2019-2020年九年級化學 第二單元第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解第二課時教案 魯教版.doc

《2019-2020年九年級化學 第二單元第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解第二課時教案 魯教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年九年級化學 第二單元第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解第二課時教案 魯教版.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級化學 第二單元第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解第二課時教案 魯教版 課 題 2-4 物質(zhì)在水中的溶解 內(nèi) 容標 準 知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中的溶質(zhì)、熔劑；了解溶解過程中的能量變化；能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單運算； 初步學會配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的方法 教學目標 知識與能力 知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中的溶質(zhì)、熔劑；了解溶解過程中的能量變化； 過程與方法 能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單運算； 初步學會配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的方法 情感、態(tài)度、價值觀 了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的一般應用 教學重點難點分析教法及學法 溶液及溶液的基本特征 講授、討論、實驗 課前準備 多媒體 板書設計 2-4 物質(zhì)在水中的溶解 二、溶液組成的定量表示 （一）、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 2. 數(shù)學表達式： （二）、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關計算 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 2.稀釋問題 三、溶液的配置 1計算 2稱量 3溶解 4裝瓶、貼標簽 課后反思 實驗教學以及啟發(fā)式教學起到了很好的效果，應繼續(xù)提倡。 教 學 過 程： ［導入］同學們在生活中已有溶液濃稀的概念，如一杯糖水很甜（比較濃）或不夠甜（比較?。@個“濃”“稀”是不精確的。精確地表示溶液的濃稀程度，在生活和科研中是非常重要的。農(nóng)村施肥，太濃要“燒”死莊稼，太稀就達不到肥效。這節(jié)課學習怎樣表示溶液的濃稀程度。即溶液組成的表示方法。 ［講解］ 只有在溶液質(zhì)量相等時比較溶質(zhì)質(zhì)量的多少，才能準確判斷溶液的稀與濃。因此，我們用溶液組成來定量地表示溶液的濃稀，它的具體含義是指溶質(zhì)和溶液之間的比值。溶質(zhì)和溶液的量選用不同單位溶液組成就有不同的表示方法。初中主要學習溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 ［板書］二、溶液組成的定量表示 （一）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ［板書］ 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 2. 數(shù)學表達式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% =溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)+溶劑）*100% 使用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應注意的問題： 表達式中有三個量：溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，利用這個式子可“知二求一”。 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比，而不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。 這個比必須用％表示。 ［板書］（二）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關計算 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 ［投影］ 例1：從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干后得2.8g氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 ［提問］ 氯化鉀溶液的質(zhì)量是多少？溶質(zhì)質(zhì)量是多少？如何求它的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ ［投影］ 例2：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10％~20％食鹽溶液選種，如配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16％食鹽溶液，需食鹽和水多少千克？ ［提問］ 這題中“已知”是什么？需求的是什么？如何求溶劑的質(zhì)量？ ［講解］ 已知溶液的濃度和溶液的質(zhì)量，因此可利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式先求出溶質(zhì)的質(zhì)量，再求溶劑的質(zhì)量。 ［板書］ 2．有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的稀釋（或濃縮）和混合的計算 ［投影］ 例1：把50g質(zhì)量分數(shù)為98％的H2SO4稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20％H2SO4溶液需要水多少克？ ［講解］ 在此稀釋過程中，哪些量發(fā)生了變化？（溶劑質(zhì)量、溶液的質(zhì)量、溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。）什么量未變呢？（溶質(zhì)的質(zhì)量）。 溶液在稀釋或濃縮過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，是解這類題題的依據(jù)。若某溶液Ag，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，稀釋（或濃縮）成為b％的溶液Bg。則有關系式：Aa％＝Bb％ ［板書］ 稀釋關系：Aa％＝Bb％ ［提問］ 例1還有沒有其他解法？ ［板書］ 另解：設需要水yg 5098％＝（y＋50）20％ y＝195g ［投影］ 例2：配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20％H2SO4需要質(zhì)量分數(shù)為98％H2SO4多少毫升？ ［討論］體積、密度與質(zhì)量的關系式是什么？已知是什么？要求的是什么？配制前后什么量不變？ ［講解］解此題的依據(jù)是抓住溶液稀釋前后其溶質(zhì)質(zhì)量不變，由此可列出方程，先求出溶液的質(zhì)量，再用密度，體積與質(zhì)量的關系式可求其體積。 ［投影］ 例3：把37％的鹽酸100g與10％的鹽酸200g混合，求混合后鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。 ［講解］ 解此類題應抓住同一溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合，混合前后溶質(zhì)總質(zhì)量不變這一關鍵。若有兩種不同溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（a％，b％）的溶液分別為Ag，Bg昆合成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c％的溶液，則有關系式： ［板書］ Aa％＋Bb％＝（A＋B）c％ ［討論］ 該題的兩種解法 ［板書］ 解（一）設混合后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x％。 10037％＋20010％＝（100＋200）x％ 解（二）可得用質(zhì)量分數(shù)的基本公式求解。 答：混合后鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為19％。 ［小結］1．解這類題的關鍵是抓住溶液稀釋（或濃縮）與混合前后其溶質(zhì)的量不變列方程求解。 2．代入關系式的量都應為質(zhì)量，若是體積應用密度換算為質(zhì)量再代入關系式。 ［學生實驗］配置溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液 步驟： 1計算 2稱量 3溶解 4裝瓶、貼標簽 練 習 作 業(yè) 1.對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是（ ）。 A.100g水中溶解了10g食鹽 B100g食鹽溶液中溶解了10g食鹽 C.將10g食鹽溶解于90g水中所得到的溶液 D.將食鹽與水按1∶10的質(zhì)量比配成的溶液 2. 用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，必須使用的一組儀器是（ ） A.天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙 B.天平、燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒 C.天平、燒杯、量筒、鐵架臺、藥匙 D.天平、集氣瓶、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒 3.有人設計下列實驗步驟，用NaCl固體配制50g5%的NaCl溶液，其中不必要的是（ ）。 A.計算，確定NaCl和水的質(zhì)量 B.稱量，按計算結果稱取NaCl，量取水 C.溶解，將稱好NaCl的溶解于水 D.驗算，計算所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 4.無土栽培的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為7.1%，要配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量為（ ）。 A.7.1kg B.14.2kg C.71kg D.142kg 5.配制10%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小的是（ ）。 A.用量筒量取水時仰視讀數(shù) B.配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗 C.氯化鈉晶體不純 D.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出 6.從1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的食鹽溶液中取出10g，這10g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）。 A.0.04% B.0.4% C.4% D.不能確定 7. 海水淡化可采用分離技術。如右圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側海水成分變化的分析正確的是（ ）。 A．溶質(zhì)質(zhì)量增加 B．溶劑質(zhì)量減少 C．溶液質(zhì)量不變 D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少 課 后 記 實驗教學以及啟發(fā)式教學起到了很好的效果，應繼續(xù)提倡。