2019屆高三化學二輪復習 熱點題型專練 專題2.3 氧化還原反應（含解析）.doc
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氧化還原反應 1．下列過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是( ) A．鉆木取火 B．青銅器生銹 C．燃放煙花爆竹 D．利用焰色反應檢驗Na＋ 【答案】D 2．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應是( ) A．鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu B．鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2 C．鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋ D．鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋ 【解析】因為氧化性Ag＋>Fe3＋>Cu2＋，所以先發(fā)生反應2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，其中0.005 mol的鐵粉與0.01 mol的AgNO3反應，析出0.01 mol Ag，再發(fā)生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，其中剩余的0.005 mol鐵粉與0.01 mol的Fe(NO3)3反應，溶液中不再有Fe3＋，故選C。 【答案】C 3．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為－1價)( ) A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑 C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1 【解析】首先分析四種元素價態(tài)的變化：Na的價態(tài)反應前后都是＋1價，B反應前后都是＋3價，O反應前后都是－2價，變價元素只有H，NaBH4中－1價氫被H2O中＋1價H氧化，發(fā)生歸中反應生成H2。 【答案】D 4．已知X和Y是兩種單質(zhì)，X＋Y―→X2＋＋Y2－。下列敘述正確的是( ) ①X被氧化 ②X是氧化劑 ③Y2－是還原產(chǎn)物 ④X2＋具有氧化性 ⑤Y2－具有還原性 ⑥Y單質(zhì)氧化性比X2＋氧化性強 A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤ 【解析】根據(jù)X化合價升高被氧化，得X是還原劑，X2＋是氧化產(chǎn)物；Y化合價降低被還原，Y是氧化劑，Y2－是還原產(chǎn)物；氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，正確的是①③④⑤⑥，故C正確。 【答案】C 5．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應，下列有關重鉻酸銨受熱分解的判斷符合實際的是( ) A．分解產(chǎn)物為CrO3＋NH3＋H2O B．分解產(chǎn)物為Cr2O3＋N2＋H2O C．反應中－3價N元素被氧化，＋7價Cr元素被還原 D．反應中－3價N元素被還原，＋6價Cr元素被氧化 【答案】B 6．根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是( ) ①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－ 【解析】①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中，I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則H2SO3為還原劑，還原性H2SO3>I－，②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則HI為還原劑，還原性I－>Fe2＋，③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中，N元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，則FeCl2為還原劑，還原性Fe2＋>NO，還原性由強到弱的順序為H2SO3>I－>Fe2＋>NO，故選A。 【答案】A 7．下列有關說法正確的是( ) A．1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA B．在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA C．根據(jù)反應中HNO3(稀)NO，而HNO3(濃)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(濃) D．含有大量NO的溶液中，不能同時大量存在H＋、Fe2＋、Cl－ 【答案】D 8．下列說法正確的是( ) A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應 B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均為水作還原劑的氧化還原反應 C．Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應 D．生石灰用作食品抗氧化劑 【解析】A項Zn與Cu2＋的反應為單質(zhì)被氧化的反應，A錯；B項中的兩個反應中，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，B錯；生石灰不具有還原性，不能用作食品抗氧化劑，D錯。 【答案】C 9．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應不能發(fā)生的是( ) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O C．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 【解析】根據(jù)還原性的強弱順序為Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，且還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，A、C、D項反應能夠發(fā)生，B項反應不能發(fā)生。 【答案】B 10．已知下列反應：Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O (Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 (Ⅱ)。下列說法正確的是( ) A．反應(Ⅰ)中HCl是氧化劑 B．反應(Ⅱ)中Cl2發(fā)生氧化反應 C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2 D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 【答案】D 11．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是( ) ①氧化性：Br2>Fe3＋>I2 ②原溶液中Br－一定被氧化 ③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化 ④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋ ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化 A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤ 【解析】由已知的兩個化學方程式及同一個反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Fe3＋>I2、Br2>Fe3＋，故①正確；向溶液中滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有Fe3＋，則說明溶液中無I－存在，又氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2，氯氣的量不確定，則Br－不一定被氧化，故②錯誤；③正確；由上述分析可知溶液中存在Fe3＋，但不能確定是否所有的Fe2＋均被氧化為Fe3＋，故④正確；上層溶液中若含Br－，則產(chǎn)生淡黃色沉淀，若含I－，則產(chǎn)生黃色沉淀，由題知只產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中含Cl－，即溶液中的Fe2＋、Br－均被完全氧化，故⑤正確。 【答案】B 12．將1.95 g鋅粉加入200 mL 0.1 molL－1的MO溶液中，恰好完全反應，其他物質(zhì)忽略，則還原產(chǎn)物可能是( ) A．M2＋ B．M C．M3＋ D．MO2＋ 【解析】恰好完全反應時，1.95 g(0.03 mol)Zn失去0.06 mol電子，則0.02 mol MO得到0.06 mol電子，設還原產(chǎn)物中M元素的化合價為＋n，則0.02(5－n)＝0.06，解得n＝2，A項符合題意。 【答案】A 13．將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，則參加反應的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為( ) A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2 【答案】B 14．有人說“五顏六色”形象地說出了化學實驗中的顏色變化。下列顏色變化中是由于發(fā)生氧化還原反應導致的是 ( ) ①在氯水中加入NaOH溶液 ②在FeCl3溶液中加入鐵粉 ③在品紅溶液中通入二氧化硫氣體 ④在Na2CO3溶液中滴入酚酞 ⑤在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱 A．①②⑤ B．①②④ C．①②③ D．①②③④⑤ 【答案】A 【解析】①在氯水中加入NaOH溶液，氯水顏色消失，生成NaCl、NaClO，氯元素的化合價變化，發(fā)生氧化還原反應；②在FeCl3溶液中加入鐵粉，生成氯化亞鐵，顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，鐵元素的化合價變化，發(fā)生氧化還原反應；③在品紅溶液中通入二氧化硫氣體，品紅溶液褪色，發(fā)生化合反應，沒有元素化合價的變化；④在Na2CO3溶液中滴入酚酞，沒有元素化合價的變化；⑤在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱，生成磚紅色沉淀，銅、碳元素的化合價變化，發(fā)生氧化還原反應。 15．如圖為二氧化錳的有關轉(zhuǎn)化關系圖，有關說法中不正確的是 ( ) A．反應①～⑥均屬于氧化還原反應 B．反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2 D．反應②中Cl2既是氧化劑又是還原劑 【答案】B 16．乙醇與酸性K2Cr2O7溶液混合可發(fā)生反應：Cr2O＋C2H5OH＋H＋―→Cr3＋＋CH3COOH＋H2O(未配平)。下列敘述不正確的是 ( ) A．Cr2O中Cr元素的化合價為＋6 B．氧化產(chǎn)物為CH3COOH C．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化 D．1 mol C2H5OH發(fā)生上述反應轉(zhuǎn)移2 mol e－ 【答案】D 【解析】本題考查氧化還原反應知識。Cr2O中Cr元素的化合價為＋6，A項正確；該反應中C2H5OH作還原劑，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物CH3COOH，B項正確；Cr2O具有氧化性，可與HCl發(fā)生氧化還原反應，HNO3本身具有強氧化性，會干擾Cr2O的反應，故常用硫酸酸化，C項正確；1 mol C2H5OH發(fā)生該反應，轉(zhuǎn)移4 mol e－，D項錯誤。 17．下列化學反應屬于區(qū)域3的是 ( ) A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4NH3＋5O2催化劑4NO＋6H2O D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 【答案】C 18．白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應： (1)P4＋10CuSO4＋16H2O===10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4 (2)11P4＋60CuSO4＋96H20===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4 下列有關說法中錯誤的是 ( ) A．在上述兩個反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑 B．在上述兩個反應中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4 C．在反應(2)中，當有5 mol CuSO4發(fā)生反應時，共轉(zhuǎn)移10 mol電子 D．在上述兩個反應中，氧化劑都只有硫酸銅 【答案】D 【解析】兩個反應中，反應物水中H、O元素的化合價均沒有變化，故水既不是氧化劑也不是還原劑，A項說法正確；兩個反應中，H3PO4中的磷元素均來自單質(zhì)磷，且兩個反應中化合價升高的元素均只有磷元素，B項說法正確；反應(2)中部分磷元素的化合價升高，部分磷元素的化合價降低，銅元素的化合價降低，故氧化劑不只有硫酸銅，還有P4，反應(2)中當有60 mol CuSO4參加反應時，轉(zhuǎn)移120 mol電子，C項說法正確，D項說法錯誤。 19．用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為(未配平)：MnO＋C2O＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋□。關于此反應的敘述中正確的是 ( ) A．該反應右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－ B．配平該反應后，H＋的化學計量數(shù)是8 C．該反應中氧化產(chǎn)物是CO2 D．該反應電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e－ 【答案】C 【解析】A項，酸性條件下，不可能生成OH－，應生成H2O，故A錯誤；B項，反應中MnO→Mn2＋，錳元素化合價由＋7價降低為＋2價。H2C2O4→CO2，碳元素化合價由＋3價升高為＋4價，結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平離子方程式為：2MnO＋5C2O＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，H＋的化學計量數(shù)是16，故B錯誤；C項，反應中H2C2O4→CO2，CO2是氧化產(chǎn)物，故C正確；D項錯誤。 20．三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有關該反應的說法正確的是 ( ) A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2 : 1 C．若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體 【答案】D 21．已知在相同條件下進行下列反應：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下列說法正確的是 ( ) A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應 B．反應①和反應③中均生成Br2，溴元素發(fā)生的變化相同 C．反應②中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6∶1 D．③中1 mol還原劑反應，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10 mol 【答案】D 【解析】反應②中生成物有單質(zhì)，但反應物沒有單質(zhì)，所以不是置換反應，故A錯誤；反應①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2中溴元素的化合價由－1價升高為0價，被氧化，反應③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3中溴元素的化合價由＋5價降低為0價，被還原，故B錯誤；反應②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，氧化劑是KClO3，還原劑是HCl，但只有的HCl被氧化，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5∶1，故C錯誤；反應③中還原劑是Cl2，氧化劑是KBrO3，該反應中1 mol還原劑反應，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2(5－0)mol＝10 mol，故D正確。 22． Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量之比為2∶1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為 ( ) A．1∶10 B．1∶8 C．1∶6 D．1∶5 【答案】B 【解析】由題給反應物和生成物的情況看出，1 mol Cu2S共失去電子10 mol，而生成2 mol NO2和1 mol NO共得到5 mol電子，由得失電子守恒及原子守恒即可配平該反應的化學方程式：Cu2S＋8HNO3===Cu(NO3)2＋CuSO4＋4NO2↑＋2NO↑＋4H2O，所以n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶8。 23．聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為[已知：K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4===K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋7H2O] ( ) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5 【答案】B 24．氫化鋁鋰(LiAlH4)和硼氫化鈉(NaBH4)在有機合成中非常重要，可發(fā)生如下反應：①LiAlH4＋4H2O===LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑、②NaBH4＋NH4Cl===NH3BH3＋NaCl＋H2↑，則下列說法錯誤的是 ( ) A．LiAlH4中H元素為－1價 B．反應②中，每生成1 mol NH3BH3會轉(zhuǎn)移2 mol e－ C．兩個反應中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 0．NH4Cl和NaBH4所含化學鍵類型相同 【答案】B 【解析】本題考查氧化還原反應知識。LiAlH4中Li為＋1價，Al為＋3價，故H為－1價，A項正確；反應②中轉(zhuǎn)移1個電子，則每生成1 mol NH3BH3轉(zhuǎn)移1 mol e－，B項錯誤；兩個反應中均只有H元素的化合價發(fā)生變化，故兩個反應中H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，C項正確；NH4Cl、NaBH4中均含有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵，D項正確。 25．據(jù)人民網(wǎng)報道，中國自主研制的首枚固體運載火箭長征十一號(采用固體燃料)在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功首飛。鋁粉和高氯酸銨可作為固體燃料，化學方程式可表示為2Al＋2NH4ClO4===Al2O3＋2NO↑＋2HCl↑＋3H2O。下列說法不正確的是 ( ) A．高氯酸銨中既含離子鍵，也含共價鍵 B．Al為還原劑，高氯酸銨為氧化劑 C．Al2O3是氧化產(chǎn)物，HCl是還原產(chǎn)物 D．用鋁粉和高氯酸銨作固體燃料的火箭尾部會噴射紅棕色氣體 【答案】B 26．巳知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應，K2Cr2O7需和較濃鹽酸(濃度大于6 mol/L)反應，MnO2需和濃鹽酸(濃度大于8 mol/L)反應。根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論中不正確的是 ( ) A．上述反應均屬于氧化還原反應 B．生成1 mol Cl2時，三個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 C．鹽酸濃度越大，Cl－的還原性越強 D．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2 【答案】D 【解析】根據(jù)題中信息，可知濃鹽酸(Cl－)能被MnO2氧化生成Cl2，故MnO2的氧化性強于Cl2的氧化性，D項錯誤。 27．Ⅰ.某實驗小組為探究ClO－、I2、SO在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下： 實驗①：在淀粉－碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍； 實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤? mL 0.5 molL－1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。 (1)寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式：__________________________ _______________________________________________________________。 (2)實驗②的化學反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________________ ______________________________________________________________。 (3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到強的順序是______________________________________________________________。 Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號)。 A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3 (5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_______________________(用離子方程式表示)。 【答案】(1)ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O (2)0.004 mol (3)SO
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