2019-2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 計算題分類學(xué)案.doc

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2019-2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 計算題分類學(xué)案 學(xué)案：知識精講 一、 質(zhì)量守恒定律 1、 只是用于 2、 守恒只能是 ，產(chǎn)物中有氣體不能遺忘掉 3、 規(guī)律：“六個不變” “兩個改變” “兩個可能改變” 二、 化學(xué)方程式 1、 書寫原則：（1）以 為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想，隨意臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng) （2）遵守 ，“等號”兩邊 相等 2、意義：A、質(zhì)的意義：表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件 B、量的意義：a、表示物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即物質(zhì)之間的質(zhì)量比 b、表示反應(yīng)物、生成物之間粒子的個數(shù)比 c、對于氣體，計量數(shù)之比等于氣體的體積比（在相同條件下） 3、配平方法：觀察法、最小公倍數(shù)、奇數(shù)偶配法、暫定系數(shù)法等 三、簡單的計算 1、依據(jù)：A、質(zhì)量守恒定律 B、化學(xué)反應(yīng)中各種物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之和的比 2、易錯點：a、方程式書寫錯：元素符號錯、化學(xué)式 b、把不純的物質(zhì)代入方程式進行計算 初中化學(xué)計算題的類型有多種，其中包括化學(xué)式計算、化合價計算、化學(xué)方程式計算、溶液計算、化學(xué)方程式和溶液簡單綜合計算、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計算等，下面對中考試題中的計算題進行一下歸類： 計算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的計算 ②根據(jù)化學(xué)方程式進行計算 ③由①和②兩種類型混合在一起計算 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 （1） 、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 （2） 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = ╳ 100% （二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算 某元素相對原子質(zhì)量╳原子個數(shù) 化合物的相對分子質(zhì)量 某元素質(zhì)量分數(shù)= ╳ 100% （三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算 化合物質(zhì)量 混合物質(zhì)量 化合物的質(zhì)量分數(shù)= ╳ 100% （四）、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算 元素質(zhì)量 混合物質(zhì)量 某元素質(zhì)量分數(shù)= ╳ 100% 或：某元素質(zhì)量分數(shù)= 化合物的質(zhì)量分數(shù) ╳ 該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù) （五）、解題技巧 1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。 2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：①設(shè)未知量 ②書寫出正確的化學(xué)方程式 ③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。 （一）有關(guān)化學(xué)式計算題類型： 第一種類型：標簽型化學(xué)式計算題： 1、鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發(fā)育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏病具有較好的療效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽，請根據(jù)標簽信息回答： 牌口服液 主要成分：葡萄糖酸鋅 化學(xué)是：C12H22O14Zn 每只口服液含葡萄糖酸鋅45.5mg 制藥廠 （1）葡萄糖酸鋅中各元素的質(zhì)量比 ； （2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分數(shù) 。（精確到0.01%） （3）某患者除正常飲食吸鋅元素外，還需服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個療程需補充104mg鋅元素，而這些鋅有75%來自該口服液，則患者共需服用 支葡萄糖酸鋅口服液？（簡寫出解題過程） 2、在現(xiàn)代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取。碘元素對人體健康有至關(guān)重要的作用。下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明。 配料 氯化鈉、碘酸鉀（KIO3） 含碘量 (20mg~30mg)/kg 保質(zhì)期 18個月 食用方法 勿長時間燉炒 貯存方法 避光、避熱、蜜蜂、防潮 請回答下列問題： （1）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀（KIO3）的化學(xué)性質(zhì)之一是 ； （2）計算碘酸鉀（KIO3）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比 ； （3）計算碘酸鉀（KIO3）中，碘元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？ ； （計算結(jié)果精確到0.01，下同） （4）計算1kg這樣的食鹽中，應(yīng)加入 g碘酸鉀（用最高含碘量計算） 第二種類型：敘述型化學(xué)式計算題： 1、蛋白質(zhì)是由多種氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，人體通過食物獲得蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng)，生成氨基酸，試計算： （1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數(shù)比 。 （2）丙氨酸的相對分子質(zhì)量 。 （3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比 。 2、（xx南京市）抗震救災(zāi)，眾志成城。用于汶川震后防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分為三氯異氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又稱高氯精。下列有關(guān)高氯精的說法不正確的是（ ） A．高氯精由4種元素組成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子個數(shù)比為1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N兩種元索的質(zhì)量比為12∶14 D．高氯精中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為25％ 第三種類型：綜合型化學(xué)式計算題： 1、青少年正處于生長發(fā)育時期，每天需要攝取足量的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物主要是尿素[CO(NH2)2]。若從食物中攝取的蛋白質(zhì)經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后完全轉(zhuǎn)化為尿素排出體外，每人每天相當(dāng)于排出尿素30g。 (1)30g尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分數(shù)為16％，則每人每天至少應(yīng)從食物里攝取的蛋白質(zhì)為多少克? (3)請你根據(jù)下表中幾種常見食物的蛋白質(zhì)含量，計算出每天至少應(yīng)攝人多少克下列食物才能滿足你對蛋白質(zhì)的需求(可以只攝取一種食物，也可同時攝取幾種食物)。 食物 白面 雞蛋 瘦豬肉 牛奶 蛋白質(zhì)含量 10％ 14％ 20％ 3％ 2、 (xx 煙臺市)近年來，我市積極探索建設(shè)社會主義新農(nóng)村的服務(wù)體系，許多農(nóng)戶獲得“測土配方施肥”服務(wù)，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產(chǎn)量，減少了環(huán)境污染。小明家種了一片麥子，經(jīng)農(nóng)科人員測定該片土壤需補充鉀元素39kg，氮元素42kg。請你幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克? （二）有關(guān)化合價的計算： 1、據(jù)報道，“第三代”瓷珠圓珠筆問世，該圓珠筆的球珠有氧化鋯陶瓷材料制成，這種材料的應(yīng)用使球珠的耐腐蝕性，耐磨性得到了提高，從而填補了國內(nèi)空白，氧化鋯的化學(xué)式為ZrO2，在氧化鋯中鋯元素的化合價為： A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 2、（xx 天津大港）世界衛(wèi)生組織（WHO）將ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應(yīng)用，ClO2分子中氯元素的化合價為： A．－1 B．+2 C．+3 D．+4 （三）有關(guān)化學(xué)方程式的計算題： （1）有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計算 1、發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不會對大氣造成污染。請計算：3.2Kg N2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4的質(zhì)量。 （2）含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計算 1、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？　　 2、將100g含 CaCO3質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為41%，則生成CaO的質(zhì)量約為 （3）和實驗相結(jié)合的計算題 石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗。 實驗步驟 ①稱取燒杯的質(zhì)量 ②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重 ③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng) ④待反應(yīng)完全后，稱重 實驗圖示 實驗數(shù)據(jù) 燒杯的質(zhì)量為50.0g 燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g 石灰石樣品樣品的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g 試通過分析計算： （1） 該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？ （2） 該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水） （4）標簽型化學(xué)方程式的計算 1、消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標簽如圖4所示。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片。試計算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？（計算結(jié)果取整數(shù)） Stomachease 幫助消化 減緩胃痛 每片含250mg氫氧化鎂 圖4 2、過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。右圖為實驗室保存的 一瓶過氧化氫溶液的標簽。某小組同學(xué)為了解過氧化氫的分解情況，取5g該溶液共制得0.64g氧氣。試分析這瓶過氧化氫溶液在保存過程中是否已經(jīng)分解。計算步驟 （5）有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計算 1、不純的鐵片5.6g與足量的HCl反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為[　　　 ] 　　A．Zn　　 B．Pb C．Cu　　 D．Mg 2、)將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（ ） A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe （6）有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計算題 1、A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是 A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g B．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 g C．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3∶2 D．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5∶2 2、在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9∶22．若2.6 gA與B完全反應(yīng)后．生成8.8gD。則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為( ) A．4∶9 B．8∶1 C．10 ∶ 11 D．31∶44 （7）有關(guān)表格型化學(xué)方程式計算題 在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量／g 5 2 20 22 反應(yīng)后質(zhì)量／g 待測 11 28 5 下列說法錯誤的是 A該反應(yīng)是分解反應(yīng) B甲可能是該反應(yīng)的催化劑 C乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8 D反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g （四）有關(guān)溶液的計算題： （1）直接使用公式計算： 1、將100g10%的某固體物質(zhì)M的溶液，分別進行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是（ ） A. 蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出 B. 加入10g10%的M的溶液 C. 加入10g固體M，并使之完全溶解 D. 加入10g水 2、無土栽培所用的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為7％，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量是 A．7kg B．14kg C．70kg D．140kg （2）溶質(zhì)、溶劑的變化對質(zhì)量分數(shù)的影響： ①增加溶劑（加水稀釋） 1、如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為 A．50g B．90g C．100g D．200g 2、化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常用到較稀的硫酸。 要把50g質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸，稀釋為質(zhì)量分數(shù)20%的硫酸。 (1)稀釋后硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為 g， (2)稀釋時所需水的質(zhì)量為 g。 ②溶液增濃問題：（蒸發(fā)溶劑法 增加溶質(zhì)法 增加濃溶液法） 1、現(xiàn)有8%的鋁化鈉溶液50g，若是其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增達到16%，可采用的方法是： ①需要蒸發(fā)多少克水？ ②需要加入多少g 氯化鈉？ ③需要加入多少克40%的鋁化鈉溶液？ 2、電解水時，常常要加入少量氫氧化鈉使反應(yīng)容易進行?，F(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產(chǎn)生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)也由4．8％變?yōu)?％。計算：(1)生成氧氣的質(zhì)量。 (2)電解后剩余水的質(zhì)量。 （3）配制溶液問題： ①計算類： 1、欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖溶液100g。下列說法正確的是 （ ） A、只需要托盤天平和量筒兩種儀器 B、配制時要用葡萄糖作溶質(zhì) C、用托盤天平稱取5g葡萄糖 D、用量筒量取100ml水 2、實驗室要配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有25 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的藥品，設(shè)計三種配制方案填入下表 配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可） 方案一 方案二 方案三 ②實驗類： 1、下圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的NaCl溶液的有關(guān)實驗操作示意圖。 （1） 配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、________、_________、量筒。 （2） 請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果。____________________________________________________。 （3） 圖②、圖③表示的操作步驟分別是________________。 （4） 配制時需稱量氯化鈉_______g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會__________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇____________的量筒（填序號①10mL②50mL③100mL）。（水的密度為1g/cm3） 2、在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：①溶解②稱量③計算④裝瓶存放。請按要求回答問題： ⑴現(xiàn)欲配制50g 5％氯化鈉溶液，配制過程的先后順序是 （填序號）。 ⑵用已調(diào)節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來的操作是 。 ⑶在量取蒸餾水體積時，若仰視讀數(shù)，則會導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“＜”或“＞”）5％。 ⑷在溶解步驟中需要的儀器有 、 。 (四)有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡單綜合計算： （1）敘述型計算題： ①涉及沉淀的敘述型計算題： 1、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學(xué)欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10.0g。請計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 2、50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。請計算： (1) 參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量。 (2) 過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 ②涉及氣體的敘述型計算題： 1、將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不容與水也不與酸反應(yīng)）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到0.2氣體，試計算： （1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量； （2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 2、我國化工專家侯得榜的“侯是制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g,全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為121g，試求： （1） 該純堿樣品的純度（計算結(jié)果精確到0.1%） （2） 所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 ③由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)進行計算： 1、現(xiàn)有Na2CO3和Na2SO4的固體混合物共12g，將它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。計算: (1)恰好完全中和后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%） （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 。 （3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 2、南充市名優(yōu)特產(chǎn)閬中保寧醋，是中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學(xué)式為：CH3COOH。測定保寧醋醋酸含量的原理是：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O?；瘜W(xué)課外活動小組中和30g保寧醋，用去質(zhì)量分數(shù)為5%的NaOH溶液20g。請你計算： （1）30g保寧醋中含醋酸的質(zhì)量； （2）該保寧醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)。 （2）標簽型計算題： (xx德陽市)某?；瘜W(xué)實驗室有一瓶標簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）。該?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了測定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到0.32g氧氣。試計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （3）圖像型計算題： 1、小紅同學(xué)在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。 技術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式 BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl ⑴當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 g。 ⑵產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？ ⑶當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 2、為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計算： (1)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)； (2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量； (3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 3、某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進行了以下實驗：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求： （1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量。 （2）實驗結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。 （4）表格型計算題： 1、南充市(課改實驗區(qū))石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表： 稀鹽酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g 剩余固體的質(zhì)量 3 g 2 g l g 1 g (1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 ； (2)計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1％) 2、沂蒙汽車配件廠新購進了一批黃銅（銅鋅合金）。為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，化驗人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)。在所進行的三次實驗中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應(yīng)的。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下： 實驗次數(shù) 1 2 3 所取黃銅樣品的質(zhì)量（g） 10.0 10.0 20.0 加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 100.0 80.0 80.0 反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g） 109.8 89.8 99.8 請分析實驗數(shù)據(jù)，完成下列問題： （1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為________________，該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為_____________________。 （2）計算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%） （五）有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算 1、將3.6g的碳酸鈣高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為57.6%，求固體剩余物的質(zhì)量。 2、金屬M的樣品中含有不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，取樣品20g投入適量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成MCl3和2g氫氣，測知生成的MCl3中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為79.8%，求樣品中M的質(zhì)量分數(shù)？ 3、將8.3g由鋁、鋅兩種金屬組成的混合物加入到200g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液小心蒸干，得到無水固體27.5g，則原稀硫酸中溶液的質(zhì)量分數(shù)為？ （六）有關(guān)天平問題的計算 1、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡，現(xiàn)向其中一只燒杯中投入5.3g碳酸鈉，向另一只燒杯中投入適量鐵片，要使天平最終保持平衡，投入鐵片的質(zhì)量為：