2019-2020年九年級化學上冊 4.3 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）粵教版(I).doc

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2019-2020年九年級化學上冊 4.3 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）粵教版(I) 課標依據(jù) 認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應中的質(zhì)量關系，用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋。 一、教材分析 教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強加給學生，而是首先提出在化學反應中反應物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設、實驗探究，交流討論，得出結論等科學探究方法，設計并實施一些實驗方案，指導學生觀察、思索，使學生從自己親身觀察到的事實中，經(jīng)過思考，得到參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定，鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定這兩個實驗方案，讓學生比較前后質(zhì)量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進而較深刻地認識化學反應中的質(zhì)量關系。 二、學情分析 本節(jié)課學生學習化學的興趣較高，采用實驗探究的方法，鼓勵學生動手、動腦，在實驗中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識，不僅使學生學到新的化學知識，也可使學生對化學知識的內(nèi)在聯(lián)系有更深的理解。 所授課班級學生喜歡探索新問題，能主動與他人合作，積極表達自己的觀點。 三、教學目標 知識與 技能 認識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應中反應物與生成物的質(zhì)量關系，從微觀角度認識，在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 過程與 方法 通過具體的探究活動，了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并從微觀角度解釋化學反應的實質(zhì)。 情感態(tài)度與價值觀 通過對質(zhì)量守恒定律的探究，讓學生體會成功的樂趣，培養(yǎng)學生團結協(xié)作的團隊精神。 四、教學重點難點 教學重點 質(zhì)量守恒定律的理解及運用。 教學難點 引導學生從化學反應的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律 五、教法學法 六、教學過程設計 師生活動 設計意圖 一、引入 鐵生銹后它的質(zhì)量增加了，這又是為什么呢？難道在化學變化中隱藏著什么秘密嗎？ 碳在氧氣中燃燒生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的質(zhì)量與反應物碳和氧氣的質(zhì)量之和有什么時候關系呢？ 二、實驗探究 1、提出假設 若反應物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有幾種情況？ ①參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。 ②參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和>生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。 ③參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和<生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。 2、制定方案 白磷燃燒前后質(zhì)量的測定 鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定 分析實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù)，試著總結化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量的變化規(guī)律。 [問題討論]為什么參加化學反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢 [演示]有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動畫課件。 [小結]（投影） 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 質(zhì)量守恒 原子的質(zhì)量不變 鹽酸與碳酸鈉粉末反應前、后以及反應后并刺破汽球質(zhì)量的測定 [討論]在封閉體系中發(fā)生的化學反應，沒有物質(zhì)逸散到空氣中，而在開放體系中發(fā)生的化學反應常會有生成的氣體逸散到空氣中，分析是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾？ [小結]所有的化學反應都符合質(zhì)量守恒定律 （5） 歸納總結 1、質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 2、 化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)（反應物）的原子重新組合生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。 當堂檢測： 1、參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為（ ） A、反應后物質(zhì)的種類沒有變化 B、反應后原來的種類沒有變化 C、反應后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 D、反應后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 2、現(xiàn)有化學反應A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應，生成C的質(zhì)量是（ ） A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g 3、小明在練習制作“糖葫蘆”時，在給蔗糖加熱時產(chǎn)生了炭黑和水（整個過程密閉），這一事實說明了（ ） A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物 B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物 C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的 D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的 4、下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應前后不變的是（ ） A、鎂條放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解 C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液D、在空氣中加熱銅粉 5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質(zhì)量為（ ） A、大于鐵絲質(zhì)量 B、小于鐵絲質(zhì)量 C、等于鐵絲質(zhì)量 D、可能等于鐵絲質(zhì)量 6、 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量是比反應物高錳酸鉀的質(zhì)量小，因此不遵守質(zhì)量守恒定律，對嗎？為什么？如何設計實驗來進行驗證？ 作業(yè)：練習冊33頁必做題：1.2. 3.4.5.6 選做題：8.9 再次設疑啟發(fā)學生深入思考 通過形象的分析，使學生的思維由宏觀到微觀，從現(xiàn)象對本質(zhì)深入思考，學會研究問題的科學方法。 掌握質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因 激發(fā)學習興趣，為后面的學習作準備 加強對定律的理解 使學生對開放體系的化學反應也能遵守質(zhì)量守恒定律有更直觀的理解