2019-2020年九年級化學(xué)上冊 原子的構(gòu)成教學(xué)案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 原子的構(gòu)成教學(xué)案 新人教版 課題 課型 使用者 上課時(shí)間 原子的構(gòu)成 新授 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 知識與能力：(1)了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的； (2)初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對原子質(zhì)量表。 過程與方法：(1)充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型，多媒體等教學(xué)手段，化抽象為直觀，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用類比、想像、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工； (2)通過討論與交流，啟發(fā)學(xué)生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。 情感態(tài)度與價(jià)值觀：(1)激發(fā)學(xué)生對微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣； (2)對學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。 重點(diǎn) 原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、相對原子質(zhì)量。 難點(diǎn) 對“原子不顯電性”的理解。 活動(dòng)1： [展示]原子結(jié)構(gòu)的放大模型 描述：原子內(nèi)部的運(yùn)動(dòng) [提示]從位置、電性、數(shù)量、所占體積等不同角度描述原子的結(jié)構(gòu)。 [歸納]原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的繞核作高速運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成。 [點(diǎn)撥]原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。 [比喻]原子和原子核的體積劃、關(guān)系就像—個(gè)龐大的體育場和一只螞蟻的大小關(guān)系。 [注意]構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。 活動(dòng)2： 閱讀教材P70表4-1和表4-2。 【議】：1．構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何?整個(gè)原子的質(zhì)量集中在哪里? 2．原子中有帶電粒子，那么整個(gè)原子是否帶電?為什么? 3．是否是所有原子中都含有中子? 4．原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)；中子數(shù)有何關(guān)系? 5．不同種類的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同? [小結(jié)]1．質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電。 2．質(zhì)子和中子質(zhì)量近似相等，電子質(zhì)量較質(zhì)子和中子小得多。 3．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 4．原子中有：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故原子不顯電性。而中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。 5．不同原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)不同。 6．氫原子核內(nèi)不含中子。 【學(xué)】：二、相對原子質(zhì)量 活動(dòng)3： 計(jì)算：氫、氧、碳、鐵四種原子的質(zhì)量 [體驗(yàn)]原子質(zhì)量非常小，書寫和使用很不方便，所以我們采用相對原子質(zhì)量， 活動(dòng)4：閱讀教材P70 【議】：1、什么是相對原子質(zhì)量? [明確]相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1／12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比。 [提示]相對原子質(zhì)量的符號：Ar 【議】： 2、相對原子質(zhì)量可用怎樣的表達(dá)式表示? 相對原子質(zhì)量=一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量／標(biāo)準(zhǔn)值 標(biāo)準(zhǔn)值：一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)l／12 [點(diǎn)撥]相對原子質(zhì)量不是原子實(shí)際質(zhì)量，為一比值。 活動(dòng)5： 【練】求上表中四種原子的相對原子質(zhì)量 [說明]為更方便使用相對原子質(zhì)量，一般化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值?？刹檎n本附錄2。 活動(dòng)6： 【議】：相對原子質(zhì)量與原子的三種構(gòu)成粒子間有何關(guān)系? [提示]計(jì)算中子、質(zhì)子的相對質(zhì)量。 [歸納]相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 【練】1．下列關(guān)于原子的說法中，正確的是 ( B ) A．原子不顯電性，說明原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù) B．同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同 C．含有相同中子數(shù)的原子，一定是同一種的原子 D．原子是最小的粒子 2、化學(xué)變化中的最小粒子是 ( B ) A．分子 B．原子 C．質(zhì)子 D．電子 3、下列關(guān)于原子的說法，錯(cuò)誤的是 ( C ) A．原子可以構(gòu)成分子 B．用化學(xué)方法不能將原子再分 C．原子直接構(gòu)成了所有物質(zhì) D．原子整體不顯電性 4、下列說法正確的是 ( BD ) A．所有碳原子的質(zhì)量相等 B．相對原子質(zhì)量，以碳原子質(zhì)量的1／12作為標(biāo)準(zhǔn) C．相對原子質(zhì)量和原子的實(shí)際質(zhì)量是一個(gè)概念 D．一種原子的相對原子質(zhì)量近似等于原子核里質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和 5、已知甲原子的質(zhì)量與乙原子的質(zhì)量的比為a：b，乙原子的質(zhì)量與碳-12原子的質(zhì)量比為c：d；則甲原子的相對原子質(zhì)量可表示為：12ac／bd。 板書：一、原子的構(gòu)成 構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 原子中有：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故原子不顯電性。 二、相對原子質(zhì)量 相對原子質(zhì)量=一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量／標(biāo)準(zhǔn)值 標(biāo)準(zhǔn)值：一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)l／12 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 課后反思： 年 月 日