高三一輪復(fù)習(xí)《鈉及其化合物》.ppt
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,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,鈉及其化合物,完成考點一“解題探究”之前所有填空。,一、鈉的物理性質(zhì),銀白色,軟,固體,小,低,良好,,ρ(煤油)<ρ(Na)<ρ(H2O),二、鈉的化學(xué)性質(zhì),1、鈉與氧氣反應(yīng):,(一)與非金屬反應(yīng),,2、與其它非金屬反應(yīng):,(二)與水的反應(yīng),產(chǎn)物呈堿性,反應(yīng)劇烈、有氣體生成,氣體推動小球迅速移動,反應(yīng)放熱、鈉的熔點低,密度(鈉)<密度(水),現(xiàn)象,解釋,浮,熔,游,響,紅,(三)與酸反應(yīng)(用離子方程式表示),鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。由于鈉與水反應(yīng),實質(zhì)上是跟水電離出的H+反應(yīng);而酸中的H+濃度比水H+中濃度大。,2Na+2H+==2Na++H2↑,鈉與酸反應(yīng)與水反應(yīng),哪個更劇烈?,(四)與鹽的反應(yīng)(CuSO4溶液),,遇酸酸優(yōu)先,遇鹽水在前。,(五)與醇,酚,有機酸中活潑氫反應(yīng),例如:乙醇,苯酚,乙酸等,三、鈉的存在與保存,元素存在形態(tài):,,游離態(tài)(以單質(zhì)形態(tài)存在)化合態(tài)(以化合物形態(tài)存在),存在:鈉在自然界里沒有游離態(tài),只能以化合態(tài)存在。食鹽(NaCl)純堿(Na2CO3)硝酸鈉(NaNO3),保存:隔絕空氣和水,加煤油或石蠟油密封。,制?。?NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑。,通電,金屬制備:電解(KCaNaMgAl)熱還原范(ZnFeSnPbCu)熱分解法(Hg)(AgPtAu)自然界中單質(zhì)存在。,四、鈉的用途,1、制Na2O22、制Na-K合金,做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑3、高壓鈉燈4、還原貴重金屬,(和氧氣反應(yīng)),(鈉的導(dǎo)熱性),(黃光射程遠,透霧力強),(鈉具有還原性)。,思考:鈉在空氣中長期放置過程中的變化。(P37最下方深度思考),遇酸酸優(yōu)先,遇鹽水在前。,1.看P37思維建模,擴寬做題思路。2.做題組第1,2,3題。3.做考點二“解題探究”之前所有填空。,1.復(fù)習(xí)鈉的物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),制取及保存,用途。2.講解題組中出現(xiàn)的錯題。3.復(fù)習(xí)氧化鈉與過氧化鈉,五.1.氧化鈉和過氧化鈉的比較,Na2O,Na2O2,-2,-1,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,Na2O+CO2=Na2CO3,制氫氧化鈉,漂白劑,供氧劑,氧化劑,淡黃色固體,白色固體,堿性氧化物,離子化合物,過氧化物,離子化合物,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O可證為堿性氧化物,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑可證為過氧化物,補充:與SO2反應(yīng)Na2O+SO2=___________,Na2O2+SO2=__________.,Na2SO4,Na2SO3,2.Na2O2的氧化性與還原性,(1)能氧化I-、Fe2+、S2-、SO32-、SO2、H2S、品紅、石蕊等。如:過氧化鈉與品紅溶液的反應(yīng):能使品紅溶液褪色。,(2)遇高錳酸鉀等強氧化劑時,表現(xiàn)出還原性,氧化產(chǎn)物為O2,(3)遇CO2、H2O、H+發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。,3.Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)規(guī)律,(1)物質(zhì)的量的關(guān)系(2)氣體體積關(guān)系(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系(4)固體質(zhì)量關(guān)系,看P38方法指導(dǎo)完成37頁題組一和題組二習(xí)題,聽寫:1.鈉與水2.鈉與鹽酸3.鈉與FeSO4溶液4.Na2O2與水5.Na2O2與CO26.Na2O2與鹽酸7.氧化鈉與鹽酸8.Na2O2與SO2,復(fù)習(xí)回顧:1.nNAMVmCB單位及注意事項2.同T,P時,密度之比等于?同T,V時,壓強之比等于?3.少量的Fe與稀硝酸到幾價鐵?過量的Fe與稀硝酸?4.Cl2,Br2,I2,Fe3+氧化性排序,對應(yīng)離子還原性排序5.質(zhì)量分數(shù)如何求算,與CB換算關(guān)系溶液稀釋公式?溶液混合公式?6.用容量瓶配置一定體積,一定濃度溶液時:m=cMV(?)容量瓶必須標(biāo)注?7.固體溶解度求算公式?隨溫度變化的2個特例?氣體溶解度:NH3HClSO2CO28.Na2ONa2O2O化合價,化合物類型,陰陽離子個數(shù)比。,任務(wù):1.講解氧化鈉,過氧化鈉四個習(xí)題2.結(jié)合課本和高考領(lǐng)航完成下邊這個表格3.自學(xué)高考領(lǐng)航P38--39頁所有內(nèi)容。,一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較,Na2CO3,NaHCO3,純堿、蘇打,小蘇打,白色粉末,細小的白色晶體,都能溶解于水,但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,不反應(yīng),NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH,產(chǎn)生白色沉淀2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O,產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,不反應(yīng),穩(wěn)定,受熱不分解,不穩(wěn)定,受熱分解2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O,水解,堿性較強,水解,堿性較弱,鈉的化合物之NaCO3與NaHCO3,[考綱解讀]1.了解Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)與應(yīng)用。2.能正確鑒別Na2CO3和NaHCO3,并能用實驗的方法實現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化。3.從原子的核外電子排布,理解ⅠA族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性。4.了解堿金屬的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。5.了解堿金屬及其化合物的典型計算。6.記住Na、K等重要金屬元素的焰色反應(yīng)。,一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較,Na2CO3,NaHCO3,純堿、蘇打,小蘇打,白色粉末,細小的白色晶體,都能溶解于水,但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,不反應(yīng),NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH,產(chǎn)生白色沉淀2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O,產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,不反應(yīng),穩(wěn)定,受熱不分解,不穩(wěn)定,受熱分解2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O,水解,堿性較強,水解,堿性較弱,☆碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與Ba(OH)2反應(yīng),Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaCO3↓CO32—+Ba2+==BaCO3↓,高考領(lǐng)航39頁題組一第1題,★碳酸氫鈉少量,★碳酸氫鈉過量,NaHCO3(少)+Ba(OH)2==NaOH+BaCO3↓+H2OHCO3—(少)+Ba2++OH—==BaCO3↓+H2O,2NaHCO3(多)+Ba(OH)2==Na2CO3+BaCO3↓+2H2O2HCO3—(多)+Ba2++2OH—==CO32-+BaCO3↓+2H2O,完成高考領(lǐng)航39頁第4題第(1)、(2)問。,2.Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)變⒈Na2CO3轉(zhuǎn)變成NaHCO3①_____________________________②_______________________________⒉NaHCO3轉(zhuǎn)變成Na2CO3①______________________________②_______________________________,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,Na2CO3+HCl(少量)=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,二、Na2CO3與NaHCO3的除雜,完成高考領(lǐng)航39頁題組一第2題,1.Na2CO3(s)中有NaHCO3(s)2.NaHCO3(aq)中有Na2CO33.Na2CO3(aq)中有NaHCO3,加熱法,足量二氧化碳,適量NaOH,碳酸鈉滴入鹽酸中,立即產(chǎn)生氣體;鹽酸滴入碳酸鈉中,先無現(xiàn)象后產(chǎn)生氣體。,碳酸氫鈉滴入鹽酸或鹽酸滴入碳酸氫鈉中,都是立即產(chǎn)生氣體,思考,與酸互滴,四、碳酸鈉與碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的定量關(guān)系,完成高考領(lǐng)航39頁第六題,補充知識1工業(yè)制純堿的方法—候德榜制堿法:,基本原理:利用NaHCO3在常見可溶鹽中溶解度較小的特點。先制得NaHCO3,再加熱分解制得Na2CO3,七、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)的比較,元素名稱,元素符號,核電荷數(shù),,,,,,,相似性,顏色和狀態(tài),銀白色柔軟,金,最外層電子數(shù),化學(xué)性質(zhì),單質(zhì)都是強還原劑,能與氧氣反應(yīng),與水反應(yīng)生成堿和氫氣,1,遞變性,熔點,沸點,密度,原子半徑,電子層數(shù),還原性,降低,降低,增大,增大,增多,增強,K例外,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,鋰鈉鉀銅銣鈣鍶鋇,☆焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì);是物理變化。,多種金屬和它們的化合物在灼燒時能使火焰呈現(xiàn)特殊顏色,化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。可用于判斷某些金屬或金屬離子的存在。,九、焰色反應(yīng):,黃色,透過藍色鈷玻璃(紫色),- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 鈉及其化合物 一輪 復(fù)習(xí) 及其 化合物
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