九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 酸和堿 酸與堿的中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示方法-pH課后微練習(xí)3 新人教版.doc

《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 酸和堿 酸與堿的中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示方法-pH課后微練習(xí)3 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 酸和堿 酸與堿的中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示方法-pH課后微練習(xí)3 新人教版.doc（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

溶液酸堿度的表示方法--pH 班級(jí)______ 姓名__________ 學(xué)號(hào)_______ 1． 小麗測(cè)定了下列4種家用日用品的pH值，其中呈中性的是（　?。? 日用品 A．潔廁靈 B.洗滌靈 C.洗發(fā)水 D.消毒液 pH 1 7 9 12 2． 在稀鹽酸中加入下列物質(zhì)，溶液的pH幾乎不變的是（ ?。? A．AgNO3溶液　　B．CaCO3固體　　C．KOH溶液　　D．生石灰(CaO) 3． 下列溶液的pH最大的是（　?。? A．石灰水 B．食醋 C．自來水 D．汽水 4． 正常人的體液pH都在一個(gè)相對(duì)穩(wěn)定的范圍內(nèi)，否則人會(huì)生?。铝腥梭w體液中，酸性最強(qiáng)的是（　?。? A．唾液（pH：6.6﹣7.1） B．血液（pH：7.35﹣7.45） C．膽汁（pH：6.8﹣7.4） D．胃酸（pH：0.8﹣1.5） 5． 推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列推理正確的是（　?。? A．酸性溶液的pH小于7 B．向硫酸鈉溶液中加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀 C．堿溶液一定顯堿性，所以顯堿性的溶液一定是堿溶液 D．中和反應(yīng)有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) 6． 已知完全中和一定量的某稀鹽酸需ag質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液，若改用ag質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的KOH溶液，則反應(yīng)后的溶液的pH（　　） A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．無法判斷 7． 下列反應(yīng)中，能說明NH3既有堿性又有還原性的是（　　） A．2NH3+2Na═2NaNH2+H2↑ B．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 C．2NH3+3CuO═N2+3Cu+3H2O D．NH3+HCl═NH4Cl 8． 要測(cè)定鴨綠江水的酸堿度，應(yīng)使用（ ） A．石蕊試液 B．酚酞 C．PH試紙 D．鹽酸 9． 為了獲得pH=9的溶液中，可以向pH=13的溶液中，添加（ ）的液體。 A．pH=4 B．pH=7 C．pH=9 D．pH=10 10． 現(xiàn)有三種物質(zhì)：①潔廁靈（含無機(jī)酸等）②生理鹽水③燒堿溶液，pH大小關(guān)系為（　?。? A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＜①＜③ D．③＜①＜② 參考答案： 1． 答案： B 解析： 溶液pH值在0到7之間屬于酸性，pH值等于7為中性，pH值在7到14間屬于堿性。 2． 答案： A 3． 答案： A 解析： 解：A、石灰水顯堿性，PH大于7．B、食醋顯酸性，PH小于7．C、自來水呈中性，PH等于7．D、汽水顯酸性，PH小于7．故選A． 4． 答案： 5． 答案： AB 解析： 解：A、酸性溶液的pH小于7，故A正確； B．向硫酸鈉溶液中加入硝酸鋇溶液，硫酸鈉會(huì)與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故B正確； C．顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉的溶液呈堿性，碳酸鈉屬于鹽，故C錯(cuò)誤； D．有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤； 故選AB． 6． 答案： B 解析： 解：設(shè)鹽酸溶液中所含的氯化氫的質(zhì)量為x HCl+KOH═KCl+H2O 36.5 56 x ag？4% 36.5/x＝56/(ag？4%) x=0.026ag 參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y HCl+NaOH═NaCl+H2O 36.5 40 y ag？4% 36.5/y=40/(ag？4%) y=0.037ag 0.026ag＜0.037ag 所以可以判斷質(zhì)量相等的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉消耗的鹽酸更多，而題中ag質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，所以可以判斷加入ag質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的KOH溶液后稀鹽酸有剩余，即反應(yīng)后的溶液呈酸性，所以溶液的pH值小于7． 7． 答案： B 解析： 解：A．2NH3+2Na═2NaNH2+H2↑中NH3-3價(jià)的N，化合價(jià)沒變，沒有表現(xiàn)堿性，故A錯(cuò)誤． B．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl反應(yīng)的本質(zhì)為3Cl2+2NH3=N2+6HCl①，過量的NH3與HCl反應(yīng)， HCl+NH3=NH4Cl②，將①+②6得：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl ①為氧化還原反應(yīng)，NH3中-3價(jià)的N被Cl2氧化，氧化產(chǎn)物為N2，②為非氧化還原反應(yīng)，NH3跟酸性氣體HCl物質(zhì)反應(yīng)，故B正確． C．3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O中NH3-3價(jià)的N被CuO氧化，氧化產(chǎn)物為N2，N2化合價(jià)為0價(jià)，氨氣具有還原性．但CuO為堿性氧化物．故C錯(cuò)誤． D．NH3+HCl═NH4Cl，NH3中N為-3價(jià)，NH4Cl中NH4+這一部分N為-3價(jià)，反應(yīng)前后化合價(jià)未變，因此該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不合題意．故D錯(cuò)誤． 故選：B． 8． 答案： C 解析： 測(cè)定江水樣品的酸堿度可以用PH試紙，也可以用PH計(jì)，不能用酸堿指示劑，它只能測(cè)出酸堿性，不能測(cè)出酸堿度。 9． 答案： AB 解析： 根據(jù)溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，要使pH=13的溶液減低到pH=9，只能加入比pH=9的溶液，故選AB。 10． 答案： B 解析： 潔廁靈中含有酸，顯酸性，pH小于7；生理鹽水中含有氯化鈉，pH等于7，顯中性；燒堿溶液中含有氫氧化鈉，pH大于7，顯堿性． 故選B．