2019-2020年九年級化學(xué)上冊《5.1 質(zhì)量守恒定律》說課稿.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)上冊《5.1 質(zhì)量守恒定律》說課稿 一、說教材 1、教材的地位和作用 《質(zhì)量守恒定律》是人教版義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書九年級化學(xué)上冊第五單元《化學(xué)方程式》中的課題1。本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的意義兩部分內(nèi)容。今天我說的是《質(zhì)量守恒定律》的第一課時(shí)，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、原因及其應(yīng)用。 《質(zhì)量守恒定律》一課在初中化學(xué)體系中有承上啟下的作用。在本節(jié)課之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了分子和原子、元素符號、化學(xué)式的初步知識(shí)，對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)，還具體學(xué)習(xí)了氧氣有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，這些知識(shí)都為本節(jié)教學(xué)提供了知識(shí)基礎(chǔ)。本節(jié)課的教學(xué)將引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)以及利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算做好理論準(zhǔn)備，因此正確認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，對全部初中化學(xué)乃至今后的化學(xué)學(xué)習(xí)，起到至關(guān)重要的作用。 2、教學(xué)目標(biāo)： (1)知識(shí)與技能目標(biāo) ①認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 ②能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。 (2)過程與方法目標(biāo) ①通過定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)自然科學(xué)探究的基本方法，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作和觀察能力。 ②通過學(xué)生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)分析、推理能力。 (3)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) ①通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。 ②產(chǎn)生探究后的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。 確定的依據(jù)：根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和教材內(nèi)容的地位和作用及學(xué)生的實(shí)際情況，突出重點(diǎn)，同時(shí)體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性，確定了以上教學(xué)目標(biāo)。 3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。 難點(diǎn)：從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。 確定的依據(jù)：由于學(xué)生從生活經(jīng)驗(yàn)中知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，質(zhì)量發(fā)生變化。通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)的探究，使學(xué)生正確認(rèn)識(shí)到物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量沒有變化，從而確立學(xué)生的正確觀；同時(shí)為化學(xué)方程式的正確書寫和計(jì)算奠定了基礎(chǔ)。學(xué)生對微觀抽象的知識(shí)感到很難理解，知識(shí)的應(yīng)用能力有限，所以確定教學(xué)的重點(diǎn)是正確認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，難點(diǎn)是理解質(zhì)量守恒定律的原因及其應(yīng)用。 二、說教法 在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和對于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。因此本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)探究法和討論法。這是根據(jù)教學(xué)目標(biāo)的要求、教材和學(xué)生的特點(diǎn)而確定的。 三、說學(xué)法 根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況，采取引導(dǎo)思考、分析、討論與交流、觀察等方法，才能正確理解質(zhì)量守恒定律的涵義、原因，達(dá)到教學(xué)目的的效果。 四、說教學(xué)過程 1、設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。 在一定的條件下，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都會(huì)生成新的物質(zhì)。如磷、硫、鐵絲、蠟燭等在氧氣中燃燒，藍(lán)色的CuSO4溶液和無色的NaOH溶液反應(yīng)生成了藍(lán)色的Cu(OH)2絮狀沉淀，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu等等。向?qū)W生提出問題：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成其他物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和相比較具有什么關(guān)系？ 設(shè)計(jì)意圖：由于學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中只知道物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)，但是沒有涉及到反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系。構(gòu)建一個(gè)學(xué)生思考和回答問題的對象，借題說事，引導(dǎo)學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量。這樣設(shè)置學(xué)生感覺新奇，當(dāng)學(xué)生被問題難住后會(huì)積極的思考，由此產(chǎn)生學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)；另外通過聯(lián)系學(xué)生熟悉的問題情境，以吸引學(xué)生注意力，激發(fā)學(xué)生的探究興趣。 2、活動(dòng)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn) 這一環(huán)節(jié)我采用探究性實(shí)驗(yàn)的程序來組織教學(xué)。 (1)作出假設(shè)。當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間具有什么關(guān)系”這個(gè)問題后，讓學(xué)生交流、討論，對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的猜想與假設(shè)：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量①可能增加；②可能減少；③可能不變。 (2)設(shè)計(jì)和實(shí)施實(shí)驗(yàn)。 在學(xué)生充分假設(shè)基礎(chǔ)上，把學(xué)生分成兩組： 一組：進(jìn)行白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。 二組：進(jìn)行鐵釘與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。 由于學(xué)生對這兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向?qū)W生提供實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，根據(jù)教師的指導(dǎo)，自行設(shè)計(jì)簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實(shí)驗(yàn)。強(qiáng)調(diào)認(rèn)真觀察和思考，做好實(shí)驗(yàn)前后的記錄和分析。 設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過一連串問題的思考、回答，一方面可以拓展知識(shí)面，另一方面可以使學(xué)生從不同角度去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的涵義，也從中提煉出本節(jié)課的主題和教學(xué)的線索。根據(jù)我校、班級的實(shí)際，選擇分組實(shí)驗(yàn)可以縮短探究的時(shí)間，同時(shí)學(xué)生得到一個(gè)開放的、自主的探究學(xué)習(xí)，降低了學(xué)習(xí)的難度。設(shè)計(jì)多種類型的反應(yīng)，從多個(gè)角度進(jìn)行探究：固體燃燒反應(yīng)；金屬與溶液反應(yīng)；液液反應(yīng)生成沉淀。 （3）得出結(jié)論，突破難點(diǎn)。 根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納，然后請各小組組長代表本組對所做的實(shí)驗(yàn)做小結(jié)，自然地得出結(jié)論?？赡苡腥缦碌那闆r： 一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。 二組：鐵在CuSO4溶液中反應(yīng)，鐵上附著紅色的物質(zhì)；溶液由藍(lán)色變成淺綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。 通過學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評價(jià)得出質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 在建立了質(zhì)量守恒定律模型后，再提出難點(diǎn)疑問：“為什么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”。接著要求學(xué)生用化學(xué)式表達(dá)水的電解實(shí)驗(yàn)，可提出以下問題： ①反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目是否改變了? ②反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量是否改變了？ ③反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和各是多少？是否相等？ ④通過思考上述問題，你得出什么結(jié)論？ 學(xué)生討論和交流后，再微觀模擬“化學(xué)變化中分子分裂成原子，而原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動(dòng)畫課件給學(xué)生必要的啟迪。如播放“水的電解實(shí)驗(yàn)中粒子的微觀變化”進(jìn)行解釋。學(xué)生經(jīng)過分析、抽象、概括等思維活動(dòng)得出結(jié)論：“一切化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目也沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。”以此來突破難點(diǎn)。再從“宏觀”與“微觀”角度來概括質(zhì)量守恒的本質(zhì)——原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。 設(shè)計(jì)意圖：動(dòng)畫摸擬實(shí)驗(yàn)達(dá)到了一目了然的效果，對學(xué)生獲得更真切的理解起著重要作用，讓學(xué)生更加形象、生動(dòng)、深刻地去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，達(dá)到本節(jié)課難點(diǎn)的突破。從而有助于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維和分析能力。 （4）反思與評價(jià)。 質(zhì)量守恒定律是否對任何化學(xué)反應(yīng)都適用呢？ 讓學(xué)生繼續(xù)分組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 一組：蠟燭燃燒前后天平的變化。 二組：鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。 然后提出疑問。如：上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測相同嗎？“一些化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律嗎？”為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？有什么辦法使這些反應(yīng)前后的質(zhì)量也相等呢？實(shí)驗(yàn)需要怎樣的改進(jìn)？通過改進(jìn)實(shí)驗(yàn)同樣得出反應(yīng)前后的總質(zhì)量相等——配合多媒體的改進(jìn)展示。通過討論，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到用質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應(yīng)時(shí)，切記不要忽略反應(yīng)中進(jìn)入的或出去的氣體這類隱含的物質(zhì)。 設(shè)計(jì)意圖：挑起學(xué)生認(rèn)知的矛盾沖突，學(xué)生會(huì)驚奇地發(fā)現(xiàn)指針向砝碼一端偏移，分析出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，從而迸發(fā)出改進(jìn)實(shí)驗(yàn)探究的動(dòng)力。讓學(xué)生自己嘗試和體會(huì)定量實(shí)驗(yàn)與定性實(shí)驗(yàn)，從中獲得啟迪。選擇多媒體的改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)可以縮短探究的時(shí)間，通過觀看，同樣有效地激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造性和探究意識(shí)，體驗(yàn)探究知識(shí)的樂趣。 3、聯(lián)系實(shí)際，學(xué)以致用。 ①100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？ ②高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？ ③已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g；若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？ 第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)中；第2題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和；第3題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義。 設(shè)計(jì)意圖：通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問題，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)得以強(qiáng)化，也鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力和語言表達(dá)能力。 4、交流反思，體驗(yàn)成功 通過本課題的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些知識(shí)？懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法？ 六、板書設(shè)計(jì) 第五單元課題1質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律 1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)前后 原子的質(zhì)量不變 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變