九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 酸與堿的中和反應 了解溶液酸堿度的重要意義課后微練習1 新人教版.doc

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了解溶液酸堿度的重要意義 班級______姓名__________學號_______ 1． 將下列各組物質(zhì)混合后溶于水，得到無色溶液的是（　?。? A．NaNO3、KCl、Na2SO4 B．FeCl3、NaOH、KNO3 C．CuSO4、CaCl2、KOH D．BaCl2、K2CO3、H2SO4 2． 魚膽弄破后，會使魚肉粘上一種叫膽汁酸（一種酸）的難溶于水的物質(zhì)，使魚肉變苦，要消除這種苦味，可用下列的何種溶液沖洗最適宜（　?。? A．食鹽水 B．醋 C．純堿溶液 D．氫氧化鈉溶液 3． 下列實驗數(shù)據(jù)或現(xiàn)象合理的是（ ） ①用托盤天平稱取15.6g氧化銅粉末； ②用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.52； ③鐵絲在空氣中燃燒，火星四射； ④用10mL量筒量取某溶液6.6mL； A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．①④ 4． 某探究小組設計了下列四種制備物質(zhì)的實驗方案，其中不能實現(xiàn)的是（ ） A．Fe2O3 稀H2SO4Fe2（SO4）3溶液NaOH 溶液Fe（OH）3 B．CuO 稀 HCl CuCl2溶液FeCu C．Fe點燃 Fe2O3稀H2SO4Fe2（SO4）3溶液 D．CaCO3稀HCl CO2NaOH溶液Na2CO3溶液 5． 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所選用的試劑及操作方法正確的一組是（ ） 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用試劑和方法 A O2 HCl氣體 先通過適量NaOH溶液，再通過濃硫酸 B NaOH溶液 Ca（OH）2溶液 先加入過量Na2CO3的溶液，再過濾 C NaCl Na2CO3 加入澄清的石灰水，過濾 D CaO CaCO3 加入適量的稀鹽酸，蒸發(fā) 6． 硝酸鉀溶液中混有Mg2 + 、Ba2 + 、Ag + 三種金屬離子，現(xiàn)用KOH、K2CO3、KCl三 種試劑使它們成為沉淀分離出來，要求每次只加一種試劑，濾出一種沉淀，最后達到除去雜質(zhì)的目的，則所加試劑順序正確的是（） A．KCl、K2CO3、KOH B．K2CO3、KOH、KCl C．KCl、KOH、K2CO3 D．KOH、KCl、K2CO3 7． 以下推理正確的是（ ） A．酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸 B．酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性 C．中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應 D．氯化鈉的水溶液呈中性，所以鹽的水溶液呈中性 8． 滴有酚酞的氫氧化鋇溶液與下列物質(zhì)恰好完全反應后，溶液仍顯紅色的是（ ） A．HCl B．CO2 C．H2SO4 D．K2CO3 9． 下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是 序號 物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除雜方法 A CO CO2 點燃 B NaCl 泥沙 溶解、過濾、蒸發(fā) C CuO C 加適量的鹽酸 D HCl H2SO4 加適量的Ba（NO3）2溶液，過濾 10． 小王對某無色溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是（ ） A．HCl、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、FeCl3 C．NaOH、Na2CO3、NaCl D．CuSO4、H2SO4、NaCl 參考答案： 1． 答案： A 解析： 分析：物質(zhì)混合后溶于水，得到無色溶液的條件是：要求各物質(zhì)間不會反應生成沉淀，且溶液中不會存在有色離子，對每一選項分析即可解決． 解答：解：A．三物質(zhì)之間不反應且不存在有色離子，故此選項正確． B．三物質(zhì)之間會反應生成氫氧化鐵沉淀，故此選項錯誤． C．三物質(zhì)混合后會生成氫氧化銅沉淀，故此選項錯誤． D．三物質(zhì)混合會生成白色沉淀，故此選項錯誤． 故選A。 2． 答案： C 解析： 需要找一種顯堿性的物質(zhì)中和膽質(zhì)酸來消除苦味．純堿溶液、氫氧化鈉溶液顯堿性，但氫氧化鈉腐蝕性太強，不宜用來洗食物．而食鹽水顯中性，食醋顯酸性． 故選C． 3． 答案： D 解析： 試題分析：①：正確，托盤天平的精確度是0.1g，②：pH試紙測不到小數(shù)點后兩位，只能測得整數(shù)；③：鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中才能燃燒，現(xiàn)象時火星四射；④：正確，量筒的精確度是0.1ml，所以結果正確 考點：化學實驗現(xiàn)象及其數(shù)據(jù)記錄。 4． 答案： C 解析： 試題分析：C、鐵在點燃的條件下燃燒生成的是四氧化三鐵，而不是Fe2O3，錯誤，故C 考點：物質(zhì)的化學性質(zhì) 5． 答案： A 解析： 試題分析：B．加過量的碳酸鈉會引入碳酸鈉雜質(zhì)；C．加澄清石灰水，反應會生成氫氧化鈉，引入了新雜質(zhì)；D．稀鹽酸與氧化鈣也能發(fā)應 考點：常見物質(zhì)的除雜。 6． 答案： C 解析： 試題分析：沉淀Ag + 應加入KCl，沉淀Ba2 + 應加入K2CO3，沉淀Mg2 + 應加入KOH，注意將這三種離子逐一進行沉淀分離的要求，即每次加入的物質(zhì)應生成一種沉淀。A．氯化鉀溶液沉淀溶液中Ag + 后，加入的碳酸鉀溶液卻能同時沉淀溶液中Mg2 + 、Ba2 + 的，不符合每次得到一種沉淀的要求；故A不正確；B．由于碳酸鉀溶液中的碳酸根離子能與溶液中Mg2 + 、Ag + 、Ba2 + 均形成沉淀，先加入碳酸鉀溶液會出現(xiàn)三種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求；故B不正確；C．氯化鉀只能與溶液中Ag + 形成氯化銀沉淀，然后加入的氫氧化鉀只與溶液中Mg2 + 形成氫氧化鎂沉淀，最后加入的碳酸鉀沉淀溶液中的Ba2 + 形成碳酸鋇沉淀，滿足每次只得一種沉淀的要求；故C正確；D．由于氫氧化鉀溶液中的氫氧根離子能與溶液中的Mg2 + 、Ag + 形成沉淀，先加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)象兩種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求；故D不正確；故選C 考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用 7． 答案： B 解析： 水中也含有氫元素，但水不屬于酸類，A錯；金屬氧化物和酸反應也生成鹽和水，但不屬于中和反應，C錯；鹽的水溶液可能呈中性，也可能呈酸性或堿性，D錯。 8． 答案： D 解析： 試題分析：要解決本題必須熟練掌握堿的化學性質(zhì)，并能寫出化學方程式，然后判斷反應后各物質(zhì)溶液的酸堿性；A．鹽酸和氫氧化鋇反應生成了氯化鋇和水，氯化鋇在水中顯中性，不會使酚酞變色，故A錯誤；B．氫氧化鋇和二氧化碳反應生成了碳酸鋇和水，碳酸鋇不溶于水，不能使酚酞變紅色，故B錯誤；C．硫酸和氫氧化鋇反應生成了硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，不能使酚酞變紅色，故C錯誤；D．碳酸鉀和氫氧化鋇反應生成氫氧化鉀，顯堿性，所以酚酞與之變紅．符合題意；故選：D 考點：堿的化學性質(zhì) 9． 答案： B 解析： 試題分析：除雜質(zhì)的要求是：要把雜質(zhì)除去但不能除去了需要的物質(zhì)，更不能帶入新的雜質(zhì)。A除去一氧化碳中的二氧化碳可通過氫氧化鈉溶液；C中加鹽酸會把氧化銅除去，要除去碳粉可采用加熱的方法；D中加入Ba（NO3）2溶液，雖然能把硫酸除去，但會生成硝酸，帶入了新的雜質(zhì)，可用氯化鋇溶液。故選B。 考點：除雜質(zhì) 10． 答案： C 解析： 試題分析： A、HCl、NaOH、NaCl, HCl與NaOH會反應，不能共存，不合理，錯誤，B、FeCl3溶液是黃色的，與無色溶液不相吻合，錯誤， D、CuSO4溶液是藍色溶液，且CuSO4與H2SO4會反應，不能共存，不合理，錯誤，故選C 考點：復分解反應發(fā)生的條件，特征離子的顏色