《鹽類水解的應用》課件.ppt

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鹽類水解,第三課時,鹽類水解的應用,思考題泡沫滅火器的原理,泡沫滅火器內塑料桶內盛硫酸鋁溶液、鐵桶內盛碳酸氫鈉溶液，說明反應原理，并說明為什么把硫酸鋁放在塑料桶內，把碳酸氫鈉放在鐵桶內？,（1）配制和保存易水解的鹽溶液,問題1：為什么用熱水配制CuCl2溶液,溶液會出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清溶液？,CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl(吸熱)或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+(吸熱),配制CuCl2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應加少量的_______,稀鹽酸,版塊一、化學實驗中的鹽類水解問題,問題2：用熱水配制硫酸鐵溶液時，同樣會產生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？,[小結]：配制易水解的金屬鹽溶液應加少量的______________,配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。,陰離子所對應的酸,（2）某些試劑瓶的實驗室存放：,問題3、盛放Na2S、Na2CO3的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？,注意：實驗室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞,如Na2CO3溶液貯存時用橡膠塞,CO32-+H2OHCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,（3）加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液,問題4：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是什么，為什么？,FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,⑴加熱促進水解⑵HCl揮發(fā),盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體。,3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O,問題5：Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？,Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4,練：分析下列鹽溶液蒸干后得到的固體物質是什么，寫出化學式，并簡要說明理由。(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體是，原因。(2)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體是，原因。,K2CO3,盡管加熱促進碳酸鉀水解，但產物又反應生成碳酸鉀,Na2SO4,2Na2SO3+O2=2Na2SO4,鹽溶液蒸干灼燒后產物的判斷,首先判斷鹽能否水解：①若水解產物易揮發(fā)（AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl），則促進水解，再視另一水解產物是否分解而確定最終產物；②若水解產物難揮發(fā)（Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4），則加熱時水不斷蒸發(fā)，抑制了水解，當溶液蒸干后，所剩固體仍是原來的鹽；③若是還原性的鹽（Na2SO3）溶液，在蒸干灼燒時還要考慮被氧化的問題,版塊二.農業(yè)生產中的鹽類水解問題,問題6：化肥的使用——草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？,農業(yè)諺語：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分?！?思考：為什么會損肥分?,草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：,草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性,銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3H2O+H+，,混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動，以至生成大量的NH3H2O，進一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。,版塊三.日常生活中鹽類水解問題,問題7：明礬（KAl(SO4)212H2O）能夠用來凈水的原理。,Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強，能吸附水中懸浮雜質生成沉淀而起到凈水作用。,在堿性條件下去油污能力強,問題8：為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好？,[生活常識]為什么用肥皂洗衣服時用溫水比冷水洗得干凈一些？,肥皂主要成分：硬脂酸鈉(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一種一元弱酸,C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-(吸熱),問題9：金屬鎂與水反應比較困難，若加一些NH4Cl馬上產生大量氣體，為什么？,總方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑,版塊四.工業(yè)生產中的鹽類水解問題,NH4++H2ONH3?H2O+H+,Mg+2H+=Mg2++H2↑,問題10：如制備Al2S3時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應制取。問題11：加熱蒸發(fā)FeCl3溶液如何得到無水FeCl3？加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固體。,知識歸納：,鹽類水解的應用,,利用水解：,泡沫滅火器原理；飽和FeCl3溶液制膠體;明礬凈水；純堿溶液能去污等。,抑制水解：,考慮水解：,FeCl3、SnCl2、FeSO4等配制時加酸或在酸中溶液。,分析鹽溶液離子濃度、酸堿性；化肥混施；鹽溶液濃縮蒸干等。,當明礬與純堿放入水中時，它們之間會發(fā)生化學變化，產生大量CO2和絮狀物。與面和在一起時，絮狀物Al(OH)3與面產生膜狀物，將CO2氣體包住。油條放入熱油鍋中，CO2受熱膨脹，使油條脹大。這就是炸油條要放礬、堿的原因。但其間的配比一定要掌握好，明礬多了，水解產生的Al(OH)3就多，使油條遇熱產生硬、脆、多泡現(xiàn)象，而且耗油量大。若堿放多了，則會使油條顏色發(fā)黃，增加其苦澀味。礬與堿之比以2.5:3.5較為合適。,,,,,炸油條或油餅時必須要放明礬與純堿,鹽類水解的利用,