2018-2019版高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 溶液的酸堿性 第2課時學(xué)案 蘇教版選修4.doc

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第2課時　酸堿中和滴定 [學(xué)習(xí)目標定位]　1.了解酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定的主要儀器的名稱及用途。2.掌握酸堿中和滴定的實驗操作、計算方法和誤差分析。 一、酸堿中和滴定 1．酸堿中和滴定的概念和原理 (1)概念：是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。 (2)原理： 在中和反應(yīng)中，酸提供的H＋與堿提供的OH－之間的物質(zhì)的量相等。即： c(H＋)V酸＝c(OH－)V堿，由此可計算c(H＋)，也可計算c(OH－)。 2．主要儀器及使用 (1)儀器：滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯。 儀器a是酸式滴定管， 儀器b是堿式滴定管。 (2)滴定管的使用方法 3．主要試劑 (1)待測液；(2)標準液；(3)指示劑(一般用酚酞或甲基橙)。 4．滴定操作 (1)實驗前的準備工作 ——檢漏→水洗→潤洗→注液→趕氣泡→調(diào)液面→初始讀數(shù) ｜ ——水洗→裝待測液→加指示劑 (2)滴定 (3)滴定終點的判斷(以鹽酸滴定氫氧化鈉溶液為例，酚酞作指示劑)：當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點。讀數(shù)并記錄。 5．數(shù)據(jù)處理 為減少實驗誤差，滴定時，要求重復(fù)實驗2～3次，求出所用標準溶液體積的平均值，然后再計算待測液的物質(zhì)的量濃度。 6．酸堿滴定過程中pH的突變和滴定曲線 (1)pH的突變 在酸堿反應(yīng)過程中，溶液的pH會發(fā)生變化，對于強酸強堿的反應(yīng)，開始時由于被中和的酸(或堿)濃度較大，加入少量的堿(或酸)對其pH的影響不大。當反應(yīng)接近終點(pH≈7)時，很少量的堿(或酸)就會引起溶液pH突變。 (2)滴定曲線 酸堿滴定曲線是以酸堿混合過程中滴加酸(或堿)的量為橫坐標，以溶液pH為縱坐標繪出一條溶液pH隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線。 例如：以0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL－1 HCl溶液為例，其滴定曲線如圖所示。 酸堿中和滴定注意事項 (1)準確判斷滴定終點：最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點。 (2)滴定操作要點：左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。 例1　下列說法正確的是(　　) A．用圖示儀器Ⅰ準確量取25.00 mL酸性KMnO4溶液 B．裝置Ⅱ可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實驗 C．中和滴定時，滴定管用所盛裝的待裝液潤洗2～3次 D．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶 答案　C 解析　酸性KMnO4溶液不能用堿式滴定管量取，A項不正確；NaOH溶液不能盛裝在酸式滴定管中，B項不正確；中和滴定時滴定管需用待裝液潤洗，而錐形瓶不能用待測液潤洗，C項正確，D項不正確。 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定操作 例2　用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題： (1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在 (填字母)稱量。 A．小燒杯中　　B．潔凈紙片上　　C．托盤上 (2)滴定時，用0.200 0 molL－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用 (填字母)作指示劑。 A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 (3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視 ；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是 。 (4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 molL－1，燒堿樣品的純度是 。 滴定次數(shù) 待測溶液體積(mL) 標準酸體積 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 答案　(1)A　(2)B (3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化　便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差 (4)0.400 0　97.56% 解析　(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應(yīng)放在小燒杯中。(2)酸堿中和滴定時，一般應(yīng)選甲基橙、酚酞等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差。(4)根據(jù)c(NaOH)＝分別求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.400 0 molL－1，w(NaOH)＝100%≈97.56%。 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定的綜合 二、酸堿中和滴定誤差分析 1．在酸堿中和滴定前的準備工作中，滴定管用蒸餾水洗凈后，還要用標準液潤洗2～3次，否則，會使標準液實際濃度減小，消耗標準液體積增大，由c待＝可知，所測得的待測液濃度偏大。 2．在滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，是否要用待測液潤洗？為什么？否。因為若用待測液潤洗錐形瓶，會使量取的待測液的實際體積增大，消耗標準液的體積增大，使測定結(jié)果偏大。 3．滴定管正確的讀數(shù)方法是視線、刻度線、凹液面最低點在同一水平線上。試分析下列圖示讀數(shù)對滴定結(jié)果的影響： (1)如圖Ⅰ，開始仰視讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù)，滴定結(jié)果會偏小。 (2)如圖Ⅱ，開始俯視讀數(shù)，滴定完畢仰視讀數(shù)，滴定結(jié)果會偏大。 中和滴定誤差分析 中和滴定實驗中，產(chǎn)生誤差的主要原因有操作不當、讀數(shù)不準等，分析誤差要根據(jù)計算式分析，c待測＝，c標準、V待測均為定值，c待測的大小取決于V標準的大小。 例3　(2017泰州姜堰高二期中)用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是(　　) A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定 B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定 C．用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定 D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸 答案　C 解析　滴定管要用鹽酸潤洗，A項錯誤；錐形瓶不能用氫氧化鈉溶液潤洗，B項錯誤；錐形瓶中加入蒸餾水，不影響結(jié)果，C項正確；用酚酞作指示劑滴至紅色變無色，半分鐘不變色，才到滴定終點，D項錯誤。 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定誤差分析 例4　下列錯誤操作中，能造成中和滴定結(jié)果偏低的是(　　) A．用滴定管量取標準液時，開始時平視，滴定后仰視 B．盛標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排出就開始滴定 C．往錐形瓶中加待測液時，對滴定管讀數(shù)，開始時仰視，滴定后平視 D．振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來 答案　D 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定誤差分析 酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平； 充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零； 適量滴加指示劑，初始讀數(shù)要記清； 左手慢慢旋活塞，右手旋搖錐形瓶； 兩眼緊盯待測液，顏色突變立即停； 記下刻度來計算，中和滴定操作完。 1．酸堿完全中和時，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．溶液一定呈中性 B．酸和堿的物質(zhì)的量一定相等 C．酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等 D．酸能提供的H＋與堿能提供的OH－的物質(zhì)的量相等 答案　D 解析　酸堿完全反應(yīng)時，酸提供的H＋與堿提供的OH－的物質(zhì)的量相等。 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定的原理 2．下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是(　　) ①檢查滴定管是否漏水?、谟谜麴s水洗滌玻璃儀器　③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管?、苎b標準溶液和待測液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)?、萑∫欢w積的待測液于錐形瓶中并加入指示劑?、薜味ú僮? A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥ 答案　B 解析　滴定操作的順序為查漏—洗滌—潤洗—注液—滴定。 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定操作 3．(2017如東高級中學(xué)高二期中)下列滴定反應(yīng)不需要用指示劑的是(　　) A．硝酸銀標準溶液滴定含氯離子的溶液： Ag＋＋Cl－===AgCl↓ B．鹽酸標準溶液滴定氨水： H＋＋NH3H2O===NH＋H2O C．Na2S2O3標準溶液滴定含單質(zhì)碘的溶液：I2＋2Na2S2O3(無色)===Na2S4O6(無色)＋2NaI D．酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸溶液： 2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋(無色)＋10CO2↑＋8H2O 答案　D 解析　A、B、C項的反應(yīng)在滴定終點時沒有明顯顏色變化，需要加入指示劑，A、B、C項錯誤；D項反應(yīng)中存在明顯的顏色變化，可根據(jù)溶液顏色變化判斷滴定終點，不需要另加指示劑，D項正確。 考點　酸堿中和滴定 題點　滴定管分類與使用 4．(2017建湖高二期末)下列說法中正確的是(　　) A．NH4NO3溶于水可自發(fā)進行，說明其溶于水的過程熵增 B．測定中和熱的實驗中，所用酸溶液應(yīng)過量 C．用pH試紙可以測定CuSO4溶液、NaClO溶液、濃硫酸的酸堿度 D．未知濃度的氫氧化鈉溶液滴定已知濃度的鹽酸時，若滴定結(jié)束時尖嘴部分有氣泡，則所測氫氧化鈉溶液的濃度偏小 答案　A 解析　溶解過程是混亂度增大即熵增的物理過程，能夠自發(fā)進行，A項正確；為了保證鹽酸完全被中和，使堿稍稍過量，原因是稀鹽酸比較穩(wěn)定，而堿溶液極易吸收空氣中的CO2，而不是酸過量，B項錯誤；NaClO具有強氧化性，能將pH試紙漂白，濃硫酸具有脫水性，能將pH試紙?zhí)炕兒?，所以不能用pH試紙測定NaClO 溶液、濃硫酸的酸堿度，C項錯誤；未知濃度的氫氧化鈉溶液滴定已知濃度的鹽酸時，若滴定結(jié)束時尖嘴部分有氣泡，氫氧化鈉的體積讀數(shù)偏小，則所測氫氧化鈉溶液的濃度偏大，D項錯誤。 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定的綜合 5．下面a～e是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器： a．量筒　b．容量瓶　c．滴定管　d．托盤天平　e．溫度計 (1)無“0”刻度的是 (填字母)。 (2)下列操作合理的是 (填字母)。 A．用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液 B．用托盤天平準確稱量10.20 g碳酸鈉固體 C．用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸 D．用500 mL容量瓶配制1 molL－1的氫氧化鈉溶液495.5 mL (3)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為 mL。 (4)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 滴定次數(shù) 待測氫氧化鈉溶 液的體積/mL 0.100 0 molL－1鹽酸的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 請選用其中合理數(shù)據(jù)計算出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝ (計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。 (5)由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是 (填字母)。 A．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù) B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定 C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定 D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定 答案　(1)ab　(2)A　(3)26.00　(4)0.104 4 molL－1 (5)CD 解析　(2)B項，托盤天平的精確度為0.1 g；C項，量取3.2 mL的濃H2SO4應(yīng)用5 mL的量筒；D項，500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液。 (3)滴定管可估讀一位，其體積應(yīng)為26.00 mL。 (4)舍去第二組數(shù)據(jù)c(NaOH)＝ ＝0.104 4 molL－1。 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定的綜合 [對點訓(xùn)練] 題組一　儀器選擇及使用 1．準確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是(　　) A．500 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL堿式滴定管 答案　C 解析　準確量取25.00 mL液體，要用滴定管，而酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可用酸式滴定管。 考點　酸堿中和滴定 題點　滴定管分類與使用 2．在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 molL－1的鹽酸，其液面恰好在5 mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，然后用0.1 molL－1NaOH溶液進行中和，則消耗NaOH溶液的體積(　　) A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL 答案　A 解析　V(HCl)＞20 mL，所以消耗NaOH溶液的體積大于20 mL。 考點　酸堿中和滴定 題點　滴定管分類與使用 題組二　滴定操作及數(shù)據(jù)處理 3．下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．下端連有橡皮管的滴定管為酸式滴定管 B．在進行滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管 C．滴定前應(yīng)排除滴定管尖嘴部分的氣泡 D．滴定過程中兩眼應(yīng)注意滴定管內(nèi)液面的變化 答案　C 解析　A項，所指滴定管是堿式滴定管；B項，應(yīng)右手操作錐形瓶，左手操作滴定管；D項，滴定過程中兩眼應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)顏色變化。 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定操作 4．實驗室用標準KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說法或操作正確的是(　　) A．盛FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤洗2～3次 B．選堿式滴定管量取標準KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑 C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低 D．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由淺綠色變?yōu)樽霞t色，立即記下滴定管液面所在刻度 答案　C 解析　滴定操作時錐形瓶只需水洗干凈即可，不能潤洗，A項錯誤；標準KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管量取，不用添加任何指示劑，B項錯誤；實驗時讀數(shù)前仰后俯，導(dǎo)致讀數(shù)體積小于實際消耗標準溶液體積，所測溶液濃度將偏低，C項正確；確定滴定終點時，溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且30 s內(nèi)溶液顏色不再發(fā)生變化，才可以確定滴定終點，D項錯誤。 考點　酸堿中和滴定原理的遷移應(yīng)用 題點　氧化還原反應(yīng)滴定——高錳酸鉀滴定 5．某同學(xué)取20.00 mL 0.50 molL－1 NaOH溶液，恰好將未知濃度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至終點，下列說法正確的是(　　) A．該實驗不需要指示劑 B．用量筒量取上述硫酸的體積 C．H2SO4的濃度為1.00 molL－1 D．參加反應(yīng)的H＋和OH－的物質(zhì)的量相等 答案　D 解析　酸堿中和滴定需要指示劑，A項錯誤；量筒的精確度為0.1 mL，應(yīng)用滴定管量取20.00 mL硫酸，B項錯誤；n(H2SO4)＝n(H＋)＝n(NaOH)＝510－3 mol，c(H2SO4)＝0.25 molL－1，C項錯誤；恰好完全反應(yīng)時，n(H＋)＝n(OH－)，D項正確。 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定的綜合 6．室溫下，用0.1 molL－1 NaOH溶液滴定0.1 molL－1鹽酸，如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　) A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 答案　C 解析　c(OH－)＝＝110－4 molL－1，pH＝10，故C項正確。 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理 題組三　滴定誤差分析 7．某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 molL－1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00 mL，該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積為(　　) A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL 答案　A 解析　滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，開始時仰視液面使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面使讀數(shù)偏小，滴定前后刻度差為10.00 mL，但實際取出的液體體積偏大。 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定誤差分析 8．(2017鹽城第一中學(xué)高二期末)準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定。下列說法正確的是(　　) A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定 B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH 由小變大 C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色時，停止滴定 D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小 答案　B 解析　滴定管用蒸餾水洗滌后會將標準液稀釋，應(yīng)用標準NaOH溶液洗滌滴定管，A項錯誤；錐形瓶中溶液原來顯酸性，隨著NaOH溶液滴入，慢慢變?yōu)橹行?、堿性，pH由小變大，B項正確；用酚酞作指示劑，滴定終點時錐形瓶中溶液由無色變粉紅色，C項錯誤；滴定管尖嘴部分有懸滴，測得的滴定標準液體積增大，則測定結(jié)果偏大，D項錯誤。 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定誤差分析 9．用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分數(shù)，下列操作會引起測定值偏高的是(　　) A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定 B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定 C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液進行滴定 D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00 mL 進行滴定 答案　B 解析　此實驗過程中，待測值為c(Na2CO3)，根據(jù)酸與Na2CO3的反應(yīng)可知，c(Na2CO3)V待測液＝kc酸V酸(k為標準酸與Na2CO3反應(yīng)時的化學(xué)計量數(shù)之比)。A項，加入酚酞時，對實驗數(shù)據(jù)無影響；B項，此操作使V酸數(shù)值偏大，故使c(Na2CO3)偏大，最終所得Na2CO3質(zhì)量分數(shù)偏高；C項，此操作對實驗數(shù)據(jù)無影響；D項，此操作使c(Na2CO3)數(shù)值偏小，最終使所得Na2CO3質(zhì)量分數(shù)偏低。 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定誤差分析 題組四　滴定曲線分析 10．(2017淮安中學(xué)高二期中)用1.0 molL－l NaOH溶液中和某濃度H2 SO4溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好中和時溶液的總體積分別是(假設(shè)混合后溶液總體積為二者體積之和)(　　) A．0.5 molL－1、160 mL B．1.0 molL－1、160 mL C．0.5 molL－1、80 mL D．1.0 molL－1、80 mL 答案　A 解析　開始時，pH＝0，說明硫酸中c(H＋)＝1 molL－1，即硫酸的濃度為0.5 molL－1，恰好完全中和，n(H＋)＝n(OH－)，V(H2SO4)10－31＝8010－31，即V(H2SO4)＝80 mL，混合后總體積為(80＋80)mL＝160 mL，A項正確。 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定曲線 11．下圖是對10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖像，依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的(　　) 　　　　選項 溶液　　　　 A B C D c(HCl)/molL－1 0.12 0.04 0.03 0.09 c(NaOH)/molL－1 0.04 0.12 0.09 0.03 答案　D 解析　由圖像可知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL鹽酸，則3c(NaOH)＝c(HCl)，表中A、D組屬此種情況，但A組中c(HCl)＝0.12 molL－1，c(H＋)＝0.12 molL－1，pH＜1，不符合圖像；D組中c(HCl)＝0.09 molL－1，pH＞1，加入20 mL NaOH后溶液的c(H＋)＝＝110－2 molL－1，pH＝－lg(110－2)＝2，正好符合題意。 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定曲線 12．(2017揚州期末)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是(　　) A．圖甲表示KNO3的溶解度曲線，a點所示溶液是80 ℃時KNO3的不飽和溶液 B．圖乙表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸 C．圖丙表示0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線 D．圖丁表示將NH3通入醋酸溶液的過程中，溶液導(dǎo)電性的變化 答案　A 解析　溶解度曲線上的點為飽和溶液，所以a點表示該溫度下的不飽和溶液，A項正確；醋酸為弱酸，稀釋時存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，pH增大的較緩慢，所以Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，B項錯誤；0.100 0 molL－1 CH3COOH溶液的pH>1，C項錯誤；NH3與醋酸反應(yīng)生成CH3COONH4為強電解質(zhì)，所以導(dǎo)電性增強，D項錯誤。 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定曲線 [綜合強化] 13．某學(xué)生用0.200 0 molL－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下： ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體； ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)； ④移取20.00 mL待測液注入潔凈的存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。 請回答下列問題： (1)以上步驟有錯誤的是 (填編號)。若測定結(jié)果偏高，其原因可能是 (填字母)。 A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì) B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確 C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用待測液潤洗 D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是 。 (3)如圖是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。 (4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度： molL－1。 滴定次數(shù) 待測體積(mL) 標準NaOH溶液體積(mL) 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 答案　(1)①　ABCD (2)滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色 (3)22.60　(4)0.200 0 解析　(1)①堿式滴定管應(yīng)潤洗。 (4)V1＝20.40 mL－0.40 mL＝20.00 mL V2＝24.10 mL－2.00 mL＝22.10 mL V3＝24.00 mL－4.00 mL＝20.00 mL 應(yīng)舍去第二次的數(shù)據(jù) c(HCl)＝＝0.200 0 molL－1。 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定的綜合 14．(2017泰州中學(xué)高二期中)KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦制備。 (1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與下列物質(zhì)相似的是 (填字母)。 a．75%酒精 b．雙氧水 c．“84”消毒液(NaClO溶液) (2)取制得的KMnO4產(chǎn)品2.000 0 g，溶于水配成250 mL 溶液，取出25.00 mL 于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀并放于暗處5 min 左右，然后加入數(shù)滴淀粉溶液作指示劑，用0.250 0 molL－1標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3 溶液20.00 mL。 已知：I2＋2S2O===2I－＋ S4O，雜質(zhì)不參加反應(yīng)。 ①滴定終點的現(xiàn)象是 ； ②已知KMnO4在酸性條件下能被KI還原為Mn2＋，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ； ③計算KMnO4產(chǎn)品的純度： 。(寫出計算過程) ④若盛裝標準Na2S2O3溶液的滴定管未潤洗，則會使KMnO4產(chǎn)品的純度 (填“偏高” “偏低”或“無影響”)。 答案　(1)bc (2)①當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3標準溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色　②2MnO＋10I－＋16H＋===2Mn2＋＋5I2＋8H2O ③n(Na2S2O3)＝0.250 020.0010－3 mol＝510－3 mol 2MnO～5I2～10Na2S2O3 n(KMnO4)＝110－3 mol w(KMnO4)＝100%＝79.0% ④偏高 解析　(1)雙氧水和NaClO溶液都具有強氧化性。(2)①滴定終點時，I2被S2O完全還原；④若盛裝標準Na2S2O3溶液的滴定管未潤洗，Na2S2O3溶液被稀釋，消耗Na2S2O3溶液體積增大，則會使KMnO4產(chǎn)品的純度偏高。 考點　酸堿中和滴定原理的遷移應(yīng)用 題點　氧化還原反應(yīng)滴定 15．(2017如東高級中學(xué)高二期中)H2C2O4 (草酸，二元弱酸)和鄰苯二甲酸氫鉀均可作為標定NaOH溶液濃度的基準物質(zhì)，從而獲得NaOH標準溶液。 (1)在水溶液中H2C2O4的電離方程式為 。 (2)用0.1 molL－1 NaOH溶液滴定0.1 molL－1草酸溶液的滴定曲線如下圖所示。 ①滴定過程中從X點到Y(jié)點，反應(yīng)的離子方程式為 。 ②用NaOH溶液滴定至過量，整個過程錐形瓶里溶液中水的電離程度 (填字母)。 a．始終減小 b．始終增大 c．先減小后增大 d．先增大后減小 (3)某同學(xué)用鄰苯二甲酸氫鉀( ，摩爾質(zhì)量為204 gmol－1，易溶于水的固體，水溶液呈弱酸性)標定NaOH溶液，主要實驗步驟如下： Ⅰ.準確稱取0.489 6 g鄰苯二甲酸氫鉀于錐形瓶中，用少量溫水溶解。 Ⅱ.加入1～2滴酚酞作指示劑。 Ⅲ.用待定NaOH溶液滴定到終點。 ①判斷達到滴定終點的方法是 。 ②若滴定到終點消耗NaOH溶液為25.00 mL，則該次滴定測得的NaOH溶液濃度為 。 ③下列情況會導(dǎo)致測得的NaOH溶液濃度偏大的是 (填字母)。 a．滴定管未用待定NaOH溶液潤洗 b．滴定前滴定管尖端部分有氣泡，滴定過程中消失 c．滴定后期用少量蒸餾水稀釋錐形瓶中溶液 d．讀數(shù)時，滴定前仰視滴定管刻度，滴定后平視滴定管刻度 答案　(1)H2C2O4H＋＋HC2O；HC2OH＋＋C2O (2)①HC2O＋OH－===C2O＋H2O　②d (3)①滴加最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液變微紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 ②0.096 00 molL－1?、踕 解析　(1)草酸是二元弱酸，在水溶液里存在兩步電離，第一步電離程度大于第二步。 (2)①滴定過程中從X點到Y(jié)點，為草酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，離子反應(yīng)為HC2O＋OH－===C2O＋H2O； ②用NaOH溶液滴定，開始溶液呈酸性，滴定過程中隨著氫離子濃度減小，水的電離程度增大，當?shù)味ㄍ耆?，NaOH溶液滴定至過量，溶液呈堿性，抑制水的電離，所以整個過程錐形瓶里溶液中水的電離程度是先增大后減小。 (3)①鄰苯二甲酸氫鉀為弱酸，酚酞在pH＜8時為無色，pH為8～10之間，呈淺紅色，所以用待定NaOH溶液滴定到終點，當無色溶液變成微紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明反應(yīng)到終點； ②0.489 6 g 的物質(zhì)的量為＝0.002 4 mol， ＋NaOH―→＋H2O 1　　　　　　　　1 0．002 4 mol　0.025 Lc(NaOH) 則0.002 4 mol＝0.025 Lc(NaOH)，解得：c(NaOH)＝0.096 00 molL－1； ③堿式滴定管量取NaOH溶液時，未進行潤洗操作，導(dǎo)致NaOH溶液濃度降低，a錯誤；滴定前滴定管尖端部分有氣泡，滴定終點時氣泡消失，造成V(待測堿)偏大，可知c(待測堿)偏小，b錯誤；滴定后期用少量蒸餾水稀釋錐形瓶中溶液，標準液的物質(zhì)的量不變，c(待測堿)不變，c錯誤；讀數(shù)時，滴定前仰視滴定管刻度，滴定后平視滴定管刻度，造成V(待測堿)溶液體積偏小，c(待測堿)偏大，d正確。 考點　酸堿中和滴定原理的遷移應(yīng)用 題點　氧化還原反應(yīng)滴定