2019-2020年九年級化學全冊 7.2.2 常見的酸和堿教案 (新版)滬教版.doc
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2019-2020年九年級化學全冊 7.2.2 常見的酸和堿教案 (新版)滬教版 課題 7.2.2常見的酸和堿(第2課時) 教學時間 教學目標 1.熟記稀鹽酸和稀硫酸的化學性質及用途,會寫有關的化學方程式。 2.知道酸溶液具有某些共性的原因。 教學重點 熟記稀鹽酸和稀硫酸的化學性質及用途,會寫有關的化學方程式。 教學難點 熟記稀鹽酸和稀硫酸的化學性質及用途,會寫有關的化學方程式。 教學方法 實驗 討論 比較 歸納 教學媒體 實驗儀器 1、 如何區(qū)分濃硫酸與濃鹽酸 2、 濃硫酸稀釋成稀硫酸的操作步驟是什么?稀釋時要注意什么? 3、 濃鹽酸的瓶口有白霧現(xiàn)象有原因是什么? 4、 敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸的成分如何變化?溶液的溶質質量分數(shù)如何變化? 【新知導學】: 1、酸的溶液一般顯 性,PH值 7,是因為酸的溶液中都有共同的離子 。 所以酸溶液能使紫色石蕊變 ,而無色酚酞遇到酸的溶液時 。 2、酸能活潑的金屬單質作用生成氫氣。 Fe+ HCl─ ;Al+ H2SO4─ 3、酸能與金屬氧化物作用生成鹽和水 Fe2O3+ HCl─ 4、酸能某些碳酸鹽反應生成二氧化碳 CaCO3+ HCl─ 5、酸的溶液一般呈酸性,但呈酸性的不一定是酸的溶液。 二、合作、研討與點拔 活動一、探究稀鹽酸、稀硫酸與金屬之間的反應 分組實驗:在培養(yǎng)皿中倒入少許稀鹽酸或稀硫酸,放入鎂條、鋅粒、銅絲,觀察現(xiàn)象。 討論:1、哪種金屬能從酸溶液中置換出氫,哪些不能,能置換出酸中氫的金屬,反應劇烈程度有什么差異? 2、相同條件下,金屬單質的活動性越強,其與酸溶液反應越劇烈。鎂、鋅、銅三種金屬單質的活動性強弱順序如何? 背誦:P42,金屬活動性順序 每兩人一組背誦給對方聽 書寫下列化學方程式: Zn+ HCl─ Zn+ H2SO4─ Fe+ H2SO4─ ; Mg+ HCl─ Mg+ H2SO4─ ; Al+ HCl─ 總結:1、含有金屬離子(包括NH4+)且含有酸根離子(包括Cl-)的化合物叫鹽 2、活動性較強的金屬+酸(稀硫酸或鹽酸)→ + 活動二、稀鹽酸、稀硫酸與金屬氧化物的反應 分組實驗:1、在試管中放入生銹鐵釘,倒入稀鹽酸觀察鐵釘和溶液的變化。 2、在試管中放入氧化銅,倒入稀鹽酸加熱,觀察試管中的變化。 稀酸與下列物質反應 現(xiàn) 象 化學方程式 氧化鐵 氧化銅 思考:金屬氧化物能否與稀硫酸或稀硝酸發(fā)生類似反應? 猜想: , 實驗驗證: 結論:金屬氧化物+酸(鹽酸、稀硫酸或稀硝酸)→ + 應用:①工業(yè)上可以用 浸泡除去鐵表面的銹。但不能浸泡時間過長,原因是 。 ②按照要求寫出下列方程式 鹽酸與氧化鋅反應 ;硫酸與氧化鋁反應 活動三、稀鹽酸、稀硫酸與碳酸鹽之間的反應 1.實驗室制取二氧化碳的反應 原料: 原理: 如何選擇發(fā)生裝置與集氣裝置以及檢驗與驗滿的方法? 2.思考:碳酸鹽能否與稀硫酸或稀硝酸發(fā)生類似反應? 猜想: , 演示實驗:用碳酸鈉與稀硫酸檢驗 3.碳酸鹽+酸(鹽酸、稀硫酸或稀硝酸)→ + + 三、總結、反思與提升 (總結)1.稀鹽酸、稀硫酸有哪些共同的化學性質? 2.稀鹽酸、稀硫酸有哪些用途? (反思)1.酸有許多共同的性質的原因是什么?為什么不同的酸還具有各自特殊的性質? 2.酸溶液與酸性溶液有什么區(qū)別和聯(lián)系?你能歸納酸類物質嗎? (提升)5、拓展:觀看老師演示實驗: ①.鹽酸與硝酸銀溶液反應 現(xiàn)象: ,化學方程式: ②.稀硫酸與硝酸鋇溶液反應 現(xiàn)象: , 化學方程式: 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業(yè)】 【課后作業(yè)】 【板書設計】 【教學反思】- 配套講稿:
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