中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十一單元 鹽 化肥試題.doc

《中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十一單元 鹽 化肥試題.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十一單元 鹽 化肥試題.doc（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第十一單元　鹽　化肥 目錄： 考點(diǎn)梳理 規(guī)律方法探究 自主測(cè)試 考點(diǎn)梳理 一、生活中常見(jiàn)的鹽 1.常見(jiàn)的鹽 2.粗鹽提純——除去其中的不溶性雜質(zhì) (1)實(shí)驗(yàn)步驟：溶解→ 過(guò)濾 → 蒸發(fā) →計(jì)算產(chǎn)率。 (2)蒸發(fā)：蒸發(fā)時(shí)，要用 玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 較多固體 時(shí)，停止加熱，利用 余熱 使濾液蒸干。 (3)玻璃棒的作用： 4.鹽的化學(xué)性質(zhì) 5.酸、堿、鹽的溶解性 (1)酸：大多數(shù)都可溶。 (2)堿：只有NH3H2O、 氫氧化鈉 、 氫氧化鉀 和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀。 (3)鹽： 鉀鹽、鈉鹽、 硝酸鹽 、 銨鹽都可溶；硫酸鹽除 BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除 AgCl難溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。 6.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法 二、復(fù)分解反應(yīng) 1.定義 兩種 化合物相互交換成分，生成另外兩種 化合物 的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。 2.發(fā)生條件 當(dāng)兩種化合物相互交換成分后，生成物里有 沉淀或 氣體 或 水 時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。 三、化學(xué)肥料 1.化肥的種類(lèi)及作用 2.不合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的污染 (1)化肥。 一方面化肥中含有一些重金屬 元素、有毒 有機(jī)物 和 放射性 物質(zhì)，形成潛在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和 水 、大氣環(huán)境 的污染。 (2)農(nóng)藥。 農(nóng)藥本身就是有毒的物質(zhì)，在殺滅病蟲(chóng)害的同時(shí)，也帶來(lái)了對(duì) 自然環(huán)境 的污染和對(duì) 人體健康的危害。 3.化肥的簡(jiǎn)易鑒別 規(guī)律方法探究 歸類(lèi)示例一　常見(jiàn)的鹽的性質(zhì)探究 【例1】 下圖是“牌發(fā)酵粉”的部分信息，課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)其進(jìn)行了如下探究(請(qǐng)你完成相應(yīng)填空)： [查閱資料] (1)酒石酸是一種易溶解于水的固體有機(jī)酸； (2)發(fā)酵粉能夠使面團(tuán)松軟、發(fā)泡是因?yàn)榘l(fā)酵粉產(chǎn)生了CO2； (3)Na2CO3受熱不分解。 [提出問(wèn)題] NaHCO3在發(fā)酵粉加水或加熱時(shí)如何產(chǎn)生CO2? [猜想] 甲：…… 乙：酒石酸與NaHCO3在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生CO2。 丙：NaHCO3受熱產(chǎn)生CO2。 [實(shí)驗(yàn)探究] (1)小明同學(xué)取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無(wú)氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是NaHCO3與水反應(yīng)產(chǎn)生CO2。小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生了CO2，從而驗(yàn)證了猜想乙，說(shuō)明了NaHCO3具有的性質(zhì)之一是　　與某些酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2。 (2)小英同學(xué)為探究猜想丙設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置： 小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O。 持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時(shí)，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產(chǎn)生，說(shuō)明該粉末是　Na2CO3　。 [小結(jié)]發(fā)酵粉中的NaHCO3產(chǎn)生CO2的條件是　加水或加熱 ； NaHCO3受熱發(fā)生變化的化學(xué)方程式為　。 解析： (1)NaHCO3加水無(wú)氣體產(chǎn)生，這個(gè)現(xiàn)象否定了甲的猜想，則推知甲的猜想是：NaHCO3與水反應(yīng)產(chǎn)生CO2。由題給信息知，酒石酸是有機(jī)酸，它與NaHCO3反應(yīng)可產(chǎn)生CO2，推知NaHCO3的性質(zhì)之一是與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2。 (2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“澄清石灰水變渾濁”推知NaHCO3分解時(shí)產(chǎn)物之一是CO2；完全分解后的產(chǎn)物中滴加稀鹽酸產(chǎn)生CO2，推知另一產(chǎn)物是Na2CO3；由此可寫(xiě)出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式。要使發(fā)酵粉中的NaHCO3產(chǎn)生CO2，可將其加熱或?qū)l(fā)酵粉溶于水，使NaHCO3與酒石酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體。 歸類(lèi)示例二　粗鹽提純 【例2】 已知某粗鹽樣品中含有泥沙和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室提純氯化鈉的流程如下： (1)第①步操作時(shí)蒸餾水的最佳使用量約為　10 mL　(已知20 ℃時(shí)NaCl的溶解度為36 g)。增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但會(huì)引起的不良后果是　蒸發(fā)溶劑時(shí)間會(huì)大大延長(zhǎng)，消耗燃料多 。 實(shí)驗(yàn)時(shí)若加入的氯化鈉溶液沒(méi)有達(dá)到飽和，得精鹽產(chǎn)率　不變 (填“不變”“偏大”或“偏小”)。 (2)第②步操作時(shí)，兩次用到玻璃棒，其作用分別是　壓平濾紙 、　引流 　。 (3)第⑤步操作加入試劑的順序是　ABD　　。 A.過(guò)量的氫氧化鈉、過(guò)量的氯化鋇、過(guò)量的碳酸鈉 B.過(guò)量的氯化鋇、過(guò)量的氫氧化鈉、過(guò)量的碳酸鈉 C.過(guò)量的碳酸鈉、過(guò)量的氯化鋇、過(guò)量的氫氧化鈉 D.過(guò)量的氯化鋇、過(guò)量的碳酸鈉、過(guò)量的氫氧化鈉 (4)第③⑧步操作a的名稱是　蒸發(fā)　　，此步操作中，如果不使用玻璃棒，常常會(huì)使產(chǎn)率　偏小(填“不變”“偏大”或“偏小”)。 (5)在第⑦步操作中，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化學(xué)方程式表示)。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑, NaOH+HCl=NaCl+H2O 解析： (1)因?yàn)?0 ℃時(shí)NaCl的溶解度為36 g，所以10 mL水能夠溶解3.6 g粗鹽中的氯化鈉等物質(zhì)；增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但會(huì)使蒸發(fā)溶劑時(shí)間大大延長(zhǎng)，消耗燃料多；實(shí)驗(yàn)時(shí)若加入的氯化鈉溶液沒(méi)有達(dá)到飽和，蒸發(fā)得到精鹽的質(zhì)量不變，因此所得精鹽產(chǎn)率不變； (2)第②步過(guò)濾操作時(shí)，兩次用到玻璃棒，過(guò)濾前是壓平濾紙使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁、過(guò)濾時(shí)玻璃棒起引流作用； (3)加入過(guò)量的氫氧化鈉能夠除去氯化鎂，加入過(guò)量的氯化鋇能夠除去硫酸鈉，加入過(guò)量的碳酸鈉能夠除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇，故ABD正確； (4)第③⑧步操作a的名稱是蒸發(fā)，此步操作中，如果不使用玻璃棒，常常會(huì)導(dǎo)致氯化鈉隨濺出的液體而流失，從而導(dǎo)致產(chǎn)率偏??； (5)在第⑦步操作中，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是除去溶液中過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 歸類(lèi)示例三　復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件 【例3】 “‘復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件’的活動(dòng)與探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四種溶液。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)后的廢液進(jìn)行了探究。取廢液少許，測(cè)得其pH為12。 [提出問(wèn)題]廢液中除含OH-外，還含有哪些離子呢? 以上甲、乙、丙三位同學(xué)的假設(shè)中，　丙 同學(xué)的假設(shè)一定不成立，原因是　 。 [實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]選擇其中一種可能成立的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。 我選擇　甲(或乙) 同學(xué)的假設(shè)，實(shí)驗(yàn)方案如下： (以下表格內(nèi)容意思正確、合理，表達(dá)清楚即可) 或 歸類(lèi)示例四　化學(xué)肥料 【例4】 氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中最主要的化肥，用簡(jiǎn)便方法區(qū)別三種化肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有實(shí)用性。 (1)下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是　D　(填字母)。 A.氯化鉀 B.尿素 C.硫酸銨 D.磷礦粉 (2)某化肥樣品中可能含有氯化鉀、硫酸鉀、碳酸氫銨中的一種或幾種物質(zhì)，為確定樣品的成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)開(kāi)展了以下探究活動(dòng)： 實(shí)驗(yàn)1：取少量樣品滴加稀鹽酸，看不到明顯現(xiàn)象。證明原樣品中沒(méi)有　碳酸氫銨 。 實(shí)驗(yàn)2：另取少量樣品加足量的水溶解，滴加溶液A，有白色沉淀生成；繼續(xù)滴加溶液A，直至再無(wú)白色沉淀生成，靜置，取上層清液少許，滴加溶液B，無(wú)明顯現(xiàn)象。由此可知原化肥樣品中一定有　硫酸鉀　?。徽?qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中所用溶液A、B中溶質(zhì)的化學(xué)式：A　 Ba(NO3)2 ，B　 AgNO3。 小明認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2如果不另取樣品，直接用實(shí)驗(yàn)1后所得溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2，則無(wú)法得到正確結(jié)論，他的理由是　稀鹽酸中含有氯離子，干擾氯化鉀的檢驗(yàn) 。 解析： (1)四種化肥中只有磷礦粉是灰色的，其他的都是白色固體； (2)實(shí)驗(yàn)1：取少量樣品滴加稀鹽酸，看不到明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含有碳酸氫銨；實(shí)驗(yàn)2的目的是鑒別化肥樣品中是含有氯化鉀還是含有硫酸鉀，也就是對(duì)硫酸根和氯離子的鑒別，因此應(yīng)該先加硝酸鋇，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有硫酸鉀，繼續(xù)滴加硝酸鋇溶液，直至再無(wú)白色沉淀生成，是防止硫酸根離子在加入硝酸銀鑒別氯離子時(shí)產(chǎn)生干擾，加硝酸銀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含有氯離子，因此不含有氯化鉀；稀鹽酸中含有氯離子，干擾氯化鉀的檢驗(yàn)，則無(wú)法得到正確結(jié)論。 歸類(lèi)示例五　物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化 【例5】 小梅同學(xué)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)許多不同類(lèi)別的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)能生成鹽，于是她構(gòu)建了如圖所示的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。 銅及其化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。借助網(wǎng)絡(luò)圖回答： (1)寫(xiě)出用酸和堿生產(chǎn)硫酸銅的化學(xué)方程式： Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。 (2)請(qǐng)你把上圖中①②處補(bǔ)充完整，要求不能與圖中已有信息重復(fù)。 ①　酸+鹽 ； ②　金屬+鹽 。 (3)根據(jù)網(wǎng)絡(luò)圖可制備物質(zhì)。例如，某回收含銅電纜廢料的工廠有下列制銅的方案： ①寫(xiě)出下列步驟中的化學(xué)方程式： 步驟Ⅲ：　2NaOH+CuSO4=Cu (OH)2↓+Na2SO4 。 步驟Ⅴ：　 。 ②上述方案中可能造成空氣污染的步驟是 步驟Ⅰ和步驟Ⅴ。 自主測(cè)試 1.小明家的芹菜莖稈細(xì)弱，施鉀肥可免其倒伏，他應(yīng)施加的化肥是(　C　) A.KOH B.Ca3(PO4)2 C.K2CO3 D.CO(NH2)2 2.下列關(guān)于“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，操作錯(cuò)誤的是(　D　) A.粗鹽溶液過(guò)濾后，如果濾液仍渾濁，應(yīng)更換濾紙?jiān)龠^(guò)濾一次 B.蒸發(fā)皿放在鐵圈上直接用酒精燈加熱 C.蒸發(fā)濾液時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌 D.用酒精燈持續(xù)加熱到蒸發(fā)皿內(nèi)水分全部蒸干 解析：蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，靠余熱蒸干，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、 和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過(guò)量的Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量的BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是(　D　) A.②④⑤①③ B.⑤④②③① C.⑤②④③① D.②⑤④①③ 4.下列各組常見(jiàn)的固體物質(zhì)中，用水不能區(qū)分的是(　D　) A.NaOH和NH4NO3 B.CuSO4和Na2SO4 C.Na2CO3和CaCO3 D.NaCl和KCl 解析：A.NaOH和NH4NO3溶于水分別放熱、吸熱，會(huì)使溶液的溫度升高、降低，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CuSO4和Na2SO4均易溶于水，分別形成藍(lán)色溶液、無(wú)色溶液，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.CaCO3難溶于水，Na2CO3易溶于水，分別加入水中，有固體存在的是碳酸鈣，溶于水的是碳酸鈉，用水可以鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯化鈉、氯化鉀均易溶于水形成無(wú)色溶液，且溶于水均無(wú)明顯的溫度變化，用水不能鑒別，故選項(xiàng)正確。故選D。 5.下列有關(guān)化肥的說(shuō)法正確的是(　B　) A.配制番茄的無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液，需要的復(fù)合肥是尿素[CO(NH2)2] B.鑒別磷礦粉、氯化鉀、硝酸銨時(shí)，與熟石灰混合研磨，能被鑒別出的是硝酸銨 C.某農(nóng)場(chǎng)種植的棉花，枝葉生長(zhǎng)不茂盛且葉片發(fā)黃需施[Ca3(PO4)2] D.農(nóng)作物生長(zhǎng)需要化肥來(lái)增加產(chǎn)量，故過(guò)量施用化肥不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染 解析：尿素屬于氮肥，不是復(fù)合肥料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸銨是銨態(tài)氮肥，與熟石灰混合研磨會(huì)生成氨氣，故可以鑒別出來(lái)，B項(xiàng)正確；枝葉生長(zhǎng)不茂盛且葉片發(fā)黃需施氮肥，[Ca3(PO4)2]屬于磷肥，C項(xiàng)錯(cuò)誤；適量施用化肥有利于提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，但過(guò)量施用會(huì)造成土壤板結(jié)硬化，污染環(huán)境，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活和健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性物質(zhì)NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的處理后得到試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是 ( A ) A.試樣溶液中可能含有NaNO3和BaCl2 B.沉淀D的化學(xué)式為BaCO3 C.試樣溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4 D.該實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng) 解析：試樣溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液生成氨氣，則試樣中含有NH4NO3；加入過(guò)量Ba(OH)2溶液后產(chǎn)生沉淀B，且沉淀B加入足量稀硝酸后部分溶解，推斷試樣中含有MgCl2和Na2SO4，其中MgCl2和Ba(OH)2反應(yīng)生成溶于稀硝酸的Mg(OH)2，Na2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的BaSO4，由于Na2SO4與BaCl2不能共存，故BaCl2一定不存在；向溶液A中通入二氧化碳得到溶液C、沉淀D，溶液C中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含有氯離子；沉淀D即為二氧化碳與過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀。由以上分析可知，該試樣中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4；一定不含有BaCl2，可能含有NaNO3。 7.現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，溶液的pH隨加入碳酸鈉溶液的量的變化關(guān)系如圖所示。 (1)向混合溶液中加入碳酸鈉溶液，先觀察到的現(xiàn)象是　溶液中有氣泡產(chǎn)生　。 (2)寫(xiě)出pH=7的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓　。 (3)當(dāng)pH>7時(shí)，溶液中的陰離子是CO32-、Cl-　(填離子符號(hào))。 解析：(1)碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完成后，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，所以先觀察到的現(xiàn)象是溶液中有氣泡生成； (2)pH=7時(shí)說(shuō)明溶液中鹽酸反應(yīng)完畢，發(fā)生的是碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3 ==2NaCl+CaCO3↓； (3)當(dāng)pH>7時(shí)，鹽酸、氯化鈣均已完全反應(yīng)，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，所以此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和過(guò)量的碳酸鈉，故陰離子是氯離子和碳酸根離子。 8.空氣中氮?dú)獾暮孔疃啵獨(dú)庠诟邷?、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。圖1是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業(yè)流程。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題： (1)步驟①中發(fā)生的是　物理 (填“物理”或“化學(xué)”)變化。 (2)寫(xiě)出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　4NH3+5O2 4NO+6H2O　。 (3)上述化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有　3 個(gè)。 (4)圖2是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說(shuō)明：硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是　AC　 (填字母)。 A.易溶于水 B.有揮發(fā)性 C.受熱易分解 施用該類(lèi)肥料時(shí)，要避免與堿性物質(zhì)混合使用，寫(xiě)出硝酸銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式：　2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑。 解析： (1)從空氣中分離出原有的氮?dú)夂脱鯕馐抢枚叩姆悬c(diǎn)不同，沒(méi)有產(chǎn)生新的物質(zhì)，發(fā)生的是物理變化； (2)步驟③是氨氣與氧氣在加熱及催化劑的條件下反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮和水； (3)步驟②是氮?dú)馀c氫氣合成氨氣，屬于化合反應(yīng)；步驟③是氨氣與氧氣在加熱及催化劑的條件下反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮和水，不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型；步驟④是一氧化氮、水與氧氣合成硝酸，屬于化合反應(yīng)；步驟⑤是硝酸與氨氣合成硝酸銨，屬于化合反應(yīng)，因此化合反應(yīng)是②④⑤，共3個(gè)； (4)由標(biāo)簽中的“防潮防曬”可知，NH4NO3易溶于水且受熱易分解，不能說(shuō)明硝酸銨具有揮發(fā)性；硝酸銨與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鈣、水和氨氣，反應(yīng)的方程式為2NH4NO3+Ca(OH)2 =Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑。