2019-2020年九年級化學(xué)下冊《溶液的濃度》學(xué)案（2） 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)下冊《溶液的濃度》學(xué)案（2） 新人教版 【引路航標(biāo)】(課時復(fù)習(xí)目標(biāo)) 1.掌握一種溶液濃度的表示方法－－溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 2.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，掌握有關(guān)溶液稀釋的簡單計算 3.初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 【輕松啟航】（對應(yīng)A層次） 學(xué)力展示 1.把100g質(zhì)量分數(shù)為98％的硫酸稀釋成10％的稀硫酸，需水多少克？ 2．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液有如下的步驟：(1)計算；(2)稱量或量取； (3)溶解；(4)裝瓶。 3．配制溶液時常用的儀器有 托盤天平 、 量筒 、 燒杯 、 玻璃棒 等。 4．某研究性學(xué)習(xí)小組需要配制500mL20%的稀硫酸，問需要98%的濃硫酸和蒸餾水各多少毫升?已知98%的濃硫酸和20%的稀硫酸分別為1.84g/mL、1.14g/mL。寫出配制的操作步驟。 解：設(shè)需要98%的濃硫酸和蒸餾水的體積分別是V(濃H2SO4)和V(H2O)。 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變的原理得：V(濃H2SO4)1.84g/mL98%=500mL1.14g/mL20% V(H2O)= 500mL1.14g/mL-63.2mL1.84g/mL 1g/mL =453.7mL V(濃H2SO4)=63.2mL 答：配制500mL20%的稀硫酸需要98%的濃硫酸和蒸餾水各63.2mL和453.7mL。 配制步驟：(1)計算：見上述計算答案；(2)量?。河?00mL量筒量取453.7mL蒸餾水倒入大燒杯中，再用100mL量筒量取63.2mL98%的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有453.7mL蒸餾水的大燒杯內(nèi)中，邊倒邊用玻璃棒進行的攪拌；(3)裝瓶貯存?zhèn)溆茫簩⒋鬅械娜芤旱谷爰毧谄恐?，塞上瓶塞，貼上寫有“20%稀硫酸”的標(biāo)簽。 拋磚引玉 小組討論：上述試題中難以解答原因是什么？請寫在這里： 。 知識建構(gòu)： 【溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)】 1、含義： 之比。 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 2、公式；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ╳100% 3、溶液的配制：步驟_____ 。 儀器___ 。 4、溶液的稀釋：溶液稀釋（濃溶液與水混合或濃溶液與稀溶液混合）時，稀釋后溶液里所含溶質(zhì)等于稀釋前各溶液里所含溶質(zhì)質(zhì)量之和。 5、溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系： 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 區(qū)別 受溫度影響 不受溫度影響 指一定溫度下，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 指溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 單位g 無單位 聯(lián)系 溶解度 100g+溶解度 飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝ 100% 【中流擊水】（對應(yīng)B層次） 1．下圖是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的0.9%的生理鹽水的全過程： (1)請找出上圖中的錯誤：① 廣口瓶瓶塞沒倒放 ； ② 天平上砝碼和藥品放反了 ； ③ 左盤放了紙片右盤未放同等大小的紙片 ；④ 用溫度計進行攪拌 。 (2)如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)小于0.9%，則造成誤差的原因可能有 (至少三點)： ①水算多了；②氯化鈉算少了；③左盤放了紙片右盤未放同等大小的紙片；④天平讀數(shù)有誤；⑤氯化鈉和砝碼放反了；⑥天平使用前未調(diào)零；⑦水量多了或取水讀數(shù)時為仰視；⑧氯化鈉中混有雜質(zhì)；⑨燒杯中有水。 2．欲配制10%的氯化鈉溶液70g。 (1)甲同學(xué)用氯化鈉固體配制。需稱取氯化鈉固體 7 g ； 溶解度/g 50 0 t1 t2 t3 t/℃ 甲 乙 丙 (2)乙同學(xué)用25%的氯化鈉溶液配制。需用25%氯化鈉溶液 28 g ，配制時應(yīng)選 用 50 mL的量筒量取蒸餾水。 3．右圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度，請根據(jù)圖 示填空： (1)隨著溫度的升高其溶解度反而減小的是 丙 ；在 t2 ℃ 時，甲與丙的溶解度相等。 (2)t3℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì) 量之比為 1:2:3 。 (3)t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)的大小關(guān)系是 丙>甲=乙 (用“甲”“乙”“丙”及“>”“<” 或“=”表示)。 【搏擊風(fēng)浪】（對應(yīng)C層次） 1．（xx?綿陽）地球上71%的面積覆蓋著水，水是生命之源，也是重要的溶劑，下列說法正確的是（　D 　） A. 將1gCaO投入到99g水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1% B. 常溫下KNO3、Ca（OH）2的飽和溶液降溫后仍是飽和溶液 C. 將NaCl、蔗糖溶于水后，溶質(zhì)均以分子形式存在 D. 溶質(zhì)在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量 2.在常溫下向100g5％的氯化鈉溶液里加入5g氯化鉀粉末完全溶解后，氯化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將 （ C ） 　A．增大　 　B．減小　 　C．不變　 　D．無法判斷 3.（xx．鹽城市）酒精（C2H5OH）的某種水溶液，溶質(zhì)和溶劑中氫原子個數(shù)相等，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 （ B ） A．23% B．46% C．55% D．72% 4.（xx．孝感市）將80g質(zhì)量分數(shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為（　 C 　） A．80g B． 100g C．200g D．280g 5.（xx．桂林市）保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液（蒸發(fā)皿中始終有溶液），則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（m%）與時間（t）的關(guān)系合理的是 （ A ） A B C D 6.（xx．杭州市）（4分）已知某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示： 如果要配制該物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的飽和溶液200克，需要水 （ 160 ） 克，此時溶液的溫度應(yīng)為（ 60 ） ℃。 【學(xué)海拾貝】（課堂檢測） 能力展示 1.（xx.雞西市）現(xiàn)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，下列說法正確的是 （ D ） A.將氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 B.配制溶液的燒杯留有水 C.為加快固體溶解，用溫度計攪拌 D.將配好的溶液倒入細口瓶中，塞緊瓶塞并貼上標(biāo)簽 2.（xx．佛山市）在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的實驗中,下列實驗操作不正確的是 （ C ） A．氯化鈉的取用 B．氯化鈉的稱量　　　　C．水的取用　　D．氯化鈉的溶解　 3．（xx.株洲市）要配制100g質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是 （ D ） A．實驗中要用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒 B．稱量氫氧化鈉固體時應(yīng)該將砝碼放在左盤，藥品放在右盤 C．配制好的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1:20 D．稱量時，必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中稱量 4.（xx．福州市）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列操作錯誤的是 （ B ） 5.（xx.貴陽市）某同學(xué)在實驗室配制50g6％的氯化鈉溶液，圖2所示的部分操作其中錯誤的是 （ C ） A.取一定量的NaCl B.稱取3gNaCl C.量取47mL水 D.溶解 圖2 6.（xx．瀘州市）欲配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，必須要的儀器組合是（ C ） ①托盤天平 ②燒杯 ③玻璃棒 ④100ml量筒 A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②④ 7.(xx.南允市) 右圖為a、b、c三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題。 ①t1℃時，50g水中最多可溶解a物質(zhì) g。 ②t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是 。（填寫物質(zhì)序號） ③將t1℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小是 。（填寫物質(zhì)序號）。 ①12.5 ② a﹥b﹥c ③a=b﹤c 8.（xx.濰坊市）（8分）小華實驗操作考試的題目是：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度?？荚嚂r，小華進行了如下圖所示的操作: (1) 請?zhí)顚憳?biāo)號儀器的名稱：a__________；b_________。 (2) 以上實驗的正確操作順序為_______________________（用序號字母表示）。 (3) 上圖所示的操作中，若C中砝碼的質(zhì)量為10g，郵碼的讀數(shù)為3.5g，則碳酸鈉的實際質(zhì)量為________g。 (4) 小華在測定所配制溶液的酸堿度時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤，再進行測定，則測的溶液的pH值_______（選填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。 (5) 用pH試紙測定所配制溶液的pH，正確操作方法為______________________ ____________________________________________________________________。 【答案】(1)玻璃棒 藥匙 (2)ECADB (3)6．5g (4)偏小 (5)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的 顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出該溶液的pH。 自我評價： 我的錯題本 錯題數(shù) 錯題比例 錯誤原因 對應(yīng)知識總結(jié) 【潛海探源】（課后作業(yè)） 1．實驗室用固體氯化鈉配制50g10%的氯化鈉溶液。 (1)主要步驟為 計算 、 稱量 、 配制 ； (2)實驗過程中使用到的主要儀器有 燒杯 、 玻璃棒 、 托盤天平 、 量筒 ； (3)實驗中需稱量 5 g氯化鈉固體，量取 45 mL水； (4)配制過程中應(yīng)選下列哪種規(guī)格的量筒(填序號) C ； A．100mL B．20mL C．50mL D．200mL (5)若某同學(xué)量取了50mL的水，則他配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 小于 (選填“大于”、“小于”或“等于”)10%； (6)若已經(jīng)準(zhǔn)確配制出50g10%的氯化鈉溶液，現(xiàn)在想用該溶液配制100g1%的氯化鈉溶液，則需要量取10%的氯化鈉溶液 9.1 mL，水 90 mL(10%的氯化鈉溶液的密度為1.1g/cm3)，需要使用下列的儀器有 ABD (填序號)： A．燒杯 B．量筒 C．托盤天平 D．玻璃棒 ) ) 4g 2．小明在用托盤天平稱量4.5g蔗糖時如圖所示，則實際稱得的蔗糖質(zhì)量為 ( C ) A．4.5g B．5.0g C．3.5g D．4.0g 3．用量筒量取30mL的水，采取俯視的方法觀察量筒內(nèi)的液面，則實際量取的水的體積會 ( B ) A．大于30mL B．小于30mL C．等于30mL D．無法確定 4．把10mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋100倍，則稀釋后的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量( D ) A．減小99% B．增大100倍 C．增大1倍 D．不變 5．要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是 ( D ) A．將10g氯化鈉固體直接放在托盤天平的托盤上稱量 B．量取90mL水時，俯視讀數(shù) C．為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液 D．將配好的溶液的倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽 6．把400g20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量為 ( D ) A．100g B．200g C．300g D．400g 7．有80g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液，若使質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%的溶液，可采取的方法是 ( C ) A．稍稍降低溶液的溫度 B．加入8gNaCl固體 C．把溶劑蒸發(fā)掉40g D．加入80g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液 8．在配制10%NaCl溶液的過程中，導(dǎo)致溶液中NaCl質(zhì)量分數(shù)小于10%的可能的原因是：①用量筒量取水時仰視讀數(shù)；②配制溶液時燒杯用少量蒸餾水潤洗；③在托盤天平的左盤稱量氯化鈉時，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)；④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗；⑤氯化鈉晶體不純 ( A ) A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③ D．②③④⑤ 9．電解水時，若用9%的硫酸50g通直流電進行電解水的實驗，過一段時間后，硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則被電解水的質(zhì)量為 （ C ） A．10g B．7g C．5g D．3g 10．汽車、電動車一般要使用鉛蓄電池。某鉛蓄電池用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸，若用1L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制該稀硫酸，需要用蒸餾水(密度為1g/cm3) 4.64 L(計算結(jié)果精確到0.01)，配得的稀硫酸的質(zhì)量為 6480 g。