2019版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 8.4 常用的鹽教案 (新版)粵教版.doc
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2019版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 8.4 常用的鹽教案 (新版)粵教版 【教學(xué)課型】:新課 ◆ 課程目標(biāo)導(dǎo)航: 【教學(xué)課題】:8.4常見(jiàn)的鹽 【教學(xué)目標(biāo)】:1、知識(shí)與技能 1)了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣的化學(xué)式,了解純堿的水溶液為什么顯堿性; 2)了解食鹽的重要用途、NaCl在自然界的分布及海水曬鹽的一般原理, 搞清“鹽”與 “食鹽”的關(guān)系。 3)知道復(fù)分解反應(yīng)的條件 4)了解純堿、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì) 2、過(guò)程和方法: 3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀: 【教學(xué)重點(diǎn)】:1、金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。 2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 【教學(xué)難點(diǎn)】:鹽的化學(xué)性質(zhì); 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 【教學(xué)工具】:試管、化學(xué)藥品等 【教學(xué)方法】:實(shí)驗(yàn)法、講解法 ◆課前預(yù)習(xí):食鹽、碳酸鈉、碳酸鈣的有關(guān)知識(shí) ◆教學(xué)情景導(dǎo)入 古代傳說(shuō)有“魔刀殺鬼”的故事:你看大師把光亮的刀放入一種溶液中,過(guò)一會(huì)兒,將刀拿出后,刀刃上有鮮紅的血跡,你想知道是怎么回事嗎? ◆教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 一、常見(jiàn)的幾種鹽的廣泛用途 1.氯化鈉 (1)介紹氯化的化學(xué)式及俗稱(食鹽) (2)引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)、溶液的有關(guān)知識(shí)及閱讀的有關(guān)內(nèi)容, 2.碳酸鈉 (1)介紹碳酸鈉的化學(xué)式名稱(純堿) (2)指導(dǎo)學(xué)生閱讀書(shū)籍及注釋,。 (3) 常識(shí)性介紹風(fēng)化和潮解的概念。 (4) 共同總結(jié)出CO32-的檢驗(yàn)方法。 (5) 介紹純堿在自然界里的存在及重要用途。 (6) 介紹侯德榜對(duì)制堿工業(yè)的貢獻(xiàn)。 3.碳酸鈣 CO32-的檢驗(yàn)方法 二、鹽的性質(zhì) 1.酸堿鹽的溶解性 (1)(說(shuō)明:了解部分酸堿和鹽的溶解性, 對(duì)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生有很大幫助。) (2)指導(dǎo)學(xué)生閱讀附錄Ⅲ,讓學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶下列口決: 鉀、鈉、銨鹽水中溶,硝酸鹽入水影無(wú)蹤,鹽酸鹽除去銀亞汞,硫酸鋇鉛水不溶。 2.鹽的化學(xué)性質(zhì) (1)鹽+金屬→鹽+金屬 ① 復(fù)習(xí)金屬活動(dòng)性順序,F(xiàn)e與CuSO4的反應(yīng), ② 結(jié)論:活潑金屬+鹽(可溶)→新鹽+不活潑金屬 Zn+CuSO4 =Cu+ZnSO4 Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg ③小結(jié):在金屬活動(dòng)性順序里,只有排在前面的金屬,才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(即參加反應(yīng)的金屬1、比反應(yīng)生成的金屬活潑,參加反應(yīng)的鹽須可溶于水) (2)鹽1+酸1→鹽2+酸2 ①?gòu)?fù)習(xí)鹽酸與硝酸銀,硫酸與氯化鋇、實(shí)驗(yàn)室制CO2的反應(yīng) ②結(jié)論:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl CaCO3+2HCl=CaCl2↓+H2+CO2↑ ③小結(jié):有“↓”或“↑”或水生成 (3)鹽1+堿1→鹽2+堿2 ①?gòu)?fù)習(xí)氫氧化鈉跟氯化鐵、氫氧化鈣跟碳酸鈉、硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng) ②結(jié)論:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3 ③小結(jié):鹽1、堿1、須可溶,鹽3、鹽4至少有一個(gè)不溶 三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件: 1.(練習(xí))寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并判斷反應(yīng)物類別及反應(yīng)反屬類型。 ①NaOH+H2SO4= Cu(OH)2+HCl= ②CaCO3+HCl= Ba(NO3)2+H2SO4= ③FeCl3+Ba(OH)2= Ca(OH)2+Na2CO3= ④AgNO3+BaCl2= Ba(NO3)2+K2SO4= 2.通過(guò)以上練習(xí)總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件: 兩種物質(zhì)(酸、堿或鹽)在溶液中相互交換離子,生成物中如果有沉淀析出或有氣體放出或有水生成,那么,復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生,否則就不能發(fā)生。 3.討論:在已學(xué)過(guò)的反應(yīng)中,有哪些反應(yīng)是可以生成鹽類物質(zhì)的? 舉例說(shuō)明: (1)金屬+酸─→鹽+H2 (2)金屬1+鹽1─→金屬2+鹽2 (3)酸+堿─→鹽+H2O (4)酸+堿性氧化物─→鹽+H2O (5)酸+堿性氧化物─→鹽+H2 (6)酸1+鹽1─→酸2+鹽2 (7)堿1+鹽1─→堿2+鹽2 (8)鹽1+鹽2─→鹽3+鹽4 (9)特殊的:金屬+非金屬─→鹽:如:2Na+Cl2=2NaCl 堿性氧化物+酸性氧化物─→鹽:如:CaO+SO3=CaSO4 ◆課堂板書(shū)設(shè)計(jì) 第四節(jié)常見(jiàn)的鹽 1、酸堿鹽的溶解性表 2、鹽的化學(xué)性質(zhì) 3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 A B C D 石灰水 稀鹽酸 硫酸銅 鐵 圖3 ◆練習(xí)作業(yè)設(shè)計(jì)(課堂作業(yè)設(shè)計(jì)、課下作業(yè)設(shè)計(jì)) 1、 (07,河北)鐵、鹽酸、石灰水、硫酸銅是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖3所示,圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間反應(yīng)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,其中描述正確的是( ) A.有氣泡產(chǎn)生 B.無(wú)明顯現(xiàn)象 C.有紅色固體析出 D.有藍(lán)色沉淀生成 答案與解析:C;鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵 2、(07,自貢)體操運(yùn)動(dòng)中在上器械之前常用“鎂粉”搓手,“鎂粉”的主要成分是MgCO3。試根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的類別判斷出MgCO3屬于( ) A、氧化物 B、酸 C、堿 D、鹽 答案與解析:D;碳酸鎂是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成,所以是鹽 3、蒸饅頭時(shí),面團(tuán)經(jīng)過(guò)發(fā)酵后生成一些酸,此時(shí)可加人一些純堿溶液,用力糅合面團(tuán)后再蒸時(shí)使其變的疏松多孔,原因是 。 答案與解析:碳酸鈉與酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w,所以會(huì)疏松多孔。 4、碳酸鈉俗稱 ,是 色 狀固體,易溶于水,其水溶液呈 性,我國(guó)化工專家 在改進(jìn) 生產(chǎn)方面,作出了重大貢獻(xiàn)。 答案與解析:純堿;白色粉末;堿;侯得榜;純堿 5、(08,徐州)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測(cè)定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小群同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后,稱取10 g 放在燒杯里,然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90 g,充分反應(yīng)后,稱得反應(yīng)剩余物為97.14 g 。(假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)) (1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w g。 (2)計(jì)算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案與解析:(1)2.86(1分) (2)解:設(shè)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O 100 44 x 2.86 g 100 44 x 2.86 g 6.5 g x=6.5 g 10 g 100% 該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 65% 答:該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65% ◆教學(xué)反思 在講復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件時(shí),一定要把握兩種物質(zhì)(酸、堿或鹽)在溶液中相互交換離子,生成物中如果有沉淀析出或有氣體放出或有水生成,那么,復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生,否則就不能發(fā)生。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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