2019-2020年九年級化學(xué)上冊《構(gòu)成物質(zhì)的微粒》學(xué)案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)上冊《構(gòu)成物質(zhì)的微?！穼W(xué)案 新人教版 第一課時 目標(biāo)：1、認(rèn)識物質(zhì)的微粒性。2、能用微粒的觀點解釋某些常見現(xiàn)象 自主學(xué)習(xí)內(nèi)容： 一、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子和離子。 二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒的基本性質(zhì) 1.構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子和離子的質(zhì)量和體積很??； 2.構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子和離子等微粒在不斷地運動； 3.構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子和離子等微粒的運動速度和溫度有關(guān)； 4.構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子和離子等微粒間有一定的間隔。 【練習(xí)】 1.品紅擴散的實驗證明了 （ ） A.分子在化學(xué)變化中可分 B.分子在不斷運動著的 C.分子是看得見的粒子 D.一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 2.下列現(xiàn)象不能說明分子永不停息地做無規(guī)則運動的是 （ ） A.屋里噴了香水后充滿香味 B.化學(xué)實驗室內(nèi)充滿藥品味 C.汽車疾駛而過，車后卷起煙塵 D.用樟腦保存衣物，衣柜內(nèi)充滿樟腦味 3.不能說明分子間有間隔的事實是 （ ） A.冰受熱融化成水 B.面粉中摻和砂糖 C.各為10 mL的酒精與水混合后，體積小于20 mL D.打滿氣的氣球可以被壓縮 4.下列說法正確的是 （ ） A.單質(zhì)都是由原子構(gòu)成的 B.混合物是由多種化合物組成的 C.純凈物是由同種分子構(gòu)成的 D.化合物中一定含有不同種元素 5.下列敘述中，正確的是 （ ） A.糖水是純凈物 B.分子很小，沒有質(zhì)量 C.分子是構(gòu)成一切物質(zhì)的粒子 D.在水汽化的過程中，水分子之間的距離變大了 6.（1）水、水蒸氣、冰都是由 構(gòu)成的。 （2）“墻內(nèi)開花墻外香”，主要是分子 的結(jié)果。 （3）物質(zhì)熱脹冷縮主要是 的結(jié)果。 7.（１）為什么被壓癟的乒乓球放在熱水中能復(fù)原？ （２）濕衣服為什么有太陽曬著就干得快？ （３）判斷：A.氣體分子間有間隔，固體、液體分子間無間隔。 （ ） B.過濾后的天然水是混合物。 （ ） C.二氧化碳是由氧分子和碳分子組成的。 （ ） 第2課時 知識目標(biāo)：1、知道原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，了解原子的構(gòu)成。2、知道相對原子質(zhì)量。 自主學(xué)習(xí)內(nèi)容： 原子 1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 2.原子的結(jié)構(gòu) 原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 3.相對原子質(zhì)量 相對原子質(zhì)量（Ar）=所求原子的質(zhì)量碳12原子質(zhì)量的1/12 分子 1.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 如：水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。 2.分子的構(gòu)成 分子是由原子構(gòu)成的。 3.相對分子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量（Mr）=分子中所含原子的相對原子質(zhì)量之和 附錄： 幾種原子的構(gòu)成 原子 種類 原 子 核 最外層 電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫 1 1 0 1 1 碳 6 6 6 6 12 氧 8 8 8 8 16 鈉 11 11 12 11 23 鐵 26 26 30 26 56 【練習(xí)】略 完成表格內(nèi)容 原子 種類 原 子 核 核外 電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫 1 1 1 1 碳 6 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 11 12 11 鐵 26 26 30 56 5.由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時， 不變，僅 變了；正是由于 不變，物質(zhì)就不變，該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就不變；若 變了，物質(zhì)也就變了，該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也就變了。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時， 變了，變成 ，然后 再重新組合成新物質(zhì)?？梢?，在化學(xué)反應(yīng)中， 可分，而 不可分，這就是 和 的本質(zhì)區(qū)別。 第3課時： 知識目標(biāo)：1、初步了解原子核外的電子是分層排布的。2、了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法。3、了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。 學(xué)生自主學(xué)習(xí)內(nèi)容： 原子核外電子排布的初步知識 １.核外電子的排布 電子在核外的運動是分層的，也叫分層排布。 2.原子結(jié)構(gòu)示意圖 （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分所表示的意義。 (2)原子結(jié)構(gòu)與元素種類及元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。 原子結(jié)構(gòu)與元素種類及元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。 離子 1.離子是什么？ 帶電的原子或原子團叫離子，離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 2.離子的分類 陽離子（帶正電） 離子的分類 陰離子（帶負(fù)電） 3.離子符號的寫法 4.離子化合物 附錄1： 附錄2： 元素 金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素 1.最外層電子數(shù) 2.是否穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 3.元素化學(xué)性質(zhì) 4.易得或失電子 5.得失電子后顯的電性 6.形成的離子種類 7.舉例 （1）畫出代表原子結(jié)構(gòu)示意圖 （2）符號 （3）畫出對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖 （4）離子符號