2019-2020年高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(3)教案 新人教版必修1.doc
《2019-2020年高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(3)教案 新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(3)教案 新人教版必修1.doc(5頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(3)教案 新人教版必修1 科目 化學(xué) 年級(jí) 高一 課題 化學(xué)必修1 1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(3) ------物質(zhì)的量濃度及溶液的配制 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識(shí)與技能 理解物質(zhì)的濃度的概念,運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算,學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能 情感態(tài)度價(jià)值觀 從概念的應(yīng)用中,培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力,培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力 過程與方法 通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制,培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想 教 材 分 析 教學(xué)難點(diǎn) 一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法 教學(xué)重點(diǎn) 溶液配制的實(shí)驗(yàn)操作及誤差分析 實(shí) 施 教 學(xué) 過 程 設(shè) 計(jì) [引入] 許多化學(xué)反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的,生產(chǎn)和科學(xué)研究中經(jīng)常要對(duì)溶液進(jìn)行定量分析、定量計(jì)算,必定需要一個(gè)表示溶液組成的物理量。在初中化學(xué)中我們學(xué)過溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)表示溶液組成的物理量,可用來直接計(jì)算m(溶質(zhì))、m(溶劑)、m(溶液),公式為。在化學(xué)研究中,我們研究的往往是某些粒子集體的性質(zhì),例如對(duì)NaCl溶液性質(zhì)的研究,滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀:Ag++Cl-=AgCl↓,實(shí)際上是與許多Ag+組成的集體與許多Cl-組成的集體表現(xiàn)出來的性質(zhì)——溶質(zhì)物質(zhì)的量(n);固體的取用我們通常用天平稱量,而液體的取用則通常是量取溶液的體積比較方便——溶液體積(V),如果能將溶質(zhì)物質(zhì)的量n、溶液體積v聯(lián)系起來,也就能夠給科學(xué)研究帶來方便。如何將溶質(zhì)物質(zhì)的量n、溶液體積v聯(lián)系起來呢? 在科研單位、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常使用化學(xué)試劑,化學(xué)試劑瓶的標(biāo)簽上一般都有試劑含量的數(shù)據(jù),病人去醫(yī)院做檢查,檢驗(yàn)報(bào)告單也都標(biāo)明各種檢驗(yàn)數(shù)據(jù)。你知道這些數(shù)據(jù)所代表的含義嗎? [投影] 化學(xué)試劑瓶標(biāo)簽 醫(yī)院檢驗(yàn)報(bào)告單 [分析]相同點(diǎn):c(某種溶質(zhì)化學(xué)式)=數(shù)量()mol/L [講]顯然,如果我們引入一個(gè)新的物理量c,就能將溶質(zhì)物質(zhì)的量n、溶液體積v聯(lián)系起來。下面我們就來學(xué)習(xí)另一種與溶液體積有關(guān)的表示溶液濃度的物理量------物質(zhì)的量濃度 [板書]三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 (一) 物質(zhì)的量濃度 [問]什么是物質(zhì)的是濃度?請(qǐng)大家閱讀教材P15前兩段,請(qǐng)大家用準(zhǔn)確的語言敘述物質(zhì)的量濃度的概念,并說出它的符號(hào)是什么? [板書]1、定義: 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫溶液B的物質(zhì)的量濃度,符號(hào)c(B) [板書]2、公式 c(B)= 3、單位:國際單位:mol/m3 常用單位 mol/L [過]下面,我們根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念來進(jìn)行計(jì)算。 [例1]配制500 mL 0.1mol/L NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少? 解:n(NaOH)==c(NaOH)V[NaOH(aq)]=0.1 mol/L0.5L=0.05 mol m(NaOH)==n(NaOH)M(NaOH)=0.05 mol40g/ mol=2g 答:需要NaOH的質(zhì)量為2g。 [討論]以下哪種操作能得到0.1mol/LNaOH溶液? 1、將2gNaOH溶于500ml水中; 2、將2gNaOH溶于配成500ml溶液。 [練習(xí)] 1、500mL0.4mol/L鹽酸中,含有HCl的物質(zhì)的量為_______;HCl的質(zhì)量為_______。 2、10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液,則該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_____。 [板書]4、一定物質(zhì)的是濃度的溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目 [例2]將28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液,計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,并求出溶液中Na+和SO42― 的物質(zhì)的量濃度。 解:n (Na2SO4)===0.2 mol c (Na2SO4)==0.8 mol/L Na2SO4=2 Na++SO42― c(Na+)=2c(Na2SO4)=20.8=1.6 mol/L c(SO42― )=c(Na2SO4)=0.8mol/L 答:略 [練習(xí)] 1、1mol/LMgCl2溶液,c(Cl-)=__________ 2、2mLMgCl2溶液,已知其物質(zhì)的量濃度為2mol/L,則n(Cl-)=___,n(Mg2+)=___ 3、0.1mol/LAl2(SO4)3中,Al3+的物質(zhì)的量濃度為__________ 4、已知2LAl2(SO4)3溶液,Al3+的個(gè)數(shù)為9.031023個(gè),則SO42-的物質(zhì)的量濃度_____ [過]物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)同是表示溶液組成的物理量,那么物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間有什么聯(lián)系呢? [板書]5、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系 [例3]已知98%的硫酸密度為1.83g/cm3,求該硫酸的物質(zhì)的量濃度。 解:取V(aq)升該硫酸考慮: [過]在初三時(shí)我們已經(jīng)學(xué)過如何來稀釋溶液,在稀釋的過程中,保證前后溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是不變的,也就有了 m(濃溶液)ω(濃溶液)= m(稀溶液)ω(稀溶液),那么將溶液用水稀釋或去水濃縮的時(shí)候,溶液體積發(fā)生變化,但溶質(zhì)質(zhì)量不變,即溶液稀釋或濃縮前后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是相等的。對(duì)此,可用怎樣的公式來表示呢? [板書]6、稀釋定律 c(濃溶液)V(濃溶液)= c(稀溶液)V(稀溶液) [講]在稀釋濃溶液時(shí),溶液的體積發(fā)生了變化,但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,即在溶液稀釋前后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。我們?nèi)糁郎鲜鏊膫€(gè)量中的三個(gè)量,就可以解決稀釋問題 [例4]配制500mL 2mol/L稀硫酸,需98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸多少毫升? [板書]7、氣體溶于水所得溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 [例5]已知HCl氣體極易溶于水。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一只充滿干燥HCl氣體的燒瓶倒置在足量的水中,請(qǐng)回答下列問題: (1)能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。 (2)若燒瓶中溶液未擴(kuò)散,其物質(zhì)的量濃度為__________。 分析:(1)HCl是一種極易溶于水的氣體,當(dāng)充滿HCl氣體的燒瓶倒置在足量水中時(shí),因HCl氣體溶于水,導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓大幅度下降,在大氣壓的作用下我們將觀察到水逐漸充滿整個(gè)燒瓶。 (2)設(shè)燒瓶的體積為VL,由(1)分析可知,HCl氣體和所得鹽酸的體積均等于燒瓶的體積,故有: n(HCl)=(VL/22.4L/mol)=(V/22.4)mol c(HCl)=((V/22.4)mol/VL) =0.045mol/L [練習(xí)] 教 學(xué) 反 思- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用3教案 新人教版必修1 2019 2020 年高 化學(xué) 實(shí)驗(yàn) 計(jì)量 中的 應(yīng)用 教案 新人 必修
鏈接地址:http://m.jqnhouse.com/p-3391201.html