2019-2020年九年級化學下冊 常見的酸和堿教案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學下冊 常見的酸和堿教案 新人教版 教學內(nèi)容： 教學目標： 1.知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)； 2.了解濃硫酸的特性； 3.初步掌握稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)； 4.通過實驗培養(yǎng)動手能力和同學間互相協(xié)作的精神。 教學重點： 濃硫酸的特性、酸的化學性質(zhì) 教學難點： 酸的化學性質(zhì) 課時安排： 一課時 教具準備： 化學試劑準備：濃鹽酸、濃硫酸、紫色石蕊試液、無色酚酞、鎂條、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、氧化鐵粉末、氧化銅粉末、白紙、酒精燈、坩堝鉗 教學過程： 一、課前預(yù)習： 1.向某溶液中滴加酚酞試液，酚酞試液變紅，則該溶液顯 性，向該溶液中滴加石蕊試液，顯 色。 2.測定溶液的酸堿性應(yīng)用 ，測定溶液的酸堿度應(yīng)用 ，通常pH 時溶液顯堿性，將一份pH=3的溶液加入pH=5溶液，所得溶液的pH范圍為 。 3.完成下列化學方程式 （1）鎂和稀鹽酸反應(yīng) （2）石灰石和稀鹽酸反應(yīng) 二、新授： 課 堂 學 習 過 程 設(shè)計意圖 一、討論知識準備中的內(nèi)容 二、分組實驗，組內(nèi)交流 【提出問題】1.你知道的酸有哪些？它們的化學式是什么？ 2.濃鹽酸、濃硫酸有哪些特性？ 3.常見的酸的化學性質(zhì)有哪些？ 通過問題引入新課，學生帶著問題進行本節(jié)課的交流、討論，明確本節(jié)課的重點。 【實驗驗證】學生以小組為單位完成下列實驗，并填寫相關(guān)內(nèi)容： 實驗一：用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在白紙上，用坩堝鉗夾持，放在酒精燈火焰上微微加熱，觀察現(xiàn)象。 實驗二：濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì) 濃 硫 酸 濃 鹽 酸 溶質(zhì)的化學式 顏色 狀態(tài) 氣味 密度（與水相比） 敞開試劑瓶口 發(fā)生的現(xiàn)象 實驗三：常見酸的化學性質(zhì) 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象及相關(guān)的 化學反應(yīng)方程式 分別向稀鹽酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊試液和無色酚酞試液 將鎂條、鋅粒、銅片分別放入稀鹽酸、稀硫酸中 將氧化銅粉末、氧化鐵粉末分別放入稀鹽酸、稀硫酸中 【小組交流】 （1）打開濃鹽酸的瓶口看到白霧的原因是什么？濃硫酸使白紙變黑說明濃硫酸的什么性質(zhì)？ （2）通過稀鹽酸、稀硫酸與酸堿指示劑、某些金屬、金屬氧化物與酸的反應(yīng)，你發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)律？你得出了酸的哪些化學性質(zhì)？ 注：組內(nèi)無法完成的問題可與其他組的同學交流、討論 【分析歸納總結(jié)】 1．胃液中含 ，化學式 ；電瓶中含 ，化學式 ；食醋中含 ，化學式 ；酸雨里常含有 、 ，化學式為 、 。 2．打開濃鹽酸的瓶口看到 ，是因為 ，說明濃鹽酸有 性。 3．濃硫酸的特性有： 、 、 。它能使紙張等變黑，是因為濃硫酸有 性，該過程發(fā)生了 變化（填“物理”或“化學”）。 4．酸的化學性質(zhì)： （1）與指示劑作用： （2）與金屬反應(yīng)： （3）與某些金屬氧化物的反應(yīng)： 【小組討論】 1.濃鹽酸有揮發(fā)性，濃硫酸有吸水性，若把它們都敞口放置在空氣中一段時間，請分析其中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別怎樣變化。 2.濃硫酸的吸水性有何用途？使用時應(yīng)注意哪些問題？ 3.金屬活動性順序的內(nèi)容是什么？它在金屬與酸的反應(yīng)中有何應(yīng)用？金屬與酸的反應(yīng)時應(yīng)注意哪些問題？請分別從金屬和酸兩個角度加以分析。 4.實驗室制取氫氣時應(yīng)選用何種金屬與酸反應(yīng)？為什么？ 5.金屬、金屬氧化物與酸反應(yīng)的產(chǎn)物分別是什么？請各寫出兩個化學方程式。 【組間競答】 1.請設(shè)計實驗確定鋅、鐵、銅的活動性強弱，試劑任選。（方法越多越好，看哪組設(shè)計的實驗簡單現(xiàn)象又明顯） 2.將一根生銹的鐵釘放入過量的稀硫酸中，剛開始看到 ，反應(yīng)方程式為 ；過一會兒可看到 ，反應(yīng)方程式為 ，通過此實驗，你得到的啟示是： 。 【拓展視野】學生閱讀： P188《拓展視野》 【反思小結(jié)】本節(jié)課你學習了什么？整理本節(jié)課的內(nèi)容。 三、課堂評價 1．鹽酸是 的水溶液，工業(yè)用濃鹽酸由于含 而呈 色，打開盛濃鹽酸的試劑瓶時，在瓶口會看到 ，這是因為 ，說明濃鹽酸有 性；濃硫酸敞口放置在空氣中，能吸收空氣中的 ，說明濃硫酸具有 性，故可用作某些氣體的 劑。濃H2SO4溶于水時， 熱量，故稀釋濃硫酸時，一定要把 緩慢倒入 中，并用 攪拌散熱。 2．請用H、O、S、Na、Cu五種元素，按下列要求寫化學式（各寫一個）： 金屬單質(zhì) ，非金屬單質(zhì) ，金屬氧化物 ，非金屬氧化物 ，酸 。 3．按要求寫出一個符合題意的化學反應(yīng)方程式： (1) 用稀鹽酸除鐵銹 (2) 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng) (3) 鐵和稀硫酸反應(yīng) 4．去除括號內(nèi)雜質(zhì)，請寫出有關(guān)化學反應(yīng)方程式： CO(CO2) CO2(CO) HCl(H2SO4) Cu(CuO) Cu(Fe) 學生以小組為單位完成實驗，可培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和互相協(xié)作的精神，同時養(yǎng)成隨時記錄實驗現(xiàn)象的好習慣；也提高學生學習的積極性。 學生通過實驗，掌握了正確記錄實驗現(xiàn)象的方法，同時對酸的性質(zhì)有初步的理解。 實驗后進行組內(nèi)、組間交流，對酸的性質(zhì)有更進一步的理解。 師生共同總結(jié)酸的性質(zhì)，使知識更具系統(tǒng)性。 通過這五個問題的交流討論，使學生對常見的酸的性質(zhì)有更進一步的理解，且由個體物質(zhì)推向一類物質(zhì)，總結(jié)反應(yīng)規(guī)律， 為以后的學習打下了結(jié)實的基礎(chǔ)。 這兩條題目是對酸的化學性質(zhì)的應(yīng)用練習，有一定的難度，采用組間競答的方式，活躍了課堂氣氛，調(diào)動了學生的學習積極性。 通過課堂評價，可以及時發(fā)現(xiàn)學生在學習過程中遇到的問題，以便及時解決，使課堂效率得到進一步的提高。