用時5分鐘。 強化C 課堂練習：課本P35“實踐應用”2。 教師適時點評并適當增加內容，如問冶鐵原理，雜質處理等。 人人動手，教師巡回指導，多幫助差生，并叫差生代表上黑板板算。 綜合運用知識進行計算的能力。 用時9分鐘 小結 教師用電腦投出（詳見附后小結），有問必答。 學生看、記并理解，允許提問。 歸納知識 用時2分鐘 作業(yè) 1． 查找課本及其他材料，列表歸納CO的性質。 2． 完成P37表格〔教師給出提示，說明復習的頁碼，按教材編排順序分類歸納出：化合反應（上冊P57）、置換反應（下冊P11）和分解反應（名詞在上冊P61，方程式在下冊P34~35）并填充P37表格〕。 教 學 后 記 【課堂小結】 1．金屬礦石→金屬冶煉：原理——把礦石中化合態(tài)的金屬通過化學反應變成金屬單質。金屬不同，冶煉方法不同——煉鐵用熱還原法，煉銀用熱分解法，煉鋁用電解法。 2．人類的生產生活離不開金屬。我國雖屬礦產資源大國，但人均擁有量卻很小，因此要科學使用并做好回收利用工作。 【板書設計】 赤鐵礦Fe2O3與成品鐵Fe有什么區(qū)別？多了氧元素。加還原劑（如一氧化碳）就可去除氧元素，即煉鐵的原理是：在高溫下利用還原劑把氧化鐵還原成鐵。 高溫 煉鐵的化學方程式： Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2