物質(zhì)的基本微粒-相對原子質(zhì)量.ppt

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金剛石是由________構成的,碳原子,干冰由____________構成,二氧化碳分子,金屬銅是由_______構成的,銅原子,2、金屬、稀有氣體及某些常溫下的固態(tài)非金屬都是由原子構成的（Cu、He、C）；3、一些常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)都是由分子構成的（O2、N2、Cl2、H2、S02、CO2）；,水是由大量的_______構成的,每個水分子是由______________________構成的,水分子,兩個氫原子和一個氧原子,干冰（二氧化碳）是由大量的_____________構成的,二氧化碳分子,二氧化碳分子是由______________________構成的,兩個碳原子和一個氧原子,氫氣是由大量的_______構成的,氫分子,一個氫氣分子是由__________構成的,兩個氫原子,這是中國科學家用掃描隧道顯微鏡操縱一個個鐵原子排列出的世界上最小的“原子”二字(比例尺為l∶1013）,你知道它們是怎么“畫”出來的嗎？,,在化學反應里分子可以分為原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能將原子再分呢？原子的結構究竟如何？請以“我想像中的原子”為題，提出你的想法。,1897年，在英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子以后，人們開始揭示了原子內(nèi)部的秘密。經(jīng)過20世紀整整一個世紀的努力，科學家不但打開了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結構十分復雜。,原子,原子核,質(zhì)子：,一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷,中子：,中子不帶電,電子：,一個電子帶一個單位的負電荷,,,,原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù),原子是否顯電性?為什么？,原子的構成,2.構成原子的粒子的電性和質(zhì)量,從下表中你能總結出什么規(guī)律?,原子構成中的規(guī)律：,⑴、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)),⑵、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)⑶、原子中不一定含有中子,3、原子不顯電性的原因：,由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。,1.原子是化學變化中的最小粒子。2.原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的。,原子的構成,4、以碳原子為例描述原子的構成,構成碳原子的粒子有6個質(zhì)子，6個中子和6個電子。其中6個質(zhì)子和6個中子構成了原子核作為原子的中心，而6個電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高速運動。,在原子的組成中，帶正電，帶負電，不帶電，繞著做高速運動。占據(jù)原子的絕大部分體積，集中原子的主要質(zhì)量。,電子,質(zhì)子,中子,電子,原子核,電子,原子核,練習題,二、相對原子質(zhì)量,一個碳原子的質(zhì)量：1.99310-26kg,１、原子的實際質(zhì)量,０．０００００００００００００００００００００００００１９９３kg,不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學儀器精確地測量出來。如：一個氫原子的質(zhì)量是：1.6710-27㎏，一個氧原子的質(zhì)量是：2.65710-26㎏，一個鐵原子的質(zhì)量是：9.28810-26㎏。,這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣，能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質(zhì)量呢？,相對原子質(zhì)量,※相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，但是，我們在實際計算中可以把它當作原子的實際質(zhì)量來運用。,原子的質(zhì)量非常小，使用起來很繁瑣，不方便，一般不采用。為方便使用確定了原子的相對質(zhì)量──相對原子質(zhì)量（Ar）,（2）碳-12：是含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12等于1.6610-27kg,（1）定義：國際上一致同意以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準,其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量。,練習題,氫原子的質(zhì)量=1.672610-27kg氫原子的相對原子質(zhì)量=氫原子質(zhì)量（碳12的質(zhì)量1/12）=1.672610-27kg1.6610-27kg≈1,碳12的十二分之一的質(zhì)量,碳原子的質(zhì)量=1.99310-26kg,⑵實質(zhì)：相對原子質(zhì)量是一個比值，其國際單位為1，一般不寫出來。,氫原子的相對原子質(zhì)量≈1※相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),分子和原子的比較：,分子是由原子構成，分子可以分裂成原子,是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子,是化學變化中的最小粒子,由同種原子或不同種原子構成,由質(zhì)子、中子、電子構成,質(zhì)量和體積都很小；有間隔；不斷運動。分子、原子都是構成物質(zhì)的一種微粒。,分子在化學變化中可以分成原子，原子重新組合形成新的分子。,在化學變化中原子不可再分。,原子的結構,原子,,原子核,核外電子,,質(zhì)子,中子,,,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)可相等，也可不等,在原子中質(zhì)子數(shù)最小為1，中子數(shù)最小為0(氫原子是唯一一個沒有中子的原子。),（帶正電）,（帶負電）,（帶正電）,（不帶電）,（不帶電）,課內(nèi)練習,1、關于分子的傳述正確的是（）A、一切物質(zhì)都是由分子構成B、分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子C、由分子構成的物質(zhì)發(fā)生化學變化時，分子本身沒有改變D、同種分子構成的物質(zhì)一定是純凈物,D,2.判斷正誤：(1)、分子是化學變化中最小的微粒(2)、分子是構成物質(zhì)的唯一微粒(3)、任何分子都是由原子構成的(4)、原子在化學變化中不可分(5)、分子比肯定原子要大(6)、原子是不可再分最小的微粒,