2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第五單元課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算示范教案 人教新課標(biāo)版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第五單元課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算示范教案 人教新課標(biāo)版 從容說課 本課題“利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算”主要包括兩種類型，一種是用一定量的反應(yīng)物計(jì)算最多可得到多少生成物，另一種是制取一定量的生成物最少需要多少反應(yīng)物，但無論哪一種類型的計(jì)算都是以化學(xué)方程式為依據(jù)進(jìn)行的。通過本節(jié)學(xué)習(xí)使學(xué)生十分明確地認(rèn)識到，化學(xué)方程式不僅表示什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成什么物質(zhì)，而且還表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的。已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可以算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量。教材還給出兩個(gè)實(shí)例來說明根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法。 本課題內(nèi)容雖是計(jì)算，但這種計(jì)算對數(shù)學(xué)方面的知識要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了。但是，學(xué)生對化學(xué)計(jì)算常常進(jìn)行得并不順利，這往往是由于在有關(guān)化學(xué)計(jì)算的教學(xué)中，學(xué)生對化學(xué)的特點(diǎn)認(rèn)識不足造成的。因此在教學(xué)過程中，力爭從以下幾方面對薄弱環(huán)節(jié)進(jìn)行突破。 1．使學(xué)生對化學(xué)計(jì)算題里的有關(guān)化學(xué)知識有一個(gè)清晰的理解。 2．強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式一定要寫正確并且配平。 3．練習(xí)中嚴(yán)格要求學(xué)生按照一定的書寫格式來解題。 4．培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。 教學(xué)目標(biāo) 1．知識與技能 (1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。 (2)認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。 2．過程與方法 (1)通過多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。 (2)通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。 3．情感態(tài)度與價(jià)值觀 (1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。 (2)通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。 (3)認(rèn)識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。 教學(xué)重點(diǎn) 1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。 2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。 教學(xué)難點(diǎn) 訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。 教學(xué)方法 復(fù)習(xí)提問→引入新課→例題講解→總結(jié)歸納→學(xué)生練習(xí)→鞏固提高。 教具準(zhǔn)備 教師用具：投影儀、有關(guān)例題的投影片、一些相關(guān)練習(xí)題。 學(xué)生用具：有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的習(xí)題，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟總結(jié)。 課時(shí)安排 1課時(shí) 教學(xué)過程 [引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。 而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品? 制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利 于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的。 [板書]課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 [教師]前面我們學(xué)過根據(jù)化學(xué)式的簡單計(jì)算，今天我們進(jìn)—步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì) 算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢?計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?請看例題1。 [投影]展示例題1 [例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣? [分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。 我們一起來看課本中的解題步驟。 [師生共同閱讀、討論] [講解并板書] 解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2158 32 ， x==0．6 g。 答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。 [思考]根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步? [學(xué)生思考、討論并回答] [教師總結(jié)并板書]1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟 (1)設(shè)未知量； (2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平； (3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)簡明地寫出答案。 [講解并補(bǔ)充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來我就一些 問題進(jìn)行補(bǔ)充。 (1)設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換 算。單位必須一致才能計(jì)算。 (2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。 (3)相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化 學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。 (4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即； 還可以采用橫列，即2158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得 計(jì)算非常簡便。 計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。 [教師]在實(shí)際運(yùn)算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。 [投影]展示例題2 [例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸? 解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 x 10 t x==18 t。 答：需要碳酸鈣18 t。 [教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢? 我們一起來看P100的課堂練習(xí)。 [投影]展示課堂練習(xí) [課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成 氯化氫氣體多少克? [提問]題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物) [學(xué)生分析、討論] [回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。 [追問]此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢?請同學(xué)們先試著做一做。 (學(xué)生練習(xí)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正) [選擇學(xué)生板演并講解自己的計(jì)算過程及結(jié)果] [板演] 解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。 H2+Cl22HCl 2 71 73 100g x y 。 答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。 [講解](1)因?yàn)榇祟}有兩問，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x，另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為y。 (2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、 未知量，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。 (3)不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量，另一個(gè) 未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也 可以這樣求出：= 代入x＝3550 g， =， 解得y=3650 g。 可見計(jì)算結(jié)果相同。 [評價(jià)]該同學(xué)不僅計(jì)算步驟和結(jié)果完全正確，而且講解得也非常好，講出了多種方法，真是難能可貴。 [總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量?？梢姼鶕?jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。 [板書]2．化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型： ①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量； ②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量； ③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量； ④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。 [提問]通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么? [學(xué)生思考] [教師總結(jié)并板書] 3．化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。 三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整； ②格式要規(guī)范； ③得數(shù)要準(zhǔn)確。 三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式； ②化學(xué)方程式要配平； ③準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量。 [教師]根據(jù)前面的例題和理論知識，請同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。 [投影]展示下列練習(xí) [練習(xí)]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅? 2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑) 3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑) [學(xué)生練習(xí)] [注意事項(xiàng)] ①化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 ②計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。 [小結(jié)]通過本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過程、步驟、方法，同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，兩個(gè)因素同時(shí)考慮，才能得到正確的答案。 [布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8 板書設(shè)計(jì) 課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟： ①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)； ②寫出化學(xué)方程式； ③求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量； ③列比例式，求解； ④簡明寫出答案。 2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型： ①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量； ②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量； ③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量； ④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。 3．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵 三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整； ②格式要規(guī)范； ③得數(shù)要準(zhǔn)確。 三個(gè)關(guān)鍵： ①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式； ②化學(xué)方程式要配平； ③準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量。