九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《酸和堿的中和反應(yīng)》知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)+例題演練（含解析）（新版）新人教版.doc

《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《酸和堿的中和反應(yīng)》知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)+例題演練（含解析）（新版）新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《酸和堿的中和反應(yīng)》知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)+例題演練（含解析）（新版）新人教版.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

酸和堿中和反應(yīng) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．掌握酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。 2．了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。 3．會(huì)用pH試紙檢測(cè)溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。 【要點(diǎn)梳理】 要點(diǎn)一、中和反應(yīng) 1．概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。 2．實(shí)質(zhì)：酸溶液中的Ｈ+和堿溶液中的ＯＨ－結(jié)合生成了中性的水。表達(dá)式為：H+ + OH－＝H2O。 3．現(xiàn)象：有些中和反應(yīng)進(jìn)行時(shí)有明顯的現(xiàn)象，生成的鹽以沉淀的形式析出；有些中和反應(yīng)沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以要判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生或是否恰好完全反應(yīng)需要借助酸堿指示劑。 【要點(diǎn)詮釋】 1．向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，一定要用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無(wú)色為止，否則容易使稀鹽酸過(guò)量。從指示劑的變色情況分析，當(dāng)紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，溶液由堿性變?yōu)橹行?，因此，可以利用中和反?yīng)改變?nèi)芤旱乃釅A性。 2．注意理解中和反應(yīng)的概念。生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成鹽和水但不是中和反應(yīng)。 要點(diǎn)二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 1．用于醫(yī)藥 (1)人的胃液呈酸性，當(dāng)胃液的pH為0.9～1.5時(shí)，有助于食物消化。如果飲食過(guò)量時(shí)，胃會(huì)分泌出大量的胃酸，胃酸過(guò)多就會(huì)使人感到不適，這時(shí)醫(yī)生就會(huì)讓你口服某些含有堿性物質(zhì)的藥物，使堿和胃酸反應(yīng)生成無(wú)毒的中性物質(zhì)。俗語(yǔ)“燒心”其實(shí)是“燒胃”也就是胃酸過(guò)多了，一般服用小蘇打或胃舒平，它們均可以降低胃酸的濃度，但一旦并發(fā)有胃潰瘍或胃穿孔癥狀，那么用小蘇打就不合適了，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳會(huì)刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；氣體的存在也有加劇胃穿孔的危險(xiǎn)。氫氧化鋁與胃酸反應(yīng)不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，同時(shí)生成具有收斂作用的氯化鋁，治療效果好一些。　　 　 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (2)我們可能都被蚊蟲(chóng)叮咬過(guò)。被蚊蟲(chóng)叮咬后，叮咬處會(huì)很快腫成大包，這是因?yàn)槲孟x(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂上一些含堿性物質(zhì)的藥水，就可以減輕痛癢。例如涂牙膏、肥皂水或醫(yī)用氨水等。 2．改變土壤的酸堿性 　 根據(jù)土壤的酸堿性和植物生長(zhǎng)的需要，可以利用中和反應(yīng)原理，向土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，把土壤的pH控制在適宜莊稼生長(zhǎng)的范圍之內(nèi)，利于植物生長(zhǎng)。例如：近年來(lái)由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物生長(zhǎng)，于是人們就將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 3．處理工廠的廢水 　 工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的污水，如果酸性或堿性超出環(huán)保部門的規(guī)定，必需進(jìn)行處理，達(dá)標(biāo)后才能排放。例如，當(dāng)污水中的含酸量超標(biāo)時(shí)，可以利用熟石灰進(jìn)行中和處理。想一想為什么不用別的堿？除了降低成本的原因，還因?yàn)槭焓业娜芙舛群苄?，能溶解在水中的量很少，即使施用過(guò)量，未反應(yīng)的熟石灰也不會(huì)大量溶于水造成水的再次污染。用熟石灰中和含有硫酸的廢水，其相關(guān)反應(yīng)為： Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4+2H2O 【要點(diǎn)詮釋】 1．根據(jù)土壤的情況,可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，有利于植物的生長(zhǎng)。 2．硫酸廠排放的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。 3．服用某些堿性藥物，可中和過(guò)多的胃酸，涂抹一些含堿性的物質(zhì)（如氨水）的藥水，可減輕蚊蟲(chóng)叮咬后所產(chǎn)生的痛癢感，但注意選擇堿性物質(zhì)時(shí)要選擇弱堿，以防堿性物質(zhì)腐蝕皮膚。 要點(diǎn)三、溶液酸堿度的表示方法—pH 1．溶液酸堿度：是指溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度。 2．pH的取值范圍：0～14。 　　　pH<７時(shí)，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。 　　　pH>７時(shí)，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。 　　　pH=７時(shí)，溶液顯中性。 3．pH和溶液酸堿性： 　　 4．測(cè)定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照便可知道待測(cè)溶液的pH值。 【要點(diǎn)詮釋】 1．pH是溶液中所含H+的濃度或OH－濃度大小的一種表示方法。溶液中H+濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越小；OH－的濃度越大，則堿性越強(qiáng)，pH越大；當(dāng)溶液中H+濃度與OH－濃度相等時(shí)，則溶液的pH＝7，呈中性。 2．堿性溶液中一定含有OH－，但不一定是堿的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液?！? 3．不能直接將pH試紙浸入待測(cè)溶液中，因?yàn)橛迷嚰堉苯诱捍郎y(cè)溶液會(huì)使待測(cè)溶液受到污染。 4．不能先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，再向試紙上滴待測(cè)溶液。如果將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，則溶液就被稀釋了，所測(cè)得的pH就不準(zhǔn)確了。 5．用pH試紙測(cè)溶液的pH比較粗略，一般讀數(shù)為整數(shù)。檢驗(yàn)氣體的酸堿性，可將試紙潤(rùn)濕后使用。 要點(diǎn)四、了解溶液酸堿度的意義 　 溶液的酸堿度對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)的影響是很大的，了解溶液的酸堿度有十分重要的意義。主要表現(xiàn)為以下幾方面。 1．科學(xué)實(shí)驗(yàn)及化工生產(chǎn)有許多反應(yīng)必須有一定pH溶液中才能進(jìn)行。 2．農(nóng)作物一般適宜在pH接近或等于7的土壤中才能生長(zhǎng)。 3．測(cè)定雨水的pH（酸雨的pH值小于5.6）能了解空氣的污染程度。 4．測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人的健康狀況。 【要點(diǎn)詮釋】 1．正確區(qū)別酸堿性和酸堿度：酸堿性指溶液的酸性或堿性，可以用指示劑來(lái)鑒別，用石蕊或酚酞。酸堿度指溶液酸、堿性強(qiáng)弱的程度，可以用pH試紙來(lái)測(cè)定。 2．溶液的稀釋與溶液pH的關(guān)系： （1）酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，酸性減弱，溶液的pH增大，但不會(huì)增大到7（酸性溶液加水還是酸，不會(huì)變成中性，所以pH不會(huì)增大到7）。 （2）堿性溶液pH大于7。向溶液中加入水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，堿性減弱，溶液的pH減小，但不會(huì)減小到7（堿性溶液加水還是堿，不會(huì)變成中性，所以pH不會(huì)減小到7）。 【典型例題】 類型一、考查中和反應(yīng)及其應(yīng)用 1．某同學(xué)在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時(shí)，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過(guò)程見(jiàn)圖。圖中所加試劑①②③分別是（ ） A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸 B．稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸 D．稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液 【思路點(diǎn)撥】中和反應(yīng)是指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)；酸能使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞試液遇到酸不變色；堿能使無(wú)色酚酞試液變紅。 【答案】C 【解析】通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程圖可看出，試劑①遇到試劑②溶液變?yōu)榧t色，再滴入試劑③后，溶液又變?yōu)闊o(wú)色，對(duì)照所給選項(xiàng)，C選項(xiàng)符合題意，因?yàn)榉犹龅匠蕢A性的氫氧化鈉溶液會(huì)變紅色，再滴入鹽酸后，氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，生成中性的氯化鈉溶液，溶液又變?yōu)闊o(wú)色。 【總結(jié)升華】掌握中和反應(yīng)的特征（反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水）及酸堿指示劑的變色原理是正確解答此類題的關(guān)鍵。 2．胃酸分泌過(guò)多的人不宜多飲碳酸型飲料，因?yàn)槠渲腥苡休^多的CO2氣體，該氣體能與水反應(yīng)生成一種酸，該酸的化學(xué)式是 H2CO3，其水溶液能使紫色石蕊溶液變 紅色；向敞口放置一段時(shí)間后部分變質(zhì)的燒堿溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 有氣泡產(chǎn)生，所發(fā)生的反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 【答案】H2CO3 紅 有氣泡產(chǎn)生 HCl十NaOH=NaCl+H2O HCl十NaOH=NaCl+H2O 【解析】二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸；燒堿溶液在空氣中會(huì)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)。 【總結(jié)升華】二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，石蕊試液遇酸會(huì)變紅。中和反應(yīng)是酸與堿的反應(yīng)。 3．請(qǐng)根據(jù)下表回答有關(guān)問(wèn)題： 序號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ 物質(zhì) HCl KMnO4 Ca（OH）2 Na2CO3 CH3COOH （1）上表中的物質(zhì)屬于堿的是 ③（用序號(hào)填寫）。 （2）若要測(cè)定Na2CO3溶液的酸堿度，可選用下列選項(xiàng)中的 。 A．無(wú)色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．pH試紙 （3）檳榔、芋皮上含有一種堿性的物質(zhì)—皂角素，皮膚沾上它會(huì)奇癢難忍，你認(rèn)為可選用下列 A 來(lái)涂抹止癢。 A．食醋（含醋酸） B．熟石灰 C．純堿 （4）上述物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有多種，寫出符合下列要求的化學(xué)方程式： ①中和反應(yīng)（只寫一個(gè)） ； 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O ②不是中和反應(yīng)的復(fù)分解反應(yīng)（只寫一個(gè)） 。 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 【答案】（1）③ （2）C （3）A （4）① 2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O ② Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH 【解析】 （1）氫氧化鈣電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子，所以氫氧化鈣屬于堿。 （2）測(cè)定溶液酸堿度用pH試紙。 （3）檳榔、芋皮上含有一種堿性的物質(zhì)，可用酸中和止癢，故選食醋。 （4）中和反應(yīng)是指酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 【總結(jié)升華】解答本題要掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫方法、反應(yīng)類型的判斷方法及其物質(zhì)的分類方法等方面的知識(shí)。 舉一反三： 【變式1】在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是（ ） A．滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無(wú)沉淀生成 B．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色 C．測(cè)得反應(yīng)后溶液中Na+與Cl－的個(gè)數(shù)比為1∶1 D．滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀 【答案】C 【解析】稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉，反應(yīng)時(shí)可能稀鹽酸過(guò)量，也可能氫氧化鈉過(guò)量，要證明兩者恰好完全中和，就是要證明反應(yīng)后的溶液中既沒(méi)有稀鹽酸也沒(méi)有氫氧化鈉。A選項(xiàng)只能證明無(wú)氫氧化鈉，不能證明是否有稀鹽酸；酚酞在酸性和中性溶液中都呈現(xiàn)無(wú)色，因此B選項(xiàng)只能證明無(wú)氫氧化鈉，不能證明是否有稀鹽酸；如果鹽酸過(guò)量則氯離子的數(shù)目會(huì)增多，如果氫氧化鈉過(guò)量則鈉離子的數(shù)目會(huì)增多，只有鈉離子與氯離子的個(gè)數(shù)比為1∶1時(shí)，才說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)也會(huì)生成不溶于稀硝酸的白色氯化銀沉淀，因此D選項(xiàng)既無(wú)法證明是否有稀鹽酸，也無(wú)法證明是否有氫氧化鈉。 【變式2】化學(xué)課上，在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，小宇同學(xué)發(fā)現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，當(dāng)向該溶液中連續(xù)滴加稀硫酸，溶液紅色又褪去。 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸______________（填“能”或“不能”）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理由是有 。 （2）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)，你還想探究的問(wèn)題是 。 【答案】 (1）能 因?yàn)榧t色褪去，說(shuō)明溶液不再顯堿性，氫氧化鈉溶液與硫酸溶液發(fā)生了反應(yīng) 　　(2）溶液呈中性還是酸性？（或生成的產(chǎn)物是什么？為什么酚酞在堿性溶液中變紅？等） 【變式3】探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小華同學(xué)進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并用圖像分別描述了實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是（ ） A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸 C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 【答案】D 【解析】選項(xiàng)A中，稀鹽酸不與氯化銅反應(yīng)，滴加氫氧化鈉溶液時(shí)不會(huì)立即出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。B中，滴加稀鹽酸，不會(huì)立即冒氣泡，說(shuō)明稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)。C中，氫氧化鈉與氧化銅不反應(yīng)，滴加稀硫酸，溶液沒(méi)有立即變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明滴加的稀硫酸先與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)。D中，NaOH溶液中加入Ba(NO3)2后,再逐滴加入稀硫酸，沉淀的量在上升，但是上升到一定程度恒定不變，并不能判斷是否發(fā)生了中和反應(yīng)。 類型二、考查溶液的pH 4．向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)（測(cè)pH的儀器）測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請(qǐng)分析并回答下列問(wèn)題： 加入NaOH溶液的體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 燒杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 （1）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為 10mL時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。 （2）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時(shí)，溶液顯 藍(lán)色。 （3）當(dāng)燒杯中溶液的pH=1.4時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有 。 NaCl和HCl（或氯化鈉和鹽酸） 【答案】（1）10 （2）藍(lán) （3）NaCl和HCl（或氯化鈉和氯化氫） 【解析】 （1）pH=7時(shí)，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。 （2）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液13毫升時(shí)，溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍(lán)。 （3）當(dāng)pH=1.4時(shí)，溶液顯酸性，稀鹽酸沒(méi)有完全反應(yīng)，這時(shí)溶液中的溶質(zhì)有氯化氫和生成的氯化鈉。 【總結(jié)升華】氫氧化鈉能和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)。隨著氫氧化鈉溶液的不斷加入，溶液pH逐漸升高。 【變式】向１０mＬpH=４的溶液中加入等體積的下列試劑，混合液的pH肯定增大的是（ ） A．鹽酸　 　B．氫氧化鈉溶液　 　C．pH為４的溶液　　 D．稀硫酸 【答案】B 【解析】酸溶液的pH小于7，酸和堿反應(yīng)生成中性的水，溶液的pH會(huì)增大。