2019屆高三化學二輪復習 熱點題型專練 專題3.1 鈉及化合物（含解析）.doc
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鈉及化合物 1.五彩繽紛的焰火表演為各種節(jié)日增添了許多喜慶的氣氛，這與金屬的焰色反應直接相關。下列說法中正確的是( ) A.只有金屬單質在灼燒時才會產生不同的焰色 B.進行焰色反應時一定有氧化還原反應發(fā)生 C.進行焰色反應實驗時可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲 D.某樣品的焰色反應呈黃色，則該樣品中一定含鈉而不含鉀 【答案】C 2.下列敘述與鈉的化合物的性質與其用途不相符的是( ) A.Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑 B.NaHCO3可用于治療胃酸過多，作胃酸中和劑 C.用熱的燒堿洗去油污是因為Na2CO3可直接與油污反應 D.NaHCO3受熱易分解生成CO2，可用作發(fā)酵粉 【解析】燒堿是NaOH而不是Na2CO3，并且Na2CO3水解顯堿性，油污在堿性條件下水解為易溶于水的物質，并非Na2CO3直接與油污發(fā)生反應。 【答案】C 3.下列推斷正確的是( ) A.1 mol Na2O2與水反應，轉移電子1 mol B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應的產物也相同 C.鈉能與氧氣和水反應，其暴露在空氣中最終的產物是NaOH D.將Na2O2加入酚酞試液中，最終得到紅色溶液 【解析】Na2O、Na2O2與CO2反應都能生成Na2CO3，但是Na2O2與CO2反應還能產生O2，B錯誤；鈉暴露在空氣中最終的產物是Na2CO3，C錯誤；Na2O2有強氧化性，將Na2O2加入酚酞試液中，最終得不到紅色溶液，D錯誤。 【答案】A 4.衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaO2) 等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2) 的敘述錯誤的是( ) A.CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用 B.CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1∶1 C.CaO2和水反應時，每產生1 mol O2轉移電子4 mol D.CaO2和CO2反應的化學方程式為： 2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2 【答案】C 5.某實驗小組通過下圖所示實驗探究Na2O2與水的反應： 下列說法不正確的是( ) A.②中的大量氣泡主要成分是氧氣 B.③中溶液變紅，說明有堿性物質生成 C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質造成的 D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度 【解析】D項，加入少量MnO2有較多氣泡產生，說明MnO2催化H2O2的分解，錯誤。 【答案】D 6.在密閉容器中，加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是( ) A.Na2CO3和Na2O2 B.Na2CO3和NaOH C.NaOH和Na2O2 D.NaOH、Na2O2和Na2CO3 【解析】設NaHCO3、Na2O2的物質的量均為a mol，a mol NaHCO3加熱分解生成0.5a mol Na2CO3、0.5a mol H2O、0.5a mol CO2而a mol Na2O2與0.5a mol H2O、0.5a mol CO2恰好完全反應，故總反應的化學方程式為：2NaHCO3＋2Na2O22Na2CO3＋2NaOH＋O2↑，B項正確。 【答案】B 7.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是( ) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 碳酸鈉、碳酸氫鈉能用澄清石灰水鑒別 Na2CO3能與澄清石灰水反應生成白色沉淀，而NaHCO3不能 Ⅰ對，Ⅱ對，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先變紅后褪色 Na2O2與水反應生成氫氧化鈉 Ⅰ對，Ⅱ錯，無 C 金屬鈉具有強還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光 Ⅰ對，Ⅱ對，有 D 酚酞試液在碳酸鈉溶液中的顏色比在碳酸氫鈉溶液中深 CO水解程度大于HCO Ⅰ對，Ⅱ對，有 【答案】D 8.過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質時可燃燒。下列有關說法不正確的是( ) A.Na2O2與CO2反應時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑 B.熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝 C.過氧化鈉與木炭、鋁粉反應時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性 D.過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉 【解析】Na2O2與H2O、CO2反應時，都是Na2O2自身發(fā)生的歧化反應，故A項錯誤；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能與SiO2反應生成Na2SiO3，故熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝，B項正確；Na2O2具有強氧化性，而C、Al、SO2均具有還原性，故Na2O2可與C、Al、SO2發(fā)生氧化還原反應，可將C氧化成CO2，將Al氧化成Al2O3，將SO2氧化成Na2SO4，所以C項和D項均正確。 【答案】A 9.有關純堿和小蘇打的敘述正確的是( ) A.等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應，NaHCO3產生的CO2多 B.等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多 C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而 Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀 D.Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鋇反應 【答案】AD 10.把一塊鎂鋁合金投入到 1 molL－1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 molL－1 NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是( ) A.鹽酸的體積為80 mL B.a的取值范圍為0
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