2019年九年級化學上冊 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第1課時 原子）教案 （新版）新人教版.doc

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2019年九年級化學上冊 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第1課時 原子）教案 （新版）新人教版 一、教學目標： 1、知識與技能 （1）了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的； （2）初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。 2、過程與方法： （1）充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型、多媒體等教學手段，化抽象為直觀，初步學會運用類比、想象、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工； （2）通過討論與交流，啟發(fā)學生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學習習慣和學習方法。 3、情感、態(tài)度與價值觀： （1）激發(fā)學生對微觀世界的探究欲和學習化學的興趣； （2）對學生進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點的教育。 二、教學重難點 重點：原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、相對原子質(zhì)量。 難點：對“原子不顯電性”的理解。 三、教學過程 教師活動 學生活動 設計意圖 （投影） 教材P53圖3-8。 同學們，請你們想象一下：如果把一個原子跟一個乒乓球放在一起，你們有什么感想呢？ 展開想象，并將想象的結(jié)果進行交流。 借身邊的事物進行類比，引導學生從熟悉的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界，激起無窮的想象。 （講解） 那就相當于乒乓球跟地球體積之比。（對照投影。） 欣賞圖片并會露出驚訝的表情。 （問） 原子這么小，還能不能再分呢？ （投影） 原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史。 可見，原子內(nèi)部還有更小的粒子。那么，原子的內(nèi)部究竟是怎樣的呢？ （板書） 一、 原子的構(gòu)成 我們先來觀察一下模型。 （展示） 原子結(jié)構(gòu)的放大模型。 介紹：原子核（質(zhì)子、中子）和電子。 意見不一：能 不能 不確定 觀察模型，認識原子的各部分結(jié)構(gòu)。 設疑引起思考，通過對科學史實的了解，體會嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。 通過模型，化抽象為直觀，幫助學生用微觀的觀念初步認識原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的微觀性。 我們知道，分子、原子都在不斷地運動著，那么，你們能否想象一下：構(gòu)成原子的原子核和電子是如何運動的呢？ 自由想象 調(diào)動學生的形象思維，提高想象能力。 （播放） 動畫片：原子內(nèi)部的運動。 請同學們看教材P53圖3-9，誰能概括一下原子的結(jié)構(gòu)呢？（提示：可從位置、電性、數(shù)量、所占體積等不同角度描述。） 邊欣賞邊與剛才的想象進行對比。 個別回答，相互補充，不斷完善：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的繞核作高速運動的電子構(gòu)成的。 運用現(xiàn)代教育技術，把抽象的知識形象化，讓學生感受微觀世界的神奇，激發(fā)學習化學的興趣。讓學生學會運用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，培養(yǎng)表達能力。 （投影） 教材P53表3-8、3-9。思考并回答下列問題： 1、構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何？整個原子的質(zhì)量主要集中在哪部分？ 2、原子中有帶電的粒子，那么整個原子是否帶電？為什么？ 3、是不是所有的原子核內(nèi)都有中子？ 4、同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點？ 5、不同種類原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同？ 分組討論 查表交流 從問題入手，讓學生在討論與交流中相互啟迪，獲得新知，形成良好的學習習慣和方法，從中培養(yǎng)學生的合作意識。 通過以上學習，你們對原子的結(jié)構(gòu)了解了多少？小結(jié)后板書： 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 學生小結(jié) 學習運用文字、圖表或化學語言表述有關信息。 （投影）附表1： 原子種類 原子質(zhì)量 氫 1.67 10-27Kg 氧 2.657 10-26Kg 碳 1.993 10-26Kg 鐵 9.288 10-26Kg “讓事實說話”，通過列舉數(shù)字，讓學生真切體會到原子質(zhì)量書寫、使用時的不便，從而更能理解原子質(zhì)量的表示方法——相對原子質(zhì)量。 那什么叫相對原子質(zhì)量呢？ （板書） 二、 相對原子質(zhì)量 讓學生閱讀教材P56的相關內(nèi)容。 （板書） 1、 定義（略） （問）哪位同學能用一個簡潔的式子表示原子的實際質(zhì)量與相對質(zhì)量的關系？ 集體朗讀 相對原子質(zhì)量= 原子的實際質(zhì)量 一個碳12原子的質(zhì)量 1/12 從中我們可以知道：相對原子質(zhì)量是一個比值。 運用這個式子，我們不妨來算一下附表1中四種原子的相對原子質(zhì)量。 學生練習計算 學以致用，加深對概念的理解。 今后學習中，我們可直接查閱書后附錄中的相對原子質(zhì)量表，同時，我們也應該記住那些為相對原子質(zhì)量的測定做出卓越貢獻的科學家，如我國的張青蓮教授。（布置學生閱讀“資料”。） 練習查表。 閱讀教材P56的“資料”欄。 對學生進行愛國主義教育。 （投影）附表2： 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外 電子 數(shù) 相對 原子 質(zhì)量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 鐵 26 30 26 56 你們有沒有發(fā)現(xiàn)：各原子相對原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關系呢？ 觀察后找出規(guī)律： 相對原子質(zhì)量= 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 通過對數(shù)據(jù)的觀察與分析，找出規(guī)律，拓展思維，便于運用。 板書設計 課題1 原子的結(jié)構(gòu) 一、 原子的構(gòu)成 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 二、 相對原子質(zhì)量 1、 定義： 2、 相對原子質(zhì)量= 3、 相對原子質(zhì)量（近似值）= 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)