九年級化學下冊 第十一單元 鹽 化肥檢測試題 （新版）新人教版.doc

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第十一單元　檢測試題 (時間:45分鐘　滿分:100分) 第Ⅰ卷　選擇題(共45分) 一、選擇題(共15小題,每小題3分,共45分) 1.(xx揚州)下列物質屬于鹽的是(　C　) A.Fe B.CuO C.Na2CO3 D.H2SO4 解析:鹽是由金屬離子和酸根離子構成的化合物;A選項金屬鐵屬于金屬單質;B選項氧化銅屬于金屬氧化物;C選項碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成,屬于鹽類物質;D選項硫酸屬于酸類物質。 2.氮肥能促進植物莖、葉生長茂盛,下列化肥中屬于氮肥的是(　A　) A.CO(NH2)2 B.K2CO3 C.NH4H2PO4 D.Ca3(PO4)2 解析:CO(NH2)2中含有氮元素,屬于氮肥;K2CO3中含有鉀元素,屬于鉀肥;NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素,屬于復合肥;Ca3(PO4)2中含有磷元素,屬于磷肥。 3.在“一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質的去除”兩個實驗中都能使用到的(　A　) A.燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒 B.燒杯、玻璃棒、托盤天平、試管 C.托盤天平、量筒、燒杯、漏斗 D.蒸發(fā)皿、酒精燈、燒杯、鐵架臺 解析:一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制,首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量,再稱量所需的氯化鈉和量取水,最后進行溶解;在這些操作中需要的儀器:托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒;粗鹽提純是通過溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率,所需的儀器分別是燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗、量筒、托盤天平。 4.(xx棗莊)實驗室中有兩瓶失去標簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液,下列四種試劑中能將其鑒別出來的是(　C　) A.AgNO3溶液 B.無色酚酞溶液 C.K2CO3溶液 D.Na2SO4溶液 解析:稀鹽酸和氯化鈉溶液均能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀,不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象,故A不能鑒別。無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅色,稀鹽酸和氯化鈉溶液分別顯酸性、中性,使酚酞溶液分別顯示無色、無色,不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象,故B不能鑒別。K2CO3溶液與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體,與氯化鈉溶液不反應;分別滴加K2CO3溶液,產(chǎn)生氣體的是鹽酸,無明顯變化的是氯化鈉溶液;能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象,故C可以鑒別。硫酸鈉溶液與稀鹽酸和氯化鈉溶液均不反應,不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象,故D不能鑒別。 5.下列物質間的轉化,不能一步實現(xiàn)的是(　C　) A.Fe(OH)3FeCl3 B.CO2CaCO3 C.CuCu(OH)2 D.MgCl2KCl 解析:A中Fe(OH)3與鹽酸反應可生成FeCl3;B中CO2與氫氧化鈣反應可生成CaCO3;C中Cu先與O2反應生成CuO,CuO與酸反應生成銅鹽, 再與堿溶液反應生成Cu(OH)2,不能通過一步反應生成Cu(OH)2;D中MgCl2與KOH反應可生成KCl。故只有C不能一步實現(xiàn)。 6.(xx蘇州)下列敘述正確的是(　A　) A.用小蘇打治療胃酸過多 B.用氫氧化鈉改良酸性土壤 C.用鐵桶長時間存放硫酸銅溶液 D.用食鹽水除去熱水瓶中的水垢 解析:小蘇打是碳酸氫鈉,胃酸的主要成分是鹽酸,碳酸氫鈉能與鹽酸反應,故能用于治療胃酸過多;氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,不能用于改良酸性土壤;鐵能與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵,故不能用鐵桶來存放硫酸銅;水垢的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣不能與氯化鈉反應。 7.鑭(La)是一種活動性比鋅更強的元素,它的氧化物的化學式為 La2O3,La(OH)3是不溶于水的堿,而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判斷下列幾組物質,不能直接反應制取LaCl3的是(　D　) A.La(OH)3和HCl B.La2O3和HCl C.La和HCl D.NaCl和La(OH)3 解析:La(OH)3和HCl能直接反應生成LaCl3和水,故A不符合題意; La2O3和HCl能直接反應生成LaCl3和水,故B不符合題意;La和HCl能直接反應生成LaCl3和氫氣,故C不符合題意;La(OH)3是不溶于水的堿,不能與氯化鈉反應,故D符合題意。 8.氯化鈉是重要的鹽。下列做法或說法中錯誤的是(　B　) A.“一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”的實驗中,使用玻璃棒攪拌,加快氯化鈉的溶解 B.“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗中,當蒸發(fā)皿中的濾液全部蒸干后才能停止加熱 C.氯化鈉的水溶液能導電是因為它在水中解離出自由移動的Na+ 和Cl- D.氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響很小 解析:“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中,食鹽水蒸發(fā)時,待大部分晶體析出時便停止加熱,利用余熱將其蒸干,否則會造成食鹽顆粒濺出,產(chǎn)率偏低,故只有B項錯誤,其余選項都正確。 9.下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是(　C　) A.H+、SO42-、K+、CO32- B.Mg2+、Cl-、OH-、Na+ C.Fe3+、SO42-、H+、Cl- D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42- 解析:H+、CO32-兩種離子能結合成水和二氧化碳,不能大量共存,故選項A錯誤;Mg2+、OH-兩種離子能結合成氫氧化鎂沉淀,不能大量共存,故選項B錯誤;四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水,能大量共存,故選項C正確;Ba2+、SO42-兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,故選項D錯誤。 10.合理施用化肥可以提高農作物的產(chǎn)量,下列有關化肥的認識錯誤的是(　C　) A.KNO3是一種復合肥 B.農作物缺氮會引起葉子發(fā)黃 C.玉米倒伏是因為缺磷 D.觀察顏色可區(qū)別氯化鉀與磷礦粉 解析:硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素,屬于復合肥;農作物缺氮會引起葉子發(fā)黃;玉米倒伏是因為缺鉀;根據(jù)磷礦粉呈灰白色,氯化鉀為白色,可以將磷礦粉區(qū)分出來。 11.(xx達州)下列各組溶液,不外加試劑就能鑒別出來的是(　A　) A.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B.NaOH、FeCl3、HCl、HNO3 C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4 解析:A選項中試劑互相滴加碳酸鈉溶液可以產(chǎn)生氣體和沉淀,鹽酸產(chǎn)生氣體;氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀,氯化鈉溶液無現(xiàn)象,所以能進行鑒別;B選項鹽酸和硝酸無法鑒別;C選項中碳酸鈉和硫酸鈉無法鑒別;D選項中不能進一步鑒別氫氧化鈉和硝酸鋇。 12.下列物質能夠反應,且沒有明顯現(xiàn)象的是(　C　) A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B.Fe2O3加入NaOH溶液中 C.稀鹽酸滴入Ba(OH)2溶液中 D.CO2通入澄清石灰水中 解析:A中能生成碳酸鈣沉淀;B中Fe2O3與NaOH溶液不能反應;C中能生成水但沒有明顯現(xiàn)象;D中能生成碳酸鈣沉淀。 13.下列除去雜質的方法中,合理的是(　A　) 選項 物質 雜質 除雜方法 A CO CO2 通入足量的NaOH溶液后,干燥 B NaCl溶液 NaOH 加入適量稀硫酸 C 鐵粉 銅粉 加入足量稀硫酸,過濾 D CaO CaCO3 加入適量稀鹽酸,過濾 解析:CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水,CO不與氫氧化鈉溶液反應,再干燥,能除去雜質且沒有引入新的雜質,符合除雜原則,故選項A所采取的方法正確;NaOH能與適量稀硫酸反應生成硫酸鈉和水,能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉,不符合除雜原則,故選項B所采取的方法錯誤;鐵粉能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,銅不與稀硫酸反應,反而會把原物質除去,不符合除雜原則,故選項C所采取的方法錯誤;CaO和 CaCO3均能與稀鹽酸反應,不但能把雜質除去,也會把原物質除去,不符合除雜原則,故選項D所采取的方法錯誤。 14.下列露置在空氣中已部分變質的氫氧化鈉溶液樣品進行的相關實驗中,實驗現(xiàn)象及結論合理的是(　D　) A.取少量溶液樣品,滴入氯化鉀溶液,有白色沉淀生成 B.取一定量溶液樣品,滴入稀鹽酸,立即有大量氣體產(chǎn)生 C.取一定量溶液樣品,滴入適量的澄清石灰水,過濾,向濾液中滴加酚酞溶液,溶液變紅,證明原樣品中含有氫氧化鈉 D.向溶液樣品中加入適量的澄清石灰水至恰好完全反應,過濾,可除去樣品中的雜質 解析:氫氧化鈉變質的原理是2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,所以部分變質的氫氧化鈉溶液樣品是NaOH和Na2CO3的混合物。當向部分變質的氫氧化鈉溶液樣品中滴入稀鹽酸時,同時發(fā)生兩個變化,NaOH+HCl NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,所以不會立即有大量氣體產(chǎn)生;取一定量溶液樣品,滴入適量的澄清石灰水,Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH,產(chǎn)生的NaOH對原樣品中的NaOH的鑒別起了干擾作用,不能通過向濾液中滴加酚酞溶液,溶液變紅,證明原樣品中含有氫氧化鈉。 15.往硫酸和硫酸銅的混合溶液中,逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量,根據(jù)實驗實施繪制如圖所示曲線,下列說法正確的是(　D　) A.a至b段有藍色沉淀生成 B.d點溶質種類為三種 C.c至d段,溶液pH不斷減少 D.c點所含的溶質種類最少 解析:向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中,逐滴加入一定質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液,直至過量,此過程中氫氧化鈉先和硫酸反應,然后再與硫酸銅反應。a至b段是氫氧化鈉中和硫酸,沒有藍色沉淀生成,故A說法錯誤;d點時氫氧化鈉過量,此時對應溶液中的溶質有硫酸鈉、氫氧化鈉,溶質種類為兩種,故B說法錯誤;c至d段,氫氧化鈉過量,溶液中氫氧化鈉增多,堿性變大,pH變大,故C說法錯誤;c點時硫酸銅恰好完全反應,此時對應溶液中的溶質只有硫酸鈉,溶質種類最少,故D說法正確。 第Ⅱ卷　非選擇題(共55分) 二、填空與簡答題(共5小題,共30分) 16.(6分)現(xiàn)有六種物質:①硝酸鉀,②稀鹽酸,③硫酸銅,④干冰,⑤碳酸鈉,⑥石墨。請選擇相應物質的序號填空: (1)可用于配制殺菌劑波爾多液的是　③　。 (2)可用作制冷劑的是　④　。 (3)可用于除去鐵銹的是　②　。 (4)可用作復合肥料的是?、佟　? (5)固態(tài)時能導電的是?、蕖　? (6)可用于玻璃生產(chǎn)、造紙的是?、荨　? 解析:(1)波爾多液是由硫酸銅和熟石灰配制而成的。(2)干冰升華吸收大量熱,使溫度降低,可用作制冷劑。(3)稀鹽酸可用于除鐵銹。(4)硝酸鉀中含有營養(yǎng)元素N和K,屬于復合肥。(5)石墨可以導電。(6)碳酸鈉用于玻璃生產(chǎn)和造紙。 17.(xx廣州)(6分)向K2CO3溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液至恰好完全反應。 (1)可以觀察到的實驗現(xiàn)象是　有白色沉淀生成　。 (2)如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子,寫出每種圖形代表的離子(填離子符號)。 　K+　　 　CO32-　　 　OH-　 (3)下列物質能與K2CO3溶液反應產(chǎn)生類似上述實驗現(xiàn)象的是　AC　(雙項選擇)。 A.Ca(OH)2 B.HCl C.BaCl2 D.(NH4)2SO4 解析:(1)碳酸鉀與氫氧化鋇發(fā)生復分解反應生成碳酸鋇白色沉淀。(2)碳酸鉀與氫氧化鋇反應的實質是碳酸根離子與鋇離子結合生成碳酸鋇沉淀,反應后溶液中存在鉀離子與氫氧根離子。(3)根據(jù)復分解反應的實質可知氫氧化鈣及氯化鋇能與碳酸鉀反應生成沉淀。 18.(xx河南)(3分)根據(jù)常見酸堿鹽的溶解性表的一部分信息 填空。 OH- NO3- SO42- CO32- Ba2+ 溶 溶 不① 不 Na+ 溶 溶② 溶 溶③ Ca2+ 溶 溶④ 微 不 表中物質都是由其對應行與列所表示的兩種“成分”組成的,如物質④所在行為“Ca2+”,所在列為“NO3-”,則其化學式為Ca(NO3)2,寫出物質③的一種用途:　用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等　,寫出表中合適的兩種“成分”組成物質來制備物質①的化學方程式:　Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaOH(合理即可)　。 解析:表中物質都是由其對應行與列所表示的兩種“成分”組成的,物質③所在行為“Na+”,所在列為“CO32-”,組成的物質為碳酸鈉,可用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。物質①是硫酸鋇,表中組成的物質中硫酸鈉能與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉,反應的化學方程式為Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaOH。 19.(7分)A、B、C、D、E分別是鋅、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質中的一種,如圖所示:“-”表示相連的兩種物質能夠發(fā)生反應,其中D的溶液呈藍色,A與B反應生成的氣體是光合作用的原料之一。 (1)D的化學式是　CuSO4　。 (2)A與B反應的化學方程式:　Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O　。 (3)C與D反應的化學方程式:　CuSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Cu(OH)2↓　,屬于基本反應類型中的　復分解反應　。 (4)下列可以替代E的是?、凇?填序號)。 ①氯化銅?、跉溲趸洝、坫y 解析:(1)根據(jù)題目給出的流程圖和信息:D的溶液呈藍色,因此D是硫酸銅。(2)A與B反應生成的氣體是光合作用的原料之一,那么該氣體是二氧化碳,因此A、B是硫酸和碳酸鈉中的一種,從連線關系可以看出A與硫酸銅不反應,所以A是硫酸,B是碳酸鈉,碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳。(3)硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化銅藍色沉淀,配平即可,此反應屬于復分解反應。(4)因為E是鋅,鋅能與硫酸反應,在氯化銅、氫氧化鉀和銀中,只有氫氧化鉀能與硫酸反應,因此可以替代E的是氫氧化鉀。 20.(8分)實驗室中有一瓶無色溶液A,已知其中的溶質可能是NaOH和BaCl2或兩者之一,另有一固體混合物B,其中可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3、CuO四種物質中的兩種或多種。按如圖所示進行探究實驗,出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應)。 試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象,填寫以下空白: (1)氣體C的化學式是　NH3　。 (2)根據(jù)實驗現(xiàn)象,可以證明無色溶液A中,一定存在的金屬陽離子 有　2　種。 (3)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推理,在固體混合物B中,肯定存在的物質是 　MgSO4　(填化學式)。在無色濾液F中,一定存在的酸根陰離子有 　NO3-　(填離子符號)。 (4)寫出步驟4中所發(fā)生反應的化學方程式: 　2HNO3+Mg(OH)2Mg(NO3)2+2H2O　。 (5)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,在固體混合物B里,所述四種物質中,還不能肯定是否存在的物質是　NH4Cl、NH4NO3　(填化學式),得出此結論的理由是　A中含有氯化鋇,故提供氯離子的物質不一定是氯化銨,因此含有銨根離子的物質可能是氯化銨或是硝酸銨　。 解析:(1)氣體C能使紫色石蕊溶液變藍,說明是氨氣。(2)無色溶液A中含有氫氧化鈉和氯化鋇,一定含有的陽離子是鈉離子和鋇離子。(3)在固體混合物B中,肯定存在硫酸鎂,加入的是硝酸銀溶液,故一定含有硝酸根離子。(4)氫氧化鎂能與硝酸反應生成硝酸鎂和水。(5)還不能確定存在的物質是氯化銨和硝酸銨,因為A中含有氯化鋇,故提供氯離子的物質不一定是氯化銨,因此含有銨根離子的物質可能是氯化銨或是硝酸銨。 三、實驗探究題(共2小題,共17分) 21.(6分)實驗技能是學習化學和進行探究活動的基礎和保證。 (1)實驗室配制50 g質量分數(shù)為6%的NaCl溶液,用到的玻璃儀器除試劑瓶、量筒、膠頭滴管外,還需要　玻璃棒、燒杯　。量取讀數(shù)時,如圖1視線角度正確的是　a　(填序號)。 (2)請根據(jù)如圖裝置或操作回答相關問題。 ①選取圖2中的序號,表示粗鹽提純的正確操作順序為　DAB　。操作B的名稱是　蒸發(fā)　,該操作中當　蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體　時,應停止加熱。 ②實驗室用高錳酸鉀固體制取氧氣時,可選用的發(fā)生裝置是　C　(填序號)。 解析:(1)實驗室配制50 g質量分數(shù)為6%的NaCl溶液的操作步驟分別是:計算、稱量、溶解,托盤天平用于稱取固體氯化鈉,量筒與膠頭滴管用于準確量取水,燒杯用于完成溶解操作,玻璃棒用于溶解時的攪拌,試劑瓶用于盛放溶液,其中屬于玻璃儀器的是試劑瓶、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯。量筒讀數(shù)時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平,如圖視線角度正確的是a。(2)①粗鹽的主要成分是氯化鈉,粗鹽提純是通過溶解、過濾、蒸發(fā),正確的操作順序是DAB。操作B的名稱是蒸發(fā),待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時,應停止加熱,利用余熱將剩余液體蒸干。②實驗室用高錳酸鉀固體制取氧氣,屬于固體加熱型,可選用的發(fā)生裝置是C。 22.(11分)小寧和小明同學學習完酸、堿、鹽后發(fā)現(xiàn):堿溶液能使酚酞溶液變紅,Na2CO3溶液也能使酚酞溶液變紅。堿溶液使酚酞溶液變紅,是因為堿在水中解離出OH-,那么Na2CO3溶液中究竟是哪種粒子使酚酞溶液變紅呢?小寧設計了如圖三個實驗,請你、小寧和小明一起探究并完成下列問題: (1)Na2CO3屬于　鹽　(填“酸”“堿”或“鹽”)。 (2)實驗Ⅰ是為了　探究Na+是否能使酚酞溶液變紅　。 (3)實驗Ⅱ加入蒸餾水的目的是探究水分子是否能使酚酞溶液變紅,小明同學認為實驗Ⅱ沒必要做,你認為小明的理由是　酚酞溶液中含有水分子(或氯化鈉溶液中含有水分子)　。 (4)實驗Ⅲ滴入Na2CO3溶液,振蕩,酚酞溶液變紅,向變紅后的溶液中再逐滴滴加過量的CaCl2溶液后,振蕩,紅色逐漸消失,同時還觀察到生成了　白色沉淀　(提示:CaCl2溶液呈中性)。 由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出結論:溶液中的CO32-可以使酚酞溶液變紅。 (5)小明同學在和老師交流上述結論時,老師說:“其實Na2CO3溶液能使酚酞溶液變紅也是由于溶液中存在OH-。”你認為Na2CO3溶液中存在OH-的原因是　CO32-與H2O發(fā)生反應產(chǎn)生了OH-　(合理即可)。 解析:(1)解離時產(chǎn)生金屬離子和酸根離子的化合物是鹽,碳酸鈉在水中能解離出鈉離子和碳酸根離子,所以屬于鹽。(2)將氯化鈉溶液加入酚酞溶液中不變色,說明氯化鈉溶液中的粒子都不能使酚酞溶液變紅,即鈉離子不能使酚酞溶液變紅。(3)氯化鈉溶液和酚酞溶液中都含有水分子,都不能使酚酞溶液變紅,所以實驗Ⅱ的探究是多余的。(4)碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應能生成碳酸鈣沉淀,所以還能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生了白色沉淀。(5)我們知道只有氫氧根離子才能使酚酞溶液變紅,所以由碳酸鈉溶液能使酚酞溶液變紅,可以判斷溶液中存在氫氧根離子,Na2CO3溶液中存在OH-的原因可能是CO32-與H2O發(fā)生反應產(chǎn)生了OH-。 四、計算題(共1小題,共8分) 23.(xx麗水)(8分)BaCl2是一種重金屬鹽,其水溶液具有很強的毒性。若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測定某BaCl2溶液的溶質質量分數(shù),現(xiàn)取100克BaCl2溶液,不斷加入MgSO4溶液, 反應過程中溶液總質量與加入 MgSO4溶液的質量關系如圖所示,請 回答: (1)P點時溶液中的溶質名稱是　　　。 (2)反應生成沉淀的最大質量為　　　　克。 (3)求原BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)。 解析:(1)當硫酸鎂溶液的質量加到100 g時,溶液總質量出現(xiàn)拐點,此后隨著硫酸鎂溶液質量的增加,溶液總質量增加,不再產(chǎn)生新的變化。故P點時硫酸鎂溶液與氯化鋇溶液恰好完全反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂。因此P點時溶液中的溶質名稱是氯化鎂。(2)由圖可知,反應生成沉淀的最大質量為100 g+100 g-176.7 g=23.3 g。(3)根據(jù)氯化鋇與硫酸鎂反應的化學方程式,由生成硫酸鋇沉淀的質量可以計算氯化鋇的質量,從而可以計算原BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)。 答案:(1)氯化鎂　(2)23.3 (3)解:設原BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)為x。 BaCl2+MgSO4BaSO4↓+MgCl2 208 233 100 gx 23.3 g 208233=100 gx23.3 g x=20.8% 答:原BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)為20.8%。