2019-2020年九年級下冊 第九單元 課題3《溶液的濃度》學案（新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級下冊 第九單元 課題3《溶液的濃度》學案（新版）新人教版 學習 目標 1、掌握一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數(shù)。 2、能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算。 重點 溶質質量分數(shù)的概念及簡單計算。 【自主學習】 1、溶液質量==（ ）+（ ） 2、概念：溶質的質量分數(shù)是 與 之比，一般用百分數(shù)來表示。 3、計算公式：溶質的質量分數(shù)= 。 4、溶質的質量分數(shù)與濃稀關系： 溶質質量分數(shù)越大，溶液越 ；溶質的質量分數(shù)越小，溶液越 。 【合作探究】 1、 實驗9-7：完成表格內容 燒杯編號 溶液顏色比較 溶劑質量/g 溶質質量/g 溶液質量/g 溶質質量分數(shù) 1 2 3 2、溶質的質量分數(shù)公式變形： （1）溶質的質量= 或 。 （2） 溶液質量=溶質質量+溶劑質量 = 。 3、完成表格內容： 溶質質量/g 溶劑質量/g 溶液質量/g 溶質質量分數(shù) 10 100 45 50 200 16% 10 40 【經(jīng)典例題】 1、在農業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？ 2、配制500mL質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水各多少克？ 【體驗成功】 A級 1、某溫度時，蒸干40克氯化鉀溶液，得到8克氯化鉀，求該溶液中溶質的質量分數(shù)。 B級 2、若用200毫升15%的氯化鈉溶液（密度為1.5克/毫升）來選種，則需要水和氯化鈉的質量各是多少？ 3、 在20℃時，要提純50克含有少量泥沙的粗鹽，最好用多少克水來溶解粗鹽（20℃時，食鹽的溶解度為36克）？ C級 4、將30gNaCl放入270g水中，全部溶解后,溶質質量為 ，溶劑質量為 ，溶液質量為 ，溶液的質量分數(shù)為 ．若將其升溫到40℃時，溶質的質量分數(shù)為 ；若將得到的溶液分成三等份，則每一份溶液質量為 ，溶質的質量分數(shù)為 。 ⑴第１份溶液中蒸發(fā)２０克水，這樣形成的不飽和溶液中溶質質量分數(shù)為多少？ ⑵第２份溶液加入５０克水，這樣形成溶液的質量分數(shù)為多少？ ⑶第３份加入２０克NaCl，這樣形成的不飽和溶液中溶質質量分數(shù)為多少？ 我學會了： 我的疑惑： 第九單元 課題3《溶液的濃度》（2） 班級　　　　　姓名　　　　　組長 學習 目標 1、學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的方法與步驟。 2、能進行溶液配制時有關溶質質量分數(shù)的計算。 3、初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液過程中實驗誤差的分析。 重點 學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的方法與步驟及有關溶質質量分數(shù)的計算。 【自主學習】 1、溶質的質量分數(shù) = 其變形公式有：溶質質量 = 溶液質量= 溶質質量+溶劑質量（或= ） 2、溶液在稀釋前后， 質量不變。 【合作探究】 1、溶質加入溶劑中充分溶解可以配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，你還有其它方法嗎？ 2、配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液： a 步驟： （1） ：需氯化鈉 g，水的質量 g，體積為 mL。 （2） :用 稱取氯化鈉放入燒杯中， （3） ：用 量取水。 （4） ：把量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用 攪拌，使其溶解。 （5） 貯存 ：把配好的溶液裝入 試劑瓶 中，蓋好瓶塞并貼好標簽，放在試劑柜中。 b 需要的儀器主要有 天平（砝碼）、藥匙、 、 、 、 。 3、用6%的氯化鈉溶液配制50g 3%的氯化鈉溶液： 步驟： （1） ：需6%的氯化鈉溶液 g（體積 mL），水的質量 g。 （2） :用 取所需氯化鈉和水倒入燒杯中。 （3） ：用 攪拌，使溶液混合均勻。 （4）裝瓶貼標簽。 【經(jīng)典例題】 1、要把50g 98%濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要水的質量是多少？ 【體驗成功】 A級 ： 1、下圖是小梅配制100g溶質質量分數(shù)為12％的NaCl溶液的實驗操作示意圖： (1)上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和__ __。 (2)指出圖中的一處錯誤操作__ ___ (3)配制時應選擇__ __mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水,讀數(shù)時視線應平視 位置。 (4)用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序__ ___。 B級： 2、配制10%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質量分數(shù)偏小的是( ) A 用量筒量取水時仰視讀 B 配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗 C 氯化鈉晶體不純 D 轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出 3、雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上的重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)藥消毒劑。小明從試劑商店購得一瓶質量分數(shù)為30％的雙氧水,用于制取氧氣。若要配制5％的雙氧水600g，需要30％的雙氧水的質量為___________。需加水的體積是___________。 C級 4、若要讓100g溶質質量分數(shù)為10%的KNO3溶液溶質的質量分數(shù)增大為20%，（1）需蒸發(fā)水多少克？（此時無晶體析出），（2）或增加多少克的KNO3？（3）或需加入質量分數(shù)為30%的KNO3溶液多少克？ 我學會了： 我的疑惑： 第九單元 課題3《溶液的濃度》（3） 班級　　　　　姓名　　　　　組長 學習 目標 1、能進行溶質質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。 2、學習科學探究和科學實驗的方法，學會歸納知識。 重點 掌握溶質質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。 【自主學習】 1、溶質指的是 的物質。溶質質量，必須是溶解的溶質質量，即溶液中溶質的質量。 2、溶質的質量分數(shù) = 其變形公式有：溶質質量 = 溶液質量= 溶質質量+溶劑質量（或= ） 3、已知溶液的體積進行有關溶質質量分數(shù)的計算時，應先將溶液的體積換算成溶液質量。 換算公式： ，注意:單位要統(tǒng)一。 4、兩種不同溶液的質量__ _（填可以或不可以）相加，不同溶液的體積_ _相加。 【合作探究】 相對原子質量: H-1 Zn-65 S-32 O-16 Ca-40 C-12 Cl -35.5 Na-23 Ag-108 N-14 1、13克的鋅與50克稀硫酸恰好完全反應，求： （1）生成氫氣的質量； （2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)； （3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。 2、取碳酸鈣和氯化鈣的固體混合物12g于燒杯中，加入73克稀鹽酸恰好完全反應，稱得燒杯中剩余物質的質量為80.6g。計算： （1）生成二氧化碳的質量； （2）原固體混合物中氯化鈣的質量分數(shù)； （3）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù) （4）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。 【體驗成功】 A級 ： 1、某學生用36．5g鹽酸與一定量的水垢(主要成分是碳酸鈣))恰好完全反應,產(chǎn)生了4．4g的CO2氣體,則該鹽酸溶質質量分數(shù)是多少? B級： 2、不純的鋅8克與100毫升密度為1.14 g/ cm3 溶質的質量分數(shù)20%稀硫酸恰好完全反應，求不純的鋅中鋅質量分數(shù)。 3、在農業(yè)生產(chǎn)中，常用15%~20%的氯化鈉溶液選種。為了測定某氯化鈉溶液是否符合要求，取該溶液70g，加入一定溶質質量分數(shù)的AgNO3溶液100g，恰好完全反應。過濾分離出沉淀的質量為28.7g。（ NaCl + AgNO3== Ag Cl↓+ Na NO3） (1)反應后所得溶液的質量為 g。 (2)通過計算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求？（計算結果精確到0.1%） C級 4、某化學興趣小組，在一次查閱 “關于如何治療人體胃酸過多”的資料后，決定利用實驗室相關儀器（高溫消毒）自制小蘇打水（NaHCO3水溶液），用來緩解胃酸過多的癥狀。具體配制步驟（經(jīng)醫(yī)生建議）如下： 第一步：準確稱量8.4g食品級小蘇打粉末； 第二步：將第一步所稱粉末配成100g溶液； 第三步：將第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治療胃酸過多的小蘇打水（密度為1.0g/mL）。 (1)第一步用到的主要儀器是 ； 第二步使用的玻璃儀器有 （至少寫兩種）； (2)第三步配制所得的小蘇打水中NaHCO3的質量分數(shù)是多少？ (3)胃酸過多者在醫(yī)生的指導下，每次喝50mL第三步配制所得的小蘇打水，一天兩次，則一天可反應掉胃液中的HCl多少g？ 我學會了： 我的疑惑：