2019-2020年九年級化學全冊 第7章 第2節(jié) 常見的酸和堿教案 （新版）滬教版.doc

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2019-2020年九年級化學全冊 第7章 第2節(jié) 常見的酸和堿教案 （新版）滬教版 1. 知道濃鹽酸、濃硫酸有關(guān)的性質(zhì) 2. 掌握酸的通性和堿的通性,并會利用有關(guān)的化學性質(zhì)進行應用 3. 掌握四大基本反應類型中的復分解反應 一．濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)和用途 濃鹽酸 濃硫酸 物 理 性 質(zhì) ①純凈的濃鹽酸是無色，有刺激性氣味的液體。 ②濃鹽酸易揮發(fā)。產(chǎn)生的HCl氣體遇空氣中水蒸氣形成由鹽酸小液滴構(gòu)成的白霧。 ③有強烈的腐蝕性， ④工業(yè)品因含雜質(zhì)而呈黃色。 ①純凈濃硫酸是無色，粘稠狀液體，不易揮發(fā)。 ②具有強烈的吸水性，可作干燥劑。溶于水時放出大量的熱量。 ③具有強烈的脫水性。能將紙里的H、O按水分子組成比脫去，而使其碳化 ④有很強的氧化性和腐蝕性。 用 途 化工原料。制取氯化物及醫(yī)藥等，金屬除銹。 化工原料。用于生產(chǎn)人造棉、化肥、農(nóng)藥和染料。精煉石油、除銹等。 二．酸的化學性質(zhì) 由于酸溶液中的陽離子都是 H+，所以具有下列共性。 1．跟酸堿指示劑的作用 酸溶液（如：鹽酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。 注意：濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性，跟酸堿指示劑作用時，顏色變化不符合上述規(guī)律。 2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活潑的金屬發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。 金屬 + 酸 ＝ 鹽 + 氫氣 注意：①實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣；②鐵參加置換反應生成的是+2價的亞鐵離子：Fe2+；③相同質(zhì)量的金屬與足量的酸反應生成氫氣的質(zhì)量又多到少的順序：Al、Mg、Fe、Zn。；④在初中范圍內(nèi)，只有Al、Mg、Fe、Zn這四種金屬能與酸發(fā)生置換反應，生成氫氣。 3．酸能與一些金屬氧化物（堿性氧化物）反應，生成鹽和水 金屬氧化物+ 酸＝ 鹽 + 水 注意：工業(yè)上常用鹽酸或稀硫酸出去鐵制品表面的鐵銹。 4．酸能跟堿發(fā)生中和反應生成鹽和水 酸 + 堿 = 鹽 + 水 5．酸能與碳酸鹽反應釋放出二氧化碳（碳酸鹽的性質(zhì)之一：易與酸反應生成二氧化碳） 碳酸鹽 + 酸 ＝ 新鹽 + 二氧化碳 + 水 （1）鹽酸與大理石或石灰石反應：2HCl+CaCO3 ＝ CaCl2+CO2↑+H2O 注意：①實驗室制取CO2；②除去茶壺、鍋爐的水垢；③洗滌盛裝石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體；④常用碳酸鈣粉末除去過量的酸，確保達到中性。 （2）酸與純堿碳酸鈉反應 ：H2SO4 +Na2CO4＝ Na2SO4+ CO2↑+ H2O 2HCl+ Na2CO3 ＝ 2NaCl+CO2↑+H2O 注意：①該反應可用來檢驗氫氧化鈉溶液是否因為吸收了空氣中的二氧化碳而變質(zhì)。 ②用于檢驗碳酸鹽。 6．鹽酸能與硝酸酸化的硝酸銀反應生成不溶于稀鹽酸、硝酸等酸的白色沉淀硝酸銀（AgNO3） 7．硫酸能與硝酸酸化的可溶性鋇鹽【BaCl2、Ba(NO3)2】反應生成不溶于稀鹽酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸鋇（BaSO4） 三．常見的堿的物理性質(zhì) 1．氫氧化鈉：（1）俗稱燒、堿火堿、苛性鈉。（2）白色塊狀或片狀固體，易溶于水，溶解時放熱。（3）氫氧化鈉固體具有強烈的吸水性可作干燥劑。（4）暴露在空氣中，易吸收空氣中的水蒸氣，而潮解：吸收空氣中的CO2而變質(zhì)。（5）具有強烈的腐蝕性，能夠溶解蛋白質(zhì)和油脂。 用途：重要的化工原料。用于石油、紡織和造紙工業(yè)；肥皂、洗滌劑。可作干燥劑。 2．氫氧化鈣：（1）俗稱熟石灰、消石灰。（2）白色粉末狀固體體，微溶于水，其水溶液稱石灰水，有腐蝕性（3）在水中的溶解度，隨溫度的升高而降低。 用途：建筑材料；制造漂白粉的原料；配制農(nóng)藥、改良土壤等。 3．氨水：氨氣的水溶液，濃氨水易揮發(fā)，有刺激性氣味。其化學式可記為：NH3H2O。在水中電離方程式為：NH3H2O＝NH4++OH-，所以氨水顯堿性。氨水可作化肥。 四．常見的堿的化學性質(zhì) 在不同的堿溶液中都含有相同的OH-離子，所以堿溶液具有相似的化學性質(zhì)。 1．與酸堿指示劑反應 NaOH、Ca(OH)2等堿溶液都能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅，使紅色石蕊試紙變藍。 2．堿能與一些非金屬氧化物（酸性氧化物）反應生成鹽和水 二氧化碳 + 堿 → 碳酸鹽 + 水 3．堿能與酸發(fā)生中和反應生成鹽和水 4．堿能與某些鹽反應生成新鹽和新堿。 （1）可溶性堿能與可溶性銅鹽反應生成藍色沉淀氫氧化銅【Cu(OH)2】 （2）氫氧化鈣能與可溶性碳酸鹽反應生成白色沉淀碳酸鈣【CaCO3】 注意：①該反應可用熟石灰制取氫氧化鈉；②該反應可以除去變質(zhì)的氫氧化鈉溶液里的雜質(zhì)碳酸鈉。 （3）氫氧化鋇 ①氫氧化鋇能與硫酸、可溶性硫酸鹽反應生成不溶于稀鹽酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸鋇 ②氫氧化鋇能與可溶性碳酸鹽反應生成白色沉淀碳酸鈣【BaCO3】 5．不溶性堿（如Fe(OH)3 、Cu(OH)2）的特性 　?、俨荒苁怪甘緞┳兩? △ △ 　　②不與酸性氧化物或鹽溶液反應 　?、凼軣嵋追纸?。 例：Cu(OH)2 ＝ CuO + H2O 2Fe(OH)3＝ Fe2O3 + 3H2O  6．氫氧化鈣的制法 工業(yè)上：煅燒石灰石獲得生石灰，生石灰和水發(fā)生反應制得氫氧化鈣。（氫氧化鈣又能與二氧化碳反應生成碳酸鈣） 注意：氧化鈣CaO，俗稱生石灰，具有強烈的吸水性常用作干燥劑。氧化鈣溶解時，放熱。氧化鈣溶解屬于化學變化。 5． 復分解反應 1．復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 A B + C D ＝ A D + B C A、D結(jié)合成AD B、C結(jié)合成BC 復分解反應示意圖 注意：①復分解反應主要發(fā)生在酸、堿、鹽之間；②復分解反應的特點是互相交換成分，即互相交換離子（值得注意的是，只能是陽離子與陰離子結(jié)合成物質(zhì)，同種離子所帶電荷電性相同，要互相排斥。所以，在化學方程式中，通常的離子結(jié)合方式是外邊的離子與外邊的離子結(jié)合，中間的離子與中間的離子結(jié)合。）；③復分解反應前后，各元素化合價不變；④中和反應屬于復分解反應。 2．復分解反應發(fā)生的條件 ①必須有水、氣體或沉淀生成。 ②復分解反應，除了有酸參加的反應外，其它類型的反應的反應物必須能溶于水。 例1 （xx?廣安）分析推理是化學學習常用的方法，下列分析推理正確的是（　?。? 　 A.濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以濃硫酸也具有揮發(fā)性 　 B.金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成，所以它們的性質(zhì)相同 　 C.離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子 　 D.點燃氫氣前需要檢驗純度，所以點燃甲烷前也需要檢驗純度 例2.滴有酚酞的氫氧化鈣溶液與下列各物質(zhì)恰好完全反應仍顯紅色的是( ) A.稀硫酸 B.氯化銅溶液 C.碳酸鉀溶液 D.二氧化碳 例3 .下列氣體既能用濃硫酸又能夠用NaOH干燥的是( ) A.CO2 B.HCl C.SO2 D.O2 例4.下列反應屬于復分解反應的是（ ） A.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ B.3Fe+2O2Fe3O4 C.NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 D. CuO+H2====Cu +H2O 基礎(chǔ)演練 1.下列不屬于稀鹽酸和稀硫酸共有的化學性質(zhì)的是（ ） A.能與碳酸鈉反應放出CO2 B.能與鋅反應產(chǎn)生H2 C.能與氯化鋇反應生成白色沉淀 D.能與氫氧化鐵反應生成有色溶液 2. （xx?南寧）氫氧化鈣的俗稱是（　?。? 　 A.消石灰 B?？列遭c C.石灰石 D.生石灰 3.（xx?北京）下列物質(zhì)常用于改良酸性土壤的是（　　） 　 A.熟石灰 B.燒堿 C.食鹽 D.大理石 4.已知Ba2+被人體吸收會引起中毒，BaSO4是既不溶于水，又不溶于酸的一種物質(zhì)，醫(yī)學上常常用于X射線透射用，俗稱“鋇餐”，服用“鋇餐”不會引起中毒，其原因是_______________。若服用了BaCO3，則會引起中毒，中毒原因是____________________________,化學方程式為________________________________。在Na2CO3、CuSO4、MgSO4這些物質(zhì)中，可用作解毒劑的是_________________。 鞏固提高 5.滴有酚酞的氫氧化鈣溶液與下列各物質(zhì)恰好完全反應仍顯紅色的是( ) A.稀硫酸 B.氯化銅溶液 C.碳酸鉀溶液 D.二氧化碳 6.能與稀鹽酸發(fā)生中和反應的是 （ ） A．鐵銹 B．大理石 C．石灰水 D．鋅粒 7.為了檢驗長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，下列方法正確的( ) A．放入水中，看是否全部溶解 B．滴加稀鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生 C．滴加酚酞，看是否變色 D．用手接觸，看是否有滑膩感 8.把下列每組物質(zhì)只采用一種試劑將它們鑒別開來： (1)如何區(qū)別Na2CO3溶液和NaCl溶液？ (2)如何區(qū)別稀硫酸和Na2SO4溶液？ 9.（xx?黃岡）構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題： （1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會　 　（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）． （2）圖中①的現(xiàn)象是：　 ?。? （3）寫出一個符合圖中③的化學方程式　 ?。? （4）圖中性質(zhì)④屬于　 　反應（填基本反應類型）． （5）圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于　 　（填用途）． 1、（xx膠南市月考）盛放下列物質(zhì)的試劑瓶敞口放置，質(zhì)量增加但沒有變質(zhì)的是 ( ) A.濃鹽酸 B.食鹽水 C.濃硫酸 D.燒堿溶液 2.制作松花蛋常用到熟石灰和純堿等原料，因此食用它時常有澀味，為了減輕澀味，可在食用前添加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好是 （ ） A.醬油 B.香油 C.食鹽 D.食醋 3、下列關(guān)于硫酸的說法錯誤的是（ ） A．濃硫酸具有吸水性 B．稀硫酸能用來除鐵銹 C．稀硫酸與氯化鋇溶液混合得白色沉淀 D．濃硫酸倒入水中，溶液溫度會降低 4、下列生活經(jīng)驗中，不正確的是 （ ） A.用汽油洗去衣服上的油漬 B.用食醋除去瓶中的水垢 C.用鋼絲球洗刷鋁鍋臟物 D.用含NaOH的藥物治療胃酸過多 5.對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，有助于獲得化學知識并學會科學探究的方法。下列對實驗現(xiàn)象的分析合理的是（ ） A．向某無色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，證明該溶液是堿溶液 B．將鎂條放入某無色溶液中，產(chǎn)生無色氣體，證明該溶液是鹽酸 C．向露置的生石灰上，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，證明生石灰已變質(zhì) D．把燃著的木條伸入某無色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，證明該氣體是二氧化碳 6.右圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應的示意圖。下列說法錯誤的是（ ） A．鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子 B．氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子 C．兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子 D．兩種溶液反應前后，各種離子的數(shù)目不變 7.將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，反應化學方程式為：2Al+3CuO3Cu+Al2O3。反應結(jié)束后，為了檢驗氧化銅是否完全反應，取少量反應后的固體，加入足量的稀硫酸，充分反應后，將鐵片插入溶液中。下列敘述的現(xiàn)象中，能夠說明氧化銅沒有完全反應的是( ) ①加入稀硫酸后，有氣泡生成 ②加入稀硫酸后，沒有氣泡生成 ③加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物質(zhì) ④插入溶液中的鐵片表面有紅色物質(zhì)析出 A.①② B.②④ C.只有④ D.②③④ 8、 下列物質(zhì)能除去鐵制品表面鐵銹的是（ ） A.NaOH溶液 B.CuSO4溶液 C.稀鹽酸 D.NaCl溶液 9、（xx?衡陽）現(xiàn)有五種物質(zhì)：A．氮氣 B．濃硫酸 C．熟石灰 D．鹽酸 E．尿素，請用合適物質(zhì)的序號填空． （1）可用于改良酸性土壤的是　　；（2）可用作保護氣的是　??； （3）可用作化學肥料的是　??； （4）可用作某些氣體干燥劑的是　?。? 10、（xx虎林市校級二模）小明同學在使用“除垢凈”去除熱水瓶中的水垢時，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生，聯(lián)想水垢的主要成分是CaCO3，小明猜想“除垢凈”的主要成分中可能是酸。 （1）為證明自己的猜想，小明從家中找來了兩類不同的物質(zhì)進行實驗： 實驗一： ； 實驗二： 。經(jīng)實驗，小明得出“除垢凈”的組成成分中一定有酸的結(jié)論。 （2） 小明想試制一瓶“除垢凈”，你認為鹽酸、硫酸兩種酸中的 更合適，理由是 ，請寫出用這種酸除水垢的化學反應方程式 。 _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ 1.下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學式中，三者皆指同一物質(zhì)的是( ) A.氧化鈣、消石灰、CaO B.氯化氫、鹽酸、HCl C.碳酸鈣、熟石灰、CaCO3 D.氫氧化鈉、燒堿、NaOH 2.消石灰是松散的粉末，用石灰水粉刷墻壁干后能形成堅硬的墻面，這是由發(fā)生反應________________________________。 3.濃鹽酸敞口放置一段時間后，其溶質(zhì)質(zhì)量會( ) A.變大 B.變小 C.不變 D.無法確定 4. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于物理性質(zhì)的是（ ） ①濃鹽酸具有揮發(fā)性在空氣中會生成白霧 ②濃硫酸具有吸水性 ③稀硫酸能與活潑金屬反應放出氫氣 ④硝酸具有氧化性 A.①② B.②④ C.②③ D. ③④ 5. 硫酸銅和氫氧化鈉反應方程式為：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4，該反應屬于（ ） A.化合反應 B.分解反應 C.復分解反應 D.中和反應 6. 苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強。下列對苯甲酸性質(zhì)的推測不合理是( ) A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7 C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色 D．苯甲酸溶液能與氫氧化鈉反應 7、 生石灰石白色的塊狀物，應用非常廣泛。 （1）生石灰是__________（寫化學式）。在食品包裝中，常用生石灰作干燥劑，其干燥原理是__________________________________（用化學方程式表示）； （2）在農(nóng)村，生石灰也常用于畜禽欄舍是消毒。畜禽出欄后，將生石灰調(diào)成20%的石灰乳，涂刷墻面和地面。某農(nóng)戶誤將生石灰直接撒在豬圈中消毒，一段時間后發(fā)現(xiàn)豬的蹄部干燥開裂，有的甚至出現(xiàn)灼傷、潰瘍，原因是______________________ （3）上述用于消毒的漿狀物要現(xiàn)配現(xiàn)用，放置過久就沒有消毒的作用了，其原因是____________________________________________（用化學方程式表示） 8.寫出制備MgSO4的三種方法（用化學方程式表示）。 (1)___________________________________________。 (2)___________________________________________。 (3)___________________________________________。 9. “雪餅”的包裝袋內(nèi)常放入一小包干燥劑，干燥劑袋上的部分文字見右下圖，請仔細閱讀并回答下列問題： (1)這包干燥劑的主要成分吸水的過程中，發(fā)生反應的化學方程式是：_______________ (2)“請勿食用”是因為干燥劑吸收水后具有_________； (3)如果誤食入口，應該__________________________。 10．（xx北京模擬）期末化學實驗老師整理藥品時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末[Ca(OH)2)]，他讓小王和大偉對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究。 (1)提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)生成碳酸鈣(CaCO3)而變質(zhì)? (2)進行猜想： ①氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}；②氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}；③氫氧化鈣沒有變質(zhì)。 (3)設計實驗方案、進行實驗：下表是對猜想①進行實驗探究的過程示例： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取樣，加適量水，攪拌，過濾 ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸 ①濾液不變色 ②有氣泡產(chǎn)生 氫氧化鈣全部變 為碳酸鈣 請你另選擇一種猜想?yún)⑴c探究，完成下表。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取樣，加適量水廣攪拌，過濾 ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸 ① ② (4)反思與應用： 氫氧化鈣變質(zhì)是由于與空氣中的_________________發(fā)生反應的緣故，反應的化學程式是：___________________________________，因此氫氧化鈣應______保存。