2019-2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 幾種常見(jiàn)的酸和堿教案 湘教版.doc
《2019-2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 幾種常見(jiàn)的酸和堿教案 湘教版.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 幾種常見(jiàn)的酸和堿教案 湘教版.doc(7頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 幾種常見(jiàn)的酸和堿教案 湘教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、知道常見(jiàn)酸、堿的主要性質(zhì)和用途,認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性。 2、初步學(xué)會(huì)稀釋常見(jiàn)的酸堿溶液。 3、初步認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)和中和反應(yīng),并能解釋與置換反應(yīng)和中和反應(yīng)有關(guān)的一些現(xiàn)象。 【教學(xué)重點(diǎn)】鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等常見(jiàn)酸堿的性質(zhì)、用途以及使用過(guò)程中應(yīng)注意的問(wèn)題。 【教學(xué)難點(diǎn)】用離子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)酸堿的組成和酸堿的通性。 【教學(xué)手段】實(shí)驗(yàn)為主,觀察分析。 【教學(xué)課時(shí)】3課時(shí) 【教學(xué)用具】試管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、導(dǎo)電裝置、溫度計(jì)、酒精燈、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、稀氨水、石灰水、Zn、Fe、CuO、Fe2O3、油脂、石蕊試液、酚酞試液。 【第1課時(shí)】 【教學(xué)流程】復(fù)習(xí)導(dǎo)入新課→實(shí)驗(yàn)探究→學(xué)生討論歸納→實(shí)驗(yàn)探究→教師解答→歸納小結(jié) 達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1,分兩步完成:A.達(dá)成目標(biāo)1 B.鞏固目標(biāo)1 教學(xué)流程 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 復(fù)習(xí) 引入 新課 涼菜中有適量的醋酸口感比較好,醋酸是酸溶液,還是堿溶液? 如何用實(shí)驗(yàn)方法判斷它的酸堿性? 怎樣檢驗(yàn)其酸堿度? 思考 回答 創(chuàng)設(shè)情景從學(xué)生的親身體驗(yàn)入手,營(yíng)造和諧輕松的學(xué)習(xí)氛圍,復(fù)習(xí)鞏固相關(guān)知識(shí)。 設(shè)問(wèn):你還知道哪些酸和堿? 板書:?jiǎn)卧?中幾種常見(jiàn)的酸和堿 列舉所知的酸和堿 導(dǎo)入新課 A.實(shí)驗(yàn)探究 指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn):1、稀鹽酸、稀硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液+紫色石蕊 2、稀鹽酸、稀硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液+無(wú)色酚酞 提出問(wèn)題:溶液顯酸堿性的原因是什么? 指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P8 實(shí)驗(yàn) 記錄 填寫課本P8 “分析歸納” 學(xué)生閱讀課本P8 總結(jié)出:酸溶液呈酸性;堿溶液呈堿性 設(shè)置對(duì)比實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生在自主體驗(yàn)中經(jīng)過(guò)細(xì)致的觀察充分體驗(yàn)探究過(guò)程:猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→觀察現(xiàn)象→得出結(jié)論。 引導(dǎo)歸納酸堿與指示劑的作用 討論、歸納如下表: 酸類溶 液 堿類溶 液 石蕊 變紅 變藍(lán) 酚酞 不變 變紅 提出問(wèn)題:為什么酸堿溶液能使指示劑變色? 猜想與假設(shè) 實(shí)驗(yàn):課本P8“請(qǐng)你嘗試” 討論完成課本P8“分析歸納” 總結(jié): 酸堿溶液中的氫離子、氫氧根離子決定了指示劑顏色的變化。 通過(guò)對(duì)問(wèn)題的研究,產(chǎn)生感性認(rèn)識(shí),讓學(xué)生在討論中互相啟發(fā),相互激勵(lì),發(fā)展和完善自我。 B.知識(shí)歸納 教師引導(dǎo)歸納:酸堿組成的特點(diǎn) 總結(jié)出:堿溶液呈堿性;電離產(chǎn)生金屬離子(或NH4+)和氫氧根離子;酸溶液呈酸性;電離產(chǎn)生氫離子和酸根離子;含氧酸和無(wú)氧酸怎么分類?堿、酸電離的特點(diǎn)是什么? 培養(yǎng)規(guī)范表達(dá)和分析問(wèn)題的能力,樹立實(shí)事求是,嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度。 酸堿的分類 1、酸分類的方法(1)酸根是否含氧(含氧酸和無(wú)氧酸) (2)氫離子的數(shù)目(一元酸、二元酸、三元酸) 2、堿的分類方法: 通過(guò)歸納、自主學(xué)習(xí),及時(shí)對(duì)知識(shí)點(diǎn)鞏固而形成記憶。 教 學(xué) 后 記 【板書設(shè)計(jì)】 單元2 幾種常見(jiàn)的酸和堿 酸類溶液 堿類溶液 石蕊 變紅 變藍(lán) 酚酞 不變 變紅 一、酸堿與指示劑的作用 二、什么是酸和堿 1、酸 ①定義:在水溶液中電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物。 ②特點(diǎn):氫離子和酸根離子。 ③分類: 含氧酸:命名:“某酸” 例如:硫酸、硝酸、碳酸等。 根據(jù)是否含氧 無(wú)氧酸:命名:“氫某酸” 例如:鹽酸、氫硫酸等。 一元酸(鹽酸、硝酸) 氫離子的數(shù)目 二元酸(硫酸、碳酸) 三元酸(磷酸) 2、 堿 ①定義:在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物。 ②特點(diǎn):金屬離子(或銨根離子)和氫氧根離子。 ③命名:氫氧化“某”,例如:氫氧化鈉、氫氧化鈣等。 【知識(shí)反饋】 1、 酸在組成上有什么共同的特點(diǎn)? 2、 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。 硫酸— 硝酸— 鹽酸— 氫硫酸— 碳酸— 氫氧化鈉— 氫氧化鐵— 氫氧化亞鐵— 氫氧化銅— 【第2課時(shí)】 【教學(xué)流程】復(fù)習(xí)導(dǎo)入新課→實(shí)驗(yàn)探究→學(xué)生討論歸納→實(shí)驗(yàn)探究→教師解答或?qū)嶒?yàn)→歸納小結(jié) 達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1~3,分三步完成:A.達(dá)成目標(biāo)1、2 B.達(dá)成目標(biāo)3 C.鞏固目標(biāo)1 教學(xué)流程 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 展示實(shí)物,提出問(wèn)題引入新知識(shí) 問(wèn):在人們?nèi)粘I钪?,醋酸除了有酸味,還有什么化學(xué)性質(zhì)? 稀鹽酸、稀硫酸與醋酸有相似點(diǎn)嗎? 思考 創(chuàng)設(shè)情景從學(xué)生的親身體驗(yàn)入手,營(yíng)造和諧輕松的學(xué)習(xí)氛圍。 實(shí)驗(yàn)探究 認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)和腐蝕性。 演示P10“請(qǐng)你嘗試”實(shí)驗(yàn)2。 稀硫酸配制:把濃硫酸沿器壁倒入盛水的容器中,并不斷攪拌。 觀察實(shí)驗(yàn)。 觸摸容器外壁并用溫度計(jì)測(cè)定實(shí)驗(yàn)前后溫度的變化。 培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心社會(huì)、關(guān)心別人、關(guān)愛(ài)自己,為社會(huì)作貢獻(xiàn)的責(zé)任感。 幾種常見(jiàn)的酸的性質(zhì): 指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)P8“請(qǐng)你嘗試”實(shí)驗(yàn)1、“分析歸納”;P10“請(qǐng)你嘗試”實(shí)驗(yàn)1~3及“分析歸納” 學(xué)生實(shí)驗(yàn)1、記錄完成“分析歸納”。 學(xué)生實(shí)驗(yàn)1~3、記錄完成“分析歸納”。 通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到感性認(rèn)識(shí)。掌握酸與金屬氧化物的反應(yīng)。 達(dá)成目標(biāo)3 引導(dǎo)分析置換反應(yīng) 總結(jié)置換反應(yīng)的特點(diǎn) 課堂練習(xí) 指導(dǎo)練習(xí) 1.完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 酸+石蕊- 酸+酚酞- 2.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,判斷哪些是置換反應(yīng)? HCl+Fe HCl+Al H2SO4+Zn HCl+Fe2O3 H2SO4+CuO HCl+CaCO3 鞏固所學(xué)知識(shí) 歸納 引導(dǎo)歸納酸的通性 1.酸與指示劑作用 2.酸與金屬反應(yīng) 3.酸與金屬氧化物反應(yīng) 4.酸與鹽反應(yīng) 通過(guò)歸納,自主學(xué)習(xí),及時(shí)對(duì)知識(shí)點(diǎn)鞏固而形成記憶。 學(xué)以致用 1、兩個(gè)燒杯分別放入等質(zhì)量的濃鹽酸、濃硫酸,在空氣中放置一段時(shí)間后,質(zhì)量如何變化? 2、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣,可選用下列的試劑( ) A. 鋅和硝酸 B. 鋅和濃硫酸 C. 鋅和稀硫酸 3、失去標(biāo)簽的氫氧化鈉、食鹽和鹽酸,可以一次把它們一一鑒別出來(lái)的試劑是( ) A. 石蕊試液 B. 酚酞試液 C. 氯化鈉溶液 4、在硫酸溶液中加入下列哪種物質(zhì),溶液不能導(dǎo)電( ) A. NaOH B. Na2CO3 C. Ba(OH)2 D. HCl 5、用玻璃棒蘸取下列哪種溶液在石蕊試紙上寫字,字跡會(huì)先紅后黑( ) A. 濃鹽酸 B. 稀鹽酸 C. 濃硫酸 D. 稀硫酸 鞏固所學(xué)知識(shí) 教 學(xué) 后 記 【板書設(shè)計(jì)】 三、幾種常見(jiàn)的酸 1、鹽酸、硫酸 鹽酸 硫酸 含義 氯化氫的水溶液 物理性質(zhì) 吸水性——作干燥劑 不同的化學(xué)性質(zhì) 脫水性(碳化) 稀硫酸的配制:把濃硫酸沿器壁慢慢倒入盛水的容器中,并用玻璃棒不斷攪拌。 2、酸的化學(xué)性質(zhì) (1)酸與指示劑作用 (2)酸+金屬 氫氣+鹽 Fe + HCl Zn + H2SO4 反應(yīng)規(guī)律:在金屬活動(dòng)順序中,排在氫前面的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng),排在后面的金屬 不能和酸反應(yīng)。 (3)酸 + 堿性氧化物 鹽 + 水 H2SO4+CuO HCl + Fe2O3 (4)酸 + 堿 鹽+水 HCl + NaOH (5)酸 + 鹽 新酸+新鹽 HCl + CaCO3 HCl + AgNO3 H2SO4 + BaCl2 3、用途:制備氫氣、二氧化碳;除銹;鑒別分析Cl-、SO42- 等。 【知識(shí)反饋】 1、酸有相同的化學(xué)性質(zhì)主要取決于( ) A. 都能和指示劑作用 B. 都能和堿反應(yīng) C. 能與金屬氧化物反應(yīng) D. 都能電離出氫離子 2、下列物質(zhì)不屬于酸類的是( ) A. H2S B. HCl C. NaHSO4 D. H2CO3 3、有甲、乙、丙三種溶液分別滴入紫色石蕊溶液:甲變紅;乙變藍(lán);丙不變。這三種溶液的pH由小到大的順序是( ) A. 乙甲丙 B. 甲乙丙 C. 丙乙甲 D. 甲丙乙 4、下列和我們生活相關(guān)的物質(zhì)溶液的pH值中,顯堿性的溶液 ;顯酸性的溶液 ;近似中性的溶液 。(填序號(hào)) (1)葡萄汁3.5~4.5 (2)牛奶6.3~6.6 (3)西紅柿4.0~4.4 (4)乳汁6.6~7.6 (5)雞蛋清7.6~8.0 (6)唾液6.6~7.1 (7)血漿7.4~7.5 【第3課時(shí)】 【教學(xué)流程】復(fù)習(xí)導(dǎo)入新課→實(shí)驗(yàn)探究→學(xué)生討論歸納→實(shí)驗(yàn)探究→教師解答或?qū)嶒?yàn)→歸納小結(jié) 達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1、3,分兩步完成:A.達(dá)成目標(biāo)1、3 B.鞏固目標(biāo)1 教學(xué)流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 問(wèn)題情景引入新課 介紹生活中的石灰水 石灰水為什么放置一段時(shí)間后會(huì)變質(zhì)? 怎么洗去衣服上的油污? 思考 聯(lián)系生活實(shí)際,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。 投影 幾種常見(jiàn)的堿 實(shí)驗(yàn)與探究 展示NaOH實(shí)物,引導(dǎo)觀察物理性質(zhì),分析保存方法。 指導(dǎo)課本P14“請(qǐng)你嘗試”實(shí)驗(yàn)1 怎么洗去衣服上的油污? 演示實(shí)驗(yàn):用氫氧化鈉和有油污的布料混合攪拌。 觀察認(rèn)識(shí)NaOH的物理性質(zhì)及腐蝕性 完成課本P14“請(qǐng)你嘗試”實(shí)驗(yàn)1觀察NaOH與油脂反應(yīng):在不同的沾有污漬的物品上加氫氧化鈉清洗 閱讀P14,認(rèn)識(shí)NaOH的用途 增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí) 讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)與生活的關(guān)系,培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。 引導(dǎo)探究:1. 氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)。 2. 氫氧化鈉溶液、石灰,分別與硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液的反應(yīng)。 1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 2.觀察現(xiàn)象 3.歸納總結(jié)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì) 通過(guò)實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和解決問(wèn)題的能力。 3.指導(dǎo)P12-P13“請(qǐng)你嘗試” 酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 歸納中和反應(yīng)的概念 學(xué)生實(shí)驗(yàn)、記錄。 完成“分析歸納”。 中和反應(yīng):酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 留一定空間,讓學(xué)生想象、合作、交流,充分體現(xiàn)新課程的理念。自主、合作探索使學(xué)生體驗(yàn)合作、協(xié)作的樂(lè)趣。 學(xué)以致用 指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)P15“請(qǐng)你嘗試” 1.酸、堿溶液能導(dǎo)電的原因 酸類、堿類物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電。導(dǎo)電原因是:有自由移動(dòng)的離子。 2.P16分析歸納 通過(guò)對(duì)問(wèn)題的認(rèn)識(shí),產(chǎn)生感性認(rèn)識(shí),讓學(xué)生在討論中互相啟發(fā),相互激勵(lì),發(fā)展和完善自我。 課堂練習(xí) 指導(dǎo)、巡視、點(diǎn)評(píng) (1)Ca(OH)2+CO2 NaOH+SO2 (2)NaOH + HCl (3)NaOH + FeCl3 鞏固所學(xué)知識(shí) 教 學(xué) 后 記 【板書設(shè)計(jì)】 四、常見(jiàn)的堿 中和反應(yīng) 1、 氫氧化鈣 氫氧化鈉 物理性質(zhì)、俗名 白色固體,微溶于水—石灰水。 熟石灰、消石灰 白色固體,極易溶于水,放出大量熱。有吸水性,作干燥劑。 燒堿、火堿、苛性鈉。 注意事項(xiàng) 有腐蝕性 強(qiáng)腐蝕性,使用要十分小心。 用途 配制波爾多液(硫酸銅和熟石灰的混合溶液) 石硫合劑 建筑材料 制造肥皂、造紙、化工原料 精煉石油。 潮解 2、堿的通性 (1)堿+指示劑作用 (2)堿+某些非金屬氧化物 鹽+水 (3)堿+酸 鹽+水 中和反應(yīng):酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 鹽:只要含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。 (4)堿+鹽 新堿+新鹽 3、堿的用途 【知識(shí)反饋】 1、 下列所述概念中前后沒(méi)有包含關(guān)系的是( ) A.中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng) B.酸、含氧酸 C.金屬氧化物、堿性氧化物 D.堿、堿性氧化物 2、 將質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氫氧化鈉溶液和鹽酸混合,再滴入石蕊試液,溶液呈現(xiàn)的 顏色是( ) A. 紅色 B. 藍(lán)色 C. 紫色 D. 無(wú)色 答 案 單元2 幾種常見(jiàn)的酸和堿 第1課時(shí) 知識(shí)反饋 1.都含H元素 2.H2SO4 HNO3 HCl H2S H2CO3 NaOH Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 第2課時(shí) 學(xué)習(xí)致用 1.裝濃鹽酸的燒杯質(zhì)量變??;裝濃硫酸的燒杯質(zhì)量變大。2.C 3.A 4.C 5.C 知識(shí)反饋 1.D 2.C 3.D 4.(5) (7); (1)(2)(3);(4)(6) 第3課時(shí) 知識(shí)反饋 1.D 2.A- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 幾種常見(jiàn)的酸和堿教案 湘教版 2019 2020 年中 化學(xué) 專題 復(fù)習(xí) 常見(jiàn) 教案
鏈接地址:http://m.jqnhouse.com/p-3255604.html