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2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 真題備選題庫 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性試題
考點(diǎn)一 微粒的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1．(xx大綱理綜，6分)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( )
A．體積相等時(shí)密度相等
B．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等
C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等
D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等
解析：選C 本題考查基本概念和基本理論知識(shí)，意在考查考生對(duì)一些重要概念與理論的理解能力。由于12C18O和14N2的相對(duì)分子質(zhì)量不等，故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等，因此密度不等，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)12C18O分子中有16個(gè)中子，1個(gè)14N2分子中有14個(gè)中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；12C18O和14N2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，所以C項(xiàng)正確；每個(gè)12C18O和14N2分子內(nèi)均有14個(gè)質(zhì)子，由于二者的相對(duì)分子質(zhì)量不等，故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．(xx江蘇，2分)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )
A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6
B．氫氧根離子的電子式：
C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾(U)原子：U
解析：選B 本題考查化學(xué)用語，意在考查考生的識(shí)記能力和知識(shí)遷移能力。丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2CHCH3，A錯(cuò)誤。氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是，C錯(cuò)誤。中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾原子應(yīng)表示為U，D錯(cuò)誤。
3．(xx天津理綜，6分)下列敘述正確的是( )
A．乙酸與丙二酸互為同系物
B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵
C.U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)
解析：乙酸與丙二酸分子中—OH數(shù)目不同，二者不是同系物，A錯(cuò)。由H2O2中含有非極性鍵(O—O鍵)知B錯(cuò)。同種核素的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均相同，C錯(cuò)。選項(xiàng)D，C、Si與鹵素形成的分子均為AB4型分子，碳、硅原子均與四個(gè)鹵素原子各形成一個(gè)共價(jià)鍵，D對(duì)。
答案：D
4．(xx江蘇，2分)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )
A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2
B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為20的氯原子：Cl
D．NH3的電子式：
解析：A項(xiàng)，乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH3COOH，A錯(cuò)。B正確。C項(xiàng)，中子數(shù)為20的氯原子應(yīng)為Cl，C錯(cuò)。D項(xiàng)，NH3的電子式應(yīng)為：，D錯(cuò)。
答案：B
5．(2011江蘇，2分)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )
A．N2 的電子式：N??N
B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為 53、中子數(shù)為 78 的碘原子：I
D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
解析：本題考查化學(xué)用語，意在考查考生對(duì)電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子表示方式及有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等的書寫能力．A項(xiàng)，N2的電子式為：N??N，故不正確；B項(xiàng)，S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故不正確．C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為：，故不正確．
答案：C
6．(xx新課標(biāo)全國(guó)理綜，6分)下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是( )
A．Na2O2的電子式為NaNa
B．106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7
D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為
解析：本題考查化學(xué)基本術(shù)語和基礎(chǔ)理論知識(shí)，意在考查考生基礎(chǔ)知識(shí)的扎實(shí)程度．A項(xiàng)中Na2O2是離子化合物，不正確；B項(xiàng)中乙醇和丙醇的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，才能生成標(biāo)況下112 L的CO2；D項(xiàng)寫的是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
答案：C
7．(xx山東理綜，6分)16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )
A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體
B．16O與18O核外電子排布方式不同
C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA個(gè)氧原子
解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)及同位素的概念，意在考查考生的分析推理能力和實(shí)際運(yùn)用知識(shí)的能力．同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；16O和18O互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同，所以兩者的核外電子排布方式相同，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；16O和18O都是氧原子，而化學(xué)變化中的最小微粒是原子，所以化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)16O和18O間的轉(zhuǎn)化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物質(zhì)的量均為0.05 mol，則所含氧原子均為0.1 mol，D選項(xiàng)正確．
答案：D
8．(xx江蘇，2分)水是最寶貴的資源之一．下列表述正確的是( )
A．H2O的電子式為H＋[H]－
B．4℃時(shí)，純水的pH＝7
C．DO中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
D．273 K、101 kPa，水分子間的平均距離d：d(氣態(tài))＞d(液態(tài))＞d(固態(tài))
解析：本題考查水的電子式、質(zhì)量數(shù)的概念、物質(zhì)狀態(tài)與分子間距離關(guān)系等有關(guān)知識(shí)．A項(xiàng)，水的電子式為HH，不正確；B項(xiàng)，25℃時(shí)，純水的pH為7，不正確；C項(xiàng)，正確；D項(xiàng)，273 K、101 kPa時(shí)水不存在氣態(tài)，不正確．
答案：C
9．(xx全國(guó)Ⅱ理綜，6分)某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63.下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A．它是副族元素
B．它是第六周期元素
C．它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子
D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子
解析：該元素原子核外電子數(shù)為63，則該元素原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子，在第六周期ⅢB族，是副族元素，故A、B、C均正確．
答案：D
10．(xx廣東理綜，3分)我國(guó)稀土資源豐富．下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說法正確的是( )
A.Sm與Sm互為同位素
B.Sm與Sm的質(zhì)量數(shù)相同
C.Sm與Sm是同一種核素
D.Sm與Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62
解析：根據(jù)同位素的概念可直接判斷A選項(xiàng)正確．
答案：A
11．(2011重慶理綜，15分)用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成．
(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________．
(2)30Si原子的中子數(shù)為________；SiO2的晶體類型為____________．
(3)Al3＋與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是________．
(4)焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是________．
(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0 g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．
解析：本題考查元素化合物的性質(zhì)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．
(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為○?。?3 ，金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；(2)中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，因此30Si的中子數(shù)為16，二氧化硅為原子晶體；(3) 由Y所在的族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則Y位于第ⅦA族，Y為氟元素，該族元素的氫化物均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，但HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較HCl高，故沸點(diǎn)最低的為HCl；(4)根據(jù)藥皮的成分確定焊接過程中產(chǎn)生的氣體為二氧化碳；
(5)加入足量稀鹽酸，分離得到的固體為SiO2，即m(SiO2)＝11.0g,21.4 g固體為氫氧化鐵，其物質(zhì)的量為＝0.2 mol，由鐵原子守恒可確定n(Fe2O3)＝0.1 mol，m(Fe2O3)＝16.0 g，進(jìn)而求出 m(Al2O3)＝9.0 g，ω(Al2O3)＝100%＝25%.
答案：(1)
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(2)16 原子晶體 (3)HCl (4)CO2 (5)25%
考點(diǎn)二 化學(xué)鍵
12．(xx全國(guó)理綜，6分)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是( )
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C．含有極性鍵的分子一定是極性分子
D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
解析：選項(xiàng)B，O2、Cl2等單質(zhì)分子間存在共價(jià)鍵；選項(xiàng)C，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如CH4、CS2等；選項(xiàng)D，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH等。
答案：A
13．(2011安徽理綜，6分)科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如下圖所示)．已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是( )
A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵
B．分子中四個(gè)氮原子共平面
C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
D．15.2 g該物質(zhì)含有6.021022個(gè)原子
解析：本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查考生對(duì)分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，并通過分子結(jié)構(gòu)推測(cè)其化學(xué)性質(zhì)．N、O屬于不同種原子，N—O鍵為極性鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；處于中心位置的N原子為sp3雜化，4個(gè)N原子處于三角錐的四個(gè)頂點(diǎn)，不可能共面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中N原子的平均化合價(jià)為＋3，既能升高也能下降，該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，C項(xiàng)正確；15.2 g(即0.1 mol)該物質(zhì)含有的原子數(shù)為0.1106.021023＝6.021023，D項(xiàng)錯(cuò)誤．
答案：C
14．(2011浙江理綜，6分)X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素．X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15；X 與 Z 可形成XZ2分子；Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 0.76 g L－1；W 的質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的.下列說法正確的是( )
A．原子半徑：W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價(jià)化合物
C．由 X 元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D．由 X、Y、Z、M 四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵
解析：本題考查元素推斷，意在考查考生綜合運(yùn)用元素周期律的能力．Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量M ＝ 0.76 g /L22.4 L/mol ＝ 17 g/mol，結(jié)合 X、Y、Z同周期且原子序數(shù)依次遞增，且最外層電子數(shù)之和為 15，則 M 為 H，Y 為 N；再根據(jù)X、Z 可形成XZ2分子，知 X 為C，Z 為 O；W 的質(zhì)子數(shù)為(1＋6＋7＋8)＝11，則W 為 Na.原子半徑：Na>C>N>O>H，A 錯(cuò)；CO2、C2H2 均為直線形的共價(jià)化合物，但 Na2O2 為離子化合物，B 錯(cuò)；由碳元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體，例如石墨為混合型晶體，C60為分子晶體，C 對(duì)；氨基酸是由 C、N、O、H 形成的化合物，但只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，D 錯(cuò).
答案：C
15．(xx安徽理綜，6分)石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示)，可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景．下列說法正確的是( )
A．石墨烯與石墨互為同位素
B．0.12 g石墨烯中含6.021022個(gè)碳原子
C．石墨烯是一種有機(jī)物
D．石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合
解析：A項(xiàng)，石墨烯和石墨互稱同素異形體；B項(xiàng)，0.12 g石墨烯物質(zhì)的量為0.01 mol，含6.021021個(gè)碳原子．
答案：D
考點(diǎn)三 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
16．(xx福建理綜，6分)四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( )
A．原子半徑Z
r(Z)>r(W)
B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
解析：選D 本題考查元素推斷，意在考查考生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的掌握和運(yùn)用能力。根據(jù)題意可推斷出X、Y、Z、W四種元素依次是H、N、O、Na。原子半徑r(Na)＞r(N)＞r(O)，A錯(cuò)誤。O2－和Na＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，B錯(cuò)誤。由于O的非金屬性強(qiáng)于N，所以H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3，C錯(cuò)誤。只含H、N、O三種元素的化合物可能是共價(jià)化合物HNO3，也可能是離子化合物NH4NO3，D正確。
19．(xx重慶理綜，6分)下列排序正確的是( )
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH
B．堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C．熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜BN
D．沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O
解析：選D 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律知識(shí)，意在考查考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問題的能力。酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；熔點(diǎn)：BN>MgCl2>SiCl4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O、NH3均能形成分子間氫鍵，故沸點(diǎn)較高，D項(xiàng)正確。
20．(xx江蘇，4分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是( )
A．元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
B．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同
D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX
解析：根據(jù)X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍可推出X為O；Y的最外層只有2個(gè)電子且原子序數(shù)比X的大，則Y為Mg；Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，則Z為Si，W與X同一主族且原子序數(shù)比X的大，則W為S。A項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，正確；B項(xiàng)，硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，B錯(cuò)；C項(xiàng)，MgO中是離子鍵，SiO2中是共價(jià)鍵，SO3中是共價(jià)鍵，故C錯(cuò)；D項(xiàng)，同周期從左到右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，故D正確。
答案：AD
21．(xx福建理綜，6分)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( )
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．含T的鹽溶液一定顯酸性
解析：由圖和R、T、Q、W是短周期元素推知：R在第2周期，T、Q、W在第3周期，故T在ⅢA族為Al元素，Q為ST元素，W為S元素，R為N元素。選項(xiàng)A，非金屬性N＞Si，故熱穩(wěn)定性NH3＞SiH4，A正確；選項(xiàng)B，H2SiO3的酸性小于H2SO4，B正確；選項(xiàng)C，原子半徑Al＞Si＞N，C正確；選項(xiàng)D，NaAlO2顯堿性，D錯(cuò)誤。
答案：D
22．(xx北京理綜，6分)已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是( )
A．原子半徑：As>Cl>P
B．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr
C．還原性：As3－>S2－>Cl－
D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
解析：同一周期中原子半徑從左到右依次減小，A項(xiàng)中P的半徑大于Cl，A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，故B項(xiàng)中熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>A5H3，D項(xiàng)中酸性H2SO4>HPO4>H3PO4，B、D均錯(cuò)誤；C項(xiàng)，單質(zhì)氧化性：Cl2>S>As，故陰離子的還原性：As3－>S2－>Cl－，C項(xiàng)正確。
答案：C
23．(2011江蘇，2分)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說法正確的是( )
A．元素 X 與元素 Z 的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于 8
B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>rZ>rW>rQ
C．離子 Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D．元素 W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比 Q 的強(qiáng)
解析：本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生利用元素周期表和元素周期律推斷元素及化合物性質(zhì)的能力．根據(jù)表格，可以推出X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素．A項(xiàng)，N的最高正價(jià)為＋5，Al的最高正價(jià)為＋3，其和的數(shù)值為8，A正確；B項(xiàng)，原子半徑應(yīng)為rZ>rW>rQ>rX>rY，故不正確；C項(xiàng)，O2－與Al3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，不正確；D項(xiàng)，元素S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性小于Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，不正確．
答案：A
24．(2011福建理綜，6分)依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測(cè)正確的是( )
A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)
B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M
解析：本題考查元素周期表與元素周期律知識(shí)及考生運(yùn)用元素周期律判斷元素及其化合物性質(zhì)的能力．B、C同周期，B在C左邊，故硼酸酸性弱于碳酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；M g、Be同主族，鎂在下方，Mg(OH)2的堿性強(qiáng)些，B項(xiàng)正確；同主族元素從上到下，其氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，陰離子對(duì)應(yīng)的元素在陽離子對(duì)應(yīng)元素的上一周期，原子序數(shù)小些，D項(xiàng)錯(cuò)誤．
答案：B
25．(2011重慶理綜，6分)下列敘述正確的是( )
A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性
C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大
D．C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)
解析：本題考查元素化合物的性質(zhì)、元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)．A選項(xiàng)鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)生成FeCl3，與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成FeCl2；B選項(xiàng)金屬鉀較活潑能與水反應(yīng)，生成氫氧化鉀而使溶液呈堿性；C選項(xiàng)堿金屬元素中，隨著原子序數(shù)的遞增，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的密度總體趨勢(shì)是依次增大的，但是鉀反常，密度比鈉??；根據(jù)元素周期律可知，酸性：碳酸<磷酸<硫酸<高氯酸，D選項(xiàng)正確．
答案：D
26．(xx山東理綜，6分)下列說法正確的是( )
A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
解析：本題考查離子鍵和元素周期律的知識(shí)．陰陽離子間存在靜電吸引力和靜電排斥力，兩種作用力平衡時(shí)，形成離子鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；第三周期非金屬元素的最高價(jià)含氧酸或者最高價(jià)氧化物的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)正確．
答案：D
甲
乙
丙
丁
戊
27．(xx廣東理綜，4分) 短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示．下列判斷正確的是( )
A．原子半徑：丙＜丁＜戊
B．金屬性：甲＞丙
C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚?
D．最外層電子數(shù)：甲＞乙
解析：本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對(duì)元素周期律的理解和應(yīng)用能力．根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙>丁>戊，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：甲<丙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：丙>丁>戊，由于元素的金屬性越強(qiáng)，其氫氧化物堿性越強(qiáng)，故氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，C項(xiàng)正確；根據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲<乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤．
答案：C
28．(xx全國(guó)Ⅱ理綜，6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素)．下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是( )
A．X和其他三種元素均可形成至少2種的二元化合物
B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子
C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物
D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
解析：本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)以及元素化合物性質(zhì)，意在考查考生分析問題的能力．W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次增大，Y＋最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比為4，可以確定Y是Na，再根據(jù)W、X、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比，可以推測(cè)W是C，X是O，Z是S；O與C、Na、S可形成CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3；CO2、CS2均是直線形分子；C、O、Na組成的Na2CO3溶液呈堿性；S與Na組成的化合物水溶液呈堿性．
答案：D
29．(xx江蘇，3分)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是( )
A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大
B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR
D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸
解析：X是原子半徑最小的元素，即為H元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則為O元素，R、Y同族，則R為S元素；Z、W原子核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，結(jié)合Z、W、R處于同一周期，且原子序數(shù)Z、W、R依次增大，則推出Z為Na元素，W為Al元素．A項(xiàng)，O2－、Na＋、Al3＋具有相同的電子層，原子序數(shù)越小，半徑越大，應(yīng)為r(O2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)；B項(xiàng)，X為Y可形成化合物H2O2；C項(xiàng)，O的非金屬性大于S，說明H2O的熱穩(wěn)定性大于H2S；D項(xiàng)，Al(OH)3是兩性化合物，不是強(qiáng)酸．
答案：C
30．(2011北京理綜，12分)在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學(xué)方程式
K(t1)
K(t2)
F2＋H22HF
1.81036
1.91032
Cl2＋H22HCl
9.71012
4.21011
Br2＋H22HBr
5.6107
9.3106
I2＋H22HI
43
34
(1)已知t2>t1，HX的生成反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．
(2)HX的電子式是________．
(3)共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是________．
(4)X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
________________________________________________________________________.
(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：________________________________________________________________________，
原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．
(6)僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，________(選填字母)．
a．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱
d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
解析：本題考查化學(xué)平衡、元素周期律知識(shí)，意在考查考生閱讀圖表的能力及運(yùn)用元素周期律解決化學(xué)問題的能力．觀察圖表可知升高溫度平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．原子半徑小，對(duì)共用電子對(duì)的吸引力強(qiáng)，共用電子對(duì)的偏移程度大，共價(jià)鍵的極性強(qiáng)，因此鹵素氫化物分子中共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F、HCl、HBr、HI.
答案：(1)放熱 (2)H∶∶(3)HF、HCl、HBr、HI
(4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7
(5)同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
(6)ad
考點(diǎn)四 位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系
31．(xx山東理綜，6分)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知( )
A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
解析：選A 本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生運(yùn)用知識(shí)的能力。由題意可知，W是N元素，X是O元素，Y是S元素，Z是Cl元素。H2S的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，也小于HCl的穩(wěn)定性，A項(xiàng)正確；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S2－的還原性大于O2－的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2和H2O反應(yīng)時(shí)，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
32．(xx浙江理綜，6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是( )
X
Y
Z
W
Q
A.鈉與W可能形成Na2W2化合物
B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電
C．W得電子能力比Q強(qiáng)
D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
解析：選A 本題考查了元素周期表及元素周期律，意在考查考生的分析推斷能力。根據(jù)題意可知，X、Y、Z、W、Q分別為C、O、Si、S、Cl。A項(xiàng)，Na與S可形成Na2S2；B項(xiàng)，SiO2在熔融時(shí)不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；C項(xiàng)，S得電子能力比Cl弱；D項(xiàng)，氧元素也存在同素異形體。
33．(xx廣東理綜，6分)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )
A．非金屬性：ZQ
解析：選BD 本題考查了元素周期表、元素周期律的有關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)元素周期表的熟悉程度及對(duì)元素周期律的掌握程度。表中所示的元素R為F，X為S，T為Cl，Z為Ar，Q為Br。非金屬性：Cl>S，A項(xiàng)錯(cuò)誤；F、Br原子的核外電子數(shù)分別為9、35，相差26，B項(xiàng)正確；元素周期表中，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，故HF、HCl、HBr的穩(wěn)定性逐漸減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO4的酸性強(qiáng)于HBrO4的酸性，D項(xiàng)正確。
34．(xx天津理綜，14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))________。
(2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)________。
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
AB(在水溶液中進(jìn)行)
其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。
寫出C的結(jié)構(gòu)式：________；D的電子式：________。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為____________；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為________________________________________________。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：________________________________________。A、B濃度均為0.1 molL－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是________；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有________________________________________。
解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律及化學(xué)方程式的書寫等，意在考查考生的分析推理能力。首先根據(jù)題意可推出五種元素依次是H、C、O、Na、Al。(1)根據(jù)“同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大”即可解答。(2)H、C形成的化合物是烴，其中必含C—H極性鍵。題目要求含有非極性鍵，則必有碳碳鍵，又相對(duì)分子質(zhì)量最小，則只能含有2個(gè)碳原子，即C2H2。(3)五種元素形成的氣體溶于水呈酸性，則C只能是CO2，淡黃色固體D只能是Na2O2。①根據(jù)信息可知B是Al(OH)3，在水溶液中Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，再與Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2，故A是NaAlO2。將CO2通入NaAlO2溶液中，若CO2過量生成NaHCO3，若CO2不足則生成Na2CO3。②易推出A是Na2CO3，B是NaHCO3。等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中，c(Na＋)最大；由于CO的水解程度大于HCO且前者水解生成后者，所以c(HCO)＞c(CO)；溶液呈堿性則必有c(OH－)＞c(H＋)；又由于OH－和H＋均來自弱電解質(zhì)的電離或水解，其濃度很小，則有c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)。向該溶液中滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，少量二氧化碳溶于水使溶液呈酸性，所以當(dāng)溶液呈中性時(shí)，應(yīng)有少量NaHCO3剩余，因此溶質(zhì)的主要成分是NaHCO3、NaCl和CO2(或H2CO3)。
答案：(1)Na＞Al＞C＞O＞H
(2)C2H2
(3)O===C===O Na＋[∶O∶,∶∶O∶,∶∶]2－Na＋
①NaAlO2 AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO(或2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO)
②CO＋H2OHCO＋OH－ c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋) NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)
35．(xx安徽理綜，15分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y
Y是地殼中含量最高的元素
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一電離能比W的________(填“大”或“小”)；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是________；氫元素、X 、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱________。
(3)振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是________；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________。
(4)在25C、101 kPa下，已知13.5 g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________。
解析：本題考查元素推斷，意在考查考生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的理解能力。根據(jù)題給信息，可以推斷出X為C，Y為O，Z為Al，W為Si。(1)Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族。原子半徑Si>C。(2)第一電離能：AlY>X
B．Z與X形成化合物的佛點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)
C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1∶2
解析：Ca2＋的核外電子數(shù)為18，故X、Y、Z的原子核外電子數(shù)之和為18，又X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，說明X、Z能形成－1價(jià)離子，故X為氫、Z為氟；由此可進(jìn)一步推出Y為氧。原子半徑：O>F>H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HF分子間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)在同主族元素形成的氫化物中是最高的，B項(xiàng)正確；CaO2與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，O發(fā)生歧化反應(yīng)，CaO2既作氧化劑，又作還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CaO2中的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：B
39．(xx全國(guó)理綜，6分)元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。X元素為( )
A．Al B．P
C．Ar D．K
解析：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大其離子半徑越小。選項(xiàng)A，Al3＋具有第二周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)；選項(xiàng)B，磷離子半徑大于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑；選項(xiàng)C，Ar為稀有氣體元素，不能形成離子；選項(xiàng)D，K＋具有與鈣離子相同的電子層結(jié)構(gòu)，且半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子。
答案：D
40．(xx廣東理綜，6分)圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是( )
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
解析：由圖表中各元素的化合價(jià)及原子序數(shù)由左到右依次增大等信息，可以判斷X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。原子半徑為Na＞Al＞O，A項(xiàng)錯(cuò)誤。Cl元素的非金屬性大于S元素，則HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，B項(xiàng)正確。SO3與水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4為共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤。Na、Al元素的最高價(jià)氧化物時(shí)對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3為兩性氫氧化物，能與NaOH反應(yīng)，D項(xiàng)正確。
答案：BD
41．(2011新課標(biāo)全國(guó)理綜，6分)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種
C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2
解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的知識(shí)，意在考查考生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推理能力、元素周期律的應(yīng)用能力．首先根據(jù)題意，推斷出W是Li，X是C，Y是Al，Z是S.A項(xiàng)，LiCl中的Li不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳元素和氫元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多種化合物；C項(xiàng)，Al為兩性金屬，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)放出氫氣；D項(xiàng)，碳元素和硫元素能形成CS2.
答案：A
42．(2011山東理綜，4分)元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說法中正確的是( )
A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律，意在考查考生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用能力．一般情況下，除O、F外，主族元素的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；多電子原子中核外電子按照能量由低到高分層排布，離核較近的電子，能量較低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；P、S、Cl位于同一周期，得電子能力依次增強(qiáng)，非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，而過渡元素為副族元素，位于元素周期表的中部，D項(xiàng)錯(cuò)誤．
答案：C
43．(2011廣東理綜，6分)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則( )
A．原子半徑：丙>丁>乙
B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物
D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
解析：本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對(duì)元素的推斷和元素周期律的應(yīng)用能力．氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性的物質(zhì)只有NH3，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知，甲為H、乙為N，與甲同主族且原子序數(shù)大于N的短周期元素丙為Na，丁為Al.原子半徑：Na>Al>N，A項(xiàng)正確；單質(zhì)的還原性：Na>Al>H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O、Na2O2均為離子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH是堿，HNO3是酸，Al(OH)3是兩性氫氧化物，兩兩之間均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D項(xiàng)正確．
答案：AD
44．(xx廣東，4分)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測(cè)不正確的是( )
A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)
B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－
C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)
解析：分析題給條件可推知：X是鈉(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)．X(Na)與Y(Cl)同周期，原子半徑X>Y，但X＋(Na＋)與Z2－(O2－)電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小的，半徑越大，故離子半徑X＋
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2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)
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專題5
微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性試題
2019
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