2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘《第三節(jié) 物質(zhì)的組成》學(xué)案（新版）滬教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘《第三節(jié) 物質(zhì)的組成》學(xué)案（新版）滬教版 中考考點(diǎn)：1.說(shuō)出幾種常見(jiàn)元素的化合價(jià)。 2.能用化學(xué)式表示某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成。 3.利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算。 4.能看懂某些標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量。 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、知道化學(xué)式能反映物質(zhì)的組成，了解分子式與化學(xué)式的區(qū)別。 2、能根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)出學(xué)過(guò)的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式。 3、能根據(jù)化學(xué)式對(duì)簡(jiǎn)單常見(jiàn)的無(wú)機(jī)化合物進(jìn)行命名。 4、能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單訂算； 第一課時(shí) 學(xué)習(xí)過(guò)程： 知識(shí)回顧：1寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式 物質(zhì)名稱(chēng) 化學(xué)式 物質(zhì)名稱(chēng) 化學(xué)式 物質(zhì)名稱(chēng) 化學(xué)式 氧氣 氫氣 氮?dú)? 鐵 氦氣 金剛石 水 過(guò)氧化氫 二氧化碳 氧化鎂 四氧化三鐵 二氧化錳 氯化鈉 氯化鈣 碳酸鈣 2. 水的化學(xué)式為 ，表明水是由 、 元素組成的；水是由 構(gòu)成的，水分子是由 和 構(gòu)成的，一個(gè)水分子是由 和 構(gòu)成的。 自主學(xué)習(xí)： 1．化學(xué)式：用 和 的組合表示 組成的式子。P81 2．任何純凈物都有 的組成，不同的物質(zhì)組成 ，化學(xué)式是對(duì)物質(zhì)組成情況的真實(shí)反映。一種純凈物只有 個(gè)化學(xué)式。P81 思考：化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為什么有確定的數(shù)值？ 新授：一、化學(xué)式反映物質(zhì)的組成 指導(dǎo)學(xué)生閱讀至P81圖3—24結(jié)束。 分析得出化學(xué)式的意義： 1、表示一種物質(zhì)。2、這種物質(zhì)的組成。3、各種元素的原子個(gè)數(shù)比。 例如：CO2表示：1、表示二氧化碳?xì)怏w。2、二氧化碳是由碳、氧兩種種元素組成的。 3、二氧化碳中碳、氧兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1:2 練習(xí)：仿照CO2示例說(shuō)出NH3可表示哪些意義： 閱讀課本：P82一二兩節(jié)，介紹分子式并與化學(xué)式進(jìn)行區(qū)分。 注：當(dāng)物質(zhì)由分子構(gòu)成時(shí)，化學(xué)式也表示分子式，因此化學(xué)式也表示一個(gè)分子，和分子的構(gòu)成。 如CO2也表示一個(gè)二氧化碳分子，或一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的。 練習(xí)：NH3也可表示 或 二、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě) 備注 A、單質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)： 單質(zhì) X型 X2型 金屬單質(zhì)：銅Cu 鐵Fe 鎂Mg 稀有氣體：氦氣He 氖氣Ne 氬氣Ar 部分固體非金屬：硫S 碳C 磷P 硅Si 金剛石C 氣態(tài)非金屬單質(zhì)：氫氣H2 氮?dú)釴2 氧氣O2 氯氣Cl2 液態(tài)非金屬單質(zhì)：溴 Br2 固態(tài)非金屬單質(zhì)：碘 I2 討論：符號(hào)Cu可表示哪些意義？ 、 、 。 練習(xí)：說(shuō)出下列符號(hào)表示的意義： Fe： He： H2： 2H2： A練習(xí)：下列符號(hào)既能表示一種元素，又能表示這種元素的一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是 A．N B．Ne C．Ag D．Cl2 E．S 過(guò)渡：書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式時(shí)，要在元素符號(hào)的右下角寫(xiě)出原子個(gè)數(shù)比，體現(xiàn)化合物中不同元素原子數(shù)目的比值關(guān)系的數(shù)值叫化合價(jià)。 B、化合價(jià) 1．取值：—7至+7之間的整數(shù)，有正負(fù)號(hào)。 +2 +3 B2．化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)的正上方，用+n，－n表示。（n表示化合價(jià)數(shù)）(注意與離子符號(hào)區(qū)分) +2 例如：Ca表示鈣元素顯+2價(jià)，+3價(jià)的鐵元素為Fe，Ca2+:鈣離子，F(xiàn)e3+鐵離子也可以說(shuō)表示帶2個(gè)單位正電荷的鈣離子、鐵離子；CuO 氧化銅中銅的化合價(jià)為+2價(jià)。 氫氧化鈣中鈣的化合價(jià)為+2價(jià)可表示為 。 +2 +2 【練習(xí)】(1)用數(shù)字和符號(hào)表示：+1價(jià)的鈉元素 ，水中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià) (2)下列符號(hào)表示的意義Mg ，MgO 。 3．元素化合價(jià)的一般規(guī)律 （1）化合物中，氧元素通常顯－2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)。 （2）金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)； +４ +2 注：在化合物中，金屬元素都顯正價(jià)，非金屬元素既可顯負(fù)價(jià)也可顯正價(jià)，（在非金屬氧化物中，氧通常顯負(fù)價(jià)，非金屬元素顯正價(jià)） -3 +5 （3）一些元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價(jià)。如：ＣＯ ＣＯ２ （4）在同一物質(zhì)里，同一元素也可顯示不同的化合價(jià)，如：NH4NO3； （5）化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和一定為零。（原子團(tuán)中化合價(jià)的代數(shù)和不為零） （6）單質(zhì)中元素化合價(jià)為零。 判斷：在任何純凈物中氫元素都顯+1價(jià)（ ） 4．熟記常見(jiàn)元素的化合價(jià)（課本P83頁(yè)） 常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣： 5．原子團(tuán)： （1）原子團(tuán)不是物質(zhì)，只是物質(zhì)中的一部分。原子團(tuán)中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和一定不為零，它們?cè)诨衔镏幸脖憩F(xiàn)一定的化合價(jià)。 （2）熟記常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià) 常見(jiàn)原子團(tuán)化合價(jià)口訣：負(fù)一硝酸（根）、氫氧根，負(fù)二硫酸（根）、碳酸根； －1 －1 －2 －2 －3 +1 NO3— OH— SO4 2— CO32— 負(fù)三記住，磷酸根，正一價(jià)的是 銨根。 PO43— NH4+ 備注 （當(dāng)MnO42—顯－2價(jià)時(shí)，MnO42—叫錳酸根，當(dāng)MnO4—顯－1價(jià)時(shí)，MnO4—叫高錳酸根） 【練習(xí)】1．標(biāo)出下列物質(zhì)中元素或原子團(tuán)的化合價(jià) HCl MgO Ca(OH)2 H2 Fe Na2SO4 2．用數(shù)字和符號(hào)表示： （1）顯+2價(jià)的鎂元素 （2）鐵元素 （3）氦氣 （4）兩個(gè)氫原子 （5）水中氧元素顯－2價(jià) （6）氫氧化鈣中氫氧根的化合價(jià) 教與學(xué)反思 第二課時(shí) 1．寫(xiě)出組成物質(zhì)的元素符號(hào)：（一般把化合價(jià)為正價(jià)的元素放在左邊，化合價(jià)為負(fù)價(jià)的元素放在右邊；當(dāng)物質(zhì)由某元素和氧元素組成時(shí)，把氧元素放在右邊） 2．標(biāo)出元素的化合價(jià)； 3．確定各元素的原子個(gè)數(shù)；即：最小公倍數(shù)化合價(jià)數(shù) 4．在右下角標(biāo)出各元素的原子個(gè)數(shù)，寫(xiě)出化學(xué)式。 例如：1．寫(xiě)出氧化鋁的化學(xué)式 +3 －2 根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0，采用十字交叉法時(shí) Al O （化合價(jià)數(shù)值交叉后必需約簡(jiǎn)） 寫(xiě)出化學(xué)式為Al2O3 2．寫(xiě)出鈣與氫氧根組成的化合物的化學(xué)式： 注：當(dāng)化學(xué)式中含兩個(gè)或兩個(gè)以上的原子團(tuán)時(shí)應(yīng)加括號(hào)，含一個(gè)原子團(tuán)時(shí)不加括號(hào)； 3．寫(xiě)出銨根與硫酸根組成的化合物的化學(xué)式： 練習(xí)：根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)出下列元素或原子團(tuán)組成物質(zhì)的化學(xué)式。 Mg和O Ca和Cl NH4和Cl +2價(jià)C和O Ba和SO4 Ca和CO3 H和O H和CO3 H和SO4 +3價(jià)Fe和O +2價(jià)Fe和O +4價(jià)C和O 四、簡(jiǎn)單化合物的命名規(guī)則： 1．B兩種元素組成的化合物 （1）從右往左讀做“某化某”如：CuO氧化銅、NaCl氯化鈉、Al2O3氧化鋁 備注 （2）讀“亞鐵”；讀“鐵” 如：FeO氧化亞鐵 FeCl2氯化亞鐵 Fe2O3（三）氧化（二）鐵 FeCl3氯化鐵 具有可變化合價(jià)的元素的氧化物，需讀出原子個(gè)數(shù) 如：CO2二氧化碳 CO一氧化碳 P2O5五氧化二磷 P2O3三氧化二磷 2．B含有原子團(tuán)的化合物 （1）含OH—時(shí)，讀“氫氧化某”， 如：Ca(OH)2氫氧化鈣 NaOH則為 （2）金屬元素+“某酸根”讀做 “某酸某” 如：CaCO3碳酸鈣、KMnO4高錳酸鉀、K2SO4硫酸鉀、KNO3 FeSO4 Fe2(SO4)3 、K2MnO4 （3）H +“某酸根”，讀做“某酸” 如：HNO3硝酸 H2CO3碳酸 H2SO4硫酸 （4）“NH4+”看作一種元素，讀“銨” 如：NH4Cl讀“氯化銨” 如：(NH4)2SO4讀“硫酸銨” NH4HCO3 讀 【練習(xí)】 1．寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式 （1）氧化鎂 （2）氯化鋅 （3）氧化鐵 （4）氧化銅 （5）氫氧化鈣 （6）硫酸鋇 （7）碳酸鈣 （9）鹽酸 （10）硝酸銨 （11）氯化鈣 五、B根據(jù)化學(xué)式或原子團(tuán)求有可變價(jià)的元素化合價(jià) 理論依據(jù)：化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。 1．根據(jù)化學(xué)式求某加點(diǎn)元素的化合價(jià) ①KMnO4 ②K2MnO4 ③Fe2O3 解：設(shè)Mn的化合價(jià)為x 解： 解： (+1)+x+(－2)4=0 X=+7 即KMnO4中中Mn的化合價(jià)是+7價(jià) 2．求根團(tuán)中加點(diǎn)元素的化合價(jià) ①M(fèi)nO4—（原子團(tuán)顯—1價(jià)） ②NO3— ③NH4+ 解：設(shè)Mn的化合價(jià)為x 解： 解： x+(-2)4=-1 X=+7 ④MnO42-（原子團(tuán)顯—2價(jià)） ⑤Fe2(SO4)3 ⑥NH4NO3 解： 解： 解： 備注 教與學(xué)反思 六、由化合價(jià)寫(xiě)離子符號(hào)： 1．離子符號(hào)：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電荷數(shù)目和電荷種類(lèi)，且電荷數(shù)目在前，正負(fù)在后Rn+（－）（n表示電荷數(shù)目，當(dāng)n=1時(shí)須省略） 2．B離子符號(hào)與化合價(jià)的區(qū)別和聯(lián)系 不同點(diǎn)：①書(shū)寫(xiě)位置不同：化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方， 離子符號(hào)標(biāo)在元素符號(hào)的右上角 ②書(shū)寫(xiě)順序不同：化合價(jià)先寫(xiě)“”，再寫(xiě)數(shù)值； 離子則在元素符號(hào)的右上角先寫(xiě)數(shù)值，再寫(xiě)“” + 2 ③“1”不同：化合價(jià)中“1”不能省略；離子符號(hào)中“1”必須省略 相同點(diǎn)：離子符號(hào)與化合價(jià)中正負(fù)號(hào)與數(shù)值大小一致。如Mg，Mg2+ +2 例如：Ca 表示鈣元素顯＋2價(jià)；（2：表示鈣元素顯+2價(jià)） Ca2+表示鈣離子； （2：表示每個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷） 常見(jiàn)陽(yáng)離子：K+、Na+、Ag+、NH4+、Ca2+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Zn2+、Fe2+、（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Al3+ 注：金屬元素的離子（即金屬離子）一定是陽(yáng)離子， 但陽(yáng)離子不一定是金屬離子（如：H+ 、NH4+） 常見(jiàn)陰離子： Cl－、NO3－、OH－、O2－、S2－、CO32－、SO42－、PO43－、 MnO4－、MnO42－ 復(fù)習(xí)：元素符號(hào)的意義：表示① ② 七、B化學(xué)式表示的意義： （1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有多種，以構(gòu)成的物質(zhì)為例，化學(xué)式的意義。 宏觀：①表示某物質(zhì)；②表示物質(zhì)的組成元素 微觀：①表示某物質(zhì)的一個(gè)分子；②表示某物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成 ①表示水這種物質(zhì) 宏觀 ②表示水是由氫元素和氧元素組成 例：H2O表示的意義 ①表示一個(gè)水分子 微觀 ②表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成 練習(xí)：以CO2、P2O5、O2、Fe、O為例說(shuō)出它們表示的意義 備注 （2）B表示幾個(gè)分子:在化學(xué)式前面加數(shù)字。 例如：2個(gè)水分子用2H2O表示 5個(gè)五氧化二磷分子用5P2O5表示 這時(shí)它只有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義。 （3）B化學(xué)式中元素符號(hào)周?chē)臄?shù)字的意義 例：2H2O 前面的2表示 ，右下角的2表示 5H2O2 5表示 ，前面的2表示 后面的2表示 練習(xí)：說(shuō)出下列符號(hào)中1、2、3、4的意義 3H2SO4 1表示 2表示 硫酸3表示 4表示 練習(xí)：B（1）說(shuō)出下列符號(hào)表示的意義 ①N ②2N ③N2 ④2N2 +2 ⑤Ca ⑥2Ca2+ B（2）下列符號(hào)既有宏觀意義又有微觀意義的有 只有微觀意義的有 ①H ②2H ③H+ ④H2 ⑤SO2 ⑥nSO2 ⑦2Na+ B（3）用數(shù)字的符號(hào)表示： ①2個(gè)氫原子 ②3個(gè)二氧化碳分子 ③地殼中含量最多的金屬元素 ④海水中含量最多的元素 ⑤太陽(yáng)中含量最多的元素 ⑥5個(gè)鈉離子 ★八、B小結(jié)：化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的意義 1．元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)； 2．化學(xué)式前面數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）； 3．離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子個(gè)數(shù) 4．元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含某原子的個(gè)數(shù)（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）； 5．元素符號(hào)（或原子團(tuán)）正上方的數(shù)字表示在化合物中該元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)數(shù)； 6．離子符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。 練習(xí)： B1、說(shuō)出下列符號(hào)中數(shù)字的表示 2CO2 ； ； 2Fe ；2Fe2+ ； 4H2O ； ； 2O ；2Mg2+ ； B2．用數(shù)字和符號(hào)表示： 2個(gè)水分子 、3個(gè)二氧化碳分子 、5個(gè)銅原子 、10個(gè)氫分子 、1個(gè)氮原子 、 鋇元素 3個(gè)硫酸根離子 、 2個(gè)銨根離子 、氧化銅中銅元素顯+2價(jià) 、碳酸鈉 、X個(gè)鋅原子 、2個(gè)氧離子 、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物 、地殼中含量最多的金屬元素 、3個(gè)硫離子 、 構(gòu)成氯化鈉的微粒 、地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素與空氣中含量最多的元素形成化合物的化學(xué)式 、氫氧化銅中銅的化合價(jià) 、氫氧化鐵中鐵的化合價(jià) 、 教與學(xué)反思 備注 B1．根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化合物中各元素之間的質(zhì)量比 化合物中各元素的質(zhì)量比===各元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之積的比 例1：水中氫、氧元素質(zhì)量比：（12）：16=1：8 碳酸氫銨中氮、氫、碳、氧元素質(zhì)量比： 練習(xí)：計(jì)算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比 （1）CO2 （2）CO(NH2)2 B2．根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 該元素的相對(duì)原子質(zhì)量 化合物的相對(duì)分質(zhì)量（Mr） 化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 例2： Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) Fe%= 練習(xí)：計(jì)算NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)N%= 練習(xí)：求出下列加點(diǎn)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （1）(NH4)2SO4 （2）CH3COOH B3．化合物的質(zhì)量與所含某元素的質(zhì)量的互算 化合物中某元素的質(zhì)量===化合物的質(zhì)量化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例3：18g水中氫元素的質(zhì)量是多少？ 備注 練習(xí)：（1）111Kg銅綠中氧元素的質(zhì)量？ （2）多少克碳酸鈣中含鈣元素20g？ （3）23.2kg四氧化三鐵所含鐵元素質(zhì)量與多少千克氧化鐵所含鐵元素質(zhì)量相等？ （2）硝酸銨中各元素的質(zhì)量比 （3）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （4）400g硝酸銨中氮元素的質(zhì)量是多少？ （5）多少克硝酸銨含氫元素4g？ （6）79kg碳酸氫銨（NH4HCO3）所含氮元素與多少kg硝酸銨中所含氮元素質(zhì)量相同？ 課本P8614 教與學(xué)反思