2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《9.2 溶解度（第1課時(shí)）》教學(xué)設(shè)計(jì) （新版）新人教版 (I).doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《9.2 溶解度（第1課時(shí)）》教學(xué)設(shè)計(jì) （新版）新人教版 (I) 一、教學(xué)目標(biāo) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。 初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序：提出問(wèn)題→建立假設(shè)→設(shè)計(jì)方案（畫(huà)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）→動(dòng)手實(shí)驗(yàn)→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。 通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來(lái)看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識(shí)事物過(guò)程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。 二、重點(diǎn)和難點(diǎn) 三、課時(shí)安排 2課時(shí) 四、教學(xué)過(guò)程 教學(xué)過(guò)程 設(shè)計(jì)意圖 激趣設(shè)境，問(wèn)題導(dǎo)入 師生互動(dòng)：俗話(huà)說(shuō)：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃?！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W(xué)準(zhǔn)備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加 （鹽）；小槐一嘗還說(shuō)淡了，又要媽媽加 （鹽）；小槐一嘗還是說(shuō)淡了，再要媽媽加 （鹽）……食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無(wú)限制地溶解在一定量的水中呢？ 以俗語(yǔ)作導(dǎo)語(yǔ)，由生活經(jīng)驗(yàn)作鋪墊，學(xué)生感到自然親切，著力創(chuàng)設(shè)快樂(lè)課堂。 問(wèn)題探究，得出結(jié)論 小組討論，提出假設(shè)。 NaCl能（不能）無(wú)限制溶解在一定量的水中。 閱讀P33，確定方案（畫(huà)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）。 投影方案，交流共享。 動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察記錄。 上臺(tái)展示，投影結(jié)論。 ①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少許固體NaCl。 即NaCl不能無(wú)限制溶解在一定量水中。 誤導(dǎo)結(jié)論，延伸探究。 “NaCl不能無(wú)限制溶解在水中”這句話(huà)是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個(gè)字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。 增補(bǔ)方案，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)（畫(huà)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）。 觀察記錄，感悟要素“一定量”。 課件演示，動(dòng)畫(huà)要素（“一定量”飛入片中）。 NaCl不能無(wú)限制溶解在一定量水中（師生互動(dòng)，齊聲朗讀）。 方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動(dòng)。 注重交流合作，掌握直觀區(qū)分“溶”與“不溶”的依據(jù)──杯底是否有未溶固體溶質(zhì)。 通過(guò)追究教師“疏忽”增補(bǔ)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生關(guān)注、重視“一定量”這個(gè)要素。充分發(fā)揮教師“引”的作用。 陌生物質(zhì)，引發(fā)探究 KNO3為實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)藥品，它能不能無(wú)限制溶解在一定量的水中？ 如法炮制，小組探究。 全班展示，投影結(jié)論。 KNO3不能無(wú)限制溶解在一定量水中。 將熟悉物質(zhì)轉(zhuǎn)向陌生物質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生從不同角度探究發(fā)現(xiàn)的能力，提高學(xué)生思維的發(fā)散性。 話(huà)鋒一轉(zhuǎn)，激發(fā)探究 溫度改變，杯底沒(méi)溶的KNO3固體能否繼續(xù)溶解？ 加熱攪拌，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，杯底未見(jiàn)KNO3固體。 再設(shè)疑問(wèn)，趣味探究，此溫下再加5 g KNO3，能否再溶？ 實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，過(guò)一會(huì)兒，杯底未見(jiàn)KNO3固體，即全溶。 回歸原溫，靜觀其變。 課件演示，動(dòng)畫(huà)要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，KNO3不能無(wú)限制溶解在一定量的水中。 跳出束縛，另起爐灶，激起學(xué)生更高的探究熱情。 閱讀理解，形成概念 在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。 在活動(dòng)與探究得出結(jié)論上作文章，為輕松寫(xiě)出飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法做了很好過(guò)渡。 增補(bǔ)結(jié)論，領(lǐng)悟涵義 室溫，5 g NaCl在20 mL水中得不飽和溶液 ↓+5 g NaCl 室溫，10 g NaCl在20 mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體 ↓+5 mL水 室溫，10 g NaCl在25 mL水中得到不飽和溶液 室溫，5 g KNO3在20 mL水中得不飽和溶液 ↓+5 g KNO3 室溫，10 g KNO3在20 mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體 ↓升高溫度 升高溫度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不飽和溶液 分析歸納，課件演示 飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。 提煉升華，促進(jìn)類(lèi)化，構(gòu)建體系。 深化探究，激活思維 室溫下，10 g KNO3在20 mL水中溶液達(dá)到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷卻到室溫，20 mL水溶解KNO3的質(zhì)量不超過(guò)10 g，此時(shí)多余的KNO3會(huì)怎樣？ （觀察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請(qǐng)生上臺(tái)投影KNO3晶體） 探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟 觀察玻璃片上的白色斑跡。 觀察教材上從海水中提取食鹽過(guò)程圖。 聯(lián)想：炒菜時(shí)，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運(yùn)動(dòng)出汗衣服上會(huì)出現(xiàn)白色斑跡…… 學(xué)以致用，趣味延伸 [課堂練習(xí)] 1、下列說(shuō)法中正確的是（ ） A、飽和溶液就是無(wú)論條件如何變化都不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液 B、飽和溶液是指很濃的溶液，不飽和溶液是指比較稀的溶液 C、飽和溶液不會(huì)變成不飽和溶液，不飽和溶液也不會(huì)變成飽和溶液 D、在一定溫度下往20克水中放入一些蔗糖，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w蔗糖剩余，這時(shí)的蔗糖溶液是飽和溶液 2、在室溫下，一杯飽和的糖水，怎樣用實(shí)驗(yàn)的方法證明它是飽和溶液還是不飽和溶液？ 創(chuàng)設(shè)新的問(wèn)題情境，培養(yǎng)學(xué)生求異思維，提升學(xué)生質(zhì)疑能力。 [課堂小結(jié)] 本結(jié)課我們探究了飽和溶液和不飽和溶液的概念，了解了飽和溶液只有在一定條件下才有確定的意義，總結(jié)出了判斷飽和溶液和不飽和溶液的方法及它們之間相互轉(zhuǎn)化的條件。最后我們還學(xué)習(xí)了結(jié)晶的兩種方法。 板書(shū)設(shè)計(jì) 飽和溶液 1、飽和溶液的概念 不飽和溶液的概念 2、飽和溶液與 不飽和溶液的轉(zhuǎn)化的條件 3、確定某種溶液是否飽和的方法 4、結(jié)晶 結(jié)晶的概念 結(jié)晶的方法 5分鐘檢測(cè) 1、下列說(shuō)法正確的是（ ） A、相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃 B、飽和溶液一定是濃溶液 C、不飽和溶液降溫不一定會(huì)變成飽和溶液 D、對(duì)同種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，飽和溶液一定比不飽和溶液濃 2、現(xiàn)有下列方法：①升高溫度②降低溫度③增加硝酸鉀④減少硝酸鉀⑤增加水⑥蒸發(fā)水。能用來(lái)將硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是（ ） A、①③⑥ B、②③⑥ C、①③⑤ D、②④⑥ 3、可以證實(shí)某種硝酸鉀溶液是20℃時(shí)的飽和溶液的事實(shí)是（　　　） A、降溫到１０℃時(shí)，有硝酸鉀晶體析出 B、蒸發(fā)掉１０g水，有硝酸鉀晶體析出 C、20℃時(shí)，向原溶液中加入少量硝酸鉀晶體，溶液中硝酸鉀晶體不再溶解 D、加熱到３０℃后，再加入硝酸鉀晶體能繼續(xù)溶解 ４、要使接近飽和的硝酸鉀溶液在不增加溶液質(zhì)量的前提下變成飽和溶液，可以采用什么方法？