九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液 9.3 溶液的濃度 第2課時 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制練習(xí) 新人教版.doc

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第2課時　一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制 知能演練提升 能力提升 1.小紅在配制50 g 5%的氯化鈉溶液時,進行了以下操作,其中會導(dǎo)致溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%的是(　　) A.用量筒量取水時俯視讀數(shù) B.在稱量前,指針稍向左偏移便進行稱量 C.裝瓶時部分溶液灑出 D.溶解時燒杯中已有少量水 ★2.如果所配6%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其原因是(　　) A.稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大 B.轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時,有少量撒落在桌面上 C.量取水的體積偏小 D.轉(zhuǎn)移配制好的溶液時,有少量液體濺出 3.用下列實驗操作可完成兩個實驗。甲實驗為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除,乙實驗為配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法中正確的是(　　) A.甲實驗的步驟是①④⑤,其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā) B.甲實驗各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的 C.乙實驗若按照②③①的步驟進行操作,則配制的溶液濃度偏大(ρ水=1 g/cm3) D.乙實驗中,若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水,對配制的溶液濃度無影響 4.某同學(xué)在配制50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液的過程中,稱量時將砝碼放在左盤(1 g以下用游碼),食鹽放在右盤;量水時仰視液面讀數(shù)。這樣配制的食鹽溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(　　) A.等于5% B.大于5% C.小于5% D.不能確定 5.要配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液,下列說法正確的是(　　) A.實驗中要用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒 B.稱量氫氧化鈉固體時應(yīng)該將砝碼放在左盤,藥品放在右盤 C.配制好的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1∶20 D.稱量時,必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中稱量 6.實驗室要配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液。 (1)配制溶液需完成計算、稱量、　　　　三個步驟。 (2)下列因素會導(dǎo)致所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的有　　　。 A.硝酸鉀中有雜質(zhì) B.稱量時使用了生銹的砝碼 C.用量筒量取水時,仰視讀數(shù) D.配制完成后移取液體時有部分濺出 7.(xx山東菏澤中考)今天是某校實驗室開放日,曉明同學(xué)用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒,然后將60 g稀硫酸分三次加入,每次生成氣體的質(zhì)量如下表: 次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04 試計算: (1)共制得氫氣　　　g。 (2)實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程) 探究創(chuàng)新 8.如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖: (1)用圖中的序號表示配制溶液的正確操作順序　　　　　　　　　　。 (2)圖②中,有一種塑料儀器,其名稱是　。 (3)稱量NaCl時,托盤天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示,游碼標(biāo)尺示數(shù)見下圖,則稱取的NaCl質(zhì)量為　　　。 (4)需要量取的水的體積為　　　　　　　(水的密度為1 gmL-1)。讀數(shù)時,下圖視線角度正確的是　　　(選填字母標(biāo)號)。 (5)稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時,發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角,若其他操作步驟正確,則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 答案：1.A　2.B 3.C　粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實驗中,去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是過濾,A不正確。甲實驗各步操作中,玻璃棒的作用都是不同的:溶解時攪拌,加速溶解;過濾時引流;蒸發(fā)時攪拌,防止局部過熱造成液滴飛濺,B不正確。步驟③中,讀數(shù)時,視線與液體凹液面的最高處保持水平,量取的液體體積偏小,配制溶液的濃度偏大,C項說法正確。乙實驗中,若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水,相當(dāng)于增加了溶劑的質(zhì)量,所配溶液濃度偏小,D不正確。 4.C　配制50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液需要食鹽50 g5%=2.5 g,需要水的質(zhì)量是47.5 g。在稱量時砝碼放在左盤,食鹽放在右盤,則稱得的食鹽的實際質(zhì)量是2 g-0.5 g=1.5 g。量取水時仰視讀數(shù),則量取的水的實際體積大于47.5 mL。錯誤的操作造成了溶劑的質(zhì)量增加,而溶質(zhì)的質(zhì)量減少,因此,配制的食鹽溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要小于5%。 5.D　A項,實驗中要用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒,還有量筒、膠頭滴管,故A錯;B項,稱量物質(zhì)時要遵循“左物右碼”原則,故B錯;C項,配制好的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為5∶95=1∶19,故C錯;D項,易潮解,具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿中稱量,因為氫氧化鈉既易潮解,又具有腐蝕性,所以稱量時,必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中,故D正確。 6.答案 (1)溶解 (2)AC 7.答案 (1)0.2 (2)解:設(shè)20 g稀硫酸中所含有的硫酸質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.08 g x=3.92 g 所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=19.6% 答:實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。 8.解析 (1)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟:計算、稱量、溶解,計算得到所需NaCl的質(zhì)量和水的體積后,我們首先稱取NaCl,步驟為②⑤①,然后量取水,步驟為④,最后溶解,步驟為③。(2)在圖②所示儀器中,藥匙為塑料儀器。(3)砝碼的質(zhì)量為15 g,游碼的質(zhì)量為3.2 g,則稱取的NaCl的質(zhì)量為15 g+3.2 g=18.2 g。(4)要將18.2 g NaCl配制成10%的溶液,需要水的體積為=163.8 mL。量取液體時,眼睛的視線要與凹液面的最低處保持水平,故D正確。(5)若砝碼缺損了一個小角,則稱量的NaCl質(zhì)量偏小,會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%。 答案 (1)②⑤①④③　 (2)藥匙　 (3)18.2 g (4)163.8 mL　D　 (5)小于