2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1 質(zhì)量守恒定律教案 新人教版(I).doc
《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1 質(zhì)量守恒定律教案 新人教版(I).doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1 質(zhì)量守恒定律教案 新人教版(I).doc(4頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1 質(zhì)量守恒定律教案 新人教版(I) 【課標(biāo)解讀】 1、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量的測(cè)定,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律。 2、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析,培養(yǎng)學(xué)生定量研究問題的能力和邏輯推理能力。 【重點(diǎn)與難點(diǎn)】 質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用 【教學(xué)過程】 [引言] 以前,我們研究化學(xué)反應(yīng),都是從“質(zhì)”的方面來研究:即,誰與誰“能否”發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是什么,生成物是什么?但在我們?nèi)粘Ia(chǎn)、生活中,不僅僅是從質(zhì)的方面來研究,而往往是研究,“多少”物質(zhì)與物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng),生成“多少”物質(zhì)。即,生產(chǎn)一定量的產(chǎn)品,需要多少原材料,或有一定量的原材料,能生產(chǎn)多少產(chǎn)品。這就要從“量”的方面來研究化學(xué)反應(yīng)。而要從“量”,要掌握的第一定律就是:(推出標(biāo)題:質(zhì)量守恒定律) 首先,我們從以前所學(xué)知識(shí),看能否推斷、理解這一定律。 [復(fù)習(xí)提問] ①分子、原子的定義:化學(xué)變化中_分子_可分,_原子_不可分。 ②化學(xué)變化的實(shí)質(zhì): 分子原子新分子新物質(zhì) ③化學(xué)變化前后物質(zhì)種類、分子種類發(fā)生了變化,原子種類、原子個(gè)數(shù)沒有發(fā)生變化。 重溫一個(gè)以前見過的化學(xué)反應(yīng): HgO Hg + O2 + 2Hg、2O 2Hg + 2O 原子種類(Hg、o) 反應(yīng)前后 原子個(gè)數(shù) 沒變,所以反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和沒變。 原子質(zhì)量 從以上分析,我們可知,反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和沒變發(fā)。實(shí)際上是不是這樣呢?我們看實(shí)驗(yàn): 【活動(dòng)與探究】 探究1:[圖5-3] 4P + 5O2 2P2O5 現(xiàn)象:瓶中產(chǎn)生大量白煙,天平平衡。 [學(xué)生分析] 4P與 10O 反應(yīng)生成 2P2O5 (包含 4P、10O) 反應(yīng)前后原子種類、原子個(gè)數(shù)、原子質(zhì)量沒變,所以物質(zhì)質(zhì)量總和沒變。 【討論】①密閉容器;②氣球作用;③瓶底墊沙的作用。 探究2:[圖5-4]Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 現(xiàn)象:鐵釘表面有紅色固體出現(xiàn),溶液從藍(lán)色變成淺綠色;天平仍保持平衡。 [補(bǔ)充] CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 現(xiàn)象:有藍(lán)色沉淀生成,反應(yīng)后天平仍然保持平衡 科學(xué)家經(jīng)過無數(shù)的實(shí)驗(yàn)(最早在1756年拉瓦錫,實(shí)驗(yàn)手段,實(shí)驗(yàn)儀器的不斷提高,改進(jìn)。這一定律也被世人承認(rèn)) 證明: 一、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 是不是任何化學(xué)反應(yīng)都是這樣?再看兩個(gè)探究: 探究3: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ①敞開容器;②密閉容器(注意氣球浮力的影響)。 探究4:鎂在空氣中燃燒:2Mg + O22MgO 【注意】白煙的影響。 質(zhì)量守恒定律的原因歸納為四不變: 宏觀:化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 微觀(實(shí)質(zhì)):原子的種類不變 (分子的種類呢?) 原子的數(shù)目沒有增減 (分子的數(shù)目呢?) 原子的質(zhì)量沒有變化 [補(bǔ)充]:哪些一定要變?(物質(zhì)的種類或分子的種類) 解析三大關(guān)鍵詞:參加化學(xué)反應(yīng)、質(zhì)量總和、生成的各物質(zhì) 理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意以下幾點(diǎn): (1)質(zhì)量守恒定律是通過研究不同化學(xué)反應(yīng),從而揭示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系的定律。因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵循的一個(gè)定律(注:物理變化不屬于此定律)。 (2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量。 (3)守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”,是指參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物和所有生成物的總質(zhì)量,不是部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 (4)守恒的范圍是:“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”,運(yùn)用此定律時(shí)其他沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì),不能計(jì)算在內(nèi)。 [舉例分析] 1、Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↓中65公斤Zn與1噸H2SO4反應(yīng)能生成1.065噸 ZnSO4 + H2嗎? 2、若將左盤中鋅粒加入到燒杯中,天平還能平衡嗎? Zn Zn H2SO4 H2SO4 3、A + B = C + D 中a+b=c+d :只能用“+”號(hào),不能用別的。 5、在2XY2+Y2=2A的反應(yīng)中,A 的化學(xué)式為 A、X2Y B、XY2 C、XY3 D、X3Y 典型題型: X+O2 點(diǎn)燃 H2O+CO2 ①無數(shù)據(jù):一定有C、H元素,可能有O元素; ②告訴CO2和H2O以及O2質(zhì)量,進(jìn)行判斷; ③告訴CO2和H2O以及X質(zhì)量,進(jìn)行判斷; ④寫出X的化學(xué)式。 例1、2.3g某物質(zhì)在足量的O2中充分燃燒,生成4.4gCO2和2.7gH2O,判斷有機(jī)物的化學(xué)式。 例2、(xx年陜西省)某化合物完全燃燒,需要4.8 g氧氣,同時(shí)只生成4.4 g二氧化碳和3.6g水。則該化合物中一定含有 元素;其化學(xué)式為 。 練、(xx年天津)一定質(zhì)量的某有機(jī)物在空氣中完全燃燒后,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,則該有機(jī)物可能是下列的 。 ① CH4 ② C2H4 ③ C2H6 ④ C2H5OH ②確定反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量。 1、4P + 5O2 = 2P2O5 124g 160g ? 124g 200g ? 2、A + B = C A + B = C + D 5g ? 8g 3g 10g 2g ? 3、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中,若x克A和B 恰好完全反應(yīng),生成m克C和n克D,則參加化學(xué)反應(yīng)的B的質(zhì)量為___________克。 4、24.5克KClO3與5克MnO2混合加熱,待完全反應(yīng)冷卻后稱量剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為19.9克,則生成氧氣_______克,同時(shí)生成氯化鉀_______克。 典型題型:表格式:例1 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前 25 15 1 5 反應(yīng)中 18 待測(cè) 1 9 反應(yīng)后 11 a b c 可以確定:①反應(yīng)物、生成物; ②反應(yīng)類型; ③各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系; ④催化劑問題。 練: 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前 224 10 0 2 反應(yīng)后 2 170 44 a ③解釋相關(guān)問題。P90[活動(dòng)與探究] 蠟燭燃燒后完全消失了,這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎? 鎂條燃燒后,生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂條增加了, 【練習(xí)】電解食鹽水(NaCl 和H2O )不可能得到的物質(zhì)是 A、NaOH B、HNO3 C、H2 D、Cl2- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1 質(zhì)量守恒定律教案 新人教版I 2019 2020 九年級(jí) 化學(xué) 上冊(cè) 質(zhì)量 守恒定律 教案 新人
鏈接地址:http://m.jqnhouse.com/p-3258355.html