山西專版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案專題訓(xùn)練十定量分析計算.doc
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專題訓(xùn)練(十) 定量分析計算 1.[xx長沙]將適量二氧化碳通入100 g氫氧化鈉溶液中,恰好完全反應(yīng)后,得到108.8 g碳酸鈉溶液。請計算: (1)參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為________g。 (2)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 2.[xx邵陽]某同學(xué)在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,并對反應(yīng)后固體剩余物進行回收、利用,實驗操作流程及數(shù)據(jù)記錄如下: 圖KZ10-1 請回答下列問題。 (1)濾液可作化肥使用,你認為它屬于________肥。 (2)該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量是________g。 (3)計算濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 3.[xx菏澤]今天是某校實驗室開放日,曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒,然后將60克稀硫酸分三次加入,每次生成氣體的質(zhì)量如下表: 次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04 試計算:(1)共制得氫氣________g。 (2)實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程) 4.[xx江西]學(xué)習(xí)小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3,不含固體雜質(zhì))中H2SO4的含量。取100 g廢水于燒杯中,加入100 g BaCl2溶液,恰好完全反應(yīng),經(jīng)過濾得到176.7 g溶液(可溶性雜質(zhì)不參加反應(yīng),過濾后濾液的損失忽略不計)。 (1)充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為________g。 (2)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少?(寫出計算過程) (3)為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境,排放前應(yīng)對廢水進行中和處理,需加入的物質(zhì)是________。 5.某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們,欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量,進行了如下實驗: (1)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸。 圖KZ10-2 ①配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸,需圖KZ10-2所示鹽酸的質(zhì)量________g。 ②量取鹽酸與水時,視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的________保持水平,再讀出液體的體積;將兩種液體都倒入________(填儀器名稱)中,用玻璃棒攪拌,使溶液混合均勻。 (2)將(1)中配制好的稀鹽酸加入盛有石灰石樣品的燒杯中,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖KZ10-3所示(假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))。計算:該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。 圖KZ10-3 6.[xx河北]用圖KZ10-4中甲所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。將稀硫酸全部加入錐形瓶中,天平示數(shù)的變化如圖乙所示。 圖KZ10-4 請計算: (1)共制得氫氣________g。 (2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 7.[xx德州]硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途,也有較高的醫(yī)用價值。工業(yè)上用廢鐵屑和含硫酸的廢液來制取硫酸亞鐵,變廢為寶?,F(xiàn)用5.6 t鐵屑與100 t廢液恰好完全反應(yīng)(已知鐵屑只和廢液中的硫酸反應(yīng)),請你計算: (1)可生成硫酸亞鐵的質(zhì)量。 (2)所用廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 8.[xx廣安]一定質(zhì)量的金屬鐵和稀硫酸恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2 g。 (1)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)FeSO4的質(zhì)量為________g。 (2)向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液,當加入的BaCl2溶液質(zhì)量為208 g時,恰好完全反應(yīng),此時生成沉淀的質(zhì)量為________g。 (3)計算所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________。 參考答案 1.(1)8.8 (2)解:設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。 2NaOH + CO2===Na2CO3+H2O 80 44 100 gx 8.8 g = x=16% 答:氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%。 2.(1)鉀(或K) (2)4.8 (3)解:設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。 2KClO32KCl+3O2↑ 149 96 x 4.8 g = x=7.45 g 濾液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為100%=14.9%。 答:濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.9%。 3.(1)0.2 (2)解:設(shè)20 g稀硫酸中所含硫酸的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.08 g = x=3.92 g 所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%=19.6%。 答:實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。 4.(1)23.3 (2)解:設(shè)100 g工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x。 BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl 98 233 x 23.3 g = x=9.8 g 該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為100%=9.8%。 答:該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。 (3)氫氧化鈣 5.(1)①20 ②最低處 燒杯 (2)解:設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 x 75 g7.3% = x=7.5 g 答:該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為7.5 g。 6.(1)0.2 (2)解:設(shè)100.0 g稀硫酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.2 g = x=9.8 g 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%=9.8%。 答:稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。 7.解:(1)設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x,100 t廢液中硫酸的質(zhì)量為y。 Fe + H2SO4===FeSO4+H2↑ 56 98 152 5.6 t y x = x=15.2 t = y=9.8 t (2)廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%=9.8%。 答:(1)可生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為15.2 t;(2)所用廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%。 8.(1)15.2 (2)23.3 (3)10% [解析] (1)設(shè)反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x。 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 152 2 x 0.2 g = x=15.2 g (2)設(shè)加入氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量為y,反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為z。 BaCl2+FeSO4===BaSO4↓+FeCl2 208 152 233 z 15.2 g y = y=23.3 g = z=20.8 g (3)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,則氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%=10%。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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