2018-2019學(xué)年九年級化學(xué)下冊 第八章 常見的酸、堿、鹽 8.2 第2課時 稀酸的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí) (新版)粵教版.doc
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第2課時 稀酸的化學(xué)性質(zhì) 核心易錯 判斷正誤:(在括號內(nèi)打“√”或“”) (1)紫色石蕊溶液遇稀鹽酸變紅,遇稀硫酸變藍(lán)( ) (2)稀硫酸與鐵反應(yīng)時溶液的顏色變?yōu)辄S色( ) (3)在金屬活動性順序表中,排在氫之前的金屬與所有的酸都能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣( ) (4)將生銹的鐵制品長期浸泡在足量鹽酸中除銹( ) (5)2Fe+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2↑( ) (6)Fe2O3+4HCl===2FeCl2+2H2O( ) (7)AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3( ) [核心知識] 稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì):(1)能與酸堿指示劑反應(yīng);(2)能與較活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣;(3)能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水;(4)能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。 [易錯點(diǎn)撥] 單質(zhì)鐵跟稀酸發(fā)生置換反應(yīng)時,其化合價(jià)由0變?yōu)椋?;鐵銹(主要成分Fe2O3)與稀酸發(fā)生反應(yīng)時,生成物中鐵的化合價(jià)不變,仍為+3。 1.下列關(guān)于酸的說法錯誤的是( ) A. 濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發(fā)性 B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹 C.稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變?yōu)榧t色 D.稀硫酸能夠與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣 2.下列物質(zhì)中,不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的是( ) A. 鐵銹 B.鐵 C.碳酸鈣 D.氯化鋇 3.用稀鹽酸除鐵銹的原理是( ) A. FeO+2HCl===FeCl2+H2O B.FeO+2HCl===FeCl3+H2O C.Fe2O3+6HCl===2FeCl2+3H2O D.Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 4.下列污垢不宜用鹽酸清洗的是( ) A. 保溫瓶內(nèi)的水垢 B.盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上的白色固體 C.不銹鋼茶杯內(nèi)的茶垢 D.玻璃水槽內(nèi)的黃色鐵銹斑 5.為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸,小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖8-2-6 所示的實(shí)驗(yàn)方案:在每組的兩支試管中分別加入稀鹽酸和稀硫酸,向同組的兩支試管中各滴加同種試劑。其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 圖8-2-6 6.下列化學(xué)變化前后溶液質(zhì)量增加的是( ) A.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) B.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng) C.碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng) D.氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng) 7.已知鋁在空氣中會生成一層致密的氧化膜(Al2O3),該氧化膜可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng):Al2O3+6HCl=== 2AlCl3+3H2O。實(shí)驗(yàn)小組將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中,用傳感器探究反應(yīng)過程中溫度和壓強(qiáng)的變化,結(jié)果如圖8-2-7所示。下列說法不正確的是( ) 圖8-2-7 A.反應(yīng)過程中有熱量放出 B.0~50 s,發(fā)生稀鹽酸與Al2O3的反應(yīng) C.50 s時,溶液中溶質(zhì)為AlCl3 D.100~140 s,壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档? 8.某班同學(xué)為驗(yàn)證酸的化學(xué)通性,做了三組實(shí)驗(yàn)。分析并回答問題。 圖8-2-8 (1)A組試管中都產(chǎn)生H2。若要制得較純的H2,選稀硫酸而不選鹽酸的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)B組試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同,該現(xiàn)象是_________________________________________ _________________________________________________________________。 (3)寫出C組任一試管中觀察到的現(xiàn)象:__________________________。 (4)根據(jù)三組實(shí)驗(yàn),請歸納出酸的性質(zhì):__________________________________________ _________________________________________________________________。 9.化學(xué)使世界變得絢麗多彩。如圖8-2-9是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化。 圖8-2-9 (1)請你在編號②③處各填入一種物質(zhì):②是________;③是________。 (2)根據(jù)圖可以總結(jié)出稀硫酸的五個化學(xué)性質(zhì)。請你寫出編號①對應(yīng)的稀硫酸的化學(xué)性質(zhì):______________________________。 (3)若編號④的物質(zhì)是鹽。請你寫出符合編號④的一個化學(xué)方程式:_____________________________________。 10.實(shí)驗(yàn)室開放日,化學(xué)興趣小組的同學(xué)來到實(shí)驗(yàn)室,他們對酸的性質(zhì)很感興趣,向老師提出探究硝酸的性質(zhì),老師高興地答應(yīng)并帶領(lǐng)同學(xué)們進(jìn)行了硝酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究。 [實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)] (1)將紫色石蕊溶液滴入稀硝酸中,預(yù)計(jì)石蕊溶液由紫色變?yōu)開_______色。 (2)將鋅片投入稀硝酸中,預(yù)計(jì)將產(chǎn)生氫氣。 [實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證] 同學(xué)們按上述設(shè)計(jì)做了實(shí)驗(yàn),卻發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變色后顏色一會兒即褪去,鋅片投入稀硝酸后,溶液中冒出氣泡,產(chǎn)生無色氣體A,在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B。 [提出問題] (1)石蕊溶液變色后為什么會褪色? (2)產(chǎn)生的無色氣體是什么?硝酸具有哪些特性? [查閱資料] 看到如此異常的現(xiàn)象,在老師的指導(dǎo)下,同學(xué)們上網(wǎng)查到了下列資料: (1)硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽,但不生成H2。 (2)含氮元素的某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì): NH3 N2 NO NO2 顏色 無色 無色 無色 紅棕色 溶解性 極易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水 或硝酸 [猜想與分析] (1)小明同學(xué)認(rèn)為石蕊溶液變色后又褪色的原因是試管不干凈,含有其他雜質(zhì)造成的,要證明小明的觀點(diǎn),應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)大家一致認(rèn)同紅棕色氣體B是NO2,但對于無色氣體A及變化的原因有不同的看法: ①小麗同學(xué)認(rèn)為A是NH3,但遭到了大家的一致反對,原因是______________________ ________________________________________________________________________; ②小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為A是N2,也遭到大家的一致反對,原因是__________________________ ____________________________________________________; ③經(jīng)討論,最終大家達(dá)成了A是NO,NO在試管口遇氧氣生成NO2的共識。 [實(shí)驗(yàn)探究] 小紅同學(xué)對硝酸與Cu反應(yīng)很感興趣,便取了一小塊銅片投入稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)銅片溶解,也出現(xiàn)了上述Zn與稀硝酸反應(yīng)的類似現(xiàn)象,確認(rèn)生成了NO,并在老師的幫助下,測出恰好反應(yīng)的Cu和HNO3的質(zhì)量比為8∶21,由此獲得了Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [交流與反思] 根據(jù)探究結(jié)果,請你解釋稀鹽酸跟Cu不反應(yīng)而稀硝酸卻能跟Cu反應(yīng)的原因:_________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 典題講評與答案詳析 答 案 速 查 [核心易錯] (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)√ [應(yīng)考能力提升練] 1.C 2.D 3.D 4.C 5.D 6.B 7.C 8.(1)鹽酸有揮發(fā)性(或鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體或制得的氫氣中混有氯化氫氣體) (2)紅棕色固體逐漸減少,溶液變成黃色 (3)溶液變?yōu)榧t色 (4)能與較活潑的金屬反應(yīng),能與金屬氧化物反應(yīng),能與酸堿指示劑反應(yīng) 9.(1)鐵(或Fe) 氧化銅(或CuO) (2)稀硫酸可使紫色石蕊溶液變紅 (3)BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl(合理均可) [初高銜接拓展練] 10.[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)] (1)紅 [猜想與分析] (1)取少量稀硝酸于干凈的試管中,滴入石蕊溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或用干凈的試管重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)) (2)①NH3極易溶于水,大多數(shù)氣體會溶解在稀硝酸中,且在常溫下NH3不易被氧化成NO2?、贜2的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,常溫下N2在空氣中不能氧化成NO2 [實(shí)驗(yàn)探究] 3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O [交流與反思] 銅不與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),是因?yàn)殂~的金屬活動性弱于氫;而稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成NO等物質(zhì) 典 題 講 評 [應(yīng)考能力提升練] 2.[解析] 鹽酸能和鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)而用于除銹,能和較活潑金屬鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,能和碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,不能和氯化鋇反應(yīng)。 3.鐵發(fā)生置換反應(yīng)時生成的是+2價(jià)的亞鐵鹽,溶液為淺綠色;氧化鐵或氫氧化鐵和酸反應(yīng)可得到+3價(jià)鐵的鹽溶液,為黃色。 4.[解析] 水垢的主要成分是碳酸鈣,能和鹽酸反應(yīng)而溶解;盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上的白色固體主要成分為碳酸鈣,能和鹽酸反應(yīng)而溶解;茶垢與鹽酸不反應(yīng),不能用鹽酸除去;鐵銹的主要成分為氧化鐵,能和鹽酸反應(yīng)而溶解。 5.[解析] 稀鹽酸、稀硫酸都能和氫氧化鈉、碳酸鈉和石蕊溶液反應(yīng),產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,不能鑒別;氯化鋇與稀鹽酸不反應(yīng),與稀硫酸反應(yīng)有白色沉淀生成,可以鑒別。 6.[解析] 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,溶液質(zhì)量減少;氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,溶液質(zhì)量增加;碳酸鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉,溶液質(zhì)量減少;氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,溶液質(zhì)量不變。 7.[解析] 從圖像可以看出,50~100 s溫度升高,故反應(yīng)過程中有熱量放出;因?yàn)殇X片未打磨,0~50 s時,曲線基本無變化,說明這期間是稀鹽酸與Al2O3的反應(yīng);50 s時,反應(yīng)還未結(jié)束,溶液中溶質(zhì)為HCl和AlCl3。 8.[解析] 鹽酸具有揮發(fā)性,用鹽酸制氫氣,氫氣中會混入氯化氫。稀鹽酸和稀硫酸都能與氧化鐵反應(yīng),生成氯化鐵或硫酸鐵和水,氯化鐵溶液或硫酸鐵溶液都顯黃色。 9.[解析] (1)含有亞鐵離子的溶液顯淺綠色,所以稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵;含有銅離子的溶液顯藍(lán)色,所以稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅溶液。(2)根據(jù)稀硫酸加入指示劑后變紅,說明是在稀硫酸中滴加石蕊溶液,從而說明了稀硫酸可使石蕊溶液變紅。(3)稀硫酸可與氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和對應(yīng)的酸,與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式是:BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl。 [初高銜接拓展練] 10.[解析] [實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)] (1)石蕊遇酸性溶液會變紅,稀硝酸呈酸性。[猜想與分析] (1)設(shè)計(jì)用一干凈試管做對比實(shí)驗(yàn),確定是否因雜質(zhì)影響了溶液顏色的變化,其操作是:取少量稀硝酸于干凈的試管中,滴入石蕊溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或用干凈的試管重復(fù)上述實(shí)驗(yàn))。(2)依據(jù)含氮元素的某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)可知:①NH3極易溶于水,且不易被氧化,所以A不可能是NH3;②由于N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,常溫下N2在空氣中不能直接被氧化成NO2,所以A不可能是N2。[實(shí)驗(yàn)探究] 由題干信息可知反應(yīng)物是銅與硝酸,生成物是硝酸銅、一氧化氮和水,設(shè)化學(xué)方程式中銅與硝酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為x、y,則=,可得=,化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。[交流與反思] 由金屬活動性順序表可知,銅位于氫后,所以不會與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,但因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性,所以能與銅反應(yīng)生成一氧化氮等物質(zhì)。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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