物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類(lèi)及化學(xué)用語(yǔ).ppt

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第二講物質(zhì)組成、性質(zhì)、分類(lèi)和化學(xué)用語(yǔ),1．了解分子、原子、離子等概念的含義．了解原子團(tuán)的定義．2．理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．3．理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念．4．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．5．熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)．6．熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)．能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)．7．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法．,考綱下載,物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)，化學(xué)用語(yǔ)是中學(xué)化學(xué)最基礎(chǔ)的概念，是歷年高考的必考內(nèi)容，也是新課標(biāo)所要求的重點(diǎn)內(nèi)容，屬于熱點(diǎn)問(wèn)題，但試題一般難度都不大，主要以生活中的化學(xué)知識(shí)或重大科技成果為背景，以相關(guān)的基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)為考點(diǎn)．重點(diǎn)側(cè)重概念的類(lèi)比和辨析．突出對(duì)概念的準(zhǔn)確理解和化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)規(guī)范．預(yù)計(jì)今后的高考中對(duì)本專(zhuān)題內(nèi)容的考查不會(huì)有太大的變化．但考查的方式會(huì)因試題的變化而變化．,考情上線,1．物質(zhì)的組成,,2．物質(zhì)的分類(lèi),金屬單質(zhì),純凈物,物質(zhì),非金屬單質(zhì),酸,堿,鹽,,化合物,有機(jī)物,氧化物,酸性氧化物,兩性氧化物,堿性氧化物,烴,烴的衍生物,單質(zhì),混合物,無(wú)機(jī)物,,3．化學(xué)用語(yǔ),化學(xué)用語(yǔ),表示物質(zhì)粒子的化學(xué)用語(yǔ),表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語(yǔ),表示物質(zhì)化學(xué)變化的化學(xué)用語(yǔ),分子,原子,離子,化學(xué)式,電子式,結(jié)構(gòu)式,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,化學(xué)方程式,電離子方程式,離子方程式,熱化學(xué)方程式,電極反應(yīng)式,1．下列物質(zhì)中：①NaCl②Na2O③CH3COOH④CO2⑤NaHCO3⑥NH3H2O⑦Fe⑧金剛石⑨Cl2⑩澄清石灰水?NaOH屬于混合物的是；屬于單質(zhì)的有；屬于酸性氧化物的有；屬于酸式鹽的有；屬于堿的有.,⑩,⑦⑧⑨,④,⑤,⑥?,,2．氨氣的化學(xué)式為，電子式為，過(guò)氧化鈉的電子式為Na＋[]2－Na＋，其中氧元素的化合價(jià)為.,－1,NH3,3．下列變化中：①蒸餾②干餾③風(fēng)化④金屬導(dǎo)電⑤電解⑥鈍化⑦焰色反應(yīng)其中屬于物理變化的有：；屬于化學(xué)變化的有.,①④⑦,②③⑤⑥,1．五種符號(hào),五種符號(hào),元素符號(hào)：如H、Ca,離子符號(hào)：如,化合價(jià)符號(hào)：如,核素符號(hào)：如,原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖，如Na＋,要點(diǎn)精講,2．四種式子,四種式子,分子式(化學(xué)式)：如H2O,電子式：如,結(jié)構(gòu)式：如,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：如CH2===CH2,高考考查化學(xué)用語(yǔ)的方式，一是直接判斷所列化學(xué)用語(yǔ)是否正確．二是在第Ⅱ卷填空題中以具體問(wèn)題的形式規(guī)范地表示出來(lái)．,溫馨提示,1．單質(zhì),單質(zhì),非金屬：如O2、Si、P4等,金屬：如Al、Fe、Cu等,稀有氣體：如He、Ne等,2．氧化物,氧化物,堿性氧化物：如Na2O、CuO等,酸性氧化物：如P2O5、SO3等,兩性氧化物：如Al2O3等,不成鹽氧化物：CO、NO等,3．化合物,4．酸,5．堿,6．鹽,(1)NO、CO是不成鹽氧化物．它們既不和酸反應(yīng)又不和堿反應(yīng)，此性質(zhì)可作為無(wú)機(jī)框圖推斷題的突破點(diǎn)．(2)Na2O2不屬于堿性氧化物，為過(guò)氧化物．(3)在氯的含氧酸中，HClO的氧化性最強(qiáng)，HClO4的酸性最強(qiáng)．(4)酸酐不一定是氧化物；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。(5)酸性氧化物和堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成所對(duì)應(yīng)的酸或堿。,溫馨提示：,1．物質(zhì)的變化,物質(zhì)的變化,物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，只有狀態(tài)、,形態(tài)的變化．,化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化中,往往伴隨著現(xiàn)象的發(fā)生(如：發(fā)光、發(fā)熱、顏色變化，氣體的生成，沉淀的生成等)．,2．物質(zhì)的性質(zhì),物質(zhì)的性質(zhì),(2)常見(jiàn)的化學(xué)變化①風(fēng)化、硫化、老化、裂化(裂解)、硝化、磺化、鈍化、(油脂、水泥)硬化、同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化；②脫水、脫氧；③干餾、燃燒、火藥和粉塵的爆炸；④電解、電鍍、原電池反應(yīng)、電化學(xué)腐蝕．,考點(diǎn),常用化學(xué)用語(yǔ),角度,一般以中學(xué)化學(xué)教材中常出現(xiàn)的物質(zhì)為背景考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的掌握情況．,考向,化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范書(shū)寫(xiě)及正誤判斷．,高考考向,,【解析】硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為；`NH4Cl的電子式為；對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,【答案】C,（2010年上海）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是,A．次氯酸的電子式,,B．二氧化硅的分子式,C．硫原子的最外層電子排布式,D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖,下列判斷正確的是A．酸酐一定是氧化物B．晶體中一定存在化學(xué)鍵C．堿性氧化物一定是金屬氧化物D．正四面體分子中鍵角一定是10928′,（2010年廣東）下列說(shuō)法正確的是A.乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽C．米酒變酸的過(guò)程涉及了氧化反應(yīng)D．石油裂解和油脂皂化都由高分子生成小分子的過(guò)程,（2010年全國(guó)）下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是A．Na2O2的電子式為B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為,,化學(xué)用語(yǔ)是專(zhuān)門(mén)的化學(xué)語(yǔ)言，其包含的內(nèi)容很多，貫穿整套化學(xué)試卷的始終，解答此類(lèi)題目時(shí)要特別注意以下兩點(diǎn)：(1)仔細(xì)審題，看清題目要求．如題目要求是書(shū)寫(xiě)離子方程式還是化學(xué)方程式．(2)規(guī)范書(shū)寫(xiě)題目中的化學(xué)用語(yǔ)，如醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為－CHO，而不能寫(xiě)成－COH.,名師點(diǎn)睛,1．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．Na2O2中氧元素的化合價(jià)為－2B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．甲烷的結(jié)構(gòu)式：,解析：Na2O2中氧元素顯－1價(jià)；乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此A、B、C錯(cuò)誤，D正確．,答案：D,考點(diǎn),物質(zhì)的組成與分類(lèi),角度,一般以物質(zhì)的組成與分類(lèi)中的特例對(duì)題目描述的基本概念的正誤作出判斷．,考向,判斷不同物質(zhì)分類(lèi)的正誤．,(2009佛山市模擬)某學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①油脂的硬化屬于化學(xué)變化；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③明礬、石膏、冰醋酸都是電解質(zhì)；④氨氣、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非電解質(zhì)；⑤鹽酸、漂白粉、水玻璃，水銀都是混合物；⑥同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物；⑦甘油不是油，純堿不是堿，干冰不是冰．上述說(shuō)法正確的是()A．①②③④B．①②⑤⑥C．②⑤⑥⑦D．①③④⑦,,【解析】油脂硬化是加成反應(yīng)(也是還原反應(yīng))，屬于化學(xué)變化；生產(chǎn)水煤氣需要煤，煤是不可再生能源，故水煤氣也屬于不可再生能源；甘油屬于醇、純堿是鹽、干冰是固態(tài)二氧化碳，不是冰(冰是固態(tài)的水)．,【答案】D,2．(2009濱州高三模擬)分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的常用手段．下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是()A．NaF、MgO、Al2O3均由活潑金屬和活潑非金屬作用形成，都是離子化合物B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸,C．Na2O、HCl、BaSO4、SO2在熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)D．H2O、HCOOH、CuSO4中均含有氧，都是氧化物,解析：酸的氧化性和氧化性酸不同，常見(jiàn)的氧化性酸主要有濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中的SO2是非電解質(zhì)，不屬于電解質(zhì)．HCOOH、CuSO4中盡管含有氧元素，但二者不屬于氧化物．,答案：A,【評(píng)卷析題】本題的正選率僅為79%.學(xué)生易錯(cuò)選C或D.HBr為共價(jià)化合物，氫原子和溴原子通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，而不是形成的離子鍵，故選項(xiàng)A正確．,【閱卷心語(yǔ)】電子式的書(shū)寫(xiě)常以正誤判斷和第Ⅱ卷填空題的形式出現(xiàn)在近幾年的高考試題中．解題時(shí)：一要準(zhǔn)確判斷原子間的成鍵方式(離子鍵或共價(jià)鍵)．二要書(shū)寫(xiě)規(guī)范．學(xué)生書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有：,【自主嘗試】________,(1)離子化合物的電子式未用[]標(biāo)示．如Na2O2的電子式錯(cuò)誤書(shū)寫(xiě)成NaNa.(2)復(fù)雜的離子化合物只標(biāo)出部分電子式．如NH4Cl的電子式錯(cuò)誤書(shū)寫(xiě)成[]＋Cl－.(3)由多種離子組成的離子化合物．錯(cuò)誤地將相同的離子進(jìn)行合并．如K2S的電子式錯(cuò)誤地書(shū)寫(xiě)成,(4)對(duì)共價(jià)化合物的成鍵情況判斷錯(cuò)誤，如CO2的電子式錯(cuò)誤地寫(xiě)成,(5)漏寫(xiě)由共價(jià)鍵形成的分子中的未成鍵電子．如N2的電子式錯(cuò)誤地寫(xiě)成N??N.,一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．(2008上海高考)下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象B．質(zhì)量守恒定律是大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的總結(jié)C．化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實(shí)驗(yàn)證實(shí)D．化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的,解析：化學(xué)家提出的假設(shè)不一定都能被實(shí)驗(yàn)證實(shí)．,答案：C,(限時(shí)45分鐘，滿分100分),2．(2009江門(mén)市模擬)下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是()①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤有機(jī)物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白質(zhì)A．①③④B．②④C．②③④D．③⑤,解析：①中石炭酸、水銀屬于純凈物；②中聚苯乙烯是混合物，HD是單質(zhì)；④中只知道有機(jī)物的分子式，但無(wú)法確定它們的結(jié)構(gòu)，故不能確定它們是否屬于同系物．,答案：D,3．(2009廣東理基)下列化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是()A．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：＋11B．純堿的化學(xué)式為Na2CO3C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2===CH2D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合價(jià)為＋7,解析：聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．,答案：C,4．下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是()A．酸性氧化物均可跟強(qiáng)堿起反應(yīng)B．酸性氧化物在常溫常壓下均為氣態(tài)C．金屬氧化物都是堿性氧化物D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng),解析：由酸性氧化物概念：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物，A正確．酸性氧化物中的SiO2常溫常壓下為固態(tài)，B不正確．Al2O3是金屬氧化物，但不是堿性氧化物，Mn2O7(高錳酸的酸酐)屬于酸性氧化物；C不正確．CO、NO既不和堿反應(yīng)，又不和酸反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤．,答案：A,5．下列變化不能說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)變化的是()A．變化時(shí)釋放出能量B．變化過(guò)程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成C．變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成D．變化前后原子的種類(lèi)和數(shù)目沒(méi)有改變，分子種類(lèi)增加,解析：化學(xué)變化過(guò)程就是舊鍵斷裂，新鍵生成的過(guò)程，變化過(guò)程中一定有新物質(zhì)生成．變化時(shí)釋放能量的過(guò)程不一定是化學(xué)變化過(guò)程．如H2O(g)―→H2O(l)會(huì)放出熱量．但這一過(guò)程為物理變化．,答案：A,.,6．(2009杭州市模擬)下圖的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是(),例,氧化物,X,Y,Z,化合物,純凈物,A,苯的同系物,芳香烴,芳香族化合物,B,膠體,分散系,混合物,C,電解質(zhì),離子化合物,化合物,D,堿性氧化物,金屬氧化物,氧化物,解析：很多共價(jià)化合物也是電解質(zhì)，如HCl、H2SO4等，因此有些電解質(zhì)不屬于離子化合物，C錯(cuò)．,答案：C,7．下列現(xiàn)象不是因發(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是()A．皮膚不慎沾有濃硝酸呈黃色B．濃硝酸“發(fā)煙”C．盛在無(wú)色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色D．FeSO4溶液久置于空氣中，溶液呈黃色,解析：濃硝酸的“發(fā)煙”是由于濃HNO3的揮發(fā)性造成的，不是由于化學(xué)變化產(chǎn)生的．,答案：B,.,8．(2009青島市模擬)下列說(shuō)法正確的是()A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．蒸餾和蒸發(fā)分別可以從海水中得到淡水和粗鹽C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程是物理變化,解析：氧化物的定義是化合物由兩種元素組成，其中一種為氧元素，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；是否為電解質(zhì)與是否溶于水無(wú)關(guān)，主要看溶于水能否因?yàn)樽陨黼婋x而導(dǎo)電，CH3CH2OH溶于水不導(dǎo)電，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液導(dǎo),答案：B,9．(2009廣東省六校聯(lián)考)下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是()A．碘的升華、石油的分餾B．NH4Cl溶液除鐵銹、食鹽水導(dǎo)電C．蛋白質(zhì)溶液中加飽和(NH4)2SO4溶液、藍(lán)色的膽礬常溫下變白D．熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫,解析：選項(xiàng)A、D中的變化都是物理變化；選項(xiàng)B前者是化學(xué)反應(yīng)，后者是物理變化．蛋白質(zhì)的鹽析是物理變化，膽礬變白，說(shuō)明膽礬失去結(jié)晶水，發(fā)生的是化學(xué)變化，選項(xiàng)C符合題意．,答案：C,10．(2009浙江省五校聯(lián)考)發(fā)生嚴(yán)重水體鎘污染時(shí)，一般采用加入聚合硫酸鐵(PFS)[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n<5，m<10，利用PFS在水體中形成絮狀物來(lái)吸附鎘離子．則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(),A．核素Cd的中子數(shù)為60B．含鎘廢電池應(yīng)進(jìn)行集中回收處理C．PFS中鐵的化合價(jià)為＋2價(jià)D．由FeSO4制PFS需經(jīng)過(guò)氧化、水解和聚合過(guò)程,解析：設(shè)PES中鐵的化合價(jià)為＋x價(jià)，據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則：2x＝n＋2(3－)，解得x＝3，即鐵元素的化合價(jià)為＋3價(jià)．,答案：C,11．把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前及反應(yīng)完成后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：,物質(zhì),A,B,C,D,反應(yīng)前質(zhì)量(g),19.7,8.7,23.6,0.4,反應(yīng)后質(zhì)量(g),待測(cè),17.4,2.0,3.6,下列說(shuō)法不正確的是()A．物質(zhì)C一定是化合物B．此反應(yīng)一定不是可逆反應(yīng)C．此反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)D．若A、C的摩爾質(zhì)量之比為97∶108，則參加反應(yīng)的A、C的物質(zhì)的量之比為1∶2,D是生成物，故C一定是化合物，A正確；A、C的質(zhì)量差分別是9.7g、21.6g，結(jié)合A、C的摩爾質(zhì)量比可以計(jì)算出參加反應(yīng)的A、C物質(zhì)的量之比為1∶2，D正確；由題意不能確定此反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，C正確．,答案：B,解析：根據(jù)題意可知，充分反應(yīng)后各物質(zhì)都沒(méi)反應(yīng)完全，則此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可計(jì)算出A物質(zhì)反應(yīng)后的質(zhì)量是29.4g，又根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量，可以判斷C是反應(yīng)物，A、B、,答案：C,解析：由反應(yīng)可知：HNO3所提供的都生成了Mg(NO3)2.n[Mg(NO3)2]＝n(Mg2＋)＝＝0.02mol，1．55g該堿式鹽的物質(zhì)的量為mol，故(24＋24x＋60 x＋34)＝1.55，解得x＝3.,12．某堿式鹽的化學(xué)式為Mg(1＋x)(CO3)x(OH)2，取1.55g該固體恰好與10mL4mol/L硝酸完全反應(yīng)，所得溶液僅為Mg(NO3)2溶液，則x值為()A．1B．2C．3D．5,二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共52分)13．(10分)下表中每組均有4個(gè)選項(xiàng)，請(qǐng)從中挑選出1個(gè)選項(xiàng)，它跟另3個(gè)選項(xiàng)屬于不同的“分類(lèi)”，請(qǐng)將挑選出的選項(xiàng)的序號(hào)及挑選依據(jù)填入下表．,組別,備選項(xiàng),挑出選項(xiàng)序號(hào),挑選依據(jù),(1),A.COB．CO2C．SO2D．P2O5,(2),A.S2－B．I－C．FeD．SO,(3),A.HClB．CO2C．NH3D．CaO,(4),A.蒸餾B．分液C．蒸發(fā)D．中和,解析：(1)中物質(zhì)均為非金屬氧化物，但CO不能和堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽．(2)中Fe為原子，其余的均為陰離子．(3)中CaO為固體，其余的均為氣體．(4)中的中和反應(yīng)是化學(xué)變化，而其余均為物理變化．,答案：(1)A不成鹽氧化物(2)C原子(3)D是固體，不是氣體(4)D不是物理變化,解析：Fe與O2反應(yīng)生成Fe3O4是化合反應(yīng)；水分解生成H2和O2屬于分解反應(yīng)；Fe與鹽酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；AgNO3與鹽酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)．,答案：(1)3Fe＋2O2Fe3O4(2)2H2O2H2↑＋O2↑(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(4)AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3,15．(18分)化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．(1)從物質(zhì)的分類(lèi)角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是______(填物質(zhì)名稱(chēng))．(2)“三酸”與“兩堿”之間的反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)(酸過(guò)量時(shí))，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)離子方程式,(酸過(guò)量時(shí))：________、________________________________________.,(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學(xué)式)：①________，②Na2CO3，③________，④NaHCO3,(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是________．A．AuB．CuC．AlD．Fe,(5)將得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g.,解析：(1)純堿的成分是Na2CO3，屬于鹽而不屬于堿．(2)燒堿(NaOH)與“三酸”反應(yīng)的離子方程式為：OH－＋H＋===H2O；純堿(Na2CO3)與“三酸”反應(yīng)的離子方程式為：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑.(3)Au與濃HNO3不反應(yīng)；Fe、Al常溫下遇濃HNO3發(fā)生“鈍化”；Cu常溫下可完全溶于足量濃HNO3.(4)依據(jù)CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：CO2＋NaOH===NaHCO3,CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O判斷另二種情況為：NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3.,答案：,(5)最終得到的固體是NaCl.由Na元素守恒得：m(NaCl)＝0.1mol58.5gmol－1＝5.85g.,16．(12分)(高考押寶題)向某硫酸銅溶液中加入某種濃度的氨水，形成沉淀(已知該沉淀不含結(jié)晶水，且也不含氮元素)．濾出沉淀后，濾液經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)Cu2＋，而SO42-的濃度只為反應(yīng)前濃度的1／3，且c(NH4+)＝2c(SO42-)(設(shè)加入氨水后過(guò)濾所得濾液體積與硫酸銅溶液的體積相同，NH4+的水解也不予考慮)．請(qǐng)寫(xiě)出：(1)沉淀的化學(xué)式：_______________________________.(2)形成沉淀的化學(xué)方程式：________________________,答案：(1)Cu3(OH)2(SO4)2(2)3CuSO4＋2NH3H2O===Cu3(OH)2(SO4)2↓＋(NH4)2SO4,解析：假定原有CuSO43mol，則沉淀中Cu2＋的物質(zhì)的量為3mol，SO的物質(zhì)的量為2mol；溶液中SO的物質(zhì)的量為1mol，則NH的物質(zhì)的量為2mol，那么參加反應(yīng)的氨水有2mol，沉淀中有OH－2mol，據(jù)此可寫(xiě)出沉淀的化學(xué)式及反應(yīng)的化學(xué)方程式．,