2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 基礎(chǔ)課時(shí)2 電解質(zhì) 離子反應(yīng)限時(shí)訓(xùn)練（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 基礎(chǔ)課時(shí)2 電解質(zhì) 離子反應(yīng)限時(shí)訓(xùn)練（含解析） 1．(xx福州質(zhì)檢)下列物質(zhì)中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 (　　)。 A．NaCl B．C2H5OH C．H2SO4 D．液氨 解析　要注意兩個(gè)限定條件：(1)電解質(zhì)；(2)只有在水溶液中才能電離。B、D是非電解質(zhì)，A在熔融狀態(tài)下也可以導(dǎo)電。 答案　C 2．下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是 (　　)。 A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物 B．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過(guò)程 C．強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液 D．強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解 解析　強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是強(qiáng)電解質(zhì)但卻是共價(jià)化合物，A錯(cuò)；BaSO4難溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故C、D錯(cuò)。 答案　B 3．下列離子方程式中只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是 (　　)。 ①Ag＋＋Cl－===AgCl↓　②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O?、跜aCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋?、蹻e＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu?、軨l2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO A．①③ B．⑤ C．②⑤ D．④ 解析?、倏梢员硎究扇苄糟y鹽與可溶性氯化物或鹽酸的反應(yīng)，例如AgNO3與NaCl、HCl的反應(yīng)；②可以表示Ba(OH)2與H2SO4或NaHSO4的反應(yīng)；③可以表示CaCO3與鹽酸、硝酸等的反應(yīng)；④可以表示Fe與可溶性銅鹽的反應(yīng)(如CuSO4、CuCl2等)；⑤只能表示氯氣與水的反應(yīng)。 答案　B 4．下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)，同時(shí)又屬于有顏色變化的氧化還原反應(yīng)的是 (　　)。 A．氫氣和氯氣混合點(diǎn)燃 B．氯化鋇溶液和硫酸溶液混合 C．把銅放入硫酸汞溶液中 D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 解析　A不屬于離子反應(yīng)，B、C、D均屬于離子反應(yīng)，其中C屬于有顏色變化的氧化還原反應(yīng)，B、D屬于復(fù)分解反應(yīng)。 答案　C 5．(xx南京模擬)在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 (　　)。 A．a(chǎn)反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反應(yīng)：HCO＋OH－===CO＋H2O C．c反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O D．d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 解析　A項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)離子方程式書(shū)寫(xiě)不完整，NH也與OH－反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)忽視醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分為離子形式，錯(cuò)誤；只有D項(xiàng)正確。 答案　D 6．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是 (　　)。 A．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2===Na2O2 B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－ C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 解析　A項(xiàng)，切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，鈉被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉：4Na＋O2===2Na2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過(guò)氧化鈉在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物，是由于過(guò)氧化鈉與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，碳酸氫鈉少量，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　B 7．(xx泰安期末)下列書(shū)寫(xiě)的離子方程式中，正確的是 (　　)。 A．高錳酸鉀溶液與乙二酸(草酸)反應(yīng)：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O B．在NH4HSO4溶液中緩慢滴入含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液：NH＋OH－===NH3H2O C．VO2＋與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5VO2＋＋MnO＋H2O===5VO＋Mn2＋＋2H＋ D．Fe2＋被空氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－ 解析　A項(xiàng)乙二酸是弱酸，不能寫(xiě)成離子形式，錯(cuò)誤；B項(xiàng)在NH4HSO4溶液中緩慢滴入含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液，發(fā)生反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)反應(yīng)原理符合客觀事實(shí)，拆寫(xiě)符合離子方程式的要求，正確。D項(xiàng)Fe3＋與OH－不能大量共存，會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，故錯(cuò)誤。 答案　C 8．(xx江西紅色六校一聯(lián))下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 (　　)。 A．用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag＋＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O B．二氧化硫通入氯化鐵溶液中：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ C．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H＋＋NH＋2OH－===NH3H2O＋H2O D．堿性條件下鋁粉還原NaNO2：NO＋2Al＋3OH－＋H2O===2AlO＋NH3H2O 解析　A項(xiàng)氯化銀沉淀不能拆分，錯(cuò)誤；B項(xiàng)符合氧化還原反應(yīng)原理，拆寫(xiě)符合離子方程式的要求，正確；C項(xiàng)滴加少量NaOH溶液，先和氫離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)電荷和原子不守恒，錯(cuò)誤。 答案　B 9．(xx山師大附中模擬)下表中評(píng)價(jià)不合理的是 (　　)。 選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評(píng)價(jià) A 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式 B 向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正確 C 向FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ 錯(cuò)誤，離子所帶電荷不守恒且電子得失不相等 D 以石墨作電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 正確 解析　B項(xiàng)還發(fā)生：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓反應(yīng)。 答案　B 10．(xx蘇州調(diào)研)類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式類(lèi)推正確的是 (　　)。 選項(xiàng) 已知 類(lèi)推 A 將Fe加入CuSO4溶液中： Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 將Na加入CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B 向污水(無(wú)還原性)中投放Al2(SO4)3，生成凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ 向污水(無(wú)還原性)中投放Fe2(SO4)3，生成凝聚懸浮物的膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋ C 氯氣與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氯氣與CaCO3懸濁液反應(yīng)：Cl2＋CaCO3===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2 D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=== CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=== CaSO3↓＋2HClO 解析　A項(xiàng)，金屬Na太活潑，不能和溶液中的Cu2＋反應(yīng)生成Cu，離子反應(yīng)方程式為2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C項(xiàng)，HClO的酸性弱于H2CO3，氯氣與CaCO3懸濁液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為2Cl2＋H2O＋CaCO3===Ca2＋＋2Cl－＋2HClO＋CO2；D項(xiàng)，HClO能夠?qū)aSO3氧化為CaSO4；B項(xiàng)正確。 答案　B 11．完成下列反應(yīng)的離子方程式： (1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：_______________________________。 (2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：_______________________________。 (3)NH4HCO3與過(guò)量NaOH溶液混合：_______________________________。 (4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：_______________________________。 (5)Fe2O3溶于HI溶液中：________________________________。 (6)FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：_________________________________。 (7)FeO溶于稀HNO3中：_________________________________。 答案　(1)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3H2O (2)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (3)NH＋HCO＋2OH－===NH3H2O＋CO＋H2O (4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O (5)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I(xiàn)2 (6)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ (7)3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 12．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型。回答下列問(wèn)題： (1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有________(填序號(hào))。 ①單質(zhì)?、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)?、茺}?、莼衔? (2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。 (3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。 ①所有的離子方程式均可以表示一類(lèi)反應(yīng) ②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－===H2O ③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào) (4)試列舉出三種不同類(lèi)別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”來(lái)表示，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))： ①_______________________________________________________________； ②_______________________________________________________________； ③_______________________________________________________________。 解析　離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，二者有一部分可用離子方程式表示，如Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，有的則只能用化學(xué)方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。 答案　(1)③⑤ (2) (3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH ③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl 13．某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO47H2O)和汞的方案。 【藥品】　NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉 【實(shí)驗(yàn)方案】 【問(wèn)題探究】 (1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。 (2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是____________，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。 (3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_(kāi)_________________________。 (4)欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有________、________，所涉及的主要操作依次為_(kāi)______________________________________________。 (5)步驟Ⅳ常用的方法是________，該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響？________(填“是”或“否”)，如有影響，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)綠色環(huán)保方案來(lái)實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)：______________________________________________________________。 (6)該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。 解析　(1)步驟Ⅱ中只有FeS、ZnS固體溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反應(yīng)的離子方程式為FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑。 (2)抽濾時(shí)產(chǎn)生負(fù)壓，能加快過(guò)濾。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)，F(xiàn)e2＋與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，其反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓。 (3)根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，不難發(fā)現(xiàn)Zn(OH)2的性質(zhì)類(lèi)似于Al(OH)3的性質(zhì)，Na2ZnO2的性質(zhì)類(lèi)似于NaAlO2的性質(zhì)，所以向Na2ZnO2的溶液中加入過(guò)量H2SO4生成ZnSO4 溶液，其反應(yīng)的離子方程式為ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O。 (4)Fe(OH)3首先與稀H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3再與過(guò)量的Fe粉反應(yīng)得到FeSO4。經(jīng)過(guò)濾除去Fe粉，將濾液經(jīng)過(guò)濃縮結(jié)晶可得FeSO47H2O。 (5)HgS在空氣中加熱可得Hg、SO2，由于Hg蒸氣和SO2都會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，在密閉容器中加熱HgS可有效防止Hg蒸氣和SO2釋放到大氣中，從而保護(hù)了環(huán)境。 (6)反應(yīng)物有ClO－、Fe(OH)3、OH－，生成物有Cl－、FeO、H2O，則有ClO－＋Fe(OH)3＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O，再將該離子方程式配平即可。 答案　(1)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑　(2)加快過(guò)濾　4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓(分步書(shū)寫(xiě)也可)　(3)ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O　(4)稀硫酸　鐵粉(過(guò)量)　過(guò)濾、濃縮結(jié)晶　(5)加熱　是　在密閉容器中加熱HgS　(6)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O