2019屆九年級化學(xué)下冊 第9單元 溶液 課題3 溶液的濃度 第1課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教案 （新版）新人教版.doc

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課題3　溶液的濃度 第一課時　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 教學(xué)目標(biāo) 【知識與技能】 (1)認識溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義及計算公式，會利用公式進行簡單的計算。 (2)會進行溶液的稀釋與濃縮的相關(guān)計算。 【過程與方法】 通過溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力。 【情感態(tài)度與價值觀】 在練習(xí)計算的過程中了解溶液在生產(chǎn)、生活、科研中的廣泛應(yīng)用，認識到學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會服務(wù)。 教學(xué)重難點 【重點】 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的建立及其簡單計算。 【難點】 溶液的稀釋與濃縮的相關(guān)計算。 教學(xué)過程 知識點一　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀教材第42～44頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空： 1．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是定量表示溶液組成的一種方法。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 2．公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝100%＝100% 變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶液質(zhì)量＝ 3．某溫度時，蒸干40 g氯化鈉溶液，得到8 g氯化鈉，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。 【合作探究】 1．已知20 ℃時，氯化鈉的溶解度是36 g。有人說：“20 ℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%?！边@種說法對嗎？為什么？ 答：這種說法不對。根據(jù)溶解度的定義，20 ℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為36 g，則溶液質(zhì)量應(yīng)為136 g，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為26.5%。 2．20 ℃時硝酸鉀的溶解度是31.6 g。則20 ℃時，將20 g硝酸鉀固體加入50 g水中，充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ 答：因為20 ℃時硝酸鉀的溶解度是31.6 g，即100 g水中最多只能溶解31.6 g硝酸鉀，所以該溫度下將20 g硝酸鉀固體加入50 g水中，硝酸鉀溶解不完全，只能溶解15.8 g，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%≈24%。 【教師點撥】 1．溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量，不包括未溶解的或結(jié)晶析出的溶質(zhì)質(zhì)量。 2．計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，若已知溶液的體積(V)和密度(ρ)，應(yīng)根據(jù)公式m＝ρV計算出溶液質(zhì)量。 3．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是用百分數(shù)來表示的，計算中不要忘記乘以100%。 4．對于飽和溶液來說，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)還可以用下列公式計算： 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝100% 【跟進訓(xùn)練】 1．實驗室現(xiàn)有200 g硝酸鉀溶液，已知其溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為7∶13，則該硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為(　D　) A．65%　　 B．54% C．43%　　 D．35% 2．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制180 g這種氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為28.8 g，水的體積為151.2 mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。 3．下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答問題： 溫度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸鈉 12.2 21.8 39.7 53.2 (1)40 ℃時，氯化鈉的溶解度為36.6 g。 (2)在20 ℃時，將30 g碳酸鈉加入100 g水中，充分攪拌后得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.9%(計算結(jié)果精確到0.1%)。 (3)10 ℃時，分別取等質(zhì)量的氯化鈉和碳酸鈉配制飽和溶液，需要水的質(zhì)量：氯化鈉＜(填“＞”“＝”或“＜”)碳酸鈉。知識點二　溶液的稀釋與濃縮 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀教材第44頁例題2，完成下列填空： 1．稀釋溶液最常用的方法是向溶液中加入水。 2．溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 【合作探究】 要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，可以采取哪些方法？ 答：增大溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)常用的方法有：(1)加入溶質(zhì)；(2)蒸發(fā)掉一定質(zhì)量的水；(3)加入高濃度的同種溶液。 【教師點撥】 1．溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，這是進行溶液稀釋相關(guān)計算的依據(jù)。 2．當(dāng)溶液為飽和溶液時，增加溶質(zhì)不會改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 3．兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加，但體積不可以相加。 【跟進訓(xùn)練】 1．要將一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液稀釋為40 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，需要加入水的體積為(　C　) A．38 mL　　 B．36 mL C．35 mL　　 D．37 mL 2．將10 g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液濃度變?yōu)?0%，下列操作正確的是(　A　) A．蒸發(fā)5 g水 B．加入氯化鈉固體1 g C．倒出一半溶液 D．加入10 g質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液 3．將20毫升98%的濃硫酸(ρ＝1.84克/厘米3)稀釋成40%的稀硫酸(ρ＝1.3克/厘米3)，需加53.36毫升水，可配制69.4毫升的稀硫酸。 練習(xí)設(shè)計 完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。