2019-2020年九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》學(xué)案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》學(xué)案 新人教版 年級(jí) （九） 學(xué)科 （化學(xué)）主備人（ ）（ ） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2、能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 3、初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 【重點(diǎn)】能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 【難點(diǎn)】溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算. 【自主學(xué)習(xí)】1、溶液組成的表示方法有 等, 其質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式為 。 2、減小質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法有 . 增大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法有如 、 等。 3、溶液的配制其步驟有 、 、 。 4、溶液稀釋前溶質(zhì)量等于稀釋后 。 【疑難自解】從溶液計(jì)算基本公式推出其池變形公式 （4）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?20%，則應(yīng)加入硝酸鈉( )g； （5）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?20%，則應(yīng)蒸發(fā)水( )g； （6）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%，則應(yīng)加水( )g； 2、常溫下, 把碳酸鈉和氯化鈉組成的混合物18.9克放入燒杯中, 然后加入50克水, 不斷攪拌至全部溶解, 向其中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸, 當(dāng)用去73克稀鹽酸時(shí)恰完全反應(yīng), 請(qǐng)問(wèn)如何用反應(yīng)后所得溶液配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液? 用計(jì)算說(shuō)明. 【課堂檢測(cè)】 1、溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示( )的一種方法，其數(shù)學(xué)意義是( )之比?，F(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，其20%表示的含義就是每() g氯化鈉溶液中含有() g。 2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見(jiàn)下圖，正確的操作順序是（ ） 　A、④⑤①②③B、①②③④⑤C、③④①②⑤D、②①④③⑤ 3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液100g，欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法有（ ） A、加入固體氫氧化鈉12.5gB、將溶液中溶劑水蒸發(fā)一半 C、加入100g10%的氫氧化鈉溶液D、蒸發(fā)掉50g水 E、加入50g40%的氫氧化鈉溶液 4、燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80℃、溶質(zhì)為M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測(cè)定不同溫度時(shí)析出固體M的質(zhì)量。測(cè)定結(jié)果記錄如下表。 溶液的溫度/℃ 75 65 50 35 20 析出固體M的質(zhì)量/g 0 0 2.0 4.5 8.4 若不考慮水蒸發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）65℃時(shí)，該溶液是否為飽和溶液？______（填“是”、“否”或“無(wú)法判斷”）； （2）將40℃時(shí)接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達(dá)到目的的有_ （填序號(hào)）。 ①升溫②降溫③加溶質(zhì)M④加水⑤加另一種固體N⑥恒溫蒸發(fā)水⑦與40℃時(shí)M的飽和溶液混合 （3）20℃時(shí)，用固體粉末M和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的M溶液，必須用到的儀器有：托盤(pán)天平（帶砝碼盒）、燒杯、______。 5、實(shí)驗(yàn)室需要配制500克10％的稀鹽酸，需要38％的濃鹽酸多少克？水多少克？ 6、為測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸氫鈉（NaHCO3）固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向盛有13.6g 該混合物的燒杯中加入109.5g 鹽酸，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)記錄如下： 反應(yīng)時(shí)間 t0 t1 t2 t3 t4 t5 燒杯和藥品質(zhì)量/g 210.0 206.7 204.6 203.9 203.4 203.4 求：（1）混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ . 【學(xué)有所得】