2019-2020年高考化學二輪專題復習 專題四 氧化還原反應(yīng)課時作業(yè).doc
《2019-2020年高考化學二輪專題復習 專題四 氧化還原反應(yīng)課時作業(yè).doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學二輪專題復習 專題四 氧化還原反應(yīng)課時作業(yè).doc(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學二輪專題復習 專題四 氧化還原反應(yīng)課時作業(yè) 1.(xx合肥二模)Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑,Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO。下列說法不正確的是( ) A.該反應(yīng)中的還原劑是S2O B.H2O參與該反應(yīng),且作氧化劑 C.根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性:Cl2>SO D.上述反應(yīng)中,每生成1 mol SO,可脫去2 mol Cl2 解析:Cl2與S2O反應(yīng)生成SO,由S的化合價變化可知Cl2作氧化劑,S2O作還原劑。且氧化性Cl2>SO。再根據(jù)電子守恒,每生成1 mol SO轉(zhuǎn)移4 mol e-,可耗2 mol Cl2。 答案:B 2.(xx冀州模擬)衛(wèi)生部發(fā)出公告,自2012年5月1日起,禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是( ) A.CaO2具有氧化性,對面粉可能具有增白作用 B.CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1∶1 C.CaO2和水反應(yīng)時,每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol D.CaO2和CO2反應(yīng)的化學方程式為2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2 解析:2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑反應(yīng)中CaO2既是氧化劑又是還原劑,氧元素從-1價變?yōu)?價,產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子2 mol,故C不正確。 答案:C 3.(xx東城模擬)金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學方程式為2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2,下列說法不正確的是( ) A.O2只作氧化劑 B.CuFeS2既是氧化劑又是還原劑 C.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D.若有1 mol O2參加反應(yīng),則反應(yīng)中共有4 mol電子轉(zhuǎn)移 解析:本題考查的是無機物在反應(yīng)中化合價的變化情況,由于方程式中元素價態(tài)較復雜且黃銅礦又是中學沒有接觸過的物質(zhì),因此屬于較難試題。在黃銅礦中,Cu為+2價,F(xiàn)e為+2價,硫為-2價,反應(yīng)中,Cu從+2價降低為+1價,F(xiàn)e的化合價未發(fā)生變化,S的化合價一部分維持不變,另一部分升高為+4價。 答案:D 4.(xx濰坊期末)下列說法正確的是( ) A.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性 B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強 C.得到電子越多的氧化劑,其氧化性就越強 D.要實現(xiàn)Fe2+到Fe3+的轉(zhuǎn)化,必須加入氧化劑 解析:Fe2+具有還原性,A項錯誤;稀有氣體原子既難得電子,又難失電子,B項錯誤;氧化性強弱是依據(jù)得電子的能力強弱,而不是得電子數(shù)的多少,C項不正確。 答案:D 5.(xx福州期末)已知氫化亞銅(CuH)是一種難溶、易分解的物質(zhì),能與稀鹽酸反應(yīng)。下列有關(guān)其說法不正確的是(已知Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu+===Cu2++Cu)( ) A.CuH與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為 2CuH+2HCl===CuCl2+2H2↑+Cu B.CuH在足量氯氣中燃燒的化學方程式為 2CuH+Cl2===2Cu+2HCl C.CuH與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式為 CuH+3HNO3===Cu(NO3)2+NO↑+2H2O D.CuH受熱分解的化學方程式為 2CuH2Cu+H2↑ 解析:CuH中銅的化合價為+1價,H的化合價為-1價,CuH與稀鹽酸反應(yīng)發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)生成H2,同時,Cu+在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)2Cu+===Cu2++Cu,可知A項正確;B項忽視了氯氣是足量的,銅能繼續(xù)與氯氣反應(yīng),B項錯誤;硝酸具有強氧化性,能將+1價銅和-1價H氧化為+2價Cu和+1價H,C項正確;D項正確。 答案:B 6.(xx銀川模擬)從海水中提取溴有如下反應(yīng):5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O,與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是( ) A.2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O D.C+CO22CO 解析:仔細觀察發(fā)現(xiàn),負一價的溴和正五價的溴反應(yīng),生成零價的單質(zhì)溴,屬于同種元素之間的氧化還原反應(yīng),只有D與上述反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似。 答案:D 7.(xx成都模擬)鐵酸鹽MFe2O4與H2高溫下反應(yīng)生成新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Zn、Ni,其均顯+2價)。已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時,發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1。則下列說法中不正確的是( ) A.MFe2Ox是還原產(chǎn)物 B.MFe2Ox中+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為1∶3 C.x=3.5 D.若反應(yīng)中消耗H2(標準狀況下)33.6 L,則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3 mol 解析:MFe2O4被還原時,MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1,根據(jù)得失電子守恒,則22=2,x=3.5,即Fe在MFe2Ox中的平均價態(tài)為+2.5價,則Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為1∶1。 答案:B 8.(xx黃岡質(zhì)檢)有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述不正確的是( ) A.該過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8 B.該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C.若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8 mol e- D.若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池,則負極反應(yīng)為:Fe2+-e-===Fe3+ 解析:由于酸性條件下的NO具有強氧化性,F(xiàn)e2+具有還原性,則反應(yīng)的方程式為8Fe2++10H++NO===8Fe3++NH+3H2O,故A項正確;加酸酸化后,NO會將Fe2+氧化,B項正確;反應(yīng)中NO發(fā)生的是還原反應(yīng),不是氧化反應(yīng),C項錯誤;原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng),D項正確。 答案:C 9.(xx合肥質(zhì)檢)NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式是MnO+NO+―→Mn2++NO+H2O。下列敘述中正確的是( ) A.該反應(yīng)中NO被還原 B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小 C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D.中的粒子是OH- 解析:該反應(yīng)的方程式為2MnO+5NO+6H+===2Mn2++5NO+3H2O,D項錯誤;反應(yīng)中NO被氧化,A項不正確;溶液的pH增大,B項錯誤。 答案:C 10.(xx泉州聯(lián)考)鉛的冶煉大致過程如下: ①富集:將方鉛礦(PbS)進行浮選;②焙燒:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗鉛:PbO+CPb+CO↑,PbO+COPb+CO2。 下列說法正確的是( ) A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化 B.方鉛礦焙燒反應(yīng)中,PbS是還原劑,發(fā)生還原反應(yīng) C.過程②中,制取1 mol PbO共轉(zhuǎn)移2 mol電子 D.將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳 解析:A項富集過程為物理過程,不正確;焙燒過程中,PbS為還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),1 mol PbS參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子6 mol,B、C項錯誤;從元素守恒可知:2PbS~2PbO~C,故1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳,D項正確。 答案:D 11.過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機理如下: ①MnO2+H2O2+2H+===Mn2++O2↑+2H2O ②Mn2++H2O2===MnO2+2H+ (1)下列說法正確的是__________。 A.H2O2在①中是氧化劑,在②中是還原劑 B.Mn2+在①中是還原產(chǎn)物,在②中是氧化產(chǎn)物 C.在①中每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.4081024 D.在二氧化錳催化作用下,1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2 (2)在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反應(yīng)的化學方程式時,可出現(xiàn)多套配平系數(shù),如: A.7H2O2+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O B.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O C.9H2O2+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O 用H218O進行示蹤實驗(18O為示蹤氧原子),證實生成的氧氣全部是18O2,根據(jù)這一事實回答下列問題: ①H2O2僅作還原劑的化學方程式是__________(填“A”、“B”或“C”)。 ②H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是__________(填選項編號)。 A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脫水性 ③研究三個化學方程式中各組系數(shù)的變化規(guī)律,寫出符合該規(guī)律的一個新的化學方程式: ________________________________________________________________________。 解析:(1)A中敘述反了;B中Mn2+在②中是還原劑;C中轉(zhuǎn)移了電子數(shù)應(yīng)該為1.2041024;D正確。 (2)H2O2在A、C中部分自身分解,部分被KMnO4氧化,在B中全部被氧化。A、C反應(yīng)可以認為是B反應(yīng)與H2O2分解反應(yīng)疊加而成,由此可寫出③中要求的化學方程式。 答案:(1)D (2)①B?、贏?、?1H2O2+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+8O2↑+K2SO4+14H2O(其他合理答案也可) 12.氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面有兩個變化的反應(yīng)式: ①NO+4H+===NO↑+2H2O,②2H2O2===2H2O+O2↑。 (1)①是__________過程,寫出H2O2的電子式:__________________________。 (2)在KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中選取一種,完成反應(yīng)①,寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式,標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________。 (3)已知H2O2和KI可發(fā)生如下反應(yīng):③H2O2+KI===KIO+H2O,④2KIO===2KI+O2↑。寫出反應(yīng)③的離子方程式:______________________________________________。綜合③④兩個反應(yīng),KI的作用是__________,總反應(yīng)方程式可表示為__________。 解析:分析某一過程是氧化過程還是還原過程,要看化合價的變化,反應(yīng)①是化合價降低的過程,是還原過程。還原過程要加還原劑才能實現(xiàn)。H2O2與KI作用時,KI參加了化學反應(yīng),但反應(yīng)前后其性質(zhì)和質(zhì)量均無改變,因此它實際是催化劑,對H2O2的分解起催化作用。 答案:(1)還原 (2) (3)H2O2+I-===IO-+H2O 催化作用 2H2O22H2O+O2↑ 13.飲用水中的NO對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO的濃度,某興趣小組提出以下兩種方案: a.在微堿性條件下,用Fe(OH)2還原NO,還原產(chǎn)物為NH3; b.在堿性條件下,用鋁粉還原NO,還原產(chǎn)物為N2。 (1)方案a中,生成17 g NH3的同時生成__________mol Fe(OH)3。 (2)方案b中發(fā)生的反應(yīng)如下(配平該反應(yīng)方程式并回答下列問題): __Al+__NO+__OH-===__AlO+__N2↑+__H2O 該反應(yīng)中__________元素的化合價降低,該元素被__________(填“氧化”或“還原”),若有10 mol Al參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。 (3)方案b中,當有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時,生成的氮氣在標準狀況下的體積為__________mL。 解析:(1)方案a是氧化還原反應(yīng),F(xiàn)e(OH)2為還原劑,NO為氧化劑,設(shè)生成x mol Fe(OH)3,根據(jù)得失電子守恒有17/17(5+3)=x(3-2),解得x=8。(2)根據(jù)得失電子守恒配平該反應(yīng)方程式即可;N化合價由+5(NO)降低為0(N2),本身被還原;Al的化合價由0(Al)升高到+3(AlO),10 mol Al參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為103=30(mol)。(3)當有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時,生成的N2在標準狀況下的體積為22.4=0.672(L)=672 (mL)。 答案:(1)8 (2)10 6 4 10 3 2 氮 還原 30 mol (3)672 14.已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。回答下列問題: (1)該反應(yīng)中的還原劑是__________(填化學式)。 (2)寫出該反應(yīng)的化學方程式:__________________。 (3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol 電子,則參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為__________mol。 (4)高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反應(yīng)可用于測定血鈣的含量。方法是取2 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨晶體[化學式為(NH4)2C2O4],反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4,再用KMnO4溶液確定。 ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是__________________________。 ②用KMnO4溶液滴定H2C2O4時,判斷滴定終點的方法是__________________________。 ③若消耗了1.010-4 mol/L的KMnO4溶液20.00 mL,則100 mL該血液中含鈣__________g。 解析:根據(jù)題意,寫出反應(yīng)方程式:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,則不難看出反應(yīng)中的還原劑是草酸。在反應(yīng)中Mn由+7價降到+2價,轉(zhuǎn)移10 mol電子時消耗3 mol H2SO4,所以容易求出反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子時,參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為0.12 mol。高錳酸鉀溶液本身有顏色,在開始滴入草酸中時被還原,顏色消失,當達到滴定終點時,溶液應(yīng)該是由無色變?yōu)闇\紅色。利用有關(guān)反應(yīng)的方程式可以得出關(guān)系式:5Ca2+~2KMnO4,所以可計算出100 mL該血液中含鈣的質(zhì)量為1.010-4 mol/L0.02 L5/2100/240 g/mol=0.01 g。 答案:(1)H2C2O4 (2)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O (3)0.12 (4)①CaC2O4+H2SO4===CaSO4+H2C2O4 ②當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色?、?.01- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學二輪專題復習 專題四 氧化還原反應(yīng)課時作業(yè) 2019 2020 年高 化學 二輪 專題 復習 氧化 還原 反應(yīng) 課時 作業(yè)
鏈接地址:http://m.jqnhouse.com/p-3256206.html