九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 酸和堿 酸與堿的中和反應(yīng) 如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性課后微練習(xí)2 新人教版.doc

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如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性 班級(jí)______姓名__________ 學(xué)號(hào)_______ 1． 在水溶液中，一般不會(huì)與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（　?。? A．KNO3 B． NaCl C．NaOH D．H2SO4 2． 除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，方法正確的是（ ） A．鹽酸中混有硫酸，加入氫氧化鋇 B．NaOH溶液中混有Na2CO3，加入稀鹽酸 C．CuO粉沫中混有Cu，加入熾熱的碳粉 D．CO2中混有CO，通過(guò)熾熱的氧化銅網(wǎng) 3． 推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列推理正確的是（ ） A．點(diǎn)燃H2和O2混合氣體可能爆炸，所以點(diǎn)燃H2與CO的混合氣體也可能爆炸 B．CO2能與NaOH溶液反應(yīng)，所以CO也能與NaOH溶液反應(yīng) C．堿溶液的pH大于7，Ba（OH）2是堿，所以氫氧化鋇溶液的pH大于7 D．中和反應(yīng)有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) 4． 下列是生活中常見(jiàn)物質(zhì)的pH，其中堿性最強(qiáng)的是（ ） A．廁所清潔劑pH="1" B．食醋pH=3 C．肥皂水pH=10 D．廚房洗滌劑pH=12 5． 下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑不能鑒別的一組是（ ） A．Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3 B．BaCl2 CuSO4 NaOH NaCl C．Na2CO3 NaCl HCl Ca（NO3）2 D．NaOH Na2CO3酚酞 CaCl2 6． “浸土選種”是現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用的科學(xué)方法，取武當(dāng)山特區(qū)某村土壤浸出的溶液，加入無(wú)色酚酞溶液后顯紅色。下表為四種農(nóng)作物適宜生長(zhǎng)的pH范圍，你認(rèn)為該村土壤比較適宜種植的農(nóng)作物是（ ） 農(nóng)作物 水稻 茶樹(shù) 玉米 馬鈴薯 pH 6．0～7．0 6．0～7．0 7．0～8．1 4．8～5．5 A．玉米 B．茶樹(shù) C．水稻 D．馬鈴薯 7． 若將50 g 18%的NaOH溶液和50 g 18%的鹽酸混合，下列敘述正確的是（ ） A．混合溶液的pH＝7 B．溶液混合前后的溫度不變 C．混合溶液質(zhì)量為100 g D．混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為18% 8． “雪碧”等碳酸型飲料的pH小于7，晃動(dòng)后打開(kāi)瓶蓋，其pH將（ ） A．變大 B．變小 C．不變 D．無(wú)法判斷 9． 下列化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生且書(shū)寫正確的是（ ） A．2NaNO3+CuCl2=2NaCl+Cu（NO3）2 B．CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2CO3 C．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl D．Na2CO3+2KNO3=K2CO3+2NaNO3 10． xx年我省部分地區(qū)監(jiān)測(cè)到的雨水平均pH如下表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 城市 廣州 深圳 佛山 河源 肇慶 東莞 中山 xx年雨水平均pH 4．47 4．8 4．54 6．37 4．86 4．83 4．58 （1）若用pH試紙測(cè)定雨水的酸堿度，測(cè)定方法是： 。 （2）上表列舉的7個(gè)地區(qū)中，沒(méi)有酸雨污染的地區(qū)是 ；導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w是 （填序號(hào)）： ①CO ②CO2 ③SO2 ④NO2。 （3）若酸雨的主要成分為H2SO4和HNO3，請(qǐng)寫出下列化學(xué)方程式： （a）含H2SO4的酸雨腐蝕七星巖的石灰石 ； （b）含HNO3的酸雨與撒在田地里的熟石灰反應(yīng) 。 參考答案： 1． 答案： A 解析： A, 由于鉀肥、硝酸鹽都可溶，硝酸鉀與其它物質(zhì)不能形成沉淀、氣體或水而一般不會(huì)與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；故A正確,B由于氯化銀為溶于水的沉淀，氯化鈉與硝酸銀可形成氯化銀沉淀而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；故B不正確,C氫氧化鈉可與酸形成水、可與多數(shù)鹽形成不溶性的堿，因此，氫氧化鈉可與酸及大多數(shù)可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；故C不正確,D硫酸可與堿形成水、可與碳酸鹽產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、可與鋇鹽形成硫酸鋇沉淀，因此，硫酸可與許多物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；故D不正確。 2． 答案： C 解析： 試題分析：物質(zhì)的除雜有2個(gè)原則：1、加入的物質(zhì)或采取的方法只能除去雜質(zhì)，不能與主要的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，2、在除雜過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)，方法既可以物理手段也可以采用化學(xué)方法，A、鹽酸和硫酸，都能與堿氫氧化鋇反應(yīng)，錯(cuò)誤，B、NaOH和Na2CO3，都能與稀鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤，C、除去CuO粉末中混有Cu，加入熾熱的碳粉，碳粉是與氧化銅反應(yīng)，而不會(huì)與銅反應(yīng)，錯(cuò)誤，D、除去CO2中混有CO，通過(guò)熾熱的氧化銅網(wǎng)，發(fā)生反應(yīng)：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2，正確，故選C 考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜 3． 答案： C 解析： 試題分析：A、可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃H2和O2混合氣體可能爆炸，但點(diǎn)燃H2與CO的混合氣體不會(huì)爆炸，因?yàn)闆](méi)有和空氣混合，錯(cuò)誤，B、CO2能與NaOH溶液反應(yīng)，，但CO不會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤，C、堿溶液的pH大于7，Ba（OH）2是堿，所以氫氧化鋇溶液的pH大于7，正確，D、中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，比如：金屬氧化物和酸反應(yīng)也生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)，，錯(cuò)誤，故選C 考點(diǎn)：爆炸的條件，二氧化碳和一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，溶液的酸堿性，中和反應(yīng) 4． 答案： D 解析： 試題分析：溶液的pH大于7是溶液顯堿性，pH值越大堿性越強(qiáng)，故選擇D 考點(diǎn)：溶液的堿性強(qiáng)弱 5． 答案： A 解析： 試題分析：在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先找到有特殊顏色的物質(zhì)，將有顏色的溶液鑒別出來(lái)，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒(méi)有確定出的物質(zhì)確定出來(lái)；如果都沒(méi)有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行判斷。A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它兩種種溶液混合時(shí)出現(xiàn)二次白色沉淀，該溶液為氯化鋇溶液；與氯化鋇溶液無(wú)現(xiàn)象的溶液為硝酸鉀；碳酸鈉和硫酸鈉溶液，現(xiàn)象相同，故不加其他試劑不能鑒別； B、硫酸銅溶液呈藍(lán)色，首先被鑒別出；把硫酸銅溶液與另外三種溶液混合，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的溶液為NaOH溶液；出現(xiàn)白色沉淀的是氯化鋇溶液；無(wú)明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，故不加其他試劑可以鑒別；C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為硝酸鈣；與碳酸鈉溶液混合無(wú)任何明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液；故不加其他試劑可以鑒別；D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)二次紅色，該溶液為酚酞；與酚酞溶液混合不變紅色的溶液為氯化鈣；將氯化鈣溶液與其余兩種溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀的為碳酸鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的為氫氧化鈉溶液；故不加其他試劑可以鑒別。 考點(diǎn)：酸、堿、鹽的鑒別 6． 答案： A 解析： 該土壤加入無(wú)色酚酞后顯紅色，說(shuō)明土壤顯堿性，而以上作物只有玉米適合在堿性土壤中生長(zhǎng)。 7． 答案： C 解析： 由NaOH＋HCl=NaCl＋H2O知參加反應(yīng)的NaOH與HCl的質(zhì)量比為40∶36.5，若NaOH與HCl等質(zhì)量混合，則HCl有剩余，混合溶液呈酸性，A錯(cuò)；中和反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致液體溫度升高，B錯(cuò)；反應(yīng)無(wú)氣體、沉淀生成，故混合溶液的質(zhì)量為100 g，C正確。反應(yīng)后HCl剩余，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl，兩溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不是18%，故D錯(cuò)誤。 8． 答案： A 解析： 本題考查學(xué)生對(duì)溶液的酸堿性與溶液pH的關(guān)系的認(rèn)識(shí)。解答本題的關(guān)鍵有：（1）明確碳酸的不穩(wěn)定性；（2）明確溶液濃度與溶液酸堿性的關(guān)系，即酸溶液的濃度越大酸性越強(qiáng)；（3）明確溶液的酸堿性與溶液pH的關(guān)系，即酸溶液的酸性越強(qiáng)，其pH越小，堿溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。因碳酸易揮發(fā)，且其分解生成二氧化碳，故而將碳酸型飲料晃動(dòng)后打開(kāi)瓶蓋，有大量氣泡冒出，從而使飲料中二氧化碳含量降低，酸性減弱，溶液的pH變大。 9． 答案： C 解析： NaNO3與CuCl2及Na2CO3與KNO3相互交換成分后不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，不能發(fā)生反應(yīng)；酸、堿、鹽的反應(yīng)是溶液中反應(yīng)，由于CuCO3不溶于水，所以與NaOH也不能發(fā)生反應(yīng)；只有CuCl2與NaOH都溶于水，反應(yīng)有沉淀出現(xiàn)，符合復(fù)分解反應(yīng)條件。 10． 答案： （1）將PH試紙放在玻璃片上，滴入待測(cè)液體，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出PH值 （2）河源 ③④ （3）（a）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2（b）Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O （4）⑤ 解析： 試題分析：（1）溶液酸堿度的測(cè)定方法是：將PH試紙放在玻璃片上，滴入待測(cè)液體，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較； （2）酸雨的PH小于5．6，只有河源沒(méi)有酸雨污染；造成酸雨的主要原因是化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫； （3）石灰石的主要成分是碳酸鈣，與酸分?jǐn)?shù)復(fù)分解反應(yīng)；酸與堿發(fā)生的是中和反應(yīng)，生成的是鹽和水。 考點(diǎn)：PH的測(cè)定、酸雨、酸的性質(zhì)