2019-2020年九年級化學下冊 第9單元 課題3《溶液的濃度》導學案（新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學下冊 第9單元 課題3《溶液的濃度》導學案（新版）新人教版 學習目標 1、 理解溶液組成的含義 2、 掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 學習重點：了解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念； 學習難點：有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 學習過程： 自主學習： 閱讀課本42頁找到表示溶液濃度的表示方法？ 1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 與 之比。 2、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝ ＝ 。 3、此公式可以變形 ： 溶液質(zhì)量＝ （或＝ 質(zhì)量+ 質(zhì)量） 溶質(zhì)質(zhì)量＝ ＝ 溶劑質(zhì)量＝ 合作探究： 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) （一）實驗9－7：探究判斷溶液濃稀的根據(jù)。 1、情境提問：兩杯糖水 如何判斷濃度大??？ 2、分析：對于有色的溶液，可根據(jù) 來判斷比較溶液的濃稀，但這種方法不能準確地表明一定量的溶液的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)，表示溶液濃度的方法很多，常用 表示。 3、填寫下表 編號 溶液顏色/g 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1 2 3 4、特別注意： ①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用 表示。且計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須 。 ②溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)只與 有關，而與 無關。 ③溶質(zhì)質(zhì)量是指 的那部分溶質(zhì)質(zhì)量的相對含量越 （填“高”或“低”）。 5、表達式及幾種變形 (二)實驗9－8 1、按下表所定的量配制氯化鈉溶液（水的密度看作1g/cm3 ） 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑(水)質(zhì)量/g 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 10 90 20 80 2、已知溶質(zhì)和溶劑的量，這樣的溶液，我們會配制了。那如果告訴你一定量的一質(zhì)量分數(shù)的溶液，會配制嗎？ 二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 （一）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；或要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶質(zhì)和溶劑的量 1、完成課本第43頁例題一：題目略 寫出解題步驟和過程。 對學生解決問題的方法進行更正、完善。 2、拓展練習：配制500mL質(zhì)量分量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1 g/cm3），需要氫氧化鈉和水各多少克？ 討論：與例題1相比，兩題的不同之處是什么 ？該如何來解決這個問題呢？ 解： （二）溶液稀釋和配制問題的計算。 例題2：把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的濃硫酸溶液，需要多少克水？ 【討論】解這道題的關鍵是什么 ？ 【分析】抓住關鍵： 解： 拓展練習：如果把50g換成50mL，那么還需要什么條件才能解題？ 練一練：課后習題第1－4題。 課堂小結(jié)：我們看過我們聽過，我們想過我們實驗過，我們對我們錯過，有過激烈的爭議也有過意外的收獲，親愛的同學們，你不想說些什么？ 學后反思：