2019-2020年九年級化學(xué)下冊《9.3 溶液的濃度》講學(xué)稿1（新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)下冊《9.3 溶液的濃度》講學(xué)稿1（新版）新人教版 第一段：【自研課導(dǎo)學(xué)】6-8人小組長組織學(xué)生，獨立、安靜完成。 復(fù)習(xí)內(nèi)容 1．溶液是由　　　　　　和　　　　　　　組成的混合物，具有　　　　　　　、　　　　　　　　的特性。 2．溶液的質(zhì)量＝　　　　　　　　+　　　　　　　　，如在20℃時，將20g食鹽完全溶解在100g水中，此時溶質(zhì)為　　　g,溶劑為　　　g，所獲得的溶液為　　　　　g，溶質(zhì)占溶液的比例為　　　　　?。ㄓ冒俜謹?shù)表示）。 3．“20℃時食鹽的溶解度為36g”的含義是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。此時溶質(zhì)占溶液的比例為　　　　　　（用百分數(shù)表示）。 自主學(xué)習(xí)內(nèi)容 ①認真閱讀書本第42頁的實驗9-7的文字和右邊的圖片，完成書本上的表格。 ②認真閱讀書本第43-44頁，把你認為重點的知識點用紅筆畫出來，完成下面的問題： 1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指 　　　　　　　　　　　　　　　　　 2、公式： ①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = ② 溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 = 3、意義：①能表示某溶液組成 ②能比較溶液濃度大小 ③【嘗試性練習(xí)】 1．完成下面表格 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑質(zhì)量/g 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 10 90 20 80 2．某溫度時，蒸干35g氯化鈉溶液，得到7g氯化鈉，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　　。 3．若要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液100kg，需要氯化鈉和水的質(zhì)量分別是　　　　 kg、　　　　 kg 4．把100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要加水的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程） 第二段：【長課導(dǎo)學(xué)】 一、學(xué)習(xí)目標與要求： 1．認識溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的含義； 2．通過計算知道溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系； 3．利用稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原理，會進行簡單的溶液稀釋問題的計算。 二、定向?qū)W(xué)、合作交流、教師精講 導(dǎo)學(xué)、合作交流、教師精講 【對子研討內(nèi)容】 研討問題一：已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量 生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，進入病人體內(nèi)的氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 研討問題二：溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系 已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%?！边@種說法對嗎？為什么？（通過計算說明理由） 研討問題三：溶液的稀釋問題 把100g20%的氫氧化鈉溶液稀釋成10%的氫氧化鈉溶液，需加水多少克？ 【教師精講】 1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)理解時應(yīng)注意事項：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)用百分數(shù)表示，不能用分數(shù)表示；公式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一；公式中未溶解的溶質(zhì)不能計入溶質(zhì)質(zhì)量；因為溶液具有均一性，所以同一溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是相同的。 2、與溶解度有關(guān)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算：飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=；飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)達到該條件下的最大值；只要溫度確定，那么某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為定值。 教學(xué)反思： 河源中英文實驗學(xué)校九年級化學(xué)科 日日清 課題：溶液的濃度（一） 班級：　　　　　姓名：　　　　 一、基礎(chǔ)題： 1．在30℃時，將10 g食鹽溶解在40 g水中，該食鹽水中食鹽的質(zhì)量分數(shù)為 ( 　) A．10% B．25% C．40% D．20% 2．在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體剩余。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)所得溶液是20℃時硝酸鉀的　　　　　　溶液（填“飽和”或“不飽和”）； (2) 20℃時硝酸鉀的溶解度為　　　　　　?。? (3)所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　。 3．從20%的氫氧化鈉溶液中取出5 g，所取出的溶液與原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相比 (　 ) A．變小 B．變大 C．不變 D．無法判斷 4．某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，下面說法正確的是 (　 ) ①在100份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)?、谠?10份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)　③在100份質(zhì)量溶劑中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)?、茉?0份質(zhì)量溶劑中溶有10份質(zhì)量溶質(zhì) A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 二、發(fā)展題： 5．配制500ml質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/ml），需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？（寫出必要的計算過程） 6．已知20℃時食鹽的溶解度是36g，在此溫度下，將20g食鹽充分溶解在50g水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出必要的計算過程） 7．把50g10%的氫氧化鈉溶液和100g20%的氫氧化鈉溶液混合，求混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（寫出必要的計算過程）