2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 6.3電解原理及應(yīng)用 金屬的腐蝕與防護(hù).doc
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2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 6.3電解原理及應(yīng)用 金屬的腐蝕與防護(hù) 1.(xx天津)為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下: 電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l) 電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑ 電解過(guò)程中,以下判斷正確的是( ) 選項(xiàng) 電池 電解池 A H+移向Pb電極 H+移向Pb電極 B 每消耗3 mol Pb 生成2 mol Al2O3 C 正極:PbO2+4H++2e- ===Pb2++2H2O 陽(yáng)極:2Al+3H2O-6e- ===Al2O3+6H+ D 解析 原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),所以H+移向PbO2極,電解池中,陽(yáng)離子移向陰極,即H+移向Pb極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;原電池中消耗3 mol Pb,轉(zhuǎn)移6 mol e-,在電解池中轉(zhuǎn)移6 mol e-生成1 mol Al2O3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;原電池中正極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SO===PbSO4+2H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;原電池中Pb失電子轉(zhuǎn)化為PbSO4,所以Pb電極質(zhì)量增加,而電解池中Pb作陰極,不參與反應(yīng),所以質(zhì)量不變,D項(xiàng)正確。 答案 D 2. (xx山東臨沂期末) 有關(guān)如圖裝置的敘述中,正確的是( ) A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為外接電源的陰極保護(hù)法 B.若X為碳棒,Y為飽和NaOH溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,保持溫度不變,則溶液的pH保持不變 C.若X為銀棒,Y為硝酸銀溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銀離子濃度將減小 D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時(shí)外電路中的電子向鐵電極移動(dòng) 解析 Fe比Cu活潑,總反應(yīng)為Fe+2Fe3+===3Fe2+,F(xiàn)e電極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+,A、B錯(cuò)誤;Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷,在電場(chǎng)作用下向陰極移動(dòng),C正確;根據(jù)電流方向可知,a為直流電源的正極,電解精煉銅時(shí),c極為粗銅,d極為純銅,D錯(cuò)誤。A項(xiàng),若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,該裝置是原電池,鋅作負(fù)極被腐蝕,鐵被保護(hù),這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,錯(cuò)誤;B項(xiàng),若X為碳棒,Y為飽和NaOH溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,該裝置是電解池,碳棒是陽(yáng)極,鐵棒是陰極,保持溫度不變,電解后溶液的體積減小,氫氧化鈉的濃度不變,則溶液的pH不變,正確;C項(xiàng),若X為銀棒,Y為硝酸銀溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,該裝置是電鍍池,鐵棒質(zhì)量將增加,但溶液中銀離子濃度將不變,錯(cuò)誤;D項(xiàng),若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,鐵作負(fù)極被腐蝕,銅棒上銅離子得電子析出銅而使銅棒質(zhì)量將增加,此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng),錯(cuò)誤。 答案 CB 3.(xx浙江)電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺。 已知:3I2+6OH-===IO+5I-+3H2O 下列說(shuō)法不正確的是( ) A.右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O+2e-===H2↑+2OH- B.電解結(jié)束后,右側(cè)溶液中含有IO C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:KI+3H2OKIO3+3H2↑ D.如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變 解析 裝置圖中左側(cè)電極為陽(yáng)極,I-失去電子生成I2,右側(cè)電極為陰極,H2O得到電子生成H2,A、C項(xiàng)正確;分析可知,B項(xiàng)正確;D項(xiàng),如果將陰離子交換膜換為陽(yáng)離子交換膜,那么陰極產(chǎn)生的OH-不會(huì)與I2發(fā)生反應(yīng),故電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)要變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 D 4.(xx安徽)某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí),先斷開(kāi)K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,斷開(kāi)K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是( ) A.?dāng)嚅_(kāi)K2,閉合K1時(shí),總反應(yīng)的離子方程式為 2H++2Cl-Cl2 ↑+H2↑ B.?dāng)嚅_(kāi)K2,閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅 C.?dāng)嚅_(kāi)K1,閉合K2時(shí),銅電極上的電極反應(yīng)式為 Cl2+2e-===2Cl- D.?dāng)嚅_(kāi)K1,閉合K2時(shí),石墨電極作正極 解析 斷開(kāi)K2,閉合K1時(shí),構(gòu)成電解池,反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-,石墨電極為陽(yáng)極,發(fā)生反應(yīng):2Cl--2e-===Cl2↑;銅電極為陰極,發(fā)生反應(yīng):2H++2e-===H2↑,所以銅電極附近溶液變紅。斷開(kāi)K1,閉合K2時(shí),構(gòu)成原電池,其中石墨電極為正極。 答案 D 5.(xx浙江)以鉻酸鉀為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下: 下列說(shuō)法不正確的是( ) A.在陰極室,發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-===2OH-+H2↑ B.在陽(yáng)極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗(yàn)殛?yáng)極區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO+2H+Cr2O+H2O向右移動(dòng) C.該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑ D.測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)為d,則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1- 解析 觀察實(shí)驗(yàn)裝置,陰極反應(yīng)為:4H2O+4e-===4OH-+2H2↑,陽(yáng)極反應(yīng)為:2H2O-4e-===4H++O2↑,陽(yáng)極室OH-放電,導(dǎo)致H+濃度增大,使平衡2CrO+2H+Cr2O+H2O右移,從而在陽(yáng)極區(qū)得到K2Cr2O7,故A、B、C項(xiàng)正確。D項(xiàng),設(shè)最初陽(yáng)極室中的K2CrO4為1 mol,通電后轉(zhuǎn)化的K2CrO4為x mol,依題意有2(1-x)+2=d1,x=2-d,K2CrO4的轉(zhuǎn)化率為:100%,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 D 歸納總結(jié) 1.分析電解過(guò)程的思維程序 (1)首先判斷陰、陽(yáng)極,分析陽(yáng)極材料是惰性電極還是活潑電極。 (2)再分析電解質(zhì)水溶液的組成,找全離子并分陰、陽(yáng)兩組(不要忘記水溶液中的H+和OH-)。 (3)然后排出陰、陽(yáng)兩極的放電順序 陰極:陽(yáng)離子放電順序:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。 陽(yáng)極:活潑電極>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。 特別提醒 (1)陰極不管是什么材料,電極本身都不反應(yīng),一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽(yáng)離子放電。 (2)最常用、最重要的放電順序是:陽(yáng)極:Cl->OH-;陰極:Ag+>Cu2+>H+。 (3)電解水溶液時(shí),K+~Al3+不可能在陰極放電,即不可能用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬。 (4)分析電極反應(yīng),判斷電極產(chǎn)物,寫出電極反應(yīng)式,要注意遵循原子守恒和電荷守恒。 (5)最后寫出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。 2.電極反應(yīng)式和電解方程式的書寫步驟 以寫出用石墨作電極電解CuSO4溶液的電極反應(yīng)式及總的電解方程式為例。 第一步:明確溶液中存在哪些離子。陽(yáng)離子:Cu2+、H+;陰離子:OH-、SO。 第二步:判斷陰陽(yáng)兩極附近離子種類及離子放電順序。陰極:Cu2+>H+;陽(yáng)極:OH->SO。 第三步:寫電極反應(yīng)式和總的電解方程式。陰極:2Cu2++4e-===2Cu;陽(yáng)極:2H2O-4e-===O2↑ ?。?H+。 根據(jù)得失電子數(shù)相等,兩極反應(yīng)式相加得總方程式:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。 3.規(guī)避電解池中方程式書寫的3個(gè)易失分點(diǎn) (1)書寫電解池中電極反應(yīng)式時(shí),要以實(shí)際放電的離子表示,但書寫總電解反應(yīng)方程式時(shí),弱電解質(zhì)要寫成分子式。 (2)要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同,且注明條件“電解”。 (3)電解水溶液時(shí),應(yīng)注意放電順序中H+、OH-之后的離子一般不參與放電。 考點(diǎn)2 有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算 原電池和電解池的計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液pH的計(jì)算、相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測(cè)定的計(jì)算、根據(jù)電荷量求產(chǎn)物的量與根據(jù)產(chǎn)物的量求電荷量等的計(jì)算。不論哪類計(jì)算,均可概括為下列三種方法: 1.根據(jù)電子守恒計(jì)算 用于串聯(lián)電路、陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電荷量等類型的計(jì)算,其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。 2.根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算 先寫出電極反應(yīng)式,再寫出總反應(yīng)式,最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算。 3.根據(jù)關(guān)系式計(jì)算 由得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁,建立計(jì)算所需的關(guān)系式。 4e-~4Ag~2Cu~2Cl2~2H2~O2~4H+~4OH- 涉及電化學(xué)計(jì)算方面的要求不高,主要是能根據(jù)總反應(yīng)式或電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算,有時(shí)運(yùn)用物理中的電量知識(shí)解題。 題組訓(xùn)練 6.兩個(gè)惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中,通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí),(設(shè)電解過(guò)程中陰極沒(méi)有H2放出,且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì))電極上析出銀的質(zhì)量最大為( ) A.27 mg B.54 mg C.106 mg D.216 mg 解析 首先結(jié)合離子放電順序,弄清楚兩極的反應(yīng):陽(yáng)極4OH--4e-===O2↑+2H2O;陰極Ag++e-===Ag,電解的總反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3。由電解的總反應(yīng)式可知,電解過(guò)程中生成的n(H+)=n(HNO3)=n(Ag)=(10-3 molL-1-10-6 molL-1)0.5 L≈510-4 mol,m(Ag)=510-4 mol108 gmol-1=0.054 g=54 mg。 答案 B 7.將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后,用石墨電極進(jìn)行電解,電解過(guò)程中,溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.陽(yáng)極先析出Cl2,后析出O2,陰極先產(chǎn)生Cu,后析出H2 B.AB段陽(yáng)極只產(chǎn)生Cl2,陰極只產(chǎn)生Cu C.BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2 D.CD段相當(dāng)于電解水 解析 由于兩種溶液的體積相等,物質(zhì)的量濃度也相等,即溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,設(shè)CuSO4和NaCl的物質(zhì)的量各1 mol,電解分3個(gè)階段:[第一階段]陽(yáng)極:1 mol氯離子失1 mol 電子,陰極:0.5 mol銅離子得1 mol電子,因?yàn)殂~離子水解使溶液顯酸性,隨著電解的進(jìn)行,銅離子的濃度降低,酸性減弱,pH將增大。[第二階段]陽(yáng)極:1 mol氫氧根離子失1 mol電子(來(lái)源于水的電離),陰極:0.5 mol銅離子再得1 mol電子,因?yàn)闅溲醺x子消耗,使水溶液中氫離子濃度增大,pH迅速減小。[第三階段]陽(yáng)極:氫氧根離子失電子,陰極:氫離子得電子,它們都來(lái)源于水的電離,實(shí)質(zhì)是電解水,導(dǎo)致溶液的體積減小,使溶液中氫離子濃度增大,pH繼續(xù)減小。 答案 C 8.在如圖中,甲燒杯中盛有100 mL 0.50 molL-1 AgNO3溶液,乙燒杯中盛有100 mL 0.25 molL-1 CuCl2溶液,A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極,如果電解一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9 g,則 (1)電源E為_(kāi)_______極,F(xiàn)為_(kāi)_______極。 (2)A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________,析出物質(zhì)________mol。 (3)B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________,析出氣體________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (4)C極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________,析出的物質(zhì)________mol。 (5)D極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________,析出氣體________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (6)甲燒杯中滴入石蕊試液,________(填“A”或“B”)極附近變紅,如果繼續(xù)電解,在甲燒杯中最終得到________溶液。 解析 由電解一段時(shí)間后A極比C極重,可知A極上有Ag析出,C極上有Cu析出,若A極上析出銀的物質(zhì)的量為n(Ag),則C極上析出Cu的物質(zhì)的量為n(Ag),有關(guān)系式108 gmol-1n(Ag)-64 gmol-1n(Ag)=1.9 g,n(Ag)=0.025 mol。由此可知,兩電解池內(nèi)的電解質(zhì)均是足量的,故兩池電極反應(yīng)式分別為:A極:Ag++e-===Ag;B極:4OH--4e-===2H2O+O2↑;C極:Cu2++2e-===Cu;D極:2Cl--2e-===Cl2↑。A、C兩極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為0.025 mol和0.012 5 mol;B極析出O2的體積為0.006 25 mol22.4 Lmol-1=0.14 L=140 mL;D極析出Cl2的物質(zhì)的量為0.012 5 mol22.4 Lmol-1=0.28 L=280 mL。 答案 (1)負(fù) 正 (2)4Ag++4e-===4Ag 0.025 (3)4OH--4e-===2H2O+O2↑ 140 (4)Cu2++2e-===Cu 0.012 5 (5)2Cl--2e-===Cl2↑ 280 (6)B HNO3 9.(1)用惰性電極電解400 mL一定濃度的硫酸銅溶液(不考慮電解過(guò)程中溶液體積的變化),通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后,使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol。 (2)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后,使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol。 (3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后,使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解),電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol。 解析 (1)電解硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑,從方程式可以看出,電解硫酸銅過(guò)程中只析出銅和釋放出氧氣,加入0.1 mol CuO可以使溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài),說(shuō)明參與反應(yīng)的硫酸銅只有0.1 mol,轉(zhuǎn)移的電子為0.2 mol。(2)加入0.1 mol Cu(OH)2可以使溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài),說(shuō)明電解過(guò)程中不僅硫酸銅被電解,而且有水被電解。0.1 mol Cu(OH)2可以看作是0.1 mol CuO和0.1 mol H2O,則轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol。(3)加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3可以看作0.2 mol CuO、0.1 mol H2O和0.1 mol CO2,相當(dāng)于有0.2 mol的硫酸銅和0.1 mol的水被電解,因此轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol。 答案 (1)0.2 (2)0.4 (3)0.6 考點(diǎn)3 金屬的腐蝕與防護(hù) 1.化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕 特別提醒 (1)判斷一種金屬腐蝕是否為電化學(xué)腐蝕,應(yīng)看是否符合原電池的組成條件:活性不同的兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液、構(gòu)成閉合回路及自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。 (2)金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),屬于吸氧腐蝕還是析氫腐蝕,取決于電解質(zhì)溶液酸性的強(qiáng)弱。 2.金屬腐蝕快慢的判斷方法 (1)電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕。 (2)同一金屬在不同電解質(zhì)溶液中的腐蝕速率: 強(qiáng)電解質(zhì)>弱電解質(zhì)>非電解質(zhì)。 (3)原電池原理引起的腐蝕速率:兩電極金屬活動(dòng)性相差越大,越易腐蝕。 (4)對(duì)于同一電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō),電解質(zhì)溶液濃度越大,腐蝕越快。 題組訓(xùn)練 10.(xx海南)下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵弱 B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件,焊接處易生銹 C.在鐵制品上鍍銅時(shí),鍍件為陽(yáng)極,銅鹽為電鍍液 D.鐵管上鑲嵌鋅塊,鐵管不易被腐蝕 解析 選項(xiàng)A,生鐵中的碳和鐵可以在鐵的表面構(gòu)成無(wú)數(shù)微小的原電池,能加速鐵的銹蝕。選項(xiàng)B,焊接處鐵、錫形成無(wú)數(shù)微小原電池,加速鐵的腐蝕。選項(xiàng)C,電鍍時(shí),鍍層金屬銅作陽(yáng)極,鐵制品作陰極,用銅鹽溶液作電鍍液。選項(xiàng)D,由于Zn比Fe活潑,故鑲嵌鋅塊的鐵管不易被腐蝕。 答案 C 11.(xx上海六校聯(lián)考)如圖是用鐵鉚釘固定兩個(gè)銅質(zhì)零件的示意圖,若將該零件置于潮濕空氣中,下列說(shuō)法正確的是( ) A.發(fā)生電化學(xué)腐蝕,銅為負(fù)極,銅極產(chǎn)生H2 B.銅易被腐蝕,銅極上發(fā)生還原反應(yīng),吸收O2 C.鐵易被腐蝕,鐵發(fā)生氧化反應(yīng):Fe-2e-===Fe2+ D.發(fā)生化學(xué)腐蝕:Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ 解析 在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鐵比銅活潑,鐵作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng):Fe-2e-===Fe2+,鐵被腐蝕,銅作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng):O2+2H2O+4e-===4OH-,綜上分析,C項(xiàng)正確。 答案 C 12.(xx湖南三十二校聯(lián)考)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法,正確的是( ) A.圖1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 B.圖2中,往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色 C.圖3中,燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕 D.圖4中,用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的正極 解析 插入海水中的鐵棒,除發(fā)生化學(xué)腐蝕外,靠近液面的地方還會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕,越靠近液面腐蝕越嚴(yán)重,A項(xiàng)錯(cuò)誤;題圖2中Fe作負(fù)極,失電子,生成Fe2+,滴加幾滴KSCN溶液,溶液不變紅色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;高溫下鐵發(fā)生氧化反應(yīng),發(fā)生化學(xué)腐蝕,C項(xiàng)正確;鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極,失電子,從而保護(hù)地下鋼鐵管道,D錯(cuò)誤。 答案 C 13.(xx山東)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是( ) A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 B.圖b中,開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí),CuZn合金的腐蝕速率減小 C.圖c中,接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大 D.圖d中,ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的 解析 選項(xiàng)A,圖a中,鐵棒發(fā)生電化學(xué)腐蝕,靠近底端的部分與氧氣接觸少,腐蝕程度較輕,錯(cuò)誤;選項(xiàng)B,圖b中開(kāi)關(guān)置于M時(shí),CuZn合金作負(fù)極,由M改置于N時(shí),CuZn合金作正極,腐蝕速率減小,正確;選項(xiàng)C,圖c中接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn作負(fù)極,腐蝕速率增大,但氫氣在Pt極上放出,錯(cuò)誤;選項(xiàng)D,圖d中ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由Zn的還原作用引起的,錯(cuò)誤。 答案 B 14.(xx長(zhǎng)春調(diào)研)某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。 (1)圖2是圖1所示裝置的示意圖,在圖2的小括號(hào)內(nèi)填寫正極材料的化學(xué)式;在方括號(hào)內(nèi)用箭頭表示出電子流動(dòng)的方向。 (2)正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________,負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。 (3)按圖1裝置實(shí)驗(yàn),約8 min時(shí)才看到導(dǎo)管中液柱上升,下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是__________________。 a.用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣 b.將食鹽水浸泡過(guò)的鐵釘表面撒上鐵粉和碳粉的混合物 c.用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管,并向試管的水中滴加少量紅墨水 解析 (1)本題是探究鐵的吸氧腐蝕,所以正極材料為碳,電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極流向正極。(2)負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+,正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-===4OH-。 答案 (1)C [←] (2)2H2O+O2+4e-===4OH- Fe-2e-===Fe2+ (3)abc- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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- 2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 6.3電解原理及應(yīng)用 金屬的腐蝕與防護(hù) 2019 2020 年高 化學(xué) 考點(diǎn) 突破 訓(xùn)練 6.3 電解 原理 應(yīng)用 金屬 腐蝕 防護(hù)
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