2019年高考化學 實驗全突破 專題02 實驗基本操作練習.doc

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專題02 實驗基本操作 1．下列有關實驗操作的敘述正確的是 A． 過濾操作中，漏斗的尖端不可接觸燒杯內(nèi)壁 B． 滴加試劑時，滴管的尖嘴不可接觸試管內(nèi)壁 C． 滴定接近終點時，滴定管的尖嘴不可接觸錐形瓶內(nèi)壁 D． 向容量瓶轉移液體時，引流用玻璃棒不可接觸容量瓶內(nèi)壁 【答案】B 2．下列實驗操作中錯誤的是 A． 萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣 B． 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C． 蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿必須要墊石棉網(wǎng)加熱 D． 容量瓶、分液漏斗在使用前都要檢查是否漏液 【答案】C 【解析】A．萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣，否則分液漏斗內(nèi)壓強過大易產(chǎn)生安全事故，故A正確；B．蒸餾操作時，溫度計測量餾分的溫度，所以溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．蒸發(fā)皿屬于能直接加熱的儀器，所以蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿不要墊石棉網(wǎng)加熱，故C錯誤；D．有活塞的儀器在使用前要檢漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要檢漏，故D正確。 3．下列實驗基本操作中，正確的是 【答案】C 【解析】A．取用液體時：①試劑瓶瓶口沒有緊挨試管口，液體會流出；②瓶塞沒有倒放桌面上，會污染瓶塞，從而污染藥品，故A錯誤；B．圖中缺少玻璃棒引流，故B錯誤；C．加熱用外焰加熱，故C正確；D．用嘴吹滅酒精燈，容易引起火災，應用燈帽蓋滅，故D錯誤。 4．下列關于實驗的描述中，正確的是 A． 用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結果偏小，該溶液一定呈酸性 B． 中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須干燥或用待裝液潤洗后方可使用 C． 將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中 D． 向含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱蒸干，得到純凈的FeCl3固體 【答案】B 5．下列圖示裝置正確且能達到實驗目的的是 A． 制備少量氧氣 B． 配制100 mL0.1molL－1的鹽酸 C． 提純碘 D． 蒸餾提純 【答案】C 【解析】A項，Na2O2為粉末，不適合用如圖帶多孔塑料板的裝置，故A錯誤；B項，配制溶液不能直接在容量瓶中稀釋，故B錯誤；C項，碘單質(zhì)易升華，如圖裝置浸入水槽中熱水浴使碘單質(zhì)升華，燒瓶中充入冷水，使碘蒸汽遇冷凝華，實現(xiàn)提純碘的目的，故C正確；D項，蒸餾時溫度計的液泡應放在蒸餾燒瓶的支管口處測量蒸汽溫度，故D錯誤。 6．下列實驗操作，正確的是 A． 各放一張質(zhì)量相同的稱量紙于托盤天平的托盤上，將 NaOH 固體放在左盤稱量 4.0 g B． 制 Fe(OH)3 膠體時，將 FeCl3 溶液加入到水中，再加熱煮沸一段時間 C． 做蒸發(fā)實驗時，可將蒸發(fā)皿中溶液蒸干得固體 D． 用帶火星的木條檢驗氧氣的存在 【答案】D 7．下列實驗操作中，正確的是 A． 配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中，加適量的水攪拌溶解 B． 將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 C． 用10mL的量筒量取8.58mL濃鹽酸 D． 配制0.1molL－1的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋 【答案】A 【解析】配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液時，只需將計算稱量好的溶質(zhì)溶于一定量的溶劑中即可，故A正確；氫氧化鈉易潮解，具有腐蝕性，應放在玻璃容器中稱取，故B錯誤；量筒的精度是0.1mL，可以用10mL的量筒量取8.6mL濃鹽酸，故C錯誤；配制0.1molL－1的硫酸溶液時，將濃硫酸加入盛有適量水的燒杯中稀釋，冷卻后移入容量瓶，D錯誤。 8．某同學在實驗報告中記錄了以下數(shù)據(jù)： ①用量筒量取7.34mL鹽酸；②用托盤天平稱取8.7g食鹽；③用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，用去鹽酸23.10mL；④用廣范pH試紙測得某溶液的pH是4.5，其中數(shù)據(jù)合理的是 A． ①④ B． ②③ C． ①③ D． ①② 【答案】B 【解析】①用來量取要求不太嚴格的液體體積，是一種粗略的液體體積計量儀器，故不能精確到小數(shù)點后第二位，故不合理； ②托盤天平精確度為0.1g，用托盤天平稱取8.7g食鹽符合天平的使用要求，故②合理； ③滴定管主要用于精確地放出一定體積的溶液，如酸堿中和滴定、配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，都要用到滴定管。可以讀到小數(shù)點后第二位，故③合理； ④廣泛pH試紙只能粗略的測定pH為1~14的整數(shù)，用精密pH試紙才能測至小數(shù)點后一位，故④不合理 綜上所述，只有②③合理，本題選B 。 9．下列能達到實驗目的的是 A． B． C． D． 【答案】C 10．下列有關實驗的選項正確的是 A．配制 0.10 molL-1NaOH溶液 B．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作 C．除去CO中的CO2 D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL 【答案】C 【解析】配制 0.10 molL-1NaOH溶液，應在燒杯中溶解氫氧化鈉固體而不應該在容量瓶中進行溶解，故A錯誤；苯的密度比水小，在分液漏斗上層，應該從分液漏斗上口倒出含碘的苯溶液，故B錯誤；二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收，可以用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2，故C正確；滴定管的0刻度在上方，故讀數(shù)為：11.80mL，D錯誤。 11．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ） A． 用甲裝置實驗室制取乙炔 B． 盛有水的乙裝置，吸收HCl氣體 C． 用丙裝置測量氣體可以減少誤差 D． 用丁裝置蒸發(fā)MgCl2溶液 【答案】C 12．下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是(　　) 實驗目的 實驗操作 A 稱取2.0gNaOH固體 先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左 盤上添加NaOH 固體 B 制備Fe(OH)3膠體 向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色后加入氫氧化鈉溶液 C 從NaCl溶液中得到NaCl晶體 將NaCl溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，至有大量固體析出時，停止加熱 D 萃取碘水中的碘 將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振蕩，靜置分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 【答案】C 13．下列實驗操作正確的是 A． 用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，應墊石棉網(wǎng) B． 使用分液漏斗前無需檢漏 C． 萃取時，分液漏斗倒轉，不斷振蕩，并及時放氣 D． 分液時，上層液體等下層液放出后，再繼續(xù)放出 【答案】C 【解析】A. 用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，不需要墊石棉網(wǎng)，可以用酒精燈直接加熱，A錯誤；B. 分液漏斗帶有活塞，使用分液漏斗前需要檢漏，B錯誤；C. 萃取時，分液漏斗倒轉，不斷振蕩，并及時放氣，C正確；D. 分液時為使上下兩層液體充分分離，下層液放出后，及時關閉活塞，上層液體從上口倒出，D錯誤。 14．下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是 實驗目的 實驗操作 A 稱取2.0gNaOH固體 先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體 B 配制0.1mol/L硫酸銅溶液80mL 稱取膽礬固體25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 C 排水法收集高錳酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣 先移除導管，后熄滅酒精燈 D 測定醋酸溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 【答案】C 15．從平時的學生實驗中我們發(fā)現(xiàn)，同學們在進行實驗時，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望在今后的實驗中，要克服不規(guī)范的操作．請找出下列圖示中正確的實驗操作（　　） A． 除去CO的CO2 B． 萃取時振蕩混合液 C． 稀釋濃硫酸 D． 向試管中滴加液體 【答案】B 【解析】A．洗氣裝置中導氣管遵循“長進短出”原則，否則易導致氫氧化鈉溶液被排出而達不到實驗目的，A錯誤；B．左手握住活塞部分，右手食指頂住塞子，把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分混合，使溶質(zhì)盡可能的被萃取，B正確；C．量筒只能量取溶液，不能作反應容器、不能配制溶液，如果稀釋濃硫酸，應該將量筒緊貼燒杯口，把濃硫酸倒入燒杯中并不斷攪拌，防止放出的熱量使局部溫度過高而濺出液體，C錯誤；D．向試管中滴加溶液時，膠頭滴管應該懸空，否則會污染膠頭滴管，D錯誤。 16．下列實驗操作所用儀器合理的是 A． 把燒杯內(nèi)的溶液轉移到容量瓶中時，用玻璃棒引流 B． 用100mL量筒量取95.20 mL鹽酸 C． 用托盤天平稱取25.20gNaCl D． 用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液 【答案】A 【解析】A. 為防止液體濺出，把燒杯內(nèi)的溶液轉移到容量瓶中時，要用玻璃棒引流，A正確；B. 量筒只能讀數(shù)到0.1mL，則不能用100mL量筒量取95.20 mL鹽酸，B錯誤；C. 托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，不能用托盤天平稱取25.20gNaCl，C錯誤；D. 應該用用50mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液，D錯誤。 17．實驗是化學研究的基礎，下列實驗操作或裝置正確的是（ ） A． 向試管中滴加液體 B． 碳酸氫鈉受熱分解 C． 除去CO氣體中的CO2氣體 D． 過濾 【答案】C 18．下列基本實驗操作正確的是 A． 稀釋濃硫酸時，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中 B． 過濾時，漏斗里液體的液面要高于濾紙邊緣 C． 膠頭滴管的管口直接伸入試管里滴加液體，以免外濺 D． 實驗室取用液體藥品做實驗時，如沒有說明用量，一般取1 mL～2 mL 【答案】D 【解析】A．在稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢沿著器壁注入盛有水的燒杯中并不斷用玻璃棒攪拌，而不是將水緩慢沿著器壁注入盛有濃硫酸的燒杯中，A錯誤；B．過濾時，液面應該低于濾紙的邊緣，B錯誤；C．膠頭滴管的管口直接伸入試管中會污染滴管內(nèi)的液體，應該垂直懸空于試管口上方，C錯誤；D．根據(jù)實驗室藥品取用規(guī)則，如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體取1mL～2mL，固體只需蓋滿試管底部即可，D正確。 19．下列實驗操作有錯誤的是 A． 過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內(nèi)壁 B． 用焰色反應檢驗Na+ 時，用玻璃棒蘸取試樣置于火焰上灼燒觀察火焰顏色 C． 蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出 D． 向容量瓶轉移液體時，導流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁 【答案】B 【解析】A．過濾時為防止液體飛濺，漏斗的尖端應接觸燒杯內(nèi)壁，使濾液沿燒杯內(nèi)壁緩緩流下，A正確；B．用焰色反應檢驗Na+時，應該用鉑絲蘸取試樣置于火焰上灼燒觀察火焰顏色，不能用玻璃棒，B錯誤；C．蒸餾中應該是逆向冷卻，所以冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出，C正確；D．向容量瓶轉移液體時，為防止流出容量瓶外，可使導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁，D正確。 20．下列關于物質(zhì)的分離、提純實驗中的一些操作或做法，正確的是（ ） A． 在組裝蒸餾裝置時，溫度計的水銀球應伸入液面下 B． 用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作儀器可選用分液漏斗，而后靜置分液 C． 進行分液時，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層液體則從上口倒出 D． 在苯甲酸重結晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷卻到常溫才能過濾 【答案】C 21．實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是 A． 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物 B． 裝置②可用于稀釋濃硫酸 C． 裝置③可用于制備少量氨氣 D． 裝置④可用于蒸發(fā)、濃縮、結晶 【答案】C 【解析】A、互不相溶的液體混合物用分液的方法分離，沸點不同互溶的液體混合物用蒸餾的方法分離，故A錯誤；B、不能在容量瓶內(nèi)進行溶液的稀釋與藥品溶解，因為濃硫酸溶解時會放熱，影響所配溶液濃度的準確度，故B錯誤； C、氧化鈣與水反應放出大量的熱量，濃氨水中的氨氣溢出，堿石灰可干燥氨氣，故C正確；D、蒸發(fā)、濃縮、結晶需要用蒸發(fā)皿，不能用坩堝，故D錯誤。 22．下列實驗操作不當?shù)氖? A． 用過氧化氫溶液制取氧氣時，加少量MnO2以加快反應速率 B． 用標準HCI溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑 C． 用鉑絲蘸取某堿金屬的化合物溶液灼燒，火焰呈黃色，證明該化合物是鈉鹽 D． 給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管容積的三分之一 【答案】C 23．下列圖示實驗能達到實驗目的的是 A． 利用甲裝置制備少量O2 B． 利用乙裝置制備無水氯化鎂 C． 利用丙裝置比較元素非金屬性強弱 D． 利用丁裝置收集氨氣 【答案】C 【解析】A.過氧化鈉為粉末固體，關閉止水夾，與水接觸后不能分離，則不能利用圖中簡易裝置制備少量氧氣，故A錯誤；B.加熱氯化鎂溶液，促進了鎂離子水解，因為水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，最終得到的固體為氧化鎂，無法獲得無水氯化鎂，故B錯誤；C.發(fā)生強酸制取弱酸的反應，硫酸制備碳酸，碳酸制備硅酸，又因為非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，所以利用丙裝置可比較元素非金屬性強弱S>C>Si，故C正確；D.氨氣極易溶于水，圖示裝置不能收集到氨氣，故D錯誤。 24．下列說法正確的是 A． 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未恢復到室溫就轉移、定容，所配制的溶液濃度偏大 B． 用廣泛pH試紙測得氯水的pH為3 C． 用托盤天平稱取5.86g食鹽 D． 用細鐵絲放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取少量待測液，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明待測液中一定含有K+，沒有Na+ 【答案】A 25．下列實驗操作中不合理的是 A． 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B． 制取蒸餾水時，為防止蒸餾燒瓶內(nèi)液體暴沸，應先向蒸餾燒瓶內(nèi)加入幾粒沸石 C． 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸加入盛水的燒杯中，邊加邊攪拌 D． 做CO還原Fe2O3實驗時，為防止污染環(huán)境，實驗完畢，先停止通CO，再停止加熱 【答案】D 【解析】A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體要從上口倒出，故A正確；B.加沸石的目的是防止暴沸，故B正確；C.濃硫酸的密度比水大，濃硫酸稀釋時會放熱，故要將濃硫酸注入水中，并且不斷用玻璃棒攪拌，故C正確；D.如果先停止通入CO，則灼熱的鐵很容易再次被氧氣氧化，故要先熄燈，待鐵冷卻后，再停止通入CO，故D錯誤。 26．下列實驗操作中正確的是 (　　) A． 蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱 B． 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 C． 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中 D． 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處 【答案】D 【解析】A.蒸發(fā)操作時不能將混合物中的水分完全蒸干，否則因晶體受熱不均勻而崩濺，正確的操作是：有大量晶體析出時停止加熱，讓余熱蒸干剩余的溶液。A項錯誤；B.萃取操作時可選擇有機萃取劑，選取的萃取劑的密度也可以比水小例如苯，且密度相差越大越好。B項錯誤；C.分液操作時分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從上口倒出到另一個燒杯中，以避免相互混入對方物質(zhì)，C項錯誤；D.蒸餾操作時，為了準確控制進入冷凝管中的蒸氣溫度，必須使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處， D項正確。 27．下列實驗基本操作中，主要是出于實驗安全考慮的是(　　) A． 實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B． 膠頭滴管不能交叉使用 C． 點燃可燃性氣體前的驗純 D． 氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查 【答案】C 28．下列操作過程中一定有氧化還原反應發(fā)生的是(　　) 【答案】D 【解析】A.加熱NaCl溶液時液態(tài)水轉化為水蒸氣，溶劑量不斷減少，NaCl逐漸析出晶體，這些過程都是物理變化，沒有氧化還原反應發(fā)生，A項錯誤；B.將鹽酸滴入Na2CO3溶液中依次發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O， 這兩個反應中各元素化合價均無變化，不是氧化還原反應，B項錯誤；C.蔗糖溶解于水時，在水分子的作用下蔗糖分子擴散到水里，這個過程屬于物理變化，沒有氧化還原反應發(fā)生，C項錯誤；D.磷在氧氣燃燒，發(fā)生反應的化學方程式為4P+5O22P2O5，該反應中磷元素的化合價由單質(zhì)中的0價升高到P2O5中的+5價，氧元素化合價由單質(zhì)中的0價降到P2O5中的-2價，所以該反應屬于氧化還原反應，D項正確。 29．下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的是 A． 除去CO氣體中的二氧化碳 B． 分離沸點相差較大的互溶液體混合物 C． 向容量瓶中轉移液體 D． 分離互不相溶的兩種液體 【答案】B 30．下列儀器的使用或操作(夾持裝置略去)正確的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A.容量瓶只能用于定容，不能用于稀釋濃硫酸；玻璃棒引流時，不能與容量瓶口接觸，錯誤；B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色透明狀，即可得到氫氧化鐵膠體，不能用玻璃棒攪拌，否則無法形成膠體，錯誤；C. 溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠大于在水中的溶解度，四氯化碳密度大于水，在分液漏斗下層，下層液體從下口放出，操作正確；D.灼燒時，加熱容器應選坩堝，不能使用蒸發(fā)皿，錯誤。 31．從海帶中提取碘的實驗過程中涉及下列操作，其中正確的是(　　) A． ①將海帶灼燒成灰 B． ②過濾得含I－的溶液 C． ③放出碘的苯溶液 D． ④分離碘并回收苯 【答案】D 32．使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是 A． 上層液體從漏斗下口放出 B． 分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離 C． 分離液體時，應先將分液漏斗頸的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準分液漏斗上的小孔 D． 若分液時不小心有少量上層液體流下來，補救措施是用滴管將其從燒杯中吸出 【答案】C 【解析】A、下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出，故A錯誤；B、分液漏斗應該固定在鐵架臺上，而不是將漏斗拿在手上進行分離，故B錯誤；C、分離液體時，應先將分液漏斗頸的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準分液漏斗上的小孔，才能使內(nèi)外壓強一致，故C正確；D、若分液時不小心有少量上層液體流下來，應靜置后重新分液，故D錯誤。 33．觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題： ① ② ③ ④ （1）圖中③實驗操作的名稱是__________________； （2）寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱____________________，____________________； （3）下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）： a、從海水中提取蒸餾水：____________， b、分離氯化鈉和水：________________， c、分離碳酸鈣和水：________________， d、分離植物油和水：________________； （4）裝置①中玻璃棒的作用是__________________________________。 【答案】蒸餾 分液漏斗燒杯③①②④攪拌，加快蒸發(fā)速率，防止液體暴沸導致飛濺 34．某同學在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行了如圖所示實驗： 查閱教材可知，普通鋅錳干電池中的黑色物質(zhì)的主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題： (1)操作②的名稱是_____。 (2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、_____、_____和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為_____。 (3)操作④的試管中加入操作③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定黑色濾渣中含有_____。 (4)該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內(nèi)容： 實驗目的 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 ①檢驗Cl－ 加入硝酸酸化的硝酸銀溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 含有Cl－ ②檢驗NH4+ 取少許濾液于試管中， ____ _____ 含有NH4+ ③檢驗Zn2＋ 取少許濾液于試管中，加入稀氨水 先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入稀氨水，沉淀又溶解 含有Zn2＋ (5)根據(jù)以上實驗報告，關于濾液的成分，該同學的結論是濾液中含有NH4Cl和ZnCl2。若想從濾液中得到溶質(zhì)固體，還應進行的操作是_________。 【答案】過濾坩堝泥三角C(或碳)二氧化錳(或MnO2)加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口附近石蕊試紙變藍色加熱蒸發(fā)(或加熱濃縮)，冷卻結晶，過濾 35．某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O42H2O)，進一步制備高純度還原鐵粉。 已知：FeC2O42H2O難溶于水，150℃開始失結晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。 請回答： （1）下列操作或描述正確的是__________。 A．步驟②，H2C2O4稍過量主要是為了抑制Fe2+水解 B．步驟③，采用熱水洗滌可提高除雜效果 C．步驟③，母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4 和H2C2O4 D．步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃ （2）如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整(洗滌操作只需考慮一次)： 開抽氣泵→a→b→d→_________→c→關抽氣泵 a.轉移固液混合物； b.關活塞A； c.開活塞A； d.確認抽干； e.加洗滌劑洗滌。 （3）稱取一定量的FeC2O42H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測定，折算結果如下： n (Fe2+)/mol n (C2O42－)/mol 試樣中FeC2O42H2O的質(zhì)量分數(shù) 9.8010－4 9.8010－4 0.980 由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質(zhì)是___________ （4）實現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________(供選儀器：a.燒杯；b.坩堝；c.蒸餾燒瓶；d.高溫爐；e.表面皿；f.錐形瓶)；該步驟的化學方程式是______________________。 （5）為實現(xiàn)步驟⑤，不宜用碳粉還原Fe2O3，理由是________________。 【答案】BD c→e→b→d (NH4)2SO4 bd 4FeC2O42H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O 用炭粉還原會進雜質(zhì) 綜上所述，本題正確答案為BD。 （2）抽濾完成后，需要洗滌晶體，故應該先打開活塞A，使吸濾瓶內(nèi)的壓強回升，然后添加洗滌劑，待洗